2023-2024學年度第一學期學校學業(yè)質量檢測

高二化學試卷

注意事項：

1.本試卷分第I卷和第n卷兩部分，滿分loo分?？荚嚂r間60分鐘。

2.答題前，請務必將班級、姓名和準考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。

相對原子質量：H-lC-12N-140-16Fe-56Zn-65

第I卷（選擇題共54分）

一、單選題（本大題共18小題，每小題3分共54分）

1.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯不合理的是

選項勞動項目化學知識

A社會實踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性

B社區(qū)服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應產生大量二氧化碳

C自主探究：鋅、銅和檸檬原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質發(fā)生氧化還原反應

D家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性從而滅菌，與所述的化學知識關聯合理，A不符合題意；

B.泡沫滅火器是容器中鋁離子和小蘇打中的碳酸氫根離子雙水解反應產生大量二氧化碳，二氧化碳不燃燒

不支持燃燒，能滅火，與所述的化學知識關聯不合理，B符合題意；

C.鋅能與檸檬中酸性物質發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，鋅失去電子做負極，與所述的化學知識關聯合理，C

不符合題意；

D.純堿溶液水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解被洗凈，與所述的化學知識關聯合理，D不符合題

-思zfc.；

故選B。

2.下列化學用語表達正確的是

A.F-的離子結構示意圖:)+9),27

B.鎂原子最外層電子的電子云圖:

C.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為Is22s22P63s23p63d54p6

3s3P

D.基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式:EiEn

【答案】D

【解析】

【詳解】A.F-最外層有8個電子，其離子結構示意圖為（+9）28,A錯誤;

B.鎂原子的電子排布式為Is22s22P63s2,最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形,B

錯誤;

C.基態(tài)Ml?+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,C錯誤；

3s3p

D.基態(tài)硫原子的價層電子排布式為3s23P。其軌道表示式為何瓦莊01,D正確；

故選D。

3.下列說法正確的是

A.在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

1

B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ-mol,能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度

增加的方向轉變的傾向

C.因為焰變和贈變都與反應的自發(fā)性有關，因此焰變或燧變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

【答案】B

【解析】

【詳解】A.某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據△H-TZ\S<0分析，△H>0,AS>0,常溫下可以△H-TZ\S<0,

如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；

B.反應焰變大于0,嫡變大于0,反應向嫡變增大的方向進行，

NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol,能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加

的方向轉變的傾向，故B正確；

C.依據反應自發(fā)進行的判斷依據△H-T4S<0分析，反應自發(fā)進行需要焰變、嫡變和溫度共同決定，故C

錯誤；

D.催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；

故選：Bo

4.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應2X(g)+3Y(g)=4Z(g),根據下列在相同時間內測定

的結果判斷。速率最快的是：

A.v(X)=0.2mol/(L?min)B.v(Y)=0.4mol/(L?min)

C.v(Z)=0.06mol/(L?s)D.v(Z)=0.6mol/(L*min)

【答案】c

【解析】

【分析】同一反應，不同條件下，物質的反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，同時在進行比

較時，要注意轉化為同一單位；

【詳解】A.=0.Imol/(L-min)；

^ffl=0.133mo//(L.min)

B.

v(Z)/

C.v(Z)=0.06mol/(L?s)=3.6mol/(L?min),-^=0.9mol/(L.min)；

y(z)

D.=0.15mol/(L-min)；

4

故選C。

5.在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)o不熊表示上述反應達

到化學平衡狀態(tài)的是

A.3v(N2)a=v(H2)EB.容器內的壓強不變

C.混合氣體密度保持不變D.C(N2)：C(H2)：C(HC1)=1：3：6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在任何時刻都存在3V正(N2)=VJE(H2),若3V(N2)IS=V(H2)正，貝UVIE(N2)=V逆(N2),反應達到平衡狀

態(tài)，A不符合題意；

B.反應為氣體體積變化的反應，故反應前后氣體的壓強為變量，則壓強不變則達到了平衡，B不符合題

思；

C.該反應在恒容密閉容器中進行，前后氣體質量發(fā)生改變，當氣體質量不變時，此時氣體的密度不變，

反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.反應體系中C(N2)：c(H2)：c(HCD=l：3：6時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與

反應條件以及反應開始時加入反應物的多少有關，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D符合題

息；

故合理選項是D。

6.下列溶液一定呈中性的是

A.[H*]=[OH]=1()-6mol.LT的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.[H+]=[0H]=1(T6溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正

確；

B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是IO-%pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶

