查補(bǔ)易混易錯02阿伏加德羅常數(shù)的判斷

■Sr高考直擊/

判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏

加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積（涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等）、電離與水解（涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離

子濃度）、氧化還原反應(yīng)（涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目）、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有

較強(qiáng)的綜合.性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對相關(guān)知識有比較

深入的認(rèn)識，將知識準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識

總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通過

練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

易混易錯歸納/

易錯常設(shè)陷阱

氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）

在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L-mol-i”時，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

物質(zhì)的狀態(tài)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、澳單質(zhì)、苯、SO3＞乙醇、四

氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的燃為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16

的煌為固態(tài)等

確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子（質(zhì)子、中子、電子）及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系

粒子個數(shù)

單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：CL、N2＞。2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4＞

18。2、D2O、Na2C）2、CO2、甲烷、乙烯、乙快等

最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計(jì)算。如02和。3、NO2

和N2O4、烯燃和環(huán)烷煌等

同位素如D2O、T2O、18。2、14co2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化

◎鍵和7T鍵有機(jī)物分子中單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個6鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個◎鍵和2個7T鍵

溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。

轉(zhuǎn)移電子的如1molNa2O2與H2O（或CO2）反應(yīng)、1molCb與足量的Fe反應(yīng)（或NaOH溶液反應(yīng)）、1molCu

數(shù)目與足量的稀硝酸反應(yīng)等

可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2.'N2O4,CI2+H2O.HC10+HC1等

水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeC13溶液中的Fe3+數(shù)目小

于O.INA、CUmolNa2CO3溶液中含CO32一數(shù)小于0.1NA

&I好題演練/

1.（2022秋?浙江金華?高三?？茧A段練習(xí)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol-I?A1CL溶液中，及3+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融CuCL，陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為（MONA

2.（2023春?江西宜春?高二校考開學(xué)考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC）4中含有0.2NA個陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH《含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH?和O.lmoll?于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2卜

3.（2023?陜西咸陽?統(tǒng)考一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gH「。含有的中子數(shù)為IONA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA

C.2moiNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

D.在ILO.lmol/L的Na2cO3溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于

4.（2020?四川遂寧?四川省遂寧市第二中學(xué)校?？既＃┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolKzCnCh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

5.（2023秋?湖南株洲?高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。

下列說法正確的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分

子總數(shù)為0.2NA

6.（2022秋.重慶九龍坡.高三重慶市育才中學(xué)校考期中）雙人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A.ImolC2H6。中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH。中含有電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmolL-1CH3coOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.一定條件下，足量的C1?與ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2"人

7.（2023春?湖南永州?高三永州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個

Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.23gC2H50H中C—H單鍵的數(shù)目為6NA

B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為IONA

C.常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為O.OINA

D.2so2+O2U2so3,則每lmol［2SO2+O2］完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA

8.（2022秋?安徽?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化

過程示意圖如圖所示：

人工光合成生物暗自成

已知CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“/LOH”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說

法錯誤的是

A.若太陽能電池將18gH2。分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA

C.2.24LCOz分子中共用電子對數(shù)為0.4NA

D.3.2gCH3OH被完全氧化為HOJJ^OH時生成的H2°分子數(shù)為NA

9.（2022春?湖南岳陽?高三湖南省岳陽縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）過硫酸鉀（K品。8）常用作

強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：2KMCV2H2O4KHSO4+O2T。過硫酸根他0；一）的離子結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說法正確的是

OcF

.Ty＞-s-o

o-s-o

IO

o

A.K2s2。8中氧元素的化合價有：-1、-2

B.ImolS◎中含13必極性共價鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.2781^^08和水反應(yīng)產(chǎn)生1121。2

10.（2023?湖北?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利

用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一

種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

途徑1途徑2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22gCO2中所含共用電子對數(shù)目為4NA

B.lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為IONA

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,形成共價鍵數(shù)目為6NA

11.（2023?河北保定?統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇N,+3H,2NH,,4為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolN?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞凡＞凡

C.物質(zhì)的量之比為1：1的N?和H2的混合氣體所含原子數(shù)目為4NA

D.反應(yīng)物斷裂NA個。鍵同時生成物斷裂NA個。鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原

催化劑/、「/

38

理：4FeS+6H2O+3O2^=4S+4Fe（OH）3,T℃時，^sp[Fe（OH）3]=l.OxlOo下列說

法正確的是

A.18g水中含有的氫鍵數(shù)為2%

B.每生成32gS,FeS失去的電子數(shù)為3NA

C.氫氧化鐵的懸濁液中，若c（Fe3+）=1.0x10-5mol.口時，懸濁液中的H+數(shù)目為爐/

2

D.反應(yīng)中每產(chǎn)生lmolFe（OH）3,消耗0?數(shù)目§NA

13.（2023春?全國?高三統(tǒng)考期中）我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通

過CO?、凡制得CH30H,進(jìn)而合成了淀粉［（CGHJOOS）」。用/代表阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是。

