課題2溶解度學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解、區(qū)分濁液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的決定因素3、區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液4、了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表5、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)能不能無限制地溶解在水中呢？consider5克氯化鈉20ml水再加5克氯化鈉5ml水待溶解后氯化鈉溶液操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論氯化鈉晶體溶解氯化鈉晶體不再溶解剩余的氯化鈉晶體繼續(xù)溶解最后消失物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響20ml水5克硝酸鈉5克硝酸鈉硝酸鈉溶液有固體剩余5克硝酸鈉冷卻硝酸鈉溶于水操作現(xiàn)象結(jié)論加入5克硝酸鈉，攪拌再加入5克硝酸鈉，攪拌……加熱再加入5克硝酸鈉，攪拌冷卻溶解溶解不溶解溶解溶解不溶解物質(zhì)的溶解受溫度的影響一、飽和溶液和不飽和溶液

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。1、飽和溶液：2、不飽和溶液：【思考、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1、如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2、加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。（1）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；注：(2)在同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液比不飽和溶液濃?！舅伎?、討論】

飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?

如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？

（1)大多數(shù)情況下，固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大，則有：2、飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液增加溶劑升高溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度(2)由于熟石灰【Ca(OH)2]的溶解能力隨溫度的升高而減小，則有：飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，降低溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，升高溫度Ca(OH)2

Ca(OH)23、結(jié)晶(分離混合物的方法）熱溶液加熱蒸發(fā)溶液，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做冷卻結(jié)晶。

結(jié)晶的方法:1、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）：適合于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)的提純。2、蒸發(fā)結(jié)晶：適合于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)的提純。在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。二、溶解度1、固體溶解度含義2、溶解度的四要素條件---------標(biāo)準(zhǔn)----------溶液狀態(tài)----單位----------一定溫度100克溶劑(一般指水）飽和狀態(tài)克20℃時(shí)，蔗糖的溶解度是203g，其含義是什么？20℃時(shí)，100g水中最多能夠溶解203g蔗糖。20℃時(shí)，100g水中溶解203g蔗糖,溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法，正確的是：A、200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。B、200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。C、把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。D、200C時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。D3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣(2)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素：溫度不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響不同1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線陡2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉表現(xiàn)為曲線平緩2、氣體的溶解度（1）概念：在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素：當(dāng)溫度一定時(shí)、壓強(qiáng)越高，氣體溶解度越大。壓強(qiáng)越低，氣體溶解度越小。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)、溫度越高，氣體溶解度

越小。溫度降低，氣體溶解度越大。1、1000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，所得溶液是________溶液(飽和、不飽和）。

2、把600C時(shí)的氯化銨飽和溶液冷卻到100C，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：A、濃溶液B、稀溶液C、飽和溶液D、不飽和溶液3、200C時(shí)，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措施中的：A、溫度升高至600CB、加入硝酸鉀C、加入水D、加入200C硝酸鉀飽和溶液飽和CB課堂練習(xí)1、固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。如硝酸銨，硝酸鉀，硝酸鈉等，表現(xiàn)為曲線陡2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉表現(xiàn)為曲線平緩3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如氫氧化鈣三、固體溶解度曲線及意義溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸2、固體溶解度曲線意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示幾種物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相同。曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)曲線上的點(diǎn)：表示飽和溶液無晶體析出。曲線下方的點(diǎn)：表示溶液為不飽和溶液曲線上方的點(diǎn)：表示飽和溶液且有晶體析出。1、下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙B4、根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

C．80℃時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小A6、上圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2℃時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．溫度降低到t1℃時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到t1℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和