液呈堿性，故B錯誤；

C.使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈

酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；

故答案為：Ao

7.已知H-H鍵的鍵能為aklmoH,口鍵的鍵能為bklmoH,一定條件下：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH=-c

kJ-mor^oO),下列說法正確的是

A.斷開ImolBr-Br鍵所需的能量小于bkJ

B.上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

C.向密閉容器中加入2moiH2(g)和ImolI2(g),充分反應后放出熱量大于ckJ

D.斷開2molH-I鍵所需的能量為(a+b+c)kJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則斷開ImolBr-Br鍵所需的能量大于bkJ,A

錯誤；

B.由方程式可知，該反應是反應物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應，B錯誤；

C.該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則向密閉容器中加入2moi氫氣和Imol碘蒸氣充分反

應后放出熱量小于ckJ,C錯誤；

D.設氫碘鍵的鍵能為xkJ/mol,反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，貝!|-ckJ/mol=(a+b)kJ/mol-

2xkJ/moL解得x=+'日，則斷開2moiH-I鍵所需的能量為(a+b+c)kJ,D正確；

2

故答案為：D?

8.下列不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1,可以減少氯氣的損失

C.將FeCb溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體

D.工業(yè)上S02催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓

【答案】D

【解析】

3+

【詳解】A.Fe+3SCN-^Fe(SCN)3,加入固體KSCN后，平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒

夏特列原理解釋，A項不選；

+

B.C12+H2O^H+C1+HC1O,在飽和食鹽水中，平衡逆向移動，抑制氯氣和水反應，可以減少氯氣

的損失，能用勒夏特列原理解釋，B項不選；

3++

C.加熱蒸干FeC13溶液過程中，溫度升高，Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H,平衡正向移動，故FeCb溶

液加熱蒸干不能得到FeCb固體，能用勒夏特列原理解釋，C項不選；

D.常壓下的S02轉化率已經很大，增大壓強對提高SCh轉化率無顯著影響，反而會增加成本，所以采用

常壓條件不能用勒夏特列原理解釋，D項選；

答案選D。

9.通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2H2。(1)=2H2(g)+02(g)AHi=+571.6kJ-moH

1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-moP

1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-moF

A.反應①中電能轉化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，AH3減小

D.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ.moir

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；

B.反應②中，AH2>0,為吸熱反應，B不正確；

C.反應③中，使用催化劑，對AH3不產生影響，C不正確；

D.應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的A反=+74.8kJ?moll,D正確;

答案選D。

10.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是

(含KC1飽和溶液的瓊膠)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.鹽橋中的K+移向ZnS04溶液

C.電子從鋅片經電流計流向銅片D.銅電極上發(fā)生反應：Ci?++2e-=Cu

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e「=Zn2+,Cu作正極,

電極反應式為Cu2++2e=Cu,據此作答。

【詳解】A.Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，因而K+移向硫酸銅溶液，故B錯誤；

C.原電池工作時，電子從負極(Zn)經電流計流向正極(Cu),故C正確；

D.Cu作正極，電極反應式為Cu2++2e=Cu,故D正確；

故選B。

11.已知Fe?+可用K3Fe(CN)6來檢驗(呈藍色).將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯上一塊鋅片和銅片，并靜置

于含有KsFeCCN%及酚酬的混合凝膠上.一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域(如圖)II示發(fā)生了變化.則下

列說法正確的是

一段時間后

圖n

A.甲區(qū)不變色B.乙區(qū)呈現藍色

C.丙區(qū)產生Q?+離子D.丁區(qū)產生Fe?+離子

【答案】D

【解析】

【分析】鐵棒末段分別聯上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚醐的混合凝膠上，則形成原電池

裝置，活潑金屬為負極，甲區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-,乙區(qū)發(fā)生電極反應：2Zn-4e=2Zn2+,丙

區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e=4OH-,丁區(qū)發(fā)生電極反應：2Fe-4e=2Fe2+,根據電極反應式來判斷各個電極

的變化情況。

【詳解】A.甲區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e=4OH,生成的氫氧根離子能使酚酰變紅色，所以甲極區(qū)變紅

色，故A錯誤；

B.乙區(qū)發(fā)生電極反應：2Zn-4e-=2Zn2+,所以乙極區(qū)不變色，故B錯誤；

C.丙區(qū)發(fā)生電極反應：O2+2H2O+4e=4OH',不會產生銅離子，故C錯誤；

D.丁區(qū)發(fā)生電極反應：2Fe-4e-=2Fe2+,故D正確；

故選D。

12.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

+

A.NH4cl溶液顯酸性：NH；+2H2。UNH3H2O+H3O

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)^N2O4(g)AH>0

2+

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH^=Mg+2NH3-H2O

D.用Na2s去除廢水中的Hg?+：Hg2++S2-=HgSJ

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解作用，消耗水電離產生的OH、使水的電離平

衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH)水解存在平衡，水解方程式為：NH4++2H2O=

NH3H2O+H3O+,A正確；

B.根據實驗現象，降低溫度，化學平衡正反應方向移動，使c(NC>2)降低，因此混合氣體顏色變淺，所以

正反應是放熱反應，B錯誤；

C.Mg(0H)2難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(0H)2電離出的0H-與氯化鏤電離出的NH4+反應