A.OZmolCO?和H?混合氣體的分子數(shù)為0.4NA

B.通過CO?與H?制得32gCH3（DH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4項(xiàng)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH30H中含有3踵的C—H鍵

D.16.2g淀粉［?MR）」中含C原子數(shù)為06名

14.（2023?福建?統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要

的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量

解釋，下列說法正確的是

A.1.5moi的液態(tài)冰醋酸中含s-p。鍵。個

B.常溫常壓下，ImolCO?含有1/的n；

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3coeT數(shù)目小于O.INA

D.1L1molLTNaCl溶液含有28踵個電子

15.（2022秋?廣東汕尾.高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠(yuǎn)流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：

淀粉催化劑）葡萄糖酶催化＞C2H5OH+CO20設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確

的是

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中。鍵的數(shù)目為2NA

16.（2022秋?河北?高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的CH30H制備及應(yīng)用的研究,

下列說法不正確的是

林

中時電池

光&化XcHjOH/

A.CH30H中C原子的雜化類型為sp'

B.1molCO?含有約2.2X6.02X10"個電子

C.co?和H?合成甲醇符合原子利用率100%

D.圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成

17.（2022秋?廣東?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）MnO2催化HCHO氧化為CO2的歷程如下圖所示,

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

B.若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成

D.16goz中所含的電子總數(shù)為6.5NA

18.（2022?全國?高三專題練習(xí)）凡是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以

下三種：①電解水法制備H?；②水煤氣法制備H?；③電解飽和食鹽水法制備H?。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA

B.方法②中，制備22.4LH?時，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA

C.方法③中，每電解117gNaCl時，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA

D.用這三種方法分別制備ImolH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

19.（2022春.河北.高三校聯(lián)考階段練習(xí)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.等質(zhì)量的N?和CO的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2個+9H2O中，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移3.75NA個電子

C.已知Ka（CH3coOH）=Kb（NH3-H2。），等物質(zhì)的量濃度的NH4cl溶液和CH^COONa溶

液中c（NH：）=c（CH3coeT）

D.lmol非環(huán)狀有機(jī)物C2HQ2中碳?xì)滏I的數(shù)目為3NA

20.（2023?全國?高三專題練習(xí)）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即

一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是

A.2.24LN?含有NA個價電子B.3賓區(qū)?4中含有3NA個共價鍵

C.若Q7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

參考答案

1.C【詳解】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的

物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.AF+在溶液中會發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的A1C13溶液中AF+數(shù)目小

于2.0NA,故B錯誤；

15點(diǎn)燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+了O?-7CO2+3H2O,Imol苯甲酸燃燒生成

7moicCh,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成L4molCO2,數(shù)目為L4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCb時，陽極反應(yīng)為2Cr-2e-=CU］，陰極反應(yīng)為Cu2++2b=Cu，陰極增加的

重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為(Mmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的

物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯誤；

答案選C。

2.C【詳解】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，

12gNaHSC>4的物質(zhì)的量為O.lmol,因此，其中只含有個陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，

因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為35,

C說法正確；

D.凡和“發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此,

O.lmolH2和(Mmol%于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

3.C【詳解】A.1個H「O中含有中子數(shù)=18-8=10,18gHjO的物質(zhì)的量小于Imol,所以

18gH含有的中子數(shù)小于IONA，A錯誤；

B.未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算器分子數(shù)，B錯誤；

C.2molNO與lmolC>2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NC>2,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA，但同

時存在平衡2NC)2，N2O4I所以分子數(shù)小于，C正確；

D.Na2cO3溶液中的水解方程式CO：+旦。/HCO3+OH,消耗Imol碳酸根時生成2moi

陰離子，故陰離子總數(shù)大于?！筃A，D錯誤；

答案選C。

4.D【詳解】A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%%。2溶液中含有極性鍵

的物質(zhì)的量為(嚕*2+1呼：83%x2故B錯誤；

34g/mol18g/mol

C.K2Cr2O7溶液中存在5072-+比0H++2CrO42-,因此溶液中含銘的離子總物

質(zhì)的量不等于0.2mol,故C錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2so4(濃尸Z11SO4+SO2T+2H20,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2T，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SCh還是H2還是混合氣體，得

到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：Do

5.A【詳解】A.100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為壁黑p=lmol,含有水的

100^x(1—46%)

物質(zhì)的量為一秒一1二3mol,則含有的氧原子數(shù)為M+3M=4M,故A正確；

18g/mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為器11j7T=0.5mol,由于乙烷和乙

烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù),故B錯誤；

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2moiN02,由于存在平衡2NCh;，

N2O4,容器中的分子總數(shù)小于2M,故C錯誤；

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子，無氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離

子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生O.lmol氫氣，故D錯誤；

答案選A。

6.A【詳解】A.C2H6?？赡苁荂H3cH2OH,也可能是CH30cH3,故ImolC2H6。中含有的

碳?xì)滏I數(shù)目前者為5M,后者為6M,即不一定為5NA，A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，則22.4LHQ中含有電

