物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

、單選題

1.下列說法錯(cuò)誤的是（

A.離子鍵是一種靜電作用力B,極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

C.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在

2.下列屬于共價(jià)化合物的是（）

A.Na?02B.H2SO4C.NH4CID.CI2

3.下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.可利用二氧化碳制造全降解塑料

C.碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多

D.食品消毒、防腐常使用福爾馬林

4.下列固體中，屬于原子晶體的共價(jià)化合物是（）

A.NaClB.SiC.SiO2D.CH3COOH

5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型不同的是（）

A.NaCl、HC1B.CO2、SiO2.C.SO2、H20D.NH4C1、CC14

6.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A,氯化鏤固體受熱分解破壞了離子鍵

B.由于H-0鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2s高

C.F2、C12、Bn、12熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大

D.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)

7.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、04、C60、N+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)

說法中，正確的是（）

A.H2與H3互為同位素B.02與04中化學(xué)鍵類型相同

C.C60分子中有極性鍵D.N+中含有35個(gè)電子

8.下列物質(zhì)中，原子間全部通過共價(jià)鍵形成的是（）

A.NaOHB.NaClC.H2so4D.（NH4）2SO4

9.“嫦娥四號(hào)”使用了舒8PU核電池，核素蒙Pu的中子數(shù)為（）

A.144B.94C.238D.332

10.下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是（）

A.陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵

B.非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵

C.IA族元素與VA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵

D.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵

11.在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.Ch和CaChB.H2O2和Na2O2C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z元素相

鄰，且化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；X與M元素同主族；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)

電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>Y

B.原子半徑：Z<Y<M

C.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

13.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.I3ASF6晶體中存在L+離子,L+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C,H,O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<0

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

14.“華龍一號(hào)”是我國自主研制的核電技術(shù)，其核燃料含有238Pu和239pu。當(dāng)兩者互相轉(zhuǎn)時(shí)，不變的是（）

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量D.質(zhì)量數(shù)

15.如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

XY

ZW

T

A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱

C.ZY2、XW4與Na?Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ?和TW4

16.已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2sO4-SO3）；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電禺：

+

H2s2O7（aq）=H+（aq）+HS2O7（aq）,HS2O7（aq）uH（aq）+S2O（aq）&=2.7*10-2。下列說法錯(cuò)送

的是（）

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.Na2s2O7水溶液顯中性

C.98%的H2so4可以表示為SO3?yH2O

D.焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2s2O7+H2O2H2s04

17.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.HC1O電離方程式為：HC1O=H++C1O-B.CO2的電子式：：O：CX）：

C.氯原子的價(jià)電子能級(jí)排布圖為:置milD.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖:

383P

18.相同物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為3：4

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5：9

A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤

19.在CF3coOH水溶液中將甲烷直接轉(zhuǎn)化為CF3coOCH3（水解生成CH3OH）的反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法

正確的是（）

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應(yīng)③的氧化劑為對苯二酚

催化劑

C.上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為：CH4+CF3COOH+102CF3COOCH3+H2O

均可以與濃濱水反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

20.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X處（含B、0、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.X1^中含離子鍵和配位鍵

二、多選題

21.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CS2為含極性鍵的極性分子

B.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種

C.基態(tài)C1原子核外有17種能量不同的電子

D.C、N、0、P四種元素電負(fù)性最大的是O

22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2

倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡單離子的還原性：Y>X>W

C.簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：W>Y

23.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子。厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、

消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

RaKb

A.厚樸酚與濱水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體

C.厚樸酚分子中含有手性碳原子D.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面

24.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲

得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與覆原子相同；

W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）

A.X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的p區(qū)

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)

D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

25.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）

A,離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.離子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

三、填空題

26.如圖所示是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）.晶體中氧的化合價(jià)可

看作是部分為0價(jià)，部分為-2價(jià).

?IC0-00

①該結(jié)構(gòu)與的結(jié)構(gòu)相似（填選項(xiàng)字母，下同）

A.NaClB.CsClC.干冰D.SiO2

②鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是

A.K20B.K2O2C.K2O3D.KO2

③下列對此晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是

A.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)02一,每個(gè)02一周圍有8個(gè)K+

C.每個(gè)02一周圍最近且等距離的K+所圍成的空間構(gòu)型為正八面體.