生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3-H2O,C正確；

D,用Na2s去除廢水中的Hg2+：二者反應產生HgS黑色沉淀，離子方程式為Hg2++S2=HgSJ,D正確；

故選B。

13.如圖可逆反應A+2B^^2c+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化

A.正反應是吸熱反應B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.改變物質濃度，平衡不會移動D.A、B、C、D均為氣體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖像可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的

正反應為放熱反應，逆反應吸熱，A錯誤；

B.增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數

之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若

A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，B正確；

C.改變物質濃度，平衡可以發(fā)生移動；C錯誤；

D.增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數

之和大于氣體生成物的化學計量數之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若

A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，D錯誤；

故選B。

14.室溫時，在由水電離出的c(OH-)=1.0xlOT3moi.p的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO；、Cl-B.K+>Fe3+>Br>CP

C.Na+、C「、NO；,SOjD.Al3+>NH：、c「、SO：

【答案】C

【解析】

【分析】水電離出的c(OH")=LOx10-13mol,匚i的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】A.碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合題意；

B.Fe3+在堿性溶液中不能大量共存，B不符合題意；

C.所有離子均不與酸堿反應，能大量共存，C符合題意；

D.川3+、NH；在堿性溶液中不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

15.下列說法正確的是()

A.5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.3X6.02X1023

B.反應MgCL(l)=Mg⑴+Cb(g)的AHCO、AS>0

C電解精煉銅過程中，電路中每通過2moi電子，陽極溶解銅64g

+

D.O.lmol?L」Na2sCh溶液中：c(OH-)-c(H)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)

【答案】D

【解析】

【詳解】A、5.6g鐵的物質的量為O.lmol,鐵與硝酸反應生成物可能是Fe?+或Fe3+離子，當生成Fe?+離子時，

轉移的電子數為0.2x6.02x1023,當生成Fe3+離子時，轉移的電子數為0.3x6.02x1()23,故A錯誤；

B、MgCb的分解反應屬于吸熱反應，AH〉。，反應后生成氣體，燧變增加，AS〉。,故B錯誤；

C、由Cu-2e=Cu2+,64g銅的物質的量為Imol,則轉移電子數為2x6.02x1023個，但在陽極上比銅活潑的金

屬鋅、鐵等先失去電子，則轉移電子數大于2x6.02x1023個，故C錯誤；

D、0.1mol?L-iNa2s。3溶液中，根據物料守恒有：c(Na+)=2c(H2so3)+2C(HSO3-)+2C(SO32)根據電荷守恒

++2++

有：c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO3-}+c(OH),則：c(OH)-c(H)=c(Na)-c(HSO3)-

222

2C(SO3-)=2C(H2SO3)+2C(HSO3-)+2C(SO3-)-C(HSO3-)-2C(SO3-)=2C(H2SO3)+C(HSO3-),故D正確;

故選D。

16.對于可逆反應2AB3(g)02A(g)+3B2(g)AH>0,下列圖象不正確的是

【答案】C

【解析】

【詳解】A.對于可逆反應2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，溫度對正反應速率

的影響大于逆反應速率，故A正確；

B.對于可逆反應2AB3(g)02A(g)+3B?(g),升高溫度，平衡正向移動，AB3的百分含量減小，故B正

確;

C.2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)正反應氣體物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，AB3的百分含量增大，故

C錯誤；

D.對于可逆反應2AB3(g)U2A(g)+3B2(g)AH>0,升高溫度，平衡正向移動，AB3的百分含量減小；

2AB3(g)B2A(g)+3B?(g)正反應氣體物質的量增大，增大壓強平衡逆向移動，AB3的百分含量增大，故D

正確；

選C。

17.下列裝置不能達到實驗目的的是

2mL0.2moiL"2mL0.2molL''

FeJ溶液J『11SO4溶液

r#

鐵制品

4

雕4mLO.OlmolL_1

耳。2溶液

In

B.若裝置H中反應速率①>②，可以驗證Fe3+的催化

A.用裝置I在鐵制品上鍍銅

效果比Cu2+好

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在鐵制品上鍍銅時銅作陽極，與電源正極相連，鐵制品與電源負極相連，作陰極，硫酸銅溶液

