貴州省黔南州2026屆高一化學第一學期期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作與粒子的大小有直接關系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液2、下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．3、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A．鐵離子帶正電荷B．氫氧化鐵帶負電吸引陽離子C．氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D．氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷4、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結構模型5、下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是A．配制一定物質的量濃度的溶液B．除去CuCl2溶液中的FeCl2C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．分離植物油和水A．A B．B C．C D．D6、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OHˉ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ7、下列反應能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O8、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比9、實驗是化學研究的基礎，下列實驗操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾10、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產生（Cl-）11、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體12、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和1613、下列除雜試劑及操作正確的是（）物質所含雜質除雜試劑除雜操作ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D14、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．KCl溶液B．氣態(tài)HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液15、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．一束光線分別通過溶液和膠體時，前者會出現(xiàn)光亮的通路，后者則沒有D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液16、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+17、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的18、自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別（）A．酚酞試液B．氯化鐵溶液C．硝酸銀溶液D．氫氧化鈉溶液19、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇20、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣21、下表中關于物質分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D22、下列說法中正確的是（）A．H2SO4的摩爾質量是98gB．Cl－的摩爾質量是35.5g/molC．1molH2O的質量是18g/molD．1mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱__________。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。26、（10分）某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是___。在進行此操作時應注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。27、（12分）I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________。（3）現(xiàn)需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉移溶液時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線28、（14分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．蒸餾與物質的沸點有關，與粒子的大小無關，故A不符合；B．滲析是溶質分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關，故B符合；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質粒子的大小無關，故D不符合。答案選B?！军c睛】本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。2、A【解析】A、為腐蝕品標志，故A正確；B、為易燃固體標志，故B錯誤；C、為輻射標志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃氣體標志，故D錯誤。3、C【解析】

由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。4、A【解析】

A.摩爾質量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質量為71g/mol，故A錯誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗提出了帶核的原子結構模型，故D正確。故選A。5、B【解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，轉移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會分層，可通過分液操作分離，正確。【點睛】在進行蒸發(fā)操作時應注意的問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在石棉網上。分液操作時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。6、D【解析】

H+、OHˉ反應生成水；Mg2+、OHˉ反應生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32ˉ反應放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應。【詳解】H+、OHˉ反應生成水，H+、OHˉ不能大量共存，故A錯誤；Mg2+、OHˉ反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B錯誤；H+、CO32ˉ反應放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應，能在水溶液中大量共存，故選D。7、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；C、該反應可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質，不能拆開，故該反應不能用題中的離子方程式表示；故選C。8、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、C、D裝置均具有緩沖結構,用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實驗,若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項為B。9、B【解析】

A.膠頭滴管使用時應垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，與一氧化碳不反應，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯誤；D.過濾操作時傾倒液體應用玻璃棒引流，玻璃棒應靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內壁，故D錯誤。答案選B。10、B【解析】

氯氣與水反應，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據此分析解答。【詳解】A．氯水顯酸性，能與鐵片反應生成H2氣體，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應生成CO2氣體，反應離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復分解反應生成白色沉淀AgCl，反應離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關系的是B項，故答案為B。11、D【解析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。12、C【解析】

A、3號元素為Li，8號元素為O，形成離子化合物為Li2O，不符合XY2，選項A錯誤；B、1號元素為H，16號元素為S，形成共價化合物H2S，不符合XY2，選項B錯誤；C、12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項C正確；D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價化合物，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了化學鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應的元素是解本題關鍵，根據形成化學鍵特點再結合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價化合物的關系。13、D【解析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應生成硫酸鉀，引入新的雜質，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質，故C錯誤；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可將雜質除去，故D正確。故選D。14、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答。【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質，選項A錯誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導電，選項B錯誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導電的電解質，選項C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查電解質與非電解質，明確概念你概念的要點來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質又能導電來解答，較簡單。15、D【解析】

A、電解質必須是純凈物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等；液態(tài)HCl、固體NaCl沒有自由移動的離子，均不導電，但是溶于水后，均產生自由移動的離子，都能導電，所以HCl、NaCl均是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液分別為氨水（溶質是一水合氨）、碳酸，它們能夠電離出自由移動的離子，所以溶液能夠導電，但是NH3、CO2兩種物質本身不能電離出離子，屬于非電解質，B錯誤；C、膠體才有丁達爾效應，溶液沒有，C錯誤；D、分散系中分散質粒子的直徑：小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，在1nm--100nm之間的分散系為膠體，D正確；正確選項D。16、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。17、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。18、C【解析】因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，故選：C．19、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。20、A【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。21、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯誤；B、CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查物質的分類【名師點晴】本題考查了物質分類方法和物質組成的特征理解應用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎是關鍵。堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成)。22、B【解析】

A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，單位錯誤，A項錯誤；B.離子的摩爾質量若以g/mol為單位，數(shù)值就是離子的式量，Cl-摩爾質量是35.5g/mol，B項正確；C.1molH2O的質量是18g，單位錯誤，C項錯誤；D.1mol任何原子的質量若以g為單位，數(shù)值就是其相對原子質量。1mol氧原子質量若以g為單位，數(shù)值就是氧的相對原子質量，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經過計算、推得一定存在，一定不存在；根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為：，碳酸鋇質量為：，物質的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據的物質的量為0.04mol、0.02mol，物質的量為0.08mol，根據電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液,無白色沉淀產生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

（1）根據儀器構造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜，溶液可以，則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應采用滲析法，則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，又因為碳酸鈉會干擾硫酸根離子檢驗，則證明SO42－已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸，沒有氣體，再加BaCl2溶液，無白色沉淀產生，則證明SO42－已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色：由于二者的沸點相差較大，則操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。26、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據m=cVM計算需要溶質的質量；（2）依據稱取溶質質量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據定容的正確操作解答；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；操作B是貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，解題關鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點：注意容量瓶使用方法和注意問題。27、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結構，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續(xù)實驗產生影響，應先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的