2024~2025學年度高一年級6月質(zhì)量檢測化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Zn：65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A.銨態(tài)氮肥不可以與堿性物質(zhì)混合使用 B.合金的熔點高于成分金屬C.一般用純鋁制造機器零件 D.電解飽和食鹽水制備金屬鈉2.“綠色化學”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實現(xiàn)并符合“綠色化學”要求的是A. B.C. D.3.“一帶一路”是中國提出經(jīng)濟發(fā)展戰(zhàn)略，涉及亞洲、歐洲和非洲等60多個國家和地區(qū)。下列各成員國的特色貿(mào)易商品中主要成分屬于糖類的是A.泰國大米 B.中國瑪瑙 C.新西蘭奶粉 D.巴基斯坦駱駝皮燈4.有效調(diào)控化學反應速率對人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)有重要意義。下列措施中．主要是利用溫度調(diào)控化學反應速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒 B.茶葉使用真空包裝C.用鹽腌制過年臘肉 D.醫(yī)護人員冷藏存放疫苗5.下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)除雜試劑A溶液()足量溶液B足量溶液C溶液()足量鐵屑D適量水A.A B.B C.C D.D6.a、b、c、d四種金屬，已知：①；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導線將它們相連，a表面有大量氣泡逸出；③b、d用導線連接放入d的硫酸鹽溶液中，d電極的電極反應式為。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.c>a>b>d B.d>b>a>c C.c>b>a>d D.d>c>a>b7.下列有關說法錯誤的是A.室溫下，鐵器能盛放濃硫酸 B.高溫下，鐵與水蒸氣生成氧化鐵C.FeCl3可用于蝕刻銅電路板 D.碳素鋼的硬度與含碳量高低有關8.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是XYZWMA.X、Y形成的化合物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z的最高價氧化物具有良好的導電性D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：9.下列與鐵及其化合物相關的實驗不能達到目的的是A．制備并觀察沉淀B．檢驗溶液中是否含有C．檢驗未知溶液中是否存在D．驗證與反應并收集氣體A.A B.B C.C D.D10.在超臨界水中進行加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.比穩(wěn)定B.在超臨界水中進行加成反應時，涉及鍵斷裂C.經(jīng)過過渡態(tài)Ⅰ進行加成的路徑最終為吸熱反應D.選擇適當?shù)拇呋瘎?，可以加快兩反應的化學反應速率11.下列實驗操作和現(xiàn)象與得到的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，將2粒大小相同的金屬鈉分別投入等體積的乙醇、乙酸中，鈉與乙醇反應比乙酸反應產(chǎn)生氣體快乙醇分子中的比乙酸中的更活潑B向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有C將溶液與溶液混合，充分反應后再滴入幾滴溶液，溶液變紅色溶液與溶液的反應為可逆反應D向盛有某溶液的試管中加入鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含A.A B.B C.C D.D12.溴在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應用，以海水為原料提取溴單質(zhì)的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.海水可通過反滲透、蒸餾、冷凍法等達到淡化目的B.提取溴的過程中先經(jīng)過“吹出塔”后經(jīng)過“吸收塔”的目的是富集溴C.“吸收塔”中發(fā)生反應的化學方程式為D.“蒸餾塔”中發(fā)生反應時作為還原劑13.下列離子方程式正確的是A.氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：B.與濃硫酸反應制取C.除去中雜質(zhì)：D.硫酸和溶液混合：14.溫度時，向容積為的密閉容器中加入A(足量)和B，發(fā)生反應，第時，溫度調(diào)整到(忽略調(diào)整溫度時所用的時間且反應中沒有使用催化劑)。測得各時刻B的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是02.001.501.251.151.000.880.78A.，用A表示該反應的平均化學反應速率為B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應已達到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)可知D.若時反應達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度，如圖是氮元素的“價一類二維圖”?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學式為___________，的用途有___________(任寫一種)。（2）的化學方程式為___________。（3）檢驗中陽離子的實驗操作和現(xiàn)象為___________。（4）向濃度分別為和的和的混合酸中加入過量的銅屑，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的___________(反應中氣體只生成)。（5）汽車尾氣中會產(chǎn)生大量的生成過程中的能量變化如圖所示：①該條件下，和完全反應生成，會___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。②利用催化劑可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，化學方程式為。向一恒容密閉容器中充入和。下列可以表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器中的氣體壓強保持不變B．的濃度不再改變C．濃度之比為D．相同時間內(nèi)，若反應消耗同時生成16.金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_______(填字母)。A. B.C. D.（2）白口鐵(鍍鋅鐵)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。某小組以菱鋅礦(主要成分是，以及和等)制備白口鐵的流程如圖：已知“浸取”后溶液中金屬陽離子有。①“浸取”前將菱鋅礦粉碎的目的是_______。②“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。③“濾渣3”中主要成分是和，寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：_______。④加時轉(zhuǎn)化的離子方程式為_______，該工序基本反應類型為_______。⑤取一定量的白口鐵樣品于試管中，加入足量稀硫酸，收集到標準狀況下氣體；再加入過量溶液，最后加入過量氨水。過濾、洗滌、干燥后得到固體，該白口鐵樣品中鐵的質(zhì)量為_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。17.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常稱作有機玻璃，具有高透明度，低價格，易于機械加工等優(yōu)點。乙烯法是目前唯一實現(xiàn)其工業(yè)化的方法，該工藝生產(chǎn)流程如圖所示。回答下列問題：（1）中官能團名稱為___________。（2）MMA的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應③的化學反應方程式為___________。（4）反應④的反應類型為___________。（5）寫出有機物A能使紫色石蕊試液變紅的同分異構(gòu)體：___________(任寫一種)。（6）反應①~⑤中原子利用率為100%的反應為___________。（7）下列關于PMMA說法正確的是___________(填字母)。A.PMMA可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.PMMA可以發(fā)生氧化反應和加成反應C.PMMA在堿性條件下能發(fā)生水解 D.PMMA中含有兩種官能團18.某化學興趣小組為驗證的部分性質(zhì)，設計如圖所示裝置制備并進行相關性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。（3）裝置C中的實驗現(xiàn)象為______；根據(jù)裝置E中溶液顏色變淺或褪色可證明具有______（填“氧化”或“還原”）性。（4）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置D中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置D中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：。有同學認為除的濃度外，和的濃度對該可逆反應也有影響。完成下表實驗設計。限選試劑：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸餾水、濃鹽酸。影響因素編號操作現(xiàn)象ⅰ取50mL______于錐形瓶中，向其中通入20mL溶液變?yōu)闇\黃色ⅱ取50mL1.0KI溶液于錐形瓶中，向其中通入20mL溶液迅速變黃ⅲ取50mL1.0KI溶液于和5mL______于錐形瓶中，向其中通入20mL溶液迅速變黃ⅳ取50mL1.0KI溶液和5mL濃鹽酸于錐形瓶中，向其中通入20mL溶液迅速變黃，且出現(xiàn)乳黃色渾濁有同學設想利用電化學原理除去，并將化學能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)資源利用最大化。簡易裝置如圖所示：①電池的正極是______（填“a”或“b”）。②根據(jù)圖示信息寫出a電極的電極反應式：______。

2024~2025學年度高一年級6月質(zhì)量檢測化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Zn：65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】B二、非選擇題(本題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）①.N2O5②.用作保護氣（2）（3）取于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍，說明有NH（4）448（5）①.吸收②.180③.AB【16題答案】【答案】（1）A（2）①.提高浸取速率