子數(shù)無法計(jì)算，B錯誤；

C.由于水中也含有氧原子，故ILO.lmolI-CH3coOH水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于

0.2NA，且無法計(jì)算，C錯誤；

D.鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵，故一定條件下，足量的C1?與：ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為3NA，D錯誤；

故答案為：Ao

23g

7.D【詳解】A.23gC2H50H的物質(zhì)的量為誠UF=0.5mol,一個C2H50H分子含有5

個C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA,A錯誤；

20g

B.20gND3的物質(zhì)的量為20,漓-=lmol,但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)

子外，還有H2。中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯誤；

C.溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；

D.每lmol[2SO2+CM完全反應(yīng)，則有ImolCh被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA,D正確；

綜上所述答案為D。

8.C【詳解】A.也0分解生成H?和。2,18gH2O為lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；

B.淀粉的分子式為(CGHKQ)」(C6H1°O5)n~10nH,16.2g淀粉中含有的氫原子數(shù)為NA，

B正確；

C.沒有說明2.24LCO?的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計(jì)算共用電子對數(shù)，C錯誤；

0

D."0、人/OH的分子式為3H6。3，6CH,OH+3O2—>2C3H6O3+6H2O,

3.2gCH3OH^0.1mol,生成的H?。分子數(shù)為0.2人，D正確；

故選C。

9.A【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知，K2s分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價氧，

與每個硫相連的其它氧為-2價氧，A正確；

B.過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個過硫酸根中含有12個極性共價鍵，ImolS2O；-中含12NA

極性共價鍵，B錯誤；

C.KHSO4固體中含有K+和HSO：兩種離子，貝iJlmolKHSO"固體中陰陽離子總數(shù)為2NA，

C錯誤；

D.沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯誤；

故選Ao

10.C【詳解】A.CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C,含有4個共用電子對,22gCO2的物質(zhì)的量為環(huán)篇

=0.5moL所含共用電子對數(shù)目為2NA,故A錯誤；

B.CH4中含有10個質(zhì)子，6個中子，則lmolCH4中含有10NA個質(zhì)子和6NA個中子，故B

錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4

價下降到-4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故C正確；

D.未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價鍵數(shù)目，故D錯誤；

故選Co

11.B【詳解】A.反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)?3,貝IJImolN2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為6NA，A錯誤；

B.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，

故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹Hs>N?>凡，B正確；

C.不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算也和H?的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯

誤；

D.單鍵均為c鍵，叁鍵含有1個◎鍵2個兀鍵；1個氮?dú)夥肿雍?個兀鍵和1個◎鍵,

1分子氫氣含有1個◎鍵，1分子氨氣含有3個◎鍵，則反應(yīng)物斷裂NA個。鍵同時生成物

斷裂NA個0鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選B。

12.B【詳解】A.1個水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個氫鍵，根據(jù)均攤原則，Imol

水分子成冰時最多形成的氫鍵數(shù)為2NA，所以18g液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2NA，故A錯

誤；

B.Fe元素化合價由+2升高為+3、S元素化合價由-2價升高為0,每生成32gS,FeS失去

的電子數(shù)為3NA，故B正確；

C.沒有明確溶液體積，不能計(jì)算懸濁液中的H+數(shù)目，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生lmolFe(OH)3,消耗。?數(shù)目1名，故D錯誤；

選B。

13.D【詳解】A.OZmolCO2和H?混合氣體的分子數(shù)為0.2molxNAmoH=0.2NA,A錯誤;

B.根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2。可轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e\通過CO?與H?制得

32gCH30H即J則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6/，B錯誤；

C.由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH30H為液體，則無法計(jì)算22.4LCH30H中含有的C—H鍵，C錯誤；

D.16.2g淀粉［(C6HHp5)“］中含C原子數(shù)為而第^x6n?Nm6i=0.6NA，D正確；

故答案為：Do

14.A【詳解】A.CH3coOH中C、O經(jīng)過雜化后與H形成。鍵，因此1.5mol的液態(tài)冰醋

酸中含s-p◎鍵數(shù)目為0,故A正確；

B.常溫常壓下，ImolCO?含有2NA的故B錯誤；

C.將O.lmol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得到鈉離子數(shù)目等于醋酸根

離子數(shù)目即溶液中CH3coeT數(shù)目等于0.INA,故C錯誤；

D.1L1mol-L^NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為Imol,NaCl含有28踵個電子，但溶液中還有水，

水中含有電子，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

15.B【詳解】A.纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6Hio05)n表示，但兩者的n不同，

它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NA,B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,每個CCh分子中◎鍵的數(shù)目為2個，0.5mol

CO2中0鍵的數(shù)目為INA,D錯誤；

答案選B。

16.C【詳解】A.CH30H中C原子形成4個共價鍵，雜化類型為s