四、實(shí)驗(yàn)探究題

27.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據(jù)下列信息

回答有關(guān)問題：

JHOLCM

(1)硼砂中陰離子X-(含B、0、H三種元素)的球棍模型如圖1所示，則在X3中，2號(hào)硼原子的雜化類型

為;4號(hào)硼原子參與形成的化學(xué)鍵有；m=(填數(shù)字)。

(2)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的價(jià)層電子對數(shù)為;BF4的立體構(gòu)型為

(3)硼酸［B(OH)3］結(jié)構(gòu)如圖2所示，分子中一個(gè)B原子與3個(gè)羥基相連，硼酸為一元弱酸，與過量NaOH

反應(yīng)生成［B(0H)4『，請用化學(xué)鍵有關(guān)知識(shí)分析［B(0H)4丁的形成原因：o

(4)鐲系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活

化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則它的化學(xué)式為，銀的價(jià)電子排布式o

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(g,0,g)；C為(g,1,0)o則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g-cm之歹U

出計(jì)算式即可)。

28.銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是,其價(jià)電子層的電子排布式為,

Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：CuAg（填“>”或

（3）[CU（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是；中心原子的軌道雜化類型為,[CU（NH3）4]SO4

中Ci?+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為o

元素C1Cu

電負(fù)性3.21.9

（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中◎鍵的數(shù)目

比為O

（5）氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表：CuCl屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg-cm-3,晶胞邊長為。cm,則阿伏

加德羅常數(shù)為（用含p、。的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量：Cu-64,Cl-35.5）o

29.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能

跟水劇烈反應(yīng)，1molB單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出11.2LA的氣態(tài)單質(zhì)，0.5molC單質(zhì)跟水反應(yīng)

時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2,此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有速原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：

（1）寫出A、B、C各元素的名稱=

（2）用電子式表示AC形成的一種淡黃色化合物o

（3）用電子式表示BC形成化合物的過程。

（4）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程o并解釋沸點(diǎn)反常高的原因o

五、推斷題

30.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原

子序數(shù)之和的1。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是這四種元素中某種元素對應(yīng)

的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下），能使

品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。

(1)W在元素周期表中的位置是=

(2)Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(3)寫出乙的電子式，M的結(jié)構(gòu)式o

(4)丁與H2s相比沸點(diǎn)高的是(用化學(xué)式表示)；原因是。

(5)N與乙烯均能使酸性KMnCU溶液褪色，原理(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnCU溶液

褪色的離子方程式為。

參考答案

一、單選題

1.【答案】c

【解析】A.使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵，陰、陽離子通過靜電作用形成離子化

合物；

B.極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵；

C.氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

D.冰晶體中，氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，所以冰的體積大，密度小。

故答案為：

2.【答案】B

【解析】A.NazCh中含有離子鍵，為離子化合物，A不符合題意；

B.H2s04中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B符合題意；

C.NH4cl中含有離子鍵，為離子化合物，C不符合題意；

D.CL為含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，D不符合題意；

故答案為：B

3.【答案】D

【解析】A.S02具有漂白性，可用于漂白紙漿，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.C02可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用C02制造全降解塑料，選項(xiàng)正確,

B不符合題意；

C.胃酸的主要成分為HC1,能與NaHCCh反應(yīng)，因此可用NaHCOs治療胃酸過多，選項(xiàng)正確，C不符合題意;

D.福爾馬林屬于有毒物質(zhì)，不可用于食品消毒、防腐，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：D

4.【答案】C

【解析】A.NaCl晶體是由Na+和C1-通過離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，A不符合題意；

B.Si晶體是全部由Si原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體的單質(zhì)，B不符合題意；

C.SiO2晶體是由Si原子和0原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體的共價(jià)化合物，C符合題意；

D.CH3COOH晶體全部是由CH3coOH分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，D不符合題意；

故答案為：C

5.【答案】B

【解析】A.NaCl中只有離子鍵、屬于離子晶體，HC1分子內(nèi)只有共價(jià)鍵、屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型和晶

體類型都不同，A不符合題意；

B.C02、SiCh內(nèi)存在的化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，B符合題意；.

C.S02、H2O內(nèi)存在的化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵，構(gòu)成的都是分子晶體，C不符合題意；.

D.NH4cl中有離子鍵和共價(jià)鍵、屬于離子晶體，CC14分子內(nèi)只有共價(jià)鍵、屬于分子晶體，化學(xué)鍵類型和晶

體類型都不同，D不符合題意；

故答案為：Bo

6.【答案】B

【解析】A.NH4cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，即NH4cl受熱分解既破壞了錢根離子和氯離子的離子鍵,

也破壞了氮?dú)湓又g的共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2s高，因?yàn)樗写嬖跉滏I，故B符合題意；

C.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到

下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C不

符合題意；

D.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧

化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；

故答案為：Bo

7.【答案】B

【解析】A.因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，氏與H3都是氫元素形成的不同種單質(zhì)，不屬

于同位素，故A不符合題意；

B.而02與。4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，化學(xué)鍵類型相同，都含有非極性共價(jià)鍵，

故B符合題意；

C.C60內(nèi)部只有同種原子之間形成的非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.N5+中含有的電子數(shù)為5x7-1=34,故D不符合題意；

故答案為：Bo

8.【答案】C

【解析】A.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；

C.H2s04屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C符合題意；

D.(NH4)2SC>4屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為：Co

9.【答案】A

【解析】鍛Pu的質(zhì)量數(shù)為238,質(zhì)子數(shù)為94,中子數(shù)為：238-94=144?