作電解液，該裝置可以實現，A不選；

B.氯化鐵、硫酸銅中陰離子不同，應控制陰離子相同，則圖中裝置不能證明Fe3+的催化效果比Ci?+好,

B選；

C.秒表測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應速率，C不選；

D.氧化鈣與水反應放熱，氯化鏤與氫氧化鋼反應吸熱，只有溫度不同，可探究溫度對2NC>2UN?。4平

衡的影響，D不選；

答案選B

18.“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質子交換膜燃料電

池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

電極a電極b

A.該電池放電時質子從電極b移向電極a

B.相同條件下，放電過程中消耗的，SO?和。2的體積比為2：1

-+

C.電極a附近發(fā)生的電極反應為SO,+2H2。-2e=H2SO4+2H

D.電極b附近發(fā)生的電極反應為O2+4e+2H2O=4OH

【答案】B

【解析】

【分析】電極a中S02轉化為H2so4,發(fā)生氧化反應，則a電極為負極，發(fā)生的電極反應為

-+

SO2+2H2O-2e=SO；+4H；電極b中消耗O2,則b電極為正極，發(fā)生的電極反應為

-+

02+4e+4H=2H2O0

【詳解】A.由分析可得，電極a為負極，電極b為正極，陽離子向正極移動，則質子從電極a向電極b移

動，A錯誤；

B.電池總反應為2so2+2H2O+O2=2H2so4,相同條件下，放電過程中，SO?和O2的體積比為

2：1,B正確；

C.電極a附近發(fā)生的電極反應為SO?+21^0—2片=SOj+4H+,C錯誤；

D.電極b附近發(fā)生的電極反應為02+4e-+4H+=21^0,D錯誤；

故選B。

第n卷（非選擇題）

二、填空題（本大題共4小題，共46分）

19.合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑

餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為，占據最高能級電子的電子云輪廓圖為__________形。

②分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為o

（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有AI2O3、K2O、CaO、MgO、CnCh等氧

化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是。

②比較Mg、Ca第一電離能的大?。?。。的第一電離能小于N,原因是o

（3）我國科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、IMPa,這是近年來合成氨

反應研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為，鐵在元素周期表中的位置___________o

②比較Li+與H的半徑大小關系：r（Li+）r（HJ（填“>”或“<”）。

【答案】（1）①.E3叵1EE_!__L②.啞鈴③.N>H

Is2s2p

（2）①.Cr②.Mg>Ca③.N原子2P能級上的電子數處于半充滿的穩(wěn)定結構

（3）①.Is22s22P63s23P63d64s2②.第四周期VIII族③.<

【解析】

【小問1詳解】

①基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,其軌道表示式為回E3ItI山I；占據最高能級為2p,

Is2s2p

其電子云輪廓圖為啞鈴形；

②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負性大小順序為N>H；

【小問2詳解】

①d區(qū)元素全部是過渡金屬，故只有Cr在d區(qū)；

②同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，則鎂元素的第一電離能大于鈣元素；由于N原子處理半充

滿的穩(wěn)定結構，更加穩(wěn)定，故N的第一電離能大于0；

【小問3詳解】

①鐵元素的原子序數為26,位于元素周期表中第四周期VDI族，基態(tài)原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,故答案為：Is22s22P63s23P63d64s2；第四周期皿族；

②電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序為*Li+）<r（H—）,故答

案為：<?

20.CH3coONa溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。

（1）用化學用語表示CH3coONa溶液呈堿性的原因__________（用離子方程式表示）；CH3coONa溶

液呈電中性，請用等式表示這一現象（用濃度符號“c”表示）

（2）用QlOOOmol/LNaOH分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴

定過程中pH變化曲線如圖所示。

14.014.0

12.012.0

10.010.0

8.0

6.06.0

0.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.00.05.010.015.020.025.030.035.040.045.050.0

NaOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL

圖1圖2

①在上述滴定過程中，不霞罩使用的玻璃儀器是(填序號)。

A.容量瓶B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管

②由圖中數據判斷滴定鹽酸的pH變化曲線為(填“圖1”或“圖2”)，判斷的理由:

i、起始未滴加NaOH液時，0.1000mol/L鹽酸的pH=。

ii、加入25.00mLNaOH溶液恰好反應時，所得NaCl溶液的pH=

③滴定CH’COOH溶液的過程中，當滴加12.50mLNaOH溶液時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(用符號“c”及“〉”表示)，此時溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO)=。

(3)用0.1000mol/L鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液。下列操作會使測定結果偏低的是

