專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第32練鹽類的水解

1堆練基礎(chǔ)JH

1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.Na2cChB.AlChC.Ca(OH)2D.NaNO3

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解CO32+H2O=^HCO3+OH,溶液顯堿性，A符合題

意；B項(xiàng)，AlCb溶液中存在AF+的水解而顯酸性，B不符合題意；C項(xiàng)，Ca(0H)2可以在水溶液中電離出

OH而顯堿性，與水解無關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，NaNCh為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，D不符合題意；故

選Ao

2.(2020?浙江7月選考)水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSCUC.HCOONaD.NaHCO3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；B項(xiàng)，NaHSO4

是強(qiáng)酸的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42,故其水溶液呈

酸性，B符合題意；C項(xiàng)，HCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOCT

可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOCr+H2O=^HCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不符合

題意；D項(xiàng)，NaHCO,是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶

液呈堿性，D不符合題意。故選B。

3.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NH4NO3B.Na2cChC.NaClD.A12(SO4)3

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NH4NO3溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；B項(xiàng)，Na2c03溶液中

碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意;C項(xiàng),NaCl不水解,顯中性，故C不符合題意;D項(xiàng),A12(SO4)3

溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意；故選B。

4.把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是()

A.NaHCO3B.AlChC.NH4HCO3D.Fe2(SO4)3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NaHCCh受熱分解為碳酸鈉、CCh和HzO,最后得到的是碳酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

AF+水解為氫氧化鋁和HC1,HC1易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱

易分解為NH3、CO2和H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱時(shí)Fe3+發(fā)生水解，但硫酸不易揮發(fā),最后固體仍為Fe2（SCU）3,

故D正確；故選D。

5.下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是（）

+2

A.H2co3HCO3+H+B.HCO3+H2OH3O+CO3

2

C.HCO3+OH=H2O+CO3D.CO32+H2OHCO3+OH

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳酸是一種二元弱酸，選項(xiàng)所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；B項(xiàng)，碳

酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根的電離方程式，B不符合題意；C項(xiàng)，碳酸氫根水解生

成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根和氫氧根的反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，碳酸根水解生成碳酸氫根和

氫氧根，方程式為CO32+H2OUHCO3+OH,D符合題意；故選D。

6.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不正確的是（）

A.Na2s溶液顯堿性：S2+2H2OH2s+2OH

222+

B.K2Cr2O7溶液中含有CrO4:Cr2O7+H202CrO4+2H

2

C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:20H+SiO2=SiO3+H20

D.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2so4濃）+C魚CO2T+2SO2T+2H?O

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，S2一屬于多元弱酸根，應(yīng)分步水解，即為S2—+H2ONS-+O1T、HS+H2O

2+

H2S+OH-,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KzCnCh溶液中含有CrCV=CnCh?-+H2O2CrO4^+2H,B正確；

C項(xiàng)，磨口玻璃塞中的SiCh屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)SiO2+2OJT=SiO32一+氏0,造成玻璃塞與

瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；D項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件

下，能與木炭發(fā)生反應(yīng)，2H2so4（濃）+C&CO2T+2SO2T+2H2。，D正確。

7.配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（）

A.FeSO4（Fe）B.CuCh（HCl）C.FeCl3（HCl）D.CH3coONa（NaOH）

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+易被氧化為Fe3+,Fe可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe?+,所以FeSCU溶液中加入Fe的目的

是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合題意；B項(xiàng)，銅離子水解使溶液顯酸性，加入HC1可以抑制銅離

子水解，B不符合題意；C項(xiàng)，鐵離子水解使溶液顯酸性，加入HC1可以抑制鐵離子水解，C不符合題意;

D項(xiàng)，醋酸根水解使溶液顯堿性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合題意；故選A。

8.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()

A.COF+H2OHCOF+OH用熱的純堿溶液清洗油污

B.AF++3H2。Al(0H)3(膠體)+3才明磯凈水

C.TiC14+(x+2)H2O(過量)TiO2-xH2O；+4HCl制備TiCh納米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)CU+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】配制SnCb溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCb水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCL的水解，而發(fā)生變

