2026屆西安市航空六一八中學化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于下列事實的解釋正確的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水2、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl3、對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶14、將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：35、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中硫元素化合價降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO36、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，23gNO2含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個H2O分子C．1molN2含2NA個N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個7、用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物8、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl29、下列反應中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO10、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（）A．澄清石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．氯化鐵溶液11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．紅色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅13、以下為氨氣部分用途下列有關(guān)敘述錯誤的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化14、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋15、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O16、一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示。則下列說法正確的是A．投入的Na、K一定等質(zhì)量.B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量一定是不足量的二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。18、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。19、純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。20、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標準狀況下的H211.2L,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為____________g。(5)當固體質(zhì)量增加16g時，生成H2的質(zhì)量為____________g。21、Ⅰ、化學與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應的化學方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。2、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。3、C【解析】

在該反應中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。4、C【解析】

Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應為：①Na2O+H2O====2NaOH、②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，減少的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應②知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為15.6g；混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g—15.6g=6.2g，物質(zhì)的量為0.1mol，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是2：1，選C。5、A【解析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．S→SO2的轉(zhuǎn)化過程中，S元素的化合價均升高，被氧化，故C錯誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選：A。6、A【解析】分析：A、依據(jù)n=mM計算物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D詳解：A、23gNO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③溫度和壓強是否為標準狀況，22.4L/mol是標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積。7、C【解析】

A．稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。8、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，選項A錯誤；B．空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，選項B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易與氯氣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，選項C錯誤；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應中沒有化合價的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應方程式，H2O中的H→H2，化合價由＋1價→0價，化合價降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應方程式，該反應為歧化反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C。【點睛】氧化還原反應中的價態(tài)規(guī)律，處于最高價，只具有氧化性，處于最低價，只具有還原性，處于中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價態(tài)降低。10、B【解析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。11、A【解析】

A．pH=12的溶液，顯堿性，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．石蕊溶液呈紅色的溶液，顯酸性，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成二氧化氮氣體，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成一氧化氮氣體，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價，故D選；故選：D。13、D【解析】

A．硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；B．硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價變化情況為：-3→+2→+4→+5，B正確；C.在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正確；D.氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應生成硝酸銨，氮元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；故選D。14、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應。15、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。16、B【解析】

從圖像中可到兩個結(jié)論：①a反應的速度比b反應的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K，b為Na；②根據(jù)產(chǎn)生其他量二者一樣多，因為都為一價金屬，故二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量K大于Na；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。18、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。19、飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】（1）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水，試管III中的試劑是濃硫酸。（2）SnCl4的沸點為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4。（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止空氣中的水蒸氣進入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。點睛：明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應用。另外化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。20、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根