第05講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

內(nèi)容導(dǎo)航―預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

「萬法；教材習(xí)題學(xué)解題、強化關(guān)鍵解題方法

核心考點精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補缺快速提升

8析教材學(xué)知識

K知識點一氧化還原反應(yīng)

i.氧化還原反應(yīng)

（1）概念:在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)氧發(fā)生還原反應(yīng)。也就是

說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)

（2）判據(jù)：

①依據(jù)得失氧認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：2CuO+C星且2Cu+CC）2t，F(xiàn)e2O3+3CO=S=2Fe+3CO2

物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有的變化，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

00+1-1

如2Na+Cl2=2NaCl氧化還原反應(yīng)，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O氧化還原反應(yīng)。

2.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

（1）實質(zhì)：

①Na和CL反應(yīng)：鈉與氯氣的反應(yīng)，實質(zhì)是鈉原子電子，則鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，發(fā)

生_____反應(yīng)；氯原子電子，氯元素化合價由0價變?yōu)橐?價，發(fā)生_____反應(yīng)。如圖所示：

失去電子、化合價升高、被氧化

I~~

00+1—1

2Na+CI2=-2NaCl

得到電子、化合價降低、被還原

②H2和C12反應(yīng)：氫原子的最外電子層上有一個電子，可獲得1個電子而形成一個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原

子的最外層電子層上有個電子，也可獲得1個電子而形成最外層個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).反應(yīng)時，雙方各

以最外層的1個電子組成,使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子

對的吸引力比氫原子稍強一些，因而共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，使氫元素的化合價從—價

升高到—價，被—，氯元素的化合價從—價降低到—價，被O在這個反應(yīng)中，沒有電子的得

失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。如圖所示：

偏離電子對、化合價升高、被氧化

偏向電子對、化合價降低、被還原

③結(jié)論：電子的得失或偏移稱為,凡是有（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去

電子（或偏離電子對）發(fā)生____反應(yīng)，得到電子（或偏向電子對）發(fā)生_____反應(yīng)。

（2）特征：變化或變化，表現(xiàn)為反應(yīng)前后有元素的發(fā)生變化。其中，物質(zhì)

所含元素的原子電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價,物質(zhì)所含元素的原子—電子的

反應(yīng)叫還原反應(yīng)，表現(xiàn)為元素化合價O

［易錯提醒］氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

0—1+1

①一種元素被氧化，有另一種元素被還原。如C12+H2O===HC1+HC10中，被氧化和被還原的元素

都是元素。

②一種反應(yīng)物只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4=A=K2MnC）4+MnO2+O2T中，參加反應(yīng)的KM11O4

既表現(xiàn)了,又表現(xiàn)了O

③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

④某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，是被還原，如HC1-CL是被。

彼知識點二氧化劑和還原劑

1.氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

（1）概念：

①氧化劑：（或電子對偏向）的反應(yīng)物，在反應(yīng)時所含元素的化合價;氧化劑具有,

反應(yīng)時本身被,得到o

②還原劑：（或電子對偏離）的反應(yīng)物，在反應(yīng)時所含元素的化合價;還原劑具有，

反應(yīng)時本身被，得到。

③氧化產(chǎn)物：還原劑經(jīng)化合價升高發(fā)生反應(yīng)而得到的產(chǎn)物（化合價升高的）。

④還原產(chǎn)物：氧化劑經(jīng)化合價降低發(fā)生反應(yīng)而得到的產(chǎn)物（化合價降低的）。

（2）常見的氧化劑與還原劑

①常用的氧化劑：等；

②常用的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（如）及等。

③應(yīng)用：食物在人體中被、煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應(yīng)。

④危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該運用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的

發(fā)生或=例如，可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(單線橋法)

(1)步驟：用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中元素原子間的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。基本步驟為：

第一步：定—正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降

關(guān)系，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

第二步：連一箭頭從還原劑中化合價升高的元素出發(fā)，指向氧化劑中化合價降低的元素。

第三步：標(biāo)——標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

(2)特點：

①從中電子的元素指向中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價元素原子

間情況O

②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的,因此再標(biāo)明“得''或"失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移o如圖：

ne

I1

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

【易錯提醒】①元素有升必有降，有失必有得，有氧化必有o方法中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目指

