5.3無(wú)機(jī)非金屬材料課時(shí)檢測(cè)

一'單選題

1.下列說(shuō)法惜送電是（）

A.液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑

B.鈉的導(dǎo)電性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

C.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等

D.5G網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

2.下列物品用到硅單質(zhì)的是（）

A.水晶吊燈B.門窗玻璃C.計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.手機(jī)芯片的主要成分是硅

B.氮化硅陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品

C.氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，因此可以用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃

D.正常雨水由于溶解了C02,其pH約為5.6

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（）

A.鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜

B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，用過(guò)氧化鈉漂白食品

C.活性炭表面積大、吸附能力強(qiáng)，用活性炭除去生活用水的臭味

D.石英透光性能好，用石英制太陽(yáng)能電池

5.化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化

B.汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

C.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSCk,可減少對(duì)大氣的污染

D.在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)

6.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.NaQO的氧化性會(huì)隨溶液的pH增大而增強(qiáng)

B.濃H2sO’具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀

D.硝酸可形成分子內(nèi)氫鍵，而醋酸不能，因此熔沸點(diǎn)硝酸高于醋酸

7.下列有關(guān)敘述中正確的是（)

A.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCCh=Na++HCO3

B.1LImol/LNaCl溶液與0.5L2moi/LNaCl溶液的導(dǎo)電能力相同

C.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體芯片、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池的重要成分

D.鋁容易被空氣中的氧氣氧化不能用作導(dǎo)線

8.昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看作Ca2Mg5Si8O22（OH）2,則用氧化物的形式可表示為（）

A.CaOMgOSi02H2。B.2CaO-5MgO-8SiO2H2O

C.2CaOMgOSiO2H2OD.5CaO-2MgO-8SiO2H2O

9.下列表述錯(cuò)誤的是（）

A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是AkO3

B.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

C.四氧化三鐵俗稱鐵紅.可用作油漆、紅色涂料

D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液〉Fe（0H）3膠體》FeC13溶液

10.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；

MgCb可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH

+6H2O=4[A1（OH）4]-,高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷（SiHCb）,再經(jīng)

氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀

B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料

C.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片

11.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（）

A.Si可用于制造光導(dǎo)纖維

B.鈉、鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.FeCb溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑

D.漂白粉可用于自來(lái)水殺菌消毒

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硅材料廣泛用于光纖通信

B.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥02、NH3、H2s等氣體

C.NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中

D.硝酸能與Zn、Fe等金屬反應(yīng)成H2

13.某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是（)

A.硅膠B.鐵粉C.小蘇打D.蘇打

14.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)□瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中

B.石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

D.合金比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質(zhì)

15.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

有漂白性

Aso2so2可使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B聚氯乙烯沒(méi)有雙鍵聚氯乙烯抗氧化，可用于包裝食品

C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2,co和so2

DSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CD.D

16.半導(dǎo)體工業(yè)有句行話“從沙灘到用戶”，其中涉及反應(yīng)$?4+凡.51+11口（未配平），下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.SiC］中硅元素的化合價(jià)為M價(jià)

B.配平后SiC］與H2分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.每生成hnolSi,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.該反應(yīng)是由粗硅制純硅的反應(yīng)之一

17.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

①鹽鹵（含MgCL）?Mg（OH）2MMgCL溶液蒸駕品無(wú)水MgCL

②鋁土礦'a"液AKh-足彗酸Al（OH）3T,AI2O3

催化劑、加熱c空氣

③NH3->NONO2fHNO3

O2fH2O

④NaCl溶液誓CL：無(wú)水FeCb

⑤S6MSO3HH2SO4

0

⑥SicJ"望液NazSiCh溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

18.科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示:

容器①中的反應(yīng)為：Si(ffl)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g);

容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3+H2=Si(^)+3HCl；

下列說(shuō)法不正確的是()

氯化氫氯化氫

1I,I

粗硅卜容器①-------?|容器②~》|高純硅

A.反應(yīng)①和②中HC1分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物

B.由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

C.可用過(guò)濾的方法分離Si和SiHCL

D.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用

19.二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()

I-Si（叫V麻）

碎）“A.卜SiCI.

