2026屆長沙市重點中學高二化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是()①不和碘或水起化學反應(yīng)②能溶于水③不溶于水④應(yīng)是極性溶劑⑤應(yīng)是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④2、2018年我國環(huán)境日主題是“美麗中國，我是行動者”。如下做法不利于保護環(huán)境的是A．使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料B．將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理C．焚燒廢舊電器回收貴金屬D．回收再利用舊木材3、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣4、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋6、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．7、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：8、下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極9、下列說法中正確的是A．化學反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．電池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置C．焓增熵減的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行10、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．T1＞T2△H＞0B．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量C．M點的正反應(yīng)速率v（正）大于N點的逆反應(yīng)速率v（逆）D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小11、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO12、下列敘述正確的是A．使用催化劑能夠降低化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。13、pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．②④ D．①③14、下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)15、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-16、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列說法正確的是A．節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染17、下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH18、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉19、聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣,其主要原因是（）A．吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫B．烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C．生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜D．生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物20、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有A．9種B．3種C．1種D．2種21、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等22、已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關(guān)說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。24、（12分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。26、（10分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀27、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學式）。（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學方程式是__________________，反應(yīng)3的化學方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。（流程圖示例：）。29、（10分）在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·L－1·s－1。(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A．擴大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應(yīng)，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。2、C【詳解】A.使用聚乳酸、聚羥基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染，故正確；B.將廢舊電池投于有害垃圾箱，集中回收處理，可以防止重金屬污染等，故正確；C.焚燒廢舊電器過程中產(chǎn)生有害氣體，故錯誤；D.回收再利用舊木材，可以減少木材的使用，有利于環(huán)境保護，故正確。故選C。3、B【詳解】A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。4、B【詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。5、B【詳解】A.在飽和氯水中SO32－易被氧化，故A錯誤；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，K＋、SO42－、Br－三種離子都能大量共存，故B正確；C.Na2S溶液Cu2＋會與S2-反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故C錯誤；D.pH＝12的溶液Al3＋易轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而不能大量存在，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷溶液中的離子共存離子間的反應(yīng)規(guī)律是基礎(chǔ)，而且還要審清題干中隱藏的離子。6、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團?！驹斀狻緼.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤。

故答案選C。7、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強的方向移動，由此分析?！驹斀狻緼．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。8、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極還可以是導電的非金屬，如石墨，錯誤；B．將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；D．原電池放電時，電流的流向是從正極到負極，正確。答案選A。9、A【詳解】A．化學變化中有新物質(zhì)生成，一定有化學鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，B錯誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，焓增熵減的反應(yīng)，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒為放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要加熱或點燃引發(fā)反應(yīng)，需要吸收能量進行，D錯誤；答案選A。10、C【解析】A、根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出，溫度為T1時，化學反應(yīng)速率大于溫度為T2時的反應(yīng)速率，所以T1>T2，當溫度由T1變到T2時，降溫，平衡向著正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由圖可知，M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此該反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故B錯誤；C、根據(jù)先拐先平，知T1>T2，M與W點，反應(yīng)均達到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點的速率大于W點的反應(yīng)速率，N點沒有達到平衡，此時反應(yīng)正向程度大，即N點的正向速率大于逆向速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、M點已達到平衡，M點時再加入一定量的X，則相當于增大壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤。故答案選C。11、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、D【解析】A項，催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不能改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；B項，金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度緊密相關(guān)，故B項錯誤；C項，原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，該電池電流為零，故C項錯誤；D項，在原電池中正極被保護，負極被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，所以犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池原理，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題的易錯項為C項。反應(yīng)達平衡后，兩電極間就不存在電勢差了，無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流。13、D【解析】強酸溶液稀釋10n倍，pH升高n個單位，弱酸溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH升高不到n個單位?！驹斀狻縫H＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，①稀釋1000倍，弱酸溶液pH升高不到3個單位，a＜4，則A是弱酸，B的酸性更弱，則A、B都是弱酸說法正確；②稀釋后，由圖可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強說法錯誤；③稀釋1000倍，A酸溶液pH升高3個單位，說明A為強酸，B酸溶液pH升高不到3個單位，說明B是弱酸，若a＝4，則A是強酸，B是弱酸，說法正確；④稀釋前pH＝1的兩種酸溶液A、B，只能說明c(H+)相等，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度與酸的元數(shù)，酸性強弱有關(guān)，一定相等說法不正確。答案選C?！军c睛】強堿溶液稀釋10n倍，pH降低n個單位，弱堿溶液存在電離平衡，稀釋10n倍，pH降低不到n個單位。室溫時，酸、堿溶液稀釋都會導致pH向7靠攏，但不會等于7。14、C【分析】如果v正與v逆之比等于其對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。【詳解】A．3v正（N2）=v正（H2），都為正反應(yīng)速率，選項A錯誤；B．v正（N2）=v逆（NH3），化學反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項B錯誤；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，選項C正確；D．v正（N2）=3v逆（H2），化學反應(yīng)速率之比與化學計量數(shù)之比不等，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查利用速率進行化學平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，對于不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，可以利用速率之比等于化學計量數(shù)之比即可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。15、D【解析】A、H+與HSO3-反應(yīng)生成SO2而不能大量共存；B、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋與CO32-反應(yīng)生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存?！驹斀狻緼項、溶液中HSO3-與H+反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C項、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】本題主要考查離子共存問題，注意各選項中的條件為解答該題的關(guān)鍵。16、A【分析】

【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運會開、閉幕式的焰火就是金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故A正確；B.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，只能凈水不能消毒，故B錯誤；C.小蘇打即碳酸氫鈉，其溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強，對胃刺激性過強，不選用，故C錯誤；D.含磷合成洗滌劑中磷元素不能被細菌消除，則不能抑制水體富營養(yǎng)化的影響，必須經(jīng)處理后才能排放，故D錯誤；故選A。17、C【詳解】A.MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項A錯誤；B.Na2O為離子化合物，由鈉離子和氧離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項B錯誤；C.KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，但氫氧根離子中氧原子和氫原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.NaH為離子化合物，由鈉離子和氫負離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項D錯誤。答案選C。18、D【詳解】A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，故A正確；B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)：SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉，促進平衡正向移動，得到Sn(OH)Cl，配制結(jié)果不會成功，故D錯誤；故選D。19、B【詳解】A．鐵鍋吸熱快，散熱快，不能用于食物保溫，故A錯誤；B．使用鐵鍋烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血，是聯(lián)合國衛(wèi)生組織向全世界大力推廣的主要原因，故B正確；C．鐵鍋易生銹，故C錯誤；D．生鐵中含有碳元素、但是不能產(chǎn)生對人體有益的有機物，故D錯誤；故選B。20、B【解析】原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過渡元素Cr和Cu，所以原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，

故選：B?！军c睛】本題考查原子核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，易錯點為Cr和Cu，答題時不要忽視。21、B【分析】【詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。22、D【解析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高。【點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實驗設(shè)計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮恚_定它們在該實驗中的作用。（4）細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。26、①④乙B【解析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標準液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標準液的體積減小，使滴定結(jié)果偏??；D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標準液體積減小，使滴定結(jié)果偏??；答案選B?！军c睛】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實驗操作解答。27、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)