A.量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗

B.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

C.滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出

D.滴定前俯視讀數，滴定后讀數正確

++

［答案］(1)①.CH3coO-+H2OQCH3coOH+OH-?.c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)

++

(2)①.AD②.圖2③.1@.7c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)0.0025mol

(3)A

【解析】

【小問1詳解】

CH3coONa溶液呈堿性的原因是CH3coO-在溶液中發(fā)生水解反應生成醋酸和氫氧根，離子方程式為：

CH3coO-+H2OUCH3coOH+OH-；CH3coONa溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=

c(H+)+c(Na+),呈電中性。

【小問2詳解】

①在上述滴定過程中，使用的玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶，不需要使用的玻璃儀器有容量瓶、膠頭滴

管，故選AD；

②HC1是強電解質，25.00mL0.1000mol/L鹽酸中c（H+）=0.1000mol/L,pH=l,加入25.00mLNaOH溶

液恰好反應時，所得NaCl溶液為中性，pH=7o所以圖中數據滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2；

③用QlOOOmol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L醋酸，當滴加12.50mLNaOH溶液時，所得溶液

中溶質為等物質的量的CH3coOH和CH3coONa,由圖可知此時溶液pH＜7,溶液呈酸性，貝U

c（H+）＞c（OH-）,說明CH3coOH的電離程度大于CH3coONa的水解程度，液中各離子濃度由大到小的順序

++

是c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）,溶液中存在物料守恒

+

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=2n(Na)=2X0.0125LX0.1000mol/L=0.0025mol?

【小問3詳解】

A.量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測堿液潤洗，NaOH溶液被稀釋，濃度減小，使測定結果偏

低，故A選；

B.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，鹽酸被稀釋，濃度減小，造成V（標準）偏

V（標準）xc（標準）

大,根據c（待測尸可知，c（待測）偏大，故B不選;

V（待測）

V（標準）XC（標準）一

C.滴定過程中滴定管內不慎有標準液濺出，造成V（標準）偏大，根據c（待測尸----------------可

V（待測）

知，C（待測）偏大，故C不選;

V（標準）xc（標準）

D.讀數時，滴定前俯視，滴定后讀數正確，所用標準液的體積偏大，根據c（待測尸

V（待測）

可知，c（待測）偏大，故D不選；

故選Ao

21.已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=△-2/一二二一，該反應在不同溫度下的平衡常數:

c（CH3OH）

400℃,K=32；500℃,K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式___________o

（2）該反應的0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質C（CH3OH）CH30cH3（g）H2O（g）

濃度/（mol/L）0.540.680.68

①此時溫度400℃,比較正、逆反應速率的大小關系v正___________v逆（填或“="，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中

點。比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率VBVD,理由是

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是。

a.升高溫度b.加入催化劑c.壓縮容器的體積d.增加水蒸氣的濃度e.及時分離出產物

【答案】（1）2cH30H（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）

（2）>（3）①.>②.A③.<④.D點溫度高于B點溫度

(4)ae

【解析】

【小問1詳解】

化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時生成物濃度暴之積與反應物濃度累之積的比，則由化學平衡常數

“風0風）.”町））

可知可逆反應方程式為：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）；

K=2

c（CH3OH）

【小問2詳解】

根據該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃,K=32；500℃,K=44可知：升高溫度，化學平衡常數增

大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，正反應是吸熱反應，因此反應熱△?>（）；

【小問3詳解】

c（CHOCH）-c（H0）068x068

①將各種氣體濃度帶入濃度商公式Qc=-、產=i.<32,此時反應

c2（CH,OH）0.54259

未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，故正、逆反應速率的大小關系為：可正）>可逆）；

②在圖象中，處于斜線上的B、D點處于平衡狀態(tài)，處于斜線上方的A點甲醇的物質的量高于平衡點，反

應正向進行；處于斜線下方的C點甲醇的物質的量低于平衡點，反應逆向進行因此此時反應點在圖象的位

置是圖中的A點；

溫度越高，反應速率越快；物質的濃度越大，反應速率越快，且溫度對化學反應速率的影響大于濃度增大

對化學反應速率的影響。由于反應溫度：D>B,所以圖中B、D兩點所對應的正反應速率大小關系為：VB

<VD；

【小問4詳解】

2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)△〃>(),該反應的正反應是反應前后氣體體積不變的吸熱反應。

a.升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，導致反應物的轉化率提高，a符合題意；b.加入催

化劑只能加快化學反應速率，但化學平衡不發(fā)生移動，因此反應物的轉化率不變，b不符合題意；

c.壓縮容器的體積，導致體系的壓強增大，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化

學平衡不移動，因此反應物的轉化率不變，c不符合題意；

d.