碎酸鹽制品

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiCh)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

20.化學(xué)材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量的提高和科技的發(fā)展有重要作用，下列說(shuō)法正確的是()

A.生鐵的含碳量為0.03%?2%

B.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材

C.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同位素

D.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料-碎化錢屬于金屬材料

二、綜合題

21.以含鉆廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiCh)為原料制取復(fù)合氧化鉆的流程如下:

H'o<XaC1032c03NaOH稀至酸(NH4)2C204

漁渲黃鈉鐵磯/液混液

(1)用H2s04溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2?3次，再將洗液與濾

液合并的目的是。

(2)在加熱攪拌條件下加入NaCICh,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式

是O

(3)已知：鐵氧化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氟化鉀的化學(xué)式為K"Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]a4(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6『-=Fe"Fe(CN)6]3M藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法

是_________________________________________________________________________________________

o(僅供選擇的試劑：鐵氧化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(4)向氧化后的溶液中加入適量的Na2cCh調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵帆[Na2Fe6(SO4)4(OH)i2]沉淀，

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(5)已知CoCL的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鉆沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶

解后，需趁熱過(guò)濾的原因是。

22.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(D可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是(填化學(xué)式)。

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)高純度單晶硅可以按下列方法制備：

高溫300"ClOOO'C-HOO'C

SiO,fSi(粗)fSiHCLfSi(純)

-?C②HC1③過(guò)量H2

i.步驟①的化學(xué)方程式為。

ii.步驟②的產(chǎn)物中，SiHCL大約占85%,還有SiCk、SiH2cL、SiH3cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下

表，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。

物質(zhì)SiSiCl4SiHCbSiH2cbSiH3clHC1SiH4

沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9

23.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是,光導(dǎo)纖維的主要成分是。

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，寫(xiě)出水玻璃和

鹽酸反應(yīng)的離子方程式o

(4)黏土是一種重要的礦物原料，廣泛分布于世界的各地的巖石和土壤中。某種黏土的主要成分為

Al(Si2O5)(OH)4,將其表示為氧化物的形式為-

高溫300,C約1000'C

(5)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiChfSi(粗)fSiHCbfSi(純)，寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為

CHC1過(guò)量H2

Si(粗)的化學(xué)方程式?

24.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%。

(1)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)水晶和瑪瑙的主要成分均為Si。？，Si。?為(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫(xiě)出

SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)用NazSiOs水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明NazSiOs可用作。NazSiC^可通過(guò)

Si。？與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)，下列用地可選用的是(填標(biāo)號(hào))。

A.普通玻璃土甘煙B.石英玻璃塔煙C.鐵川埸

(4)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅:

①寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：,反應(yīng)①②③中屬于氧化還原

反應(yīng)的是(填序號(hào))。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCL遇水劇烈反應(yīng)生成HzSiCX,、HC1和另一種物質(zhì)，寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

25.“天宮，，空間站是我國(guó)自主研發(fā)建造的，用于開(kāi)展大規(guī)?？臻g科學(xué)實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用的太空實(shí)驗(yàn)基地，空間

站的建設(shè)離不開(kāi)各種新型材料的助力。

(1)碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料用于空間站太陽(yáng)翼伸展機(jī)構(gòu)的關(guān)鍵部位。碳化硅屬于

材料，其中碳原子與硅原子之間的化學(xué)鍵屬于鍵。制備碳化硅晶片的原料之一是高純硅粉，用

焦炭與石英砂（主要成分是SK）2）在高溫條件下反應(yīng)生成硅的化學(xué)方程式

是o

（2）氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進(jìn)系統(tǒng)是一種先進(jìn)的空間推進(jìn)技術(shù)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的

知識(shí)可知，氮化硼的化學(xué)式為o推進(jìn)器中的放電腔內(nèi)有高壓電場(chǎng)、高溫環(huán)境，用氮化硼陶瓷基

復(fù)合材料制成放電腔，利用了氮化硼具有的性質(zhì)（寫(xiě)一條）。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.液氨分子間存在氫鍵、氣化時(shí)吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑，A不符合題

思士.；

B.鈉的導(dǎo)熱性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B符合題意；

C.不銹鋼含鐵、鋁等元素、是最常見(jiàn)的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等，C不符合

題意；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、液氨為常用的制冷劑；

B、鈉作為傳熱介質(zhì)的原因是因?yàn)閷?dǎo)熱性好；

C、不銹鋼是常見(jiàn)的合金；

D、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.水晶的成分是SiCh,故A不符合題意；

B.門框的玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅，故B不符合題意；

C.計(jì)算機(jī)芯片主要成分是硅晶體，故C符合題意；

D.光導(dǎo)纖維的成分是SiCh,故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】A.水晶的成分是SiCh；

B.玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅；

C.芯片主要成分是硅晶體；

D.光導(dǎo)纖維的成分是SiOz。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.Si為半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片的主要成分是硅，A項(xiàng)不符合題意；

B.氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時(shí)抗氧化等

特性，可用作陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)符合題意；

C.氫氟酸與Si02發(fā)生反應(yīng)生成SiF4和H2O,化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O,用氫氟酸溶蝕玻璃生