的是與方程式計量數(shù)有關(guān)的或O

②該方法常用來表示電子o且在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氧化劑得到電子的

總數(shù)還原劑失去電子的總數(shù)。

合:知識點三電解質(zhì)的電離

1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究

【實驗1】：如圖2-12所示連接裝置，在容器中分

別放入NaCl固體和NaCl溶水液、KNO3固體和

KNCh水溶液、NaOH固體和NaOH水溶液、蔗糖固

體和蔗糖水溶液、無水酒精和酒精水溶液、蒸儲水。

硝酸鉀固體＞水溶液

接通電源，觀察實驗現(xiàn)象并做好記錄。

實驗圖2.12物質(zhì)導(dǎo)電實驗裝置

步驟―KS-----------?—

【實驗2】：按圖2.13裝置，在V形玻璃管里裝

入少量硝酸鉀固體，加熱玻璃管，待固體熔化時，

再插入電極，觀察實驗現(xiàn)象并做好記錄。

圖2.13熔融固體的導(dǎo)電性

實驗裝置示意圖

實驗【實驗1］中NaCl固體、KNCh固體、NaOH固體、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒

現(xiàn)象精和酒精水溶液、蒸儲水，燈泡均_______，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH

水溶液，燈泡均_______?！緦嶒?】中硝酸鉀固體熔化時，燈泡液__________。

干燥的NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、、蔗糖固體和蔗糖水溶液、無水酒精和

實驗

酒精水溶液、都導(dǎo)電，蒸儲水導(dǎo)電。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶

結(jié)論

液，熔化的硝酸鉀均_____導(dǎo)電。

2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

(1)概念：

①電解質(zhì)：在______里或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

②非電解質(zhì)：在____里和狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。

(2)常見物質(zhì)類別

①酸：________________________________

②堿：________________________________

③鹽：________________________________

常見的電解質(zhì)

④金屬氧化物：________________________

⑤金屬氫化物：________________

⑥水：________

①非金屬氧化物：______________________

常見的非電解質(zhì)②部分非金屬氫化物：_________________

③大部分有機(jī)物：______________________

-得分速記

①不是電解質(zhì)的物質(zhì)是非電解質(zhì)，如：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生才

能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCC>3固態(tài)時不導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)。如Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電、CO2及NH.3

等物質(zhì)的水溶液也能導(dǎo)電，它們均電解質(zhì)。

④電解質(zhì)易溶于水(如：等)，易溶于水的化合物是電解質(zhì)(如：等)。

3.電解質(zhì)的電離過程

(1)電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成的過程叫做電離。如氯化鈉

溶于水或熔融時能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子。

(2)電離條件：或下。酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融狀態(tài)。

(3)電離過程(以NaCl為例):

氯化鈉晶體

9鈉離子Q氯離子

氯化鈉在熔融時形成百巾移動的離子

圖2.14氯化鈉電離過程的示意圖

4.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因（以NaCl為例）

比較項目NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl

宏觀

含有微粒及能

否自由移動不能自由移動能自由移動

微在水分子作用下，Na+、C「脫受熱熔化時，離子

帶相反電荷的離子間的

觀離NaCl固體的表面，進(jìn)入水運動隨溫度升高而

原因相互作用，Na+和C「

中，成為能夠_—的水合加快，克服了離子

按一定規(guī)則—地排列

鈉離子和水合氯離子間的相互作用

5.電離過程的表示方法一電離方程式

（1）定義：電離方程式是用表示電解質(zhì)電離過程的式子。

（2）書寫：

①強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“一”

如：H2SO4=、NaOH=、NaCl=、Ba（OH）2=____________：

②弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿（如CH3coOH、NH3H2O）溶于水后，在水分子的作用

下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、正離子，因此書寫電離方程式時用“一”

如：CHCOOHgNH3-H2。0

③多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的（即每次只電離出一個H+）,但以第一步電離為主

+

如：H2CO3-H+HCO3-（主要）決定H2cCh的酸性

HCO3=________________

④多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”