質(zhì)。

9.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的

是()

①膽磯②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅

A.③B.①④C.①②③D.全部

【答案】A

【解析】膽研CuSO#5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCb、

C11CI2發(fā)生水解，A1C13+3H2OAl(OH)3+3HCkCUC12+2H2OCU(OH)2+2HC1,加熱時(shí)HC1不斷揮

發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(0H)3、CU(OH)2沉淀，灼燒得AI2O3、CuO；A12(SO4)3+6H2O2A1(OH)3

+3H2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得A12(SO4)3。

10.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()

A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離

B.同溫時(shí)，等濃度的NaHCCh和Na2cCh溶液，NaHCCh溶液的pH大

C.在NH4C1溶液中加入稀HNO3能抑制NH：水解

c(CH3coeT)

D.加熱CH3coONa溶液，溶液中c(Na)的值將減小()

【答案】B

【解析】鹽類水解促進(jìn)水的電離，A對；同溫下，等濃度的Na2cCh中COr水解程度大于HC05,所

以Na2c。3溶液的堿性強(qiáng)，pH大，B錯(cuò)；NHI水解使溶液顯酸性，加入HNCh抑制NH：水解，C對；加熱

c(CH3cop一)

CH3coONa溶液，CH3coeT水解程度增大，c(CH3coeT)減小，c(Na+)不變，貝Uc(Na)變小，D對。

11.下列操作會(huì)促進(jìn)HzO的電離，且使溶液pH>7的是()

A.將純水加熱到90°CB.向水中加少量NaOH溶液

C.向水中加少量Na2c。3溶液D.向水中加少量FeCb溶液

【答案】C

【解析】將純水加熱到90℃,水的電離程度增大，c(H+)=c(OH-)>10-7mol-L-1,pH<7,A錯(cuò)；向水

中加少量NaOH溶液，水中c(Oir)增大，pH>7,但水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，即水的電離受到抑制，B

錯(cuò)；向水中加少量Na2cCh溶液，CO歹與H+結(jié)合，水中c(H+)減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，c(OH)

增大，c(OH-)>c(H+),pH>7,C對；向水中加少量FeCb溶液，F(xiàn)e3+與OFF結(jié)合為弱電解質(zhì)Fe(OH)3,水中

c(OlT)減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，以江)增大，式H+)>C(OJT),pH<7,D錯(cuò)。

12.有①Na2c。3溶液②CH3coONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL-,

下列說法正確的是()

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1moLL/i鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

【答案】C

【解析】相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③，①〉②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍

數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與25mLO.lmoLL-i鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCCh

和NaCl溶液，②中為CH3coOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，C項(xiàng)正確；若pH相同

的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②>①>③，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的

性質(zhì)無關(guān)的是()

A.金屬焊接時(shí)可用NH4C1溶液做除銹劑

B.配制FeSCU溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

C.長期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】NH4C1水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞

鐵離子易被氧化，配制FeSCU溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B

符合題意；鐵根離子水解顯酸性，所以長期施用鏤態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意;

FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。

14.對滴有酚麟溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()

A.明磯溶液加熱

B.CH3coONa溶液力口熱

C.氨水中加入少量NH4cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

【答案】B

【解析】明州溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚醐溶液不變色，A不符合題意；CH3coONa溶

液水解顯堿性,加熱使水解程度增大,酚醐溶液顯色并且紅色加深,B符合題意;氨水顯堿性:NH3H2O

NH1+OJT,可使酚醐溶液顯紅色，加入NH4cl固體，平衡左移，溶液紅色變淺，C不符合題意；NaCl不

水解，對顏色無影響，因此D不符合題意。

15.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是（）

A.加熱蒸干Na2cCh溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體

B.除去MgCb中的Fe3+,可以加入NaOH固體

C.明帆凈水的反應(yīng)：AF++3H2。A1（OH）3（膠體）+3H+

D.加熱蒸干KC1溶液，最后得到KOH固體（不考慮C02的反應(yīng)）

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2cCh溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)COf水解，但生成的NaHCCh

又與NaOH反應(yīng)生成了NazCCh;B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na卡,應(yīng)用MgO或MgCCh固體；D項(xiàng)，KC1不水解，

不可能得到KOH固體。

2堆練能力J//

2

1.在一定條件下，Na2cCh溶液存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH-O下列說法正確的是（）

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入少量NH4cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

c（H曄）

C.升高溫度，aco；）減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，A不正確；B項(xiàng)，加入少量NH4C1

固體，鏤根離子可以結(jié)合水電離的0H,使溶液中的OJT濃度減小，從而使碳酸根離子的水解平衡朝正反

應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，升高溫度，碳酸根離子的水解程度增大，碳酸根離子的濃度減小、碳酸氫根離

刈哼）

子的濃度增大，故無6TT增大，C不正確；D項(xiàng)，加入NaOH固體，由于其為強(qiáng)堿且不與碳酸鈉反應(yīng)，故

溶液pH增大，D不正確。

2.（2021?廣東選擇性考試）鳥喋吟（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知

GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.O.OOlmoLLiGHCl水溶液的pH=3

B.ChOOlmolUGHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A項(xiàng),GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L

GHC1水溶液的pH>3,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀釋GHC1溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可

知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C項(xiàng)，GHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為

GHC1=GH++C1,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H+)+c(GH+),故D錯(cuò)

誤；故選B。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室配制FeCb水溶液將FeCh溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋

B由MgCb溶液制備無水MgCh將MgCb溶液加熱蒸干

將0.ImolLMgSCU溶液滴入NaOH溶液至

證明Cu(OH)2的溶度積比

C不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmoLLiCuSCU

Mg(OH)2的小

溶液

D除去MgCh酸性溶液中的Fe3+加入過量MgO充分?jǐn)嚢?，過濾

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，配制FeCb水溶液時(shí)，鐵離子的水解平衡正向進(jìn)行，加入適量的濃鹽酸可使水解平衡逆

向移動(dòng)，A與題意不符；B項(xiàng)，將MgCL溶液加熱蒸干時(shí)，鎂離子的水解平衡正向移動(dòng)，加熱可使HC1揮

發(fā)增強(qiáng)，蒸干、灼燒得到MgO,B符合題意；C項(xiàng)，將O.lmoMJMgSCU溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀

產(chǎn)生,沉淀為氫氧化鎂,再滴加O.lmoLLiCuSCU溶液,若有藍(lán)色沉淀生成,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

的小，C與題意不符；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.2左右，此時(shí)MgCL不會(huì)產(chǎn)生沉淀，可通過加

入MgO調(diào)節(jié)pH的方法除去Fe3+,D與題意不符；故選B。

4.(2020?浙江7月選考)常溫下，用0.1mol-L1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L_1的HC1和CH3coOH

的混合液，下列說法不.頤的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(C「)>c(CH3coeF)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHj)+c(NH3H2O)=c(CH3COO^)+c(CH3COOH)

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，C(CH3COOH)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH~)

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NHi)<c(Cr)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HC1和CH3coOH,且濃度均為O.lmol/L,HC1為強(qiáng)電解質(zhì)，完

全電離，CH3coOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，C(C1)>C(CH3COO),A正確；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL

+

時(shí)，n(NH3H2O>n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3coO),B正確；

C項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4cl和CH3co0NH4,質(zhì)子守恒為c(CH3coOH)+c(H+尸

+

C(NH4)+C(OH),C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(Cl)+c(OH),

因?yàn)槿芤簽橹行?，則c(H+)=c(OH),故C(NH4+)>C(C1),D不正確；故選D。

5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L堿性溶液。則對于該溶

液表述正確的是()

2

A.2c(Na+)=3[c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)]

++2

B.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

C.HCCh的電離程度大于HCO3的水解程度

D.存在的平衡體系只有：HCO3+H2OH2co3+OH,HCO3H++CO32

【答案】B

1/TOT

【解析】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68LCO2的物質(zhì)的量是一:---------=0.075mol,2gNaOH的物質(zhì)的量是

22.4L/mol

2g

“c]:=0.05mol,CO2的量過多,完全反應(yīng)生成0.05mol的碳酸氫鈉。A項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HCCh)

40g/mol

+c(CO32)+c(H2co3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液顯堿性，則HCCh的水解程度大于HCCh的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，存在的平衡體

系有：HCCh+H2OH2co3+OH,HCChH++CO32,H20=^H++0H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

6.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L1NaHCCh溶液與0.1mol-L1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(COD

>c(HCOr)>c(OH")

B.20mL0.1mol-L1CH3coONa溶液與10mL0.1mol-L-1HC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液

+

中：c(CH3COO)>c(Cr)>C(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cr)+c(H+)>c(NHt)+

c(OH)

D.0.1mol-L1CH3COOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H

+

)+C(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，等濃度等體積的NaHCCh與NaOH混合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2co3,在該溶液

-

中CO歹能進(jìn)行兩級水解:COF+H2OHCOr+OH>HCO?+H2OH2CO3+OH,故溶液中c(OH

■)>c(HCOr),該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3coONa與HC1混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3coONa、

CH3coOH、NaCL因溶液顯酸性，故溶液中CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度，該項(xiàng)

正確；C項(xiàng)，在混合前兩溶液的pH之和為14,則氨水過量，所得溶液為少量NH4cl和過量NH3H2O

的混合溶液，則C(CC)<C(NH1)、c(H+)<c(OH),?c(Cr)+c(H+)<c(NHt)+c(OH-),該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

++

CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3coONa,溶液中電荷守恒式為c(H)+c(Na)=c(OH-)+

+-+

c(CH3COO),物料守恒式為c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),由這兩個(gè)式子可得c(OH)=c(H)

+c(CH3coOH),該項(xiàng)錯(cuò)誤。

2

7.在一定條件下，Na2cCh溶液存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH-o下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度減小

B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，c(HCO3)/c(CO32)減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解程度增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

CO2通入水中，生成H2co3,可以與OH反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，因水解是吸熱

的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，c(CO32)減小，C(HC03)增大，故c(HCO3)/c(CO32)是增大的，故C

錯(cuò)誤；D.項(xiàng)，加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤。

8.一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為O.lmol/L的下

列3種溶液的pH：

溶質(zhì)

NaHCO3Na2cO3NaClO

PH8.3411.610.3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的

B.反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C.室溫下，電離常數(shù)：K2(H2CO3)>K(HC10)

D.在新制氯水中加入少量NaHCCh固體可以提高溶液中HC10的濃度

【答案】D

【解析】根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2cO3>HC1O>HCO3。A項(xiàng)，pH試

紙不能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH,NaClO具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正確的反應(yīng)方

程式為NaClO+CC)2+H2O=NaHCO3+HClO,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性HC1O>HCO3,電離常數(shù)：

K2(H2CO3)<K(HC1O),故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水中存在如下平衡：CI2+H2OH++C1+HC1O,因?yàn)樘?/p>

酸氫鈉能夠消耗氫離子，平衡右移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，故D正確。

9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()

A.Na2cCh和NaHCCh形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CC)32)+c(HCO3)+c(H2co3)]

++2

B.0.10mol?LiNaHSC)3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液、④(NH4)2Fe(SC>4)2溶液

中，c(NH4+)的大小關(guān)系：④〉①③

+

D.O.lOmobLiCH3coONa溶液中通入HC1至溶液pH=7：c(Na)>c(CH3COOH)>c(Cl)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)=3n(C),

溶液中的物料守恒為：2c(Na+)=3[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3)],Na2cO3和NaHCCh形成的混合溶液的量

不知不能判斷離子難度大小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)

+2+2

+C(NH4)=2C(SO3)+C(HSO3),因?yàn)槿芤撼手行?根據(jù)元素守恒得c(Na)>c(SO3),NaHSO3溶液酸性較弱，

2

則加入的氨水較少，所以C(SO32)>C(NH4+)；所以溶液中C(H+)、C(OH-)、C(SO3),c(Na+)、c(NH4+)這五種離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(SO32)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH)故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相同的下列

溶液：①(NH4)2SC)4②NH4HCO3③NH4cl④NH4Fe(SCU)2；先不考慮水解，則(NH4)2SC>4中含有兩個(gè)NH4+,

所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，②④二種物質(zhì)中，④NH4Fe(SCU)2酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑

制最大，即NH4+的量較多，溶液中c(NH4+)較大，①NH4CI,NH4+水解，②NH4HCO3,碳酸氫根離子的水

解對鏤根離子起促進(jìn)作用，即溶液中c(NH4+)④，③〉②，按c(NH4+)由大到小的順序排列為：①>④>③>②，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.1mol?LTCH3coONa溶液中通入HC1至溶液pH=7,溶液中存在電荷守恒為：c(H+)+

++

c(Na)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO^),物料守恒為:c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),得至c(CH3coOH)

=c(cr),溶液中存在醋酸鈉、氯化鈉和醋酸，鈉離子濃度一定大于氯離子濃度，故D正確；故選D。

10.25℃,向20mL0.1mol?Li的弱堿BOH溶液(Kb=LOxlO5)中逐滴加入O.lmobLi鹽酸，pH?V曲線如

圖所示，下列說法正確的是

A.a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大

B.a點(diǎn)時(shí)，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(BOH)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)

D.V=20mL時(shí)，c(Cl)>c(B+)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)BOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/LBCl,此時(shí)溶液中存在B+

,10-14

的水解，BOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0xl05,則B+的水解平衡常數(shù)為Kh=---------=109；則此時(shí)溶液中滿足

1X10"

Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+戶c(H+)c(BOH)/0.05moI-LT,c(H+)=c(BOH),解得c(H+)=&xl()5.5mol/L,所以此時(shí)溶

液的pH>5,即b點(diǎn)BOH已經(jīng)完全反應(yīng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)，BOH逐漸和鹽酸完全反應(yīng)，然后鹽酸過量，則水的

電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(B+),此時(shí)pH=9,

則c(OH)=105mol/L,BOH的電離平衡常數(shù)a=絲絲上”^=1.0x105,所以此時(shí)c(BOH)=c(B+),貝U

c(BOH)

c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(BOH),B正確；C項(xiàng)，當(dāng)BOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中存在物料守恒：

c(Cl)=c(BOH)+c(B+),b點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，所加入的鹽酸中存在c，(Cl)=c，(H+),若加入到混合溶液中后，B+的水

解不受影響，則c(Cl)=c(BOH)+c(B+)+c(H+),但鹽酸的電離會(huì)抑制B+,所以c(Cl)>c(BOH)+c(B+)+c(H+),C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V=20mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為BC1,溶液存在B+的水解，溶液顯酸性，但水解是微弱的，所以

c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),D錯(cuò)誤；故選B。

3維練素養(yǎng)J/1

5

1.甲胺[(CH3)NH?H2O]在水中電離與氨相似，常溫下，^b[(CH3)NH2-H2O]=2.0xl0o已知坨2=0.3。下

列說法錯(cuò)誤的是()

A.(CH3)NH3NC)3溶液顯酸性

B.甲胺溶液中c(OH)隨溫度升高而增大

C.常溫下，O.lmol/L的甲胺溶液的pH=11.3

++

D.O.lmol/L(CH3)NH3C1溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C(C1)>C[(CH3)NH3)]>C(H)>C(OH)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，(CH3)NH3NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度升高，促進(jìn)甲胺

電離，溶液中c(OH)增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，O.lmol/L的甲胺溶液中，

c(0H)=JcK=70.1x2x105mol/L=72xlO3mol/L,pOH=-lgc(0H)=3-；1g2=2.85,

pH=14-pOH=11.15,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于(CH3)NH3)+水解，溶液顯酸性，故有：

++

C(C1)>C[(CH3)NH3)]>C(H)>C(OH),D項(xiàng)正確。故選C。

2.含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2s。3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2,隨著SCh的

吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()

+

A.Na2s。3溶液中存在：c(Na)>c(SOF)>c(H2SO3)>c(HSO；)

+

B.已知NaHSCh溶液pH<7,該溶液中：c(Na)>c(HSOF)>c(H2SO3)>c(SOF)

+

C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na)=c(SOf)+c(HSO^)+c(H2SO3)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2c(SO1)+c(HSO9)

【答案】D

【解析】Na2s。3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SOf)>c(OH-)>c(HSO7)>c(H+)>

c(H2so3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSCh溶液pH<7,則該溶液中HSO?的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度

++

大小關(guān)系為c(Na)>c(HSOF)>c(H)>c(SOF)>c(OH^)>c(H2SO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是

+

NaHSCh溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)=c(H2SO3)+c(SOD+c(HSO?),也可以是NaHSCh和Na2sO3

的混合溶液，則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OFT),溶液

中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH")+2c(SOF)+c(HSO；),故c(Na+)=2c(SOF)+c(HSOr),D項(xiàng)正

確。

3.(2022?浙江省1月選考)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4moiLNa2cCh溶液和

40mLOZmolLNaHCCh溶液，再分別用0.4moLLi鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：

IQHCUmL

IlHCbmL

下列說法正確的的是()

A.圖中甲、丁線表示向NaHCCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2c03溶液中滴加鹽酸

+

B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3+H=CO2t+H2O

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酥、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)

2+

D.Na2cCh和NaHCCh溶液中均滿足：c(H2CO3)c(CO3)=c(OH)c(H)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2cCh溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向

NaHCCh溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸

2+

根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子,離子方程式表示為:CO3+H=HCCh,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)pH-V(HCl)

圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚醐的指示范圍，故可用酚獻(xiàn)作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，

符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，

2+

貝Na2cCh中存在c(0H)c(H+)=2c(H2co3)+c(HCCh),NaHC03溶液中滿足c(H2CO3)c(CO3)=c(OH)c(H),D

錯(cuò)誤；故選C。

4.(2022?浙江省6月選考)25℃時(shí)，向20mL濃度均為O.lmoLLr的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

151

O.lmol-L的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8xlO；用O.lmol-L的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定

終點(diǎn)的PH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不正確的是()

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中，c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

+

D.pH=7時(shí)，c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3coOH)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A

+

正確；B項(xiàng)，滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OH=H2O,則滴加NaOH

溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol-L-i的醋酸中，c(H+戶c(CH3coO)=jKac(CH3coOH)=

V0.05xl.8xW3=3xIO35mol.L1>1.Ox1043,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程

式為：H++OH=H2O和CH3coOH+OH=CH3coO+EhO,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故

滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),C正確；D項(xiàng)，向20mL濃度均為O.lmoLL

r的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmol-L1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉

和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液

為NaCl和等濃度的CECOONa、CH3COOH,根據(jù)Ka=1.8xlO5>Kh=^=/興77-可知，此時(shí)溶液仍然呈

Ka1.8xlO

酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na+)>c(Cl)>c(CH3coe))>c(CH3coOH),D正確；故選B。

5.(2021?天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

23

A.在O.lmol.UH3Po4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)

++2

B.在(MmolLNa2c2。4溶液中c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HC2O4)+c(C2O4)

11

C.在0.1mol-LNaHCO3溶液中c(H2co3)+c(HCO3)=0.1mol-L

++

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(CF)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在O.lmoHJH3PCU

溶液中，離子濃度大小為：c(H3Po4)>C(H2Po4)>C(HPO42)>C(PC>43),故A正確；B項(xiàng)，在(MmoLUNa2c2。4

溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4)+2c(C2CU2),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),在O.lmolL'NaHCOs

溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2co3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨水和NH4cl溶液

混合，形成pH=9的溶液，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(C廠)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),則c(Cr)<c(NH4

+),故D錯(cuò)誤；故選A。

6.(2021?遼寧選擇性考試)用O.lOOOmoLLi鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A?的分布

(、c(A2)

分?jǐn)?shù)5隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2分布分?jǐn)?shù)：B(A?-)=。但A)+；H；)+C(國)

14TpH

A.H2A的Kal為1。1°-25B.c點(diǎn)：c(HA)>c(A2-)>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚獻(xiàn)作指示劑D.c(NazA)=0.2000molLi

【答案】C

【解析】用O.lOOOmoLU鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2的分布分?jǐn)?shù)5最大，隨