產(chǎn)磨砂玻璃是因?yàn)椴ＡУ闹饕煞种粸槎趸瑁趸枘芘c氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.正常雨水由于溶解了CCh,其pH約為5.6,D項(xiàng)不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】氮化硅是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，常見(jiàn)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、水泥、玻璃

4.【答案】C

【解析】【解答】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質(zhì)容器腌制

咸菜時(shí)由于氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜導(dǎo)致鋁制容器易腐蝕，A不符合題意；

B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，但其與水等費(fèi)用會(huì)產(chǎn)生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過(guò)氧化鈉漂白食品，B

不符合題意；

C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C符合題意；

D.石英的主要成分是二氧化桂，太陽(yáng)能電池的主要成分是硅，所以應(yīng)該用硅制太陽(yáng)能電池，D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A.氯離子對(duì)氧化鋁的破壞較強(qiáng)；

B.過(guò)氧化鈉不能漂白食品；

C.活性炭的表面積大，吸附力強(qiáng)；

D.太陽(yáng)能電池的主要原料是高純硅。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅常用于制造芯片等，故A錯(cuò)誤；

B、CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2,故B正確；

C、石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的02反應(yīng)，生成CaS04和C02,減少二氧化硫的排放，從而

減少大氣污染，故C正確；

D、硅膠具有吸水性，且無(wú)毒，可以用于食品干燥劑，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B、一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

C、煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；

D、硅膠具有吸水性。

6.【答案】C

【解析】【解答】.A：NaClO在酸性介質(zhì)中，氧化性更強(qiáng)，故溶液的pH增大,酸性減弱，NaClO的氧

化性變小，故A不符合題意；

B：濃硫酸使糖類化合物炭化過(guò)程中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，即把糖類中的H、O按照2：1脫去生

成水，故B不符合題意

C：硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，故C符合題意

D：硝酸分子內(nèi)形成氫鍵，醋酸分子間形成氫鍵，故硝酸的熔沸點(diǎn)低于醋酸，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】NaClO在酸性介質(zhì)中，氧化性更強(qiáng)。

濃硫酸使糖類物質(zhì)炭化體現(xiàn)了脫水性。

硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡(jiǎn)單陰離子，如（夕0）占（六元環(huán)）

等，也有硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的一維、二維、三維無(wú)限伸展的共價(jià)鍵骨架。

硝酸熔沸點(diǎn)低于醋酸。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

NaHCCh=Na++HCOj,A敘述符合題意；

B.溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度，則2moi/LNaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B敘述不符合題意；

C.單質(zhì)硅不是光導(dǎo)纖維的成分，C敘述不符合題意；

D.鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強(qiáng)的抗腐蝕性，且電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)

線，D敘述不符合題意；

答案為A。

【分析】A.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；

B.液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度和帶的電荷數(shù)；

C.光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制成的；

D.鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強(qiáng)的抗腐蝕性。

8.【答案】B

【解析】【解答】根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，

同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2Ca65MgO?8SiO2?H2O,

故答案為：B。

【分析】復(fù)雜的硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：元素的化合價(jià)不變，原子個(gè)數(shù)比不變，計(jì)量

系數(shù)寫(xiě)在氧化物化學(xué)式的前面；昆侖玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1

價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、人造剛玉的主要成分是AI2O3,其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐

蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，A不符合題意；

B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽(yáng)能電池材料，B不符合題意；

C、FezCh俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C符合題意；

D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm,溶液分散質(zhì)粒子直徑＜lnm,膠體

分散質(zhì)粒子直徑在lnm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體〉

FeCb溶液，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、剛玉(AhO3)可作耐火材料；

B、晶體硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料；

C、四氧化三鐵是黑色固體，具有磁性；

D、分散系的區(qū)分是以粒子的直徑進(jìn)行區(qū)分的。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.鉀比鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于

冶煉金屬鉀，A不符合題意；

B.氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B符合題意；

C.鋁的抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C不符合題意；

D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.用鈉冶煉金屬鉀利用的是鉀比鈉熔點(diǎn)低；

C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁的抗腐蝕性較好；

D.硅用作通訊設(shè)備的芯片是因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，不是硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；

B.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.Fe3+具有氧化性，能與Cu發(fā)生反應(yīng)，可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.漂白粉中的主要成分為Ca(ClO)2和CaCb,其中Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選

項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B.鈉鉀合金可用作熱交換劑；

C.Fe3+具有氧化性;

