2026屆黑龍江省綏化市青岡縣一中化學高一上期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢2、下列反應的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應 B．純堿與鹽酸反應C．石灰石與鹽酸反應 D．小蘇打與鹽酸反應3、在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO24、已知：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①5、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量6、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉7、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A．用托盤天平稱量NaOH固體時左盤和右盤均應使用稱量紙B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進行定容C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D．搖勻后見液面低于刻度線，應及時加水至刻度線8、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水9、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量10、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應H++OH-＝H2OB．鐵和鹽酸溶液反應6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O11、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA14、同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)之比17：16B．它們的密度之比17：16C．它們的氫原子數(shù)之比17：12D．它們的體積之比17：1615、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液16、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。20、某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：①白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；③在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學式)(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。2、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。3、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強下，1molX氣體與1molY氣體反應生成1mol水蒸氣和1mol氮氣，1mol水蒸氣和1mol氮氣含有2molH，1molO，2molN，滿足這個要求的反應物只有A。

故選：A。4、B【解析】

①標準狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序為④＞③＞①＞②?！驹斀狻緼項、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序為④＞③＞①＞②，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯誤；D項、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B?！军c睛】掌握和理解應用萬能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。5、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應在燒杯內(nèi)先放水，后沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！军c睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學、規(guī)范的實驗操作習慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。6、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。7、C【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故A錯誤；B．容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯誤；C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D．搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。8、B【解析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。9、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。10、C【解析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應；B、鐵單質(zhì)與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式?！驹斀狻緼項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應，還應注意H+和SO42-的組成比，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學式、離子符號、是否符合反應實際的角度分析解答。11、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價由0價升高到+2價，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價由+4價降低到+2價，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒有元素化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，不需要加入氧化劑，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題主要考查氧化還原反應的含義，解答時要理解氧化還原反應中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。12、C【解析】

由于在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以容器中氣體的相對分子質(zhì)量是1.082×32＝34.6，這說明氯化氫不純，混有空氣，設(shè)HCl物質(zhì)的量分數(shù)為x，則34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1，所以進入容器中液體的體積是3/4L，即0.75L；答案選C。13、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。14、B【解析】

A.同溫同壓下，等質(zhì)量時，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，故A正確；B.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則甲烷和氨氣的密度之比為M(CH4):M(NH3)=16:17，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質(zhì)量時，分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，結(jié)合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨氣中氫原子個數(shù)之比為(17×4):(16×3)=17:12，故C正確；D.同溫同壓下，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17:16。同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下甲烷和氨氣的體積之比為17:16，故D正確。答案選B。15、B【解析】

只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。16、C【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C?？键c：考查金屬鈉的化學性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導管y應伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。20、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