2026屆云南省峨山縣大龍?zhí)吨袑W化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖所示裝置分別進行下列各組物質(zhì)的導電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣2、下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．純水的Kw＝1x10-14C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．100℃時c(H+)?c(OH+)＝110-143、常見的有機反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，能在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D5、有反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)的ΔH也隨之改變6、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負極7、下列說法正確的是A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)8、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO39、工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)10、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯11、已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)，現(xiàn)有相同容積體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在起始溫度相同的條件下分別達到平衡。下列說法正確的是()A．平衡時甲、乙兩容器的體積相等B．平衡時甲、乙兩容器中c(H2)相等C．平衡時甲、乙兩容器中v(H2)相等D．平衡時甲、乙兩容器中氣體總物質(zhì)的量相等12、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶13、下列關(guān)于石油的說法正確的是（）A．液化石油氣、天然氣都是可再生能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化 D．石油分餾出的各餾分均是純凈物14、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③15、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等16、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞017、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．氯化氫C．無水乙醇D．石英晶體18、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．物質(zhì)的硬度：NaF＜NaIB．物質(zhì)的沸點：AsH3＞NH3C．分子的極性：H2O＞OF2D．無機含氧酸的酸性：HNO3＜HClO219、下列實驗操作會使實驗最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤的pH試紙測定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視D．測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)20、有一些食物中，加入了維生素C這種食品添加劑，維生素C在食品中起的作用是A．調(diào)味劑 B．著色劑C．防腐劑 D．營養(yǎng)強化劑21、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+22、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化劑產(chǎn)氫機理如圖。下列說法不正確的是A．TEOA→TEOA＋為還原反應(yīng) B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→化學能 D．WO3參與了制氫反應(yīng)過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)26、（10分）硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實驗E中的金屬呈色。③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。28、（14分）（Ⅰ）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH（Ⅱ）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；（2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。29、（10分）為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。②過程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，離子濃度越大，溶液導電性越強，溶液導電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答。【詳解】A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，溶液導電能力明顯增強，故A不選；B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故B不選；C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度減小，溶液導電能力明顯減弱，故C選；D.向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)后的溶液中離子濃度變化不明顯，溶液導電能力變化不明顯，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查溶液導電性的影響因素，明確物質(zhì)性質(zhì)及溶液導電性強弱的影響因素是解題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導電性強弱與離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點。2、C【詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，故A錯誤；B．Kw與溫度有關(guān)，溫度不同純水中Kw的值不同，故B錯誤；C．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故C正確；D．常溫時c(H+)?c(OH+)＝110-14，100℃時Kw大于110-14，故D錯誤；綜上所述答案為C。3、D【詳解】①取代反應(yīng)中，鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)都能在有機物中引入羥基，①符合題意；②加成反應(yīng)中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發(fā)生酯化反應(yīng)時生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發(fā)生縮聚反應(yīng)時，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發(fā)生氧化反應(yīng)，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發(fā)生加氫還原反應(yīng)時能在有機物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。4、B【分析】A.根據(jù)相似相容原理進行分析；B.元素非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同D.個別共價化合物溶于水后形成的水溶液能導電?！驹斀狻緼.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關(guān)，A項錯誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項正確；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項錯誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質(zhì)，與是否屬于共價化合物無關(guān)，D項錯誤；答案選B。5、B【詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，改變了反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯誤；B.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯誤；D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的ΔH不變，故D錯誤。故選B。6、C【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極。【詳解】A．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質(zhì)為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負極，D正確；故選C。7、C【解析】試題分析：A．向該溶液中加入NaOH溶液，c(OH-）增大，消耗H+，使電離平衡正向移動，，c(CH3COO-）增大，減小，錯誤；B．水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-與H+結(jié)合，水的電離平衡向右移動，錯誤；C．同pH的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中c(H+）大，與Zn反應(yīng)速率快，正確；D．硝酸鈉溶液中加入鹽酸，Na+、NO3-的物質(zhì)的量不變，c(Na＋）=c(NO3－），錯誤?？键c：弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性與pH離子濃度比較的知識。8、A【解析】石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。9、D【詳解】A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，是由于氮氣、氫氣的鍵能大，斷裂消耗較高的能量。其中催化劑可以同樣改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，錯誤；B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，由于反應(yīng)體系的各種物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，將延長反應(yīng)達到平衡的時間，錯誤；D．在t1、t2時刻，NH3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，由于化學反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的濃度改變值，所以NH3(g)生成的平均速率為v＝，正確。答案選D。10、D【解析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個季碳，季碳不可能通過加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。11、D【解析】由于反應(yīng)的容器是絕熱的，而正反應(yīng)與逆反應(yīng)的熱效應(yīng)是相反的，即甲、乙兩個容器中平衡時的溫度不同，因此平衡狀態(tài)是不同的。但根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是相同的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。12、D【詳解】A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。13、B【詳解】A．石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，A不正確；B．石油主要是烴類，含碳、氫兩種元素，正確；C．石油的裂化和裂解都屬于化學變化，C不正確；D．石油分餾出的各餾分均是混合物，D不正確；答案選B。14、C【詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，故選C。15、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強于HB，則起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為，故D錯誤；答案選B。16、B【解析】雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。17、B【解析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩O2、無水乙醇、石英晶體屬于溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故都屬于非電解質(zhì)；HCl溶于水能夠完全電離，屬于電解質(zhì)。故B正確。【點睛】需注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均必須是純凈物，且為化合物；單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，需判斷其在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離。18、C【詳解】A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F(xiàn)-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A錯誤；B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點AsH3<NH3，故B錯誤；C．由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以O(shè)F2分子的極性小于H2O分子的極性，故C正確；D．無機含氧酸的分子中非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強，無機含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D錯誤；選C。19、B【詳解】A.用濕潤的pH試紙測定NaOH溶液的pH相當于將NaOH溶液稀釋，所測溶液pH偏低，故A錯誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時俯視刻度線會導致溶液體積小于100mL，所測結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時仰視，起始鹽酸體積偏大導致所消耗標準溶液體積偏小，所測結(jié)果偏低，故C錯誤；D.測定中和熱的數(shù)值時，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會因為酸堿沒有充分反應(yīng)，導致所測溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯誤；故選B。20、D【詳解】在一些食物中加入維生素C作為食品的添加劑，可補充人體必需的維生素C，使食品的營養(yǎng)價值增強，答案選D。21、D【解析】試題分析：電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質(zhì)溶液中金屬陽離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，且電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，電解質(zhì)溶液中含有銅離子，答案選D?？键c：考查電鍍原理22、A【詳解】A.TEOA→TEOA＋為失去電子的過程，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.

Ni（OH）x為催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反應(yīng)發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故C正確；D.由圖可知WO3參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)的途徑，故D正確。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分數(shù)為=18.67%?！军c睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復，即達到滴定終點。26、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍色到無色且半分鐘內(nèi)不能恢復原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進行計算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測定結(jié)果偏高；故答案為：A。27、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會導致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c：探究實驗。28、K12/K20.02575%>不變升溫c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)bc<低溫＜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1＜T2【詳解】（I）（1）K1=c(NOCl)/c2(NO2)，K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)]，K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)，因此K=K12/K2；（2）10min內(nèi)生成NOCl的物質(zhì)的量為7.5×10－3×10×2mol=0.15mol，平衡后，n(Cl2)=(0.1－0.15/2)mol=0.025mol，消