專題01物質及其變化

!目錄

：01知識腦圖?學科框架速建

102考點精析?知識能力全解

i

【知能解讀01】物質的組成和分類

i

【知能解讀02】物質的性質和變化

I

1【知能解讀03】分散系膠體

i

i【實驗探究01】Fe(OH)3膠體的制備

i

!03攻堅指南?高頻考點突破|1屈

!

【重難點突破01】多角度認識物質的分類

【重難點突破02】不同類別的物質之間的轉化關系

i

【重難點突破03】膠體的性質和應用

i

104避坑錦囊?易混易錯診療

!

【易混易錯01】物質的組成和分類判斷的誤區(qū)

I【易混易錯02】物質的性質和轉化的易錯點

I

【易混易錯03】膠體的性質和應用易錯點

嗑;正圖庠科框架速建

游離態(tài)——同素異形體

r元素與物質的組成

化合態(tài)

物質的組成

構成微?！?、分子、離子

L分類方法一樹狀分類法和交叉分類法

廠單質

r酸：強酸和弱酸、含氧酸和無氧酸

物質的分類廠純凈物堿：強堿和弱堿.可溶性堿、微溶

性堿和難溶性堿

質

酸性氧化物

及化合物

氧化物堿性氧化物

其J常見物質的分類

變口兩性氧化物

化鹽一正鹽、酸式鹽、堿式鹽

J混合物一溶液、膠體、濁液

物理變化和化學變化

物質的轉化

化學反應的分類

「分散系的分類本質：分散質粒子的直徑不同

分散系膠體丁達爾效應

J膠體--Fe(OH)3膠體的制備

：應用——膠體的聚沉

析?知識能力全解

為犍靜犢：01物質的組成和分類

1.物質的組成

(1)元素與物質的關系

「金屬單偵

由原子構成.如命闡石、修體磯等

游離態(tài)非金屬帆順｛

唯隨

由I可一腫元東由分子構成.如H1、O：等

L稀有氣體

制成的純凈物

一由原子構成.切石英、碳化硅等

化合態(tài)

化合物卜由分子構成,(51HCLH】O等

由不同無本綱

成的舞凈物一由離f構成.lOlNaCl,K：SOq等

(2)同素異形體

r~定乙同種元素唇J*的不同單!!?

膨成方式：①Ki千個數(shù)不同,如O#。；

同

式②原子，?丹方式不同.如金剛石和石墨.

異

影性啦基弁：物理性旗不問.化學性嫡相似.

體

林化??于化學變化.

常見兀素的同案異根體；班兀索；a.o；；

碳元素：金剛石.石暴、C.礴元素：AW,紅硝.

2.物質的分類

(1)樹狀分類法：按不同層次對物質進行逐級分類，各層次之間屬于包含關系

物質

，混合物純凈物

單質化合物

(2)交叉分類法：對同一物質從不同角度進行分類，分類結果存在交叉關系

物質分類結果分類依據(jù)

鈉鹽

Na2cO3從組成的陽離

子角度分類

Na2SO4鉀鹽

K2SO4硫酸鹽從組成的陰離

子角度分類

碳酸鹽

K2CO3

3.常見的物質的分類

金屬單質，如K、Ca.Na等

非金屬單質，如氧氣、氮氣、氯氣、臭氧等

稀有氣體單質，如He、Ne、Ar等

金屬氧化物

按組成元素分<非金屬氧化物

酸性乳化物與堿反應生成鹽和水

氧化物

堿性氧化物

與酸反應生成鹽和水

按性質分

兩性氧化物皿一

——如：氧化鋁

純凈物不成鹽氧化物，如CO、NO

按電離程度分,如：HCkH2SO4

,如：CH3COOH.HCIO

一元酸

按電離出的H+數(shù)分

無機化合物二元酸

多元酸

按電離程度分強堿，如：NaOH.KOH

弱堿，如：NH3H2O.Fe(OH)3

可溶性堿，如NaOH、Ba(OH)2

按溶解性分

物質的分類化合物微溶性堿，如Ca(OH)2

難溶性堿，如Mg9H)2、Cu(OH)2

正鹽，如Na2c03——既不含能電離的氫離子，也不含能電離的氫氧根

皿一酸式鹽，如NaHCO3-—電離時生成的陽離子除金屬離子(或錢根離子)外還有氫離子

-堿式鹽，如CU2(OH)2c03電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根

有機化合物

除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽外的含碳元素的化合物

溶液

膠體

混合物

濁液

其他

【跟蹤訓練】

1.易錯辨析：正確的打“小,錯誤的打“X”。

(l)Na、NaCkSiO2>H2so4都稱為分子式()

(2)含有金屬元素的離子不一定是陽離子()

(3)人們可以利用先進的化學技術，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子()

(4)某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質一定是一種純凈物()

(5)能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物()

(6)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽()

(7)1molH3PO2和1molNaOH恰好完全中和，所以NaH2PCh屬于正鹽()