D.漂白粉具有氧化性，可用于殺菌消毒；

12.【答案】A

【解析】【解答】A.SiCh是光導(dǎo)纖維的主要材料，廣泛應(yīng)用與光纖通信，A符合題意；

B.濃硫酸具有吸水性，是一種常用的干燥劑，但不能用于干燥NH3,NH3是一種堿性氣體，能與H2s04

反應(yīng)，B不符合題意；

C.玻璃中含有SiCh,SiCh能與NaOH溶液反應(yīng)，故NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，C

不符合題意；

D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)，其產(chǎn)物為NO或N02,得不到H2,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】ASiCh是光導(dǎo)纖維的主要材料；

B.結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析；

C.玻璃中含有SiCh,能與NaOH溶液反應(yīng)；

D.結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性分析；

13.【答案】A

【解析】【解答】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A符合題

思；

B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B不符合題意；

C小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C不符合題意；

D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，疏松多孔，可用作干燥劑；

B、鐵粉是黑色的，不能干燥，可以防氧化；

C、小蘇打是碳酸氫鈉，不能做干燥劑；

D、蘇打是碳酸鈉，吸收水易結(jié)塊。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.碳酸鈉呈堿性，能與玻璃活塞反應(yīng)；HF能腐蝕玻璃，故A不符合題意

B.玻璃的原料：石灰石、純堿、石英；水泥的原料：石灰石、黏土，故B不符合題意

C.不全部屬于硅酸鹽，瑪瑙屬于二氧化硅，故C符合題意

D.合金的性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)低；電解熔融的氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】C、水晶、瑪瑙屬于二氧化硅，不是硅酸鹽。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑澳、酸性高鎰酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致澳水、酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，二者沒(méi)有因果關(guān)系，A不符合題意；

B.聚氯乙烯塑料對(duì)人體有毒害作用，所以該物質(zhì)的薄膜不能用于包裝食品，B不符合題意；

C.濃硫酸能做干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，濃H2s04可用于干燥H2、CO和S02,陳述I、n符

合題意且有因果關(guān)系，C符合題意；

D.二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，是利用光的全反射原理，所以I不符合題意，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色

B.在日常生活中常用聚乙烯塑料來(lái)生產(chǎn)食品包裝袋保鮮膜

C.利用濃硫酸的吸水性進(jìn)行干燥某些氣體

D.二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性

16.【答案】C

【解析】【解答】A.SiCL中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)法則，硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故

A不符合題意；

B.配平后的化學(xué)方程式是SiC14+2H2=Si+4HCl,則SiC）與H2分子個(gè)數(shù)比為1：2,故B不符合題

息；

C.根據(jù)配平的化學(xué)方程式SiC14+2H2=Si+4HCl,根據(jù)硅元素的化合價(jià)變化，可知每生成ImolSi,反

應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，故C符合題意；

D.粗硅制純硅的化學(xué)方程式：Si（粗硅）+2Cl2Tsic14,SiCL+2H2Tsi+4HC1,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.則根據(jù)化合價(jià)法則；

B.依據(jù)原子守恒配平；

C.根據(jù)硅元素的化合價(jià)變化判斷;

D.利用粗硅制純硅的化學(xué)反應(yīng)分析。

17.【答案】A

【解析】【解答】①鹽鹵（含MgCb）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶

液，由于Mg2+水解Mg2++2H200Mg（OHX+2H+,加熱蒸發(fā)時(shí)HC1揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水

MgCh,故①不符合題意；

②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化

鋁，故②不符合題意；

③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步

轉(zhuǎn)化，故③符合題意；

④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④

不符合題意；

⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合題意；

⑥SiCh與氫氧化鈉反應(yīng)NazSiCh,Na2SiC>3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SQ3,符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥符

合題意；

故③⑥符合題意，

故答案為：Ao

【分析】①加熱氯化鎂溶液，鎂離子水解得到促進(jìn)，得到的是氫氧化鎂；

②偏鋁酸根離子與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，而不是氫氧化鋁沉淀；

③氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；

④氯氣的氧化性很強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成高價(jià)鐵；

⑤硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

⑥二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。

18.【答案】B

【解析】【解答】A、反應(yīng)①中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑；反應(yīng)②中氫

元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，HC1為氧化產(chǎn)物，A不符合題意。

B、反應(yīng)①中Si與HC1氣體反應(yīng)，而不是鹽酸，Si只能與氫氟酸反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合題意。

C、Si為固體，SiHCb為液體，固液混合物的分離用過(guò)濾，C不符合題意。

D、該流程中H2、HC1可循環(huán)利用，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)元素化合價(jià)變化分析。