故答案為：Ao

10.【答案】D

【解析】A.陰、陽離子間既有相互吸引力，也有相互排斥力，A不符合題意；

B.非金屬元素所組成的化合物可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物。若是離子化合物,如NH4C1中NH：

與C1-之間通過離子鍵結(jié)合，其中就含有離子鍵，B不符合題意；

C.第IA族的H元素與VA族元素N元素的原子之間形成的化合物NH3是共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，

C不符合題意；

D.若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定含離子鍵，D符合題意；

故答案為：D。

11.【答案】D

【解析】A.Cb分子中C1原子和C1原子之間只存在共價(jià)鍵，CaCL中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，

化學(xué)鍵類型不同，故A不符合題意；

B.壓。2分子中H原子和。原子之間、O與O之間都存在共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在

離子鍵，O與O之間存在共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B不符合題意；

C.Ar為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，CO?中C原子和。原子之間存在共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.NaCl和NazO都是離子化合物，均只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D符合題意；

故答案為：D。

12.【答案】C

【解析】A.Q、Z、Y分別為Cl、N、C,同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增

強(qiáng)，N>C,高氯酸的酸性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z>Y,A項(xiàng)不符合題意

B.Z、Y、M分別是N、C、Na,同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸

增大，所以原子半徑：Z<Y<M,B項(xiàng)不符合題意；

C.X、Z、Q形成的化合物NH4C1,是離子化合物，C項(xiàng)符合題意；

D.X2Z-ZX2是H2N-NH2，易溶于水，其水溶液呈堿性，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

13.【答案】C

【解析】A.卜+離子的價(jià)層電子對數(shù)=2+得必=4,含有歿^=2對孤電子對，故空間幾何構(gòu)型為V

形，A選項(xiàng)不符合題意；

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<0,B選項(xiàng)不符合題意；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，H2O的穩(wěn)定性大于H2s

是因?yàn)?。的非金屬性大于S,C選項(xiàng)符合題意；

D.Zn的核外電子排布為[4]3印。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于

Ga,D選項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

14.【答案】B

【解析】二者是同位素，不同是中子數(shù)不同，所以兩者相互轉(zhuǎn)化時(shí)，電子數(shù)不變，而質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)或相

對原子質(zhì)量改變。

故答案為：Bo

15.【答案】D

【解析】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為0元素，Z為S元素，W為C1元素，T為Ge元素，

A.Y的氫化物分別是H2。、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為煌，煌分子中碳原子數(shù)不

同，沸點(diǎn)差別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)不符合題意；

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸

等，因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HC1O屬于弱酸，H2s。4屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)不符

合題意；

C.SO2、CC14的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，而Na2s的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；

D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeC14,D項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

16.【答案】B

【解析】A.由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A不符合題意。

B.Na2s2O7可寫成Na2sO4SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B符合題意。

C.假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g,則H2SO4的質(zhì)量為100gx98%=98g,H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g,則H2SO4

的物質(zhì)的量為蒜=1mol,H2O的物質(zhì)的量為就y=1mol,

__-1______

故98%的H2sCM可表示為H2sO”；H2O,如果把H2sO4表示為SO3-H2。，則98%的濃硫酸也可表示為SCh?

yH2O,C不符合題意。

D.焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2so4-SO3+H2O=2H2so4，D不符合題意。

17.【答案】C

【解析】A.HC10為一元弱酸，電離過程為部分電離，電離方程式為HC10UH++C1O,故A不符合題

思；

B.CO2中共價(jià)鍵為雙鍵，因此C02的電子式為：6：：C：：6：，故B不符合題意；

根據(jù)能量最低原理可知，價(jià)電子能級(jí)分布為日

C.氯原子的價(jià)電子排布式為3s23P5故

3s3P

c符合題意;

D.AF+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,其結(jié)構(gòu)示意圖為故D不符合題意；

故答案為C。

18.【答案】D

【解析】①由于N=ITNA,所以物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，①符合題意；

②H2O和H2O2分子中所含氧原子數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)，相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2所含氧原子的物質(zhì)的