如：Cu（OH）2一________________

+

【易錯提醒】①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHCO3=Na+HCOf

②強酸的酸式鹽在中完全電離，如：NaHS04=（水溶液中）

+

③強酸的酸式鹽在時，生成酸式酸根離子和正離子，如：NaHSO4=Na+HSO4-（熔融狀態(tài)）

6.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

電離條件

電離程度

電離過程

溶液中微只有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶既有電解質(zhì)電離出的陰、陽離子、溶劑分子，

粒劑分子，不存在電解質(zhì)分子還存在電解質(zhì)分子

多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強酸、強堿等

弱酸、弱堿、水

+

①H2s。4：H2SO4=2H+SOF

?CHCOOH：CHCOOH^^CHCOO+H+

2+333

實例②Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OH

②NH3H2O：NH3H2O^=NHt+OH

2+

@CaCl2：CaCl2=Ca+2Cr

［易錯提醒】①強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強。導(dǎo)電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)（成

正比關(guān)系）。

②難溶的物質(zhì)是弱電解質(zhì)，如CaCX%、BaCC>3等均為電解質(zhì)。

彼知識點四離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

（1）概念：有參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

（2）發(fā)生的條件（類型）：

①復(fù)分解型離子反應(yīng)：生成―物質(zhì)（如等）、生成物質(zhì)（如等）、生

成物質(zhì)（如等）O

②氧化還原型離子反應(yīng)：氧化性和還原性強或較強的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。

即強氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?/p>

2.離子方程式的書寫

（1）定義：用的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（2）意義：離子方程式可以揭示反應(yīng)的,不僅表示一個的化學(xué)反應(yīng)，還可以表

示的離子反。

（3）書寫步驟：

第一步：——根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式。

第二步：—將溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶于水或溶于水難電離的物質(zhì)及氣

體、單質(zhì)、氧化物用化學(xué)式表示。

第三步：一對化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)”刪掉。

第四步：——檢查寫出的離子方程式是否符合前三項要求，并且檢查是否符合原子守恒、電荷守恒等。

得分速記

①能拆寫成離子的物質(zhì)：強酸（如）、強堿（如）、可溶性

鹽（如等）o

②不能拆寫成離子的物質(zhì)：單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶性物質(zhì)（如等）、難電離物質(zhì)：水、弱

酸（如等）、弱堿（如等）。

③特殊物質(zhì)的拆與不拆：在溶液中的NaHSC）4應(yīng)拆寫成,NaHCCh應(yīng)拆寫成、

對微溶物，如Ca（OH）2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是石

灰乳等，則保留化學(xué)式Ca（0H）2、固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化鐵與氫氧化鈣的反應(yīng)。

④離子方程式正誤的判斷方法——“兩易、兩等、兩查”

兩易一:同時滿足兩個條件的物質(zhì)改寫成離子形式，否則以化學(xué)式表示。

兩等一o離子方程式兩邊原子種類和原子個數(shù)及電荷總數(shù)分別相等。即滿足

質(zhì)量守恒和電荷守恒。

兩查一o檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和方程式是否有公約數(shù)，若有必須約去。

教材習(xí)題02（P62）解題方法

廚房中有很多化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于強電

溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，

解質(zhì)的是（）

常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿、部分金屬氧化物及大部

（A）醋酸

分鹽。反之，溶于水或熔融狀態(tài)下僅部分電離的電解質(zhì)

（B）白糖

叫弱電解質(zhì)，常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水及少部

（C）小蘇打

分鹽。A項，醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項不屬

（D）淀粉

于；B項，白糖主要成分為蔗糖，屬于非電解質(zhì)，B項

錯誤；C項，小蘇打的成分為NaHCO3酸式鹽，屬于

強電解質(zhì)，C項屬于；D項，淀粉多糖為高分子化合物，

屬于非電解質(zhì)，D項錯誤，故選C。

【答案】c

教材習(xí)題03（P62）解題方法

下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—==H2。離子方程式H++OH—=氏0表示強酸與強堿生成可溶

表示的是（）性鹽的反應(yīng)。因此，四個反應(yīng)中，A項不是酸堿中和反

占燃應(yīng)；項不能；項，鹽酸為強酸與氫氧化鈉為強堿的

（A）2H2+。2^^2H2。AB

反應(yīng)，生成可溶性鹽NaCL符合該條件，B項能；C

（B）HC1+NaOH==NaCl+H2O

(C)2HC1+CU(OH)2==CUC12+2H2O項Cu(OH)2為弱堿，C項不能；D項，雖為強堿與強酸

(D)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO41+2H2O反應(yīng)，但生成不溶性鹽BaSCU，D項不能。故選B。

【答案】B

教材習(xí)題05(P70)解題方法

下列離子方程式書寫正確的是()A項，氫氧化鎂為不溶性弱堿，書寫離子方程式時不能

+

(A)鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)：H+OH==H2O拆，A項錯誤；B項，離子方程式Br2+I==Br+12不

(B)澳與碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2+I==Br+I2滿足質(zhì)量守恒，B項錯誤；C項，NaBr、AgNCh、NaNO3

(C)澳化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：均為可溶性鹽，在離子方程式中要拆寫成離子形式，c

NaBr+AgNOs==AgBr]+NaNCh項錯誤；D項，滿足離子方程式書寫的各項條件，D項

(D)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：正確。故選D。

Cl2+2OH-==CL+CIO-+H2O

【答案】D

8練考點強知識

考點一氧化還原反應(yīng)

1.C12與下列物質(zhì)反應(yīng)時，氯元素既被氧化又被還原的是

A.H2B.FeC.NaBrD.Ca(OH)2

2.氧化還原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還

原反應(yīng)理論，下列說法錯誤的是

A.CO->CO2,因為CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.2Na+Ck迪暨2NaCl,因為有元素化合價發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)

C.MnOs—>MnCh,錦元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)

D.CaO+CO2=CaCO3,因為氧元素參加了反應(yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)

3.下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

的是

A.NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.氯化鈉

4.CICh是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用C102代替CL來進(jìn)行自來水消毒。我國最

近成功研制出制取C1O2的新方法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,下列有關(guān)該反應(yīng)

的敘述中正確的是

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.每生成ImolCKh,轉(zhuǎn)移的電子是Imol

C.每生成ImolCICh,轉(zhuǎn)移的電子是2moi

D.反應(yīng)中Cb既是氧化劑，又是還原劑

考點二氧化劑和還原劑

5.關(guān)于反應(yīng)KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3CbT+3H2。，下列說法正確的是

A.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為6：1

B.在反應(yīng)中KC1為還原產(chǎn)物

C.氧化性：KC1O3>C12

6e-

D.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：iI

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

6.對于反應(yīng)3S+6KoH&2K2S+K2so3+3H2O,下列說法正確的是

A.S是氧化劑，KOH是還原劑

B.若3moi硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4moi電子

C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

2+2+

7.工業(yè)上常用綠磯(FeSO4?7H2。)處理含有重銘酸根離子(CnCh%)的廢水，其原理為：6Fe+Cr2O7-+14H=

3+3+

6Fe+2Cr+7H2Oo下列有關(guān)該反應(yīng)的分析鎮(zhèn)堡的是

A.Fe?+作還原劑

B.CnCh?-的氧化性強于Fe3+

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量系數(shù)之比為3：1

D.反應(yīng)每處理1個CnC^-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12個

8.高鐵酸鉀(KzFeOQ是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示方案

制備高鐵酸鉀，下列說法不正確的是

Fe(NO3)3|KOH|

|NaOH|—>|NaCIO|——>\Na2FeO4|-?|K2FeO4

A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6,具有強氧化性

B.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測：NazFeCU的氧化性強于NaCIO

C.由制備高鐵酸鉀的原理Na2FeO4+2KOH==K2FeO4i+2NaOH,推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶

解度

D.反應(yīng)2Fe(OH)3+3ClO+4OH==2FeOF+3Cr+5H2。中，生成2molFeOF時，轉(zhuǎn)移6mol電子

考點三電解質(zhì)的電離

9.下列說法中，不正確的是

A.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

B.HC1溶于水能導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)

C.酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

D.鐵能導(dǎo)電，但鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

10.下列電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的是

A.NaCl=Na++C「B.NH3?H2O==NHj+OH

++

C.CH3coOH=H++CH3coeTD.NaHCO3==Na+H+CO3-

11.如圖為NaCl固體在水中的溶解并形成水合離子示意圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

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凡。/啟06

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將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.上述過程可表示為NaCl==Na++Cl-

B.在NaCl固體中，Na+和Cl有序排列

C.水分子破壞了Na+和Cl之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同

D.NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離

12.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是

考點四離子反應(yīng)

13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是

A.氫氣在氧氣中燃燒B.氯酸鉀分解制氧氣

C.向碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸D.將C"通入氫氧化鈉溶液中制漂白液

14.室溫下，下列各組離子在指定溶液（溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL-）中一定能夠大量共存的是

A.NaOH溶液：K+、Ca2+>HCO；、NO；B.NaCl溶液：H+,Ag+、Mg2\NO]

C.Na2cCD?溶液：Ba2+>K+>OH；CPD.NaClO溶液：K+>Ca"、C「，NO；

15.向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、

N可能是下列哪種組合

A.HC1、NaOHB.H2so八Ba(OH)2

C.AgNO3.NaClD.Bad?、Na2cO3

16.數(shù)字化實驗是化學(xué)研究的重要手段，某化學(xué)實驗小組向H2s04溶液中勻速滴加相同濃度的BaCL溶液,

測得溶液導(dǎo)電能力的變化如圖所示：（電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強）。

（1）用離子方程式解釋圖中aTb段曲線變化的原因：。

（2）對b、c兩處溶液的氫離子濃度進(jìn)行比較，bc（選A表示“>"、B表示“=”或C表示“<”），說

明原因___________O

（3）用等濃度的Ba（OH）2溶液替換BaCL溶液。則電導(dǎo)率最低點與圖中b點的位置關(guān)系為。

A.在b上方B.與b重合C.在b下方D.無法確定

考點五離子方程式的書寫

17.離子方程式H++0H-==H2。所表示的反應(yīng)可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀鹽酸與氫氧化鋼的反應(yīng)

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B.氫氧化領(lǐng)和硫酸銅：Ba+SOt=BaSO4i

+

C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2O

D.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

19.下列離子方程式中，正確的是

A.Fe粉加入到硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+==3Cu+Fe3+

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：COF+2H+CO21+H2O

+3+

C.用稀鹽酸清洗鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

D.氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸溶液：Ba+SO^=BaSO4；

20.I.化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，又可以分為強電解質(zhì)和弱

電解質(zhì)。反應(yīng)前有離子參加或反應(yīng)后有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

（1）下列物質(zhì)中既屬于無機(jī)物，又屬于堿的是

A.Na2cChB.CH30HC.CH3CH2OHD.Cu(OH)2

（2）下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是一

A.熔融的氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀

（3）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______

溶液

A.CO2B.CH4C.BaSO4D.NaOH

（4）下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-==H2。表示的是

A.氫氧化釧和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸

C.硝酸和氫氧化鈉D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉

（5）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某螂性、無年冷液進(jìn)行了多次檢測，其中四次檢測結(jié)果如下表所示:

檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子

第一次K+、MnO4>Na+、Cl-

第二次K+、Na+、NOF>COF

第三次Na+、K+、NO?、SOF

第四次Mg2+、Na+、NOF>SOF

組長一眼看出檢測結(jié)果中第次和第次檢測結(jié)果肯定不正確。

H.某學(xué)習(xí)小組為證實Ba（OH）2溶液和H2s04溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗。

（6）溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察燈泡的亮度，據(jù)此判斷溶液中自由移動的

離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為。

（7）整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖2中的（填“a”、"b”、“c”

或"d”序號）曲線表示。

（8）已知：PbSCU難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：

PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4=試分析該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原因

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

氧化還原反特征：反應(yīng)前后一定有元素的化食價發(fā)生變化。

除質(zhì)：反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏離）

「氧化劑：化合價降低一得到電子一發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）一生成還原產(chǎn)物。

氧化劑和還原劑［還原劑：化合價升高一失去電子一發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）1生成氧化產(chǎn)物。

氧

化

：水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如氯化鈉。

還

（電解質(zhì)

原（判斷）：酸、堿、鹽、HzO、部分金屬氧化物或氫化物。

反

；念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成且由移動離壬的過程。

應(yīng)電離.