B、Si與鹽酸不反應(yīng)。

C、固液混合物可用過(guò)濾操作進(jìn)行分離。

D、該流程中的H?和HC1可循環(huán)利用。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅

單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不符合題意；

C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英（主要成

分為SiO2）中混有的少量碳酸鈣，c符合題意；

D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)定義判斷；

B.注意硅酸鹽和二氧化硅的區(qū)別；

C.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；

D.硅酸鹽制品是混合物。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.生鐵的含碳量為2%?4.3%,故A不符合題意；

B.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，是新型無(wú)機(jī)非

金屬材料，故B符合題意；

C.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同素異形體，故C不符合題意；

D.碎化錢是化合物，不是金屬材料，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.生鐵的含碳量為2%?4.3%；

B.氮化硼陶瓷基復(fù)合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能的新型無(wú)機(jī)非金

屬材料；

C.同素異形體為同一元素形成的不同單質(zhì)；

D.碑化錢是化合物，不是金屬材料。

21.【答案】（1）SiCh；提高鉆元素的利用率（或其他合理答案）

3+

(2)6Fe2++6H++ClCh工6Fe+Cl+3H2O

（3）取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧

化

3+2+2

（4）6Fe+4SO4-+6H2O+2Na+6CO3-=Na2Fe6（SO4）4（OH）g+6CO2T

（5）防止因溫度降低，CoCL晶體析出

【解析】【解答］（1）含鉆廢催化劑中含有的Fe、C。均可溶于硫酸，而SiCh不溶，所以濾渣的是

SiO2,洗滌濾渣的洗滌液中含有鉆的化合物，為了提高鉆元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案

為：SiO2,提高鉆元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaCICh,將Fe2+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子

2++3+

方程式是：6Fe+6H+C103t6Fe+Cl+3H2O；

2++3+

本題答案為：6Fe+6H+ClO3=6Fe+Cl+3H2O；（3）依據(jù)所給信息，F(xiàn)e?+和［Fe（CN）6p-反應(yīng)，生成藍(lán)色

Fe3［Fe（CN）6h沉淀，故確定Fe?+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氧化

鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴

加幾滴鐵氧化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,

3+2

加入Na2cCh后，生成［Na2Fe6（SCU）4（OH）i2］沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe+4SO4-

+6H2O+2Na++6co3）=Na2Fe6（SO4）4（OH）i21+6co2T；

3+2+2

本題答案為：6Fe+4SO4-+6H2O+2Na+6CO3-=Na2Fe6（SO4）4（OH）i2；+6CO2T；（5）由CoCb的溶解度曲線

可知，隨溫度的升高，CoCb的溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防止溫度降低CoCb晶體析出；

本題答案為：防止因溫度降低，CoCb晶體析出。

【分析】（1）含鉆廢催化劑中含有的Fe、C。均可溶于硫酸，而SiCh不溶，洗滌濾渣的洗滌液中含有鉆

的化合物；（2）在加熱攪拌條件下加入NaCICh,將Fe2+氧化成Fe3+,CICh-被還原為Ch（3）欲判斷

Fe2+是否氧化完全，需要驗(yàn)證溶液中有無(wú)Fe2+即可；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2cCh后，生

成［Na2Fe6（SO4）4（OH）i2］沉淀和C02氣體；（5）由CoCL的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CoCL的

溶解度增大，所以趁熱過(guò)濾，防止溫度降低CoCb晶體析出；

22.【答案】（1）Si

（2）4HF+SiO2=SiF4f+2H2O

高溫

（3）2C+SiO2=Si+2cof；蒸館

【解析】【解答】（1）可用于制作計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是Si；

（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為

4HF+SiO2=SiF4t+2H2O；

（3）i.步驟①為二氧化硅與碳在高溫下生成硅和CO,方程式為2C+SiCh%Si+2cOf；

li.由于SiHCb、SiCk的沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸館的方法分離。

【分析】(1)晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；

(2)氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能腐蝕玻璃；

(3)i.步驟①二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

ii.依據(jù)SiHCb、SiCL的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸儲(chǔ)的方法分離。

23.【答案】(1)Si；SiO2

(2)4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(3)SiO；+2H+=H2SiO3(膠體)

(4)Al2O3<SiO2?2H2O

(5)SiO2+2CggSi+2COt

【解析】【解答】(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是硅單質(zhì)(Si),光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化

硅(SiCh),故答案為：Si；SiO2;

(2)玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，但也能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟

化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF47+2H20,故答案為：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

(3)水玻璃和鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和NaCL離子方程式為SiO；+2H+=H2SiO3(膠體)，故答案為：

SiO；+2H+=H2SiO3(膠體)；