答案：⑴X(2)J(3)X(4)V(5)X(6)X(7)V

2.有下列物質：①氧氣②二氧化碳③臭氧(Ch)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧

化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醛

(1)其中由分子直接構成的純凈物有①②③⑨⑩?。

(2)由離子直接構成的純凈物有⑥⑧。

（3）互為同素異形體的是①③。

（4）屬于單質的有①③⑤。

⑸屬于化合物的有②⑥⑧⑨⑩?。

（6）屬于混合物的有④⑦。

（7）互為同分異構體的是⑩?。

3.下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）,都不正確的是o

A.NaClO（堿式鹽）、C2H50H（堿卜H2sCU（離子化合物）、玻璃鋼（金屬材料）

B.液氨（氫化物）、NH4cl（鏤鹽）、HNC>3（含氧酸）、NaOH（強堿）

C.HC1（共價化合物）、CH3co0H（竣酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3K鹵代煌）

D.NC）2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機物）、CO（有機物）、CH3co0CH3（酯）

答案BA

解析NaClO不是堿式鹽，C2H50H屬于醇類，硫酸是共價化合物，玻璃鋼屬于復合材料，A全不正確；

C項中NazCh屬于過氧化物，不是堿性氧化物；D項中N02和水反應生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化

物，一氧化碳雖然含有碳元素，但屬于無機物。

知惋解裱：02物質的轉化

1.物理變化與化學變化的兩種判斷方法

（1）從宏觀上判斷：有新物質生成的是化學變化，反之為物理變化。

（2）從微觀上判斷：有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂或形成的不

一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化、NaCl的結晶等。

2.常見的物理變化和化學變化

變化

物理變化化學變化

三儲①蒸儲②分儲干儲

四色焰色試驗①顯色反應②顏色反應③指示劑變色反應

五解潮解①分解②電解③水解④裂解

①熔化②汽化①氧化②風化③鈍化④催化⑤皂化⑥

十四化

③液化④升華歧化⑦硝化⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化

3.化學反應的分類

“化合反應

分解反應

按反應物、生成物的種類及數(shù)目多少分為V

置換反應

I復分解反應

化離子反應

按反應中是否有離子參加或生成分為

學非離子反應

反氧化還原反應

按反應中是否有電子轉移分為

應非氧化還原反應

可逆反應

按反應進行的程度和方向分為

不可逆反應

吸熱反應

按反應的能量變化分為

放熱反應

4.不同類別的物質之間的轉化關系

(1)一般情況下，單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系可簡單表示如下:

(2)部分常見物質的轉化規(guī)律

①“強制弱”規(guī)律

分類實例離子方程式

+

酸CH3coONa+HClCH3coer+H=CH3COOH

3+

堿FeCh+NaOHFe+30H=Fe(OH)3\

氧化劑

Ch+Klci2+2r=2cr+i2

還原劑Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+CuSO4

②“易溶制難溶”規(guī)律

2+

如Na2s。4溶液與Ba(NC)3)2溶液反應，其離子方程式為SOF+Ba=BaSO4；o

【跟蹤訓練】

1.通過對比物理變化和化學變化的不同，回答下列問題：

①石油的分儲②煤的干儲③鈉的焰色試驗④碘的升華⑤氯化俊分解⑥蛋白質的變性⑦蛋

白質的顯色反應⑧電解食鹽水⑨CaCL的潮解⑩冰的融化?FeCb的水解?石油的裂化、裂解

?蛋白質的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉化

其中屬于物理變化的是(填序號，下同)；屬于化學變化的是

答案①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧包?反顧

2.易錯辨析：正確的打W”，錯誤的打入”。

(1)從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)()

⑵點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()

(3)232Th轉化成233Th是化學變化()

(4)石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化()

答案(l)x(2)x(3)x(4)d

3.判斷下列轉化能否實現(xiàn)，能實現(xiàn)的打“，不能實現(xiàn)的打“X”。

Jb2

(l)SiO2*H2SiO3()

(2)SO3-^H2SO4()

(3)Fe2O3-^Fe(OH)3()

(4)BaO%*Ba(OH)2()

答案⑴x(2)4(3)x(4)d

知犍靜裱：03分散系膠體

i.分散系的分類

(1)按照分散質粒子直徑大小分類

.濁喑懿

溶液..膠體

01nm100nm分散質

粒子直徑

(2)按照分散質和分散劑的狀態(tài)分類

2.膠體

(1)常見的膠體及分類

根據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為:

氣溶膠：如：煙、云、霧等。

液溶膠：如：豆?jié){、牛奶、雞蛋清、淀粉膠體、Fe(OH)3膠體、土壤膠體、墨水、血液等。

固溶膠：如：煙水晶、有色玻璃、果凍等。

(2)膠體的性質及應用

膠體

溶液和

?鑒別

>

應

爾效

丁達

—

性

垢

成

洲的形

三角

?？?/p>

河入

及「｛江

應

水］

盤凈

二鐵

‘明磯

-

-

用-

腐］

一點U

—［鹵

拌。

、攪

加熱

，③

膠體

荷的

反電

帶相

膠粒

入與

②加

液，

質溶

電解

加入

：①

方法

常見

沉的

體聚

使膠

系比較

種分散

3.三

濁液

膠體

溶液

系

分散

離子

分子或

單個小

體

子集合

目的分

巨大數(shù)

體

子集合

或多分

高分子

粒子

分散質

均一

透明