和電解質(zhì)的電離［條件：酸溶于水;堿和鹽溶于水或熔融狀態(tài)。

離

子-概念：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。

I電離方程式

反書寫：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成且由幽邕壬的過程。

應(yīng)

-概念:有離壬參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)

條件:復(fù)分解反應(yīng)型（生成沉淀、氣體、難電離物）、氧化還原反應(yīng)型。

概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

離子方程式

-書寫:寫一拆（強酸、強堿、可溶性鹽等）一刪一查。

知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過對氧化還原反應(yīng)前后元素化合價分析，了解氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)。

2.通過對氧化還原反應(yīng)中化合價變化的本質(zhì)原因分析，知道常見的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

3.通過不同物質(zhì)在一定條件下的導(dǎo)電性實驗探究，認(rèn)識電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)的電離過程及強弱。

4.通過對離子反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，知道離子方程式的書寫方法及正誤判斷。

【學(xué)習(xí)重難點】

1.氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念及判斷。

2.離子反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式的書寫和判斷。

1.無水氯化鋁是重要的催化劑，工業(yè)上通過AEO3+3C+3cb二三2A1C13+3CO制取。有關(guān)描述中正確的是

A.AI2O3是氧化劑B.碳元素被還原

C.Cb發(fā)生還原反應(yīng)D.體現(xiàn)出AlCb的氧化性

2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

光昭

A.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12TB.2HC1O1^2HC1+O2T

點燃

C.H2+C12^^2HC1D.HC10+Na0H=NaC10+H20

3.在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價一定不會發(fā)生變化的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A,用CH3coOH除鍋爐中的水垢(CaCOs)B.電解飽和食鹽水制氯氣

C.食品變質(zhì)腐敗D.用次氯酸鈉溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒

5.在下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是

.”c,光照-?.B.2NaCl(熔融)^^2Na+Cl2T

A.H2+CI2=2HTTC1

C.3C12+6KOH==5KC1+KC1O3+3H2OD.KClO3+6HCl==KCl+3Cl2t+3H2O

6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液強

B.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO?為電解質(zhì)

C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

D.CaCOj水溶液不導(dǎo)電，所以CaCO,是非電解質(zhì)

7.下列物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是

A.乙醇B.堿石灰C.鐵D.二氧化碳

8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A超級鋼鐵紅硫酸領(lǐng)食鹽氧化鈉

B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精

C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫

D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅

A.AB.BC.CD.D

9.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性從大到小排列正確的是

①500mLO.lmol/L的鹽酸溶液②100mL0.1mol/L的硫酸溶液

③500mL0.1mol/L的乙酸溶液@1000mL0.1mol/L的乙醇溶液

A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④

10.下列說法正確的是

A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)

B.SC)2溶于水可導(dǎo)電，SCh屬于電解質(zhì)

C.能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電

D,某物質(zhì)能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)一定含有能自由移動的帶電荷的微粒

11.對3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)的下列說法正確的是

A,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.NO?是氧化劑，HQ是還原劑

D.在反應(yīng)中若有6moiNO?參與反應(yīng)時，有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

12.電導(dǎo)率是衡量物質(zhì)導(dǎo)電能力大小的物理量，將NaOH稀溶液滴加到稀鹽酸過程中電導(dǎo)率曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

A.b點反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.把NaOH稀溶液換成NaOH濃溶液，電導(dǎo)率曲線不變

C.溶液的酸性：a>b>c>d

D.c點溶液呈中性

13.下列離子方程式正確的是

+

A.氯氣通入冷水中：C12+H2O^C1+C1O+2H

氨氣通入醋酸溶液中：

B.CH3COOH+NH3=CH3COONH4

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制CO?：CO；+2H=CO2T+H2O

D.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=HQ

14.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中。氯化鏤可除

A小

去銅器表面的氧化銅：4CUO+2NH4C1=3CU+CUC12+N2T+4H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=

（2）上述反應(yīng)中，氯化鏤（填“得”或“失”）電子，作（填“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)（填

“氧化”或“還原”）性，發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是。

（3）反應(yīng)中元素被還原，氧化劑和還原劑個數(shù)之比是o

15.I.央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企