量之比為1:2,由于N=mNA,所含氧原子數(shù)之比為1:2,②符合題意；

③H2O和H2O2分子中所含原子數(shù)分別為3個(gè)、4個(gè)，相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2所含原子的物質(zhì)的量之比

為3:4,由于N=ITNA，所含原子數(shù)之比為3:4,③符合題意；

@H2O和H2O2分子中所含H原子數(shù)都是2個(gè)，相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2所含碳原子的物質(zhì)的量之比

為1:1,由于N=”NA，所含碳原子數(shù)之比為1:1,④符合題意；

⑤H2O和H2O2分子中所含電子數(shù)分別為10個(gè)、18個(gè)，相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2所含電子的物質(zhì)的量

之比為10:18=5:9,由于NF.NA,所含電子數(shù)之比為5:9,⑤符合題意；

故答案為：D。

19.【答案】C

【解析】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第VA元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，第一電

離能大于相鄰元素，故應(yīng)為C<O<N<F,A不符合題意;

B.反應(yīng)③中，N元素化合價(jià)降低，被還原，氧化劑為N02,B不符合題意；

1催化劑

C.根據(jù)圖示可知，Pb2+等作催化劑，反應(yīng)總方程式為：CH4+CF3COOH+|O2-CF3COOCH3+H2O,

C符合題意；

’含有碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型

D.含有酚羥基，可與濃漠水發(fā)生取代反應(yīng);

不同，D不符合題意；

故答案為：Co

20.【答案】A

【解析】A.B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)，可知m=2,A符合題意；

B.2號(hào)B形成3個(gè)鍵，價(jià)層電子對數(shù)=◎鍵個(gè)數(shù)+g(a-xb)=3+1(3-3x1)=3,為sp?雜化；4號(hào)B形成4

個(gè)鍵，其中一個(gè)鍵為配位鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，B不符合題意；

C.1、2原子間不存在配位鍵，4、5原子間的化學(xué)鍵是配位鍵，C不符合題意；

D.離子中含配位鍵，不含離子鍵，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】由圖可知，該結(jié)構(gòu)可以表示為［H4B4O9F%

二、多選題

21.【答案】B,D

【解析】A.二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷重心重合，故

A不符合題意；

B.HA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于HIA族，VA族元素原子的p軌道為半

充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、0,

共3種，故B符合題意；

C.氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量

不同的電子有5種，故C不符合題意；

D.同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C、N、0、P四種元素中電

負(fù)性最大的是0元素，故D符合題意；

故答案為：BDo

22.【答案】C,D

【解析】由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。

A.同一周期元素從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種

元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篎>O>Cl>Na,A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，故簡單離子的還原性為C1->O”>F-,B不符合

題意；

C.離子核外電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越

小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篊l>O2>F->Na+,C符合題意；

D.元素的非金屬性：F>C1,則形成氫化物后，F(xiàn)-H鍵比C1-H難斷裂，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，

故酸性：HC1>HF,D符合題意；

故答案為：CD。

23.【答案】B,C

【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的

鄰位含有氫原子，能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，圖b的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與厚樸酚相同，和厚樸酚為同一物質(zhì)，故B符合題意；

C.手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知，厚樸酚分子中不含手性碳

原子，故C符合題意；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，分子中苯環(huán)中所有原子共面，碳碳雙鍵中所有原子共

面，則所有碳原子可能共面，故D不符合題意；

故答案為：BCo

24.【答案】A,C

【解析】A.由分析可知，X、Y、Z、W分別為0（或N）、C（或Si）、Mg、Al（或Cl）,都位于元素周

期表的p區(qū)，A符合題意；

B.由分析可知，Z為Mg,其離子為Mg2+,W為Al（或Cl）,其離子為AF+（或C『），若W為C「，

則Mg2+的半徑小于cr的半徑，B不符合題意；

C.Z元素的單質(zhì)為Mg,能與O2（或N2）反應(yīng)，C符合題意；

D.Y的最高價(jià)氧化物為CO2（或SiCh）,CO2為分子晶體，其熔沸點(diǎn)較低，D不符合題意；

故答案為：AC

25.【答案】A,C

【解析】離子化合物NH4cl中的陽離子NHt不是金屬離子；HC1溶于水能導(dǎo)電，但其不是離子化合物。

三、填空題

26.【答案】A；D；C

【解析】解：①根據(jù)晶胞圖的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)鉀離子周圍有6個(gè)02一離子，每個(gè)02一周圍有6個(gè)鉀離子，所

以晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，故選A；②根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有鉀離子的個(gè)數(shù)為8x；+6X；=4,

含有-離子的個(gè)數(shù)為12X；+1=4,所以晶胞中鉀離子與-的個(gè)數(shù)比為1：1,所以化學(xué)式為K02,故

選D；③A.以頂點(diǎn)上的K+為例，晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有分布在經(jīng)過這個(gè)頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心

上，所以晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+周圍

有6個(gè)02一，每個(gè)02一周圍有6個(gè)K+,故B錯(cuò)誤；

C.以體心上。2一的為例，。2一周圍最近且等距離的K+分布在周圍6個(gè)面的面心上，所以6個(gè)K+圍成的空間

構(gòu)型為正八面體，故C正確，

故選C.

四、實(shí)驗(yàn)探究題

27.【答案】(1)sp?；共價(jià)鍵、配位鍵；2

(2)4；正四面體形

(3)B(0H)3中的B原子提供空軌道，0H-中的0原子提供孤電子對，形成配位鍵，從而形成[B(0H)4『

(4)LaNi5；3d84s2

工)._____*____

(5)/11-103

4’4%NA(565.76xlO)

【解析】(1)根據(jù)圖示可知，2號(hào)B原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,且無孤電子對，故該B原子雜化類型是sp2雜

化；4號(hào)B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)共價(jià)鍵是由O原子提供電子對、B原子提供空軌道形成的，屬

于配位鍵，另外3個(gè)共價(jià)鍵是一般的共價(jià)鍵，故4號(hào)B原子形成的化學(xué)鍵有配位鍵和共價(jià)鍵；根據(jù)圖示可

知，該陰離子的化學(xué)式為[H4B4O9F-,其中H顯+1價(jià)，B顯+3價(jià)、。顯一2價(jià)，所以m=2；

(2)BF7的B原子與F原子之間形成4個(gè)◎鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為正四面體形；

(3)在B(OH)3中的B原子可提供空軌道，0H-中的O原子可提供孤電子對，從而形成配位鍵，結(jié)合而形成

[B(0H)4]-;

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞面上的原子為2個(gè)晶胞所共有，頂角上的原子為6個(gè)晶胞所共有，內(nèi)部的原

子為整個(gè)晶胞所有，所以晶胞中La原子個(gè)數(shù)為1x2+ix(6+6尸3；Ni原子個(gè)數(shù)為1x(6+6+6)+6=15,w(La)：

LOL

?(Ni)=3：15=1：5,則4闌系合金的化學(xué)式為LaNis。銀為第四周期第VIII族，價(jià)電子排布為3d84s2；

(5)①對照晶胞圖示、坐標(biāo)系以及A、B、C點(diǎn)坐標(biāo)，選A點(diǎn)為參照點(diǎn)，觀察D點(diǎn)在晶胞中位置(體對角線

；處)，由B、C點(diǎn)坐標(biāo)可以推知D點(diǎn)坐標(biāo)為(,3,)；

②褚晶胞類似金剛石晶胞，1個(gè)晶胞含有錯(cuò)原子有1x8+1'6+4=8個(gè)，則根據(jù)晶體密度定義式可得其密

oZ

8x73,9

度P=NA(565.76X105)3g/3。

28.【答案】(1)發(fā)射光譜

(2)K；3小詠1；>

(3)正四面體；sp3；配位鍵

(4)6：7

(5)共價(jià)

(6)398/(pa3)mol1

【解析】(1)基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋

放能量，焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜；

(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d】。4sl,核外電子主句的最低能層是第一能層,

能層符號(hào)為K；價(jià)電子層的電子排布式為：3d"4si；Cu與Ag均屬于IB族元素，Cu的離子半徑比Ag的小,

Cu的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)Cu>Ag；

(3)SCV-中S原子的谷堆子對數(shù)為：處押=0,價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,SO42-的空間構(gòu)型為正四面

體，S原子雜化方式為sp3,C/+含有空軌道，NH3中N原子有孤對電子，Cu2+與NH3逐漸形成配位鍵；

(4)1個(gè)乙醛分子中含有4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為c鍵，雙鍵含有1個(gè)?鍵和1

個(gè)兀鍵，故乙醛分子中含有6個(gè)◎鍵；1個(gè)乙酸分子中含有3個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=O雙鍵，一個(gè)

C-0鍵、1個(gè)O-H鍵，單鍵為◎鍵，雙鍵中含有1個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵，故乙酸分子中含有7個(gè)◎鍵；因此等物

質(zhì)的量的乙醛和乙酸中◎鍵的數(shù)目之比為6:7；

(5)C1與Cu的電負(fù)性之差為3.2-1.9=1.3<1.7,故CuCl屬于共價(jià)化合物；

(