2026屆云南省曲靖市陸良縣第五中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-12、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深3、下列對制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯誤的是A．生產(chǎn)設(shè)備相同B．原料中均有石灰石C．反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行D．發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化4、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大5、酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，乳酸經(jīng)一步反應(yīng)能生成的物質(zhì)是()①CH2＝CHCOOH②③④⑤⑥⑦A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部6、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．的還原 B．的氧化C．的氧化 D．的氧化7、判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<08、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Br2+2KI═I2+2KBr B．NH3+HCl═NH4ClC．NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O D．2H2O2═2H2O+O2↑9、下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯10、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管11、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧12、T0℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝0.083mol·L－1·min－113、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）14、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥15、金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯誤的是()A．Tl是鉈的元素符號 B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素16、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液17、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連18、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙19、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D21、在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＜0△V(g)>0 B．△H>0△V(g)＜0C．△H>0△V(g)>0 D．△H＜0△V(g)＜022、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H6二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。26、（10分）I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗(yàn)編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。27、（12分）Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；29、（10分）二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產(chǎn)CH3OCH3和CO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。該條件下，溫度為_______時(shí)最合適。高于此溫度CO轉(zhuǎn)化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。請計(jì)算該溫度的平衡常數(shù)值為_________。②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由于生成了固體，反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中氣體量減小，反應(yīng)的混亂程度減小，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。2、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】3、A【解析】A、制取水泥的設(shè)備是水泥回轉(zhuǎn)窯，制取玻璃的設(shè)備是玻璃熔爐，所以生產(chǎn)設(shè)備不相同，選項(xiàng)A錯誤；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，選項(xiàng)B正確；C、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下的反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、制取水泥和玻璃時(shí)都是高溫下發(fā)生的復(fù)雜的物理化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確；答案選A。4、B【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明溫度對逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則壓強(qiáng)對正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D錯誤；故選B。5、B【分析】含醇羥基的羧酸能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、催化氧化、自身酯化、分子間酯化、分子間酯化成環(huán)、聚合酯化等反應(yīng)?！驹斀狻竣貱H2＝CHCOOH由乳酸消去反應(yīng)而生成；②由乳酸發(fā)生氧化反應(yīng)而生成；③無法由乳酸反應(yīng)生成；④由乳酸發(fā)生分子內(nèi)脫水酯化而生成；⑤由乳酸發(fā)生分子間酯化而生成；⑥由乳酸發(fā)生聚合酯化而生成；⑦由乳酸分子間酯化成環(huán)而生成；綜上，除③外，均能由乳酸反應(yīng)而生成。答案選B。6、D【詳解】電池充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池充電時(shí)，電極反應(yīng)式是電池放電時(shí)電極反應(yīng)式的逆過程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被還原；答案選D。7、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,取決于焓變和熵變的綜合判據(jù),當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí),ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而ΔH>0,ΔS<0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自發(fā)進(jìn)行；A正確；

綜上所述，本題選A。8、B【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緽r2+2KI═I2+2KBr反應(yīng)中Br、I元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；NH3+HCl═NH4Cl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，培養(yǎng)對概念的理解能力。9、D【詳解】A、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，則A正確；B、該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能團(tuán)位置最小原則，故B正確；C、該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能團(tuán)位置最小原則，則C正確；D、按照該物質(zhì)的名稱，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3號碳原子連有5個化學(xué)鍵，故D錯誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物命名的基本原則要注意：主鏈最長，支鏈或官能團(tuán)位置最小，先簡后繁，同基合并，除H外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10、D【詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。11、D【解析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個Ti4＋周圍最近的O2－有12個，故正確；⑥SiO2中Si有4個鍵，與4個氧原子相連，故錯誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。12、B【分析】根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)用的時(shí)間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)圖a，T0時(shí)，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯誤；答案為B。13、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點(diǎn)睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。14、D【解析】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應(yīng)（斷⑥號鍵）和酯的水解反應(yīng)（斷②號鍵）；答案選D。15、B【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。16、B【詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。17、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽極。【詳解】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時(shí)，陰極鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機(jī)電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時(shí)，空氣極為原電池正極；充電時(shí)，空氣極為電解池的陽極，因此充電時(shí)，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。18、A【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時(shí)刻不變，不會離開原平衡點(diǎn)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，故D正確；故答案選A。19、C【分析】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應(yīng)速率，v(NH3)生成表示正反應(yīng)速率，但不符合比例關(guān)系，應(yīng)為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要注意必須是v正=v逆，若用某物質(zhì)的消耗或生成表示反應(yīng)速率，則要同側(cè)相反，異側(cè)相同，如本題C選項(xiàng)v(N2)消耗，代表正反應(yīng)速率，而v(NH3)消耗代表逆反應(yīng)速率，當(dāng)2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。20、D【詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。21、A【詳解】由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。22、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：25、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物實(shí)際用量無關(guān)

⑧偏小【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏??；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小。26、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計(jì)算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時(shí)，會發(fā)生酸堿中和，溫度計(jì)讀數(shù)變化值會減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩，會導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無關(guān)，故C錯誤；D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會使實(shí)際測量體積高于所要量的體積，由于堿過量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；從方程式知，當(dāng)n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5時(shí)反應(yīng)恰好發(fā)生，為了觀察到紫色褪去，KMnO4的量應(yīng)少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）實(shí)驗(yàn)編號②和③除了溫度不同，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)編號②和③探究的內(nèi)容是其他條件不變，溫度對反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)①草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min27、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變??；答案為SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol