第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念

模塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標

模塊一思維導(dǎo)圖串知識1.從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識并判斷氧化還

模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）原反應(yīng)。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

模塊四核心考點精準練（7大考點）3.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認識氧化劑和還

模塊五小試牛刀過關(guān)測原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。

（基礎(chǔ)練10題）4.認識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有

（提升練6題）的氧化性或還原性。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識

從得失氧的角度

多角度認識氧化還原反應(yīng)從元素化合價變化的角度

從電子轉(zhuǎn)移的角度

氧化還氧化還原反應(yīng)的特征

原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

的特征

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

和本質(zhì)

氧化還原反應(yīng)與四種基復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

氧化還原雙線橋法同種元素反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移情況

反應(yīng)中電《單線橋法不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

子轉(zhuǎn)移的

表示方法

氧化劑與還原劑

氧化還原反應(yīng)中的六大概念氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化還原氧化性與還原性

反應(yīng)中的

常見的氧化劑

相關(guān)概念常見的氧化劑、還原劑

常見的還原劑

氧化性.還原性的強弱與得失電子的關(guān)系

氧化性、

物質(zhì)的氧化性及還原性與元素化合價的關(guān)系

還原性強

弱比較氧化性.還原性強弱比較的方法

◎模塊二基礎(chǔ)知識全梳理-------------------------

一、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

1.多角度認識氧化還原反應(yīng)

（1）從得失氧的角度

對于反應(yīng)2CuO+C=S逞=2Cu+C02T

（1）氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng),被碳還原。

（2）碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化銅氧化。

（3）結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反

應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

（2）從元素化合價變化的角度

（1）對于有氧得失的反應(yīng)2CuO+C望=2Cu+C02T

①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

②碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）對于無氧得失的反應(yīng)Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

②鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（3）結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價變化（升降）的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

②物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價的變化（升降）。

（3）從電子轉(zhuǎn)移的角度

（1）從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na+Cb=^=2NaCl

在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還

原反應(yīng)。

（2）從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2+C12=^2HC1

在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移（偏離和偏向）。

共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

②元素的原子失去電子（或電子對偏離），則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);元素的原子得

到電子（或電子對偏向），則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.氧化還原反應(yīng)的特征

一種或幾種元素的化金價發(fā)生變化。

3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

（3）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

（4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

二'氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

L雙線橋法

表明同一種元素反應(yīng)前后的電子得失（或偏移汁青況。

①雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟

庭港］一正確標明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素

的化合價，判斷其升降

|連雙線|條線由反應(yīng)物中較低價變價元素指向

氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由反應(yīng)

物中較高價變價元素指向還原產(chǎn)物中的

"相應(yīng)元素

運造一標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明

該元素“被氧化”或“被還原”

得到2e一，被還原

I-}

+20A0+1

②示例:CUO+H2^CU+H20

失去2Xe一,被氧化

【易錯警示】

a.箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。

b.采用形式表示得失電子數(shù)，。為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時省

略。得到與失去的電子總數(shù)相等。

2.單線橋法

表明反應(yīng)中化合價變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。

①單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟

標涯］一正確標明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素

的化合價，判斷其升降，進而確定轉(zhuǎn)移電

I子的數(shù)目

連型］一從反應(yīng)物中化合價升高的元素出發(fā)，箭頭

指向反應(yīng)物中化合價降低的元素

標轉(zhuǎn)移;一標出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

2e-

II

0+14-20

②示例：Fe+2HCl^FeC12十4f

【易錯警示】

a.單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)

移情況；

b.箭頭已標明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標明"得''或"失"，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

三、氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念

1.氧化還原反應(yīng)中的六大概念

（1）氧化劑與還原劑

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低,即得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價升高,即失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。

（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。

（3）氧化性與還原性

氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。

還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。

【歸納提升】氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

生成

|氧化反應(yīng)|一|被氧化|-氧化產(chǎn)物

II

反應(yīng)共程汽物

tI生成!——I——

|還原反應(yīng)I—演闌—還原產(chǎn)物

記憶口訣:

升一失一氧一■氧一?氧

降一得一還一還f還

2.常見的氧化劑、還原劑

（1）常見的氧化劑

①活潑的非金屬單質(zhì):如C12、。2等。

②變價元素的高價態(tài)化合物

a.某些酸：如濃H2so4、HNO3、HC1O等；

b.某些氧化物、過氧化物：如MnCh、H2O2、NazCh等；

c.某些鹽：如KMnCU、FeCb、NaClO等。

(2)常見的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì):如Al、Fe、Zn等。

②某些非金屬單質(zhì):如H2、S、C等。

③變價元素的低價態(tài)化合物

a.某些氧化物：如CO、SO2等；

b.某些氫化物：如HC1、H2s等；

c.某些鹽：如KI、Na2S>FeCb等。

【易錯警示】

(1)在一個具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。

(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，生成物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原

產(chǎn)物。

四、氧化性、還原性強弱比較

1.氧化性、還原性的強弱與得失電子的關(guān)系

(1)氧化性：物質(zhì)越易得電子，氧化性越強。

(2)還原性：物質(zhì)越易失電子，還原性越強。

【易錯警示】

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。

2.物質(zhì)的氧化性及還原性與元素化合價的關(guān)系

核心元素化合價實例性質(zhì)

+7+5+6

最高價只有氧化性

KMnO4>濃HNO3>濃H2sO4

+4+4+20

中間價SO2、Na2so3、FeSC)4、S既有氧化性又有還原性

00-1

最低價Fe、Na、KI只有還原性

3.氧化性、還原性強弱比較的方法

(1)根據(jù)元素的活動性順序比較

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

H~~I——I-I——I-HIII-I-I—I-I---------'

屬K+Ca2+Na+Mg2+AI3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽離子的氧化性逐漸增強

一

弱

漸減

性逐

氧化

質(zhì)的

非其單

金

S

I

r

lB

屬FC

一

2

-

-S

r1

l-B

F-C

強

漸增

性逐

還原

子的

陰離

Cu

SO4+

=Fe

uSO4

e+C

如：F

u

e>C

性：F

還原

金屬

物。

原產(chǎn)

u是還

劑,C

還原

Fe是

應(yīng)中

在反

式比較

學(xué)方程

應(yīng)的化

還原反

據(jù)氧化

（2）根

____

原_____

_被還

________

}

I

產(chǎn)物

氧化

物+

原產(chǎn)

一還

原劑

十還

氧化劑

被氧化

產(chǎn)物

>氧化

氧化劑

性：

氧化

產(chǎn)物

>還原

還原劑

性：

還原

低判斷

價態(tài)高

產(chǎn)物的

據(jù)氧化

（3）根

強。

性越

氧化

劑的

氧化

大，

度越

的程

氧化

化劑

同氧

被不

下，

同條件

質(zhì)在相

同一物

S

=Fe

S=^

Fe+

Cb、

^2Fe

cl2=

e+3

：2F

例如

似。

理類

的原

原性

劑還

還原

判斷

>S；

：CI

化性

故氧

價，

成+2

其氧化

能把

S只

，而

3價

化成+

CL氧

Fe被

2

來判斷

應(yīng)條件

根據(jù)反

（4）

）的

原劑

（或還

氧化劑

應(yīng)的

，則對

進行

越易

反應(yīng)

時，

反應(yīng)

化劑）

（或氧

原劑

一還

）與同

原劑

（或還

化劑

的氧

當不同

如：

弱。

之越

，反

）越強

還原性

性（或

氧化