物質(zhì)的量及其化學(xué)計(jì)算

一、單選題

1.阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.ImolNa含有的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的氫原子數(shù)為2NA

C.Imol/LKCl溶液中含有的C1-數(shù)為NA

D.56gFe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5glh、11gCO2和4gCh組成的混合氣體，其體積約為

A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L

3.下列敘述正確的是

①2moi鐵原子?1molFe3+?0.5molM④5moi氮分子⑤氨的摩爾質(zhì)量是17g

A.①③④B.①②④⑤C.①②④D.①②③④⑤

4.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCL、AlCb三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3：2：1B.1：2：3C.1：1：1D.6：3：2

5.物質(zhì)的量相等的二氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為7：11

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11

A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmolFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol-L-i硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CHCb中含有的CHCb分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

7.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積02——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果一元素周期律

C.通過測(cè)量C、CO的燃燒熱來間接計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的H2和b(g)發(fā)生反應(yīng)，加壓體系顏色加深——勒夏特列原理

8.下列敘述不正確的是

A.1molHjO的質(zhì)量為18g/mol

B.NA個(gè)H2s。4分子的質(zhì)量與H3P。4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等

C.3.01x1023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g

D.18gNH：含有電子數(shù)為IONA

9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確是是

A.將ImolNz與3m0舊2在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

B.7.8g。］中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

C.30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)34%的H2s溶液中極性鍵數(shù)目為2NA

10.下列說法正確的是

A.摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.Imol氫中含有2moi氫原子

C.物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

D.阿伏加德羅常數(shù)是6.02xl023moH

11.阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為2NA

B.ImolSi含有的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.IL2moi工一舊2sO4溶液中含有的離子數(shù)為2NA

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陽極質(zhì)量減輕64g

B.IL、O.lmol/LNa2cO3溶液中，陰離子數(shù)目小于0」名

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數(shù)目為0.1義

2

D.常溫下，IL、pH=9的Na2cO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為IOr以

13.把9.2gNa和4.2gSi同時(shí)投入適量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是

A.2.8LB.5.6LC.11.2LD.22.4L

14.將一定量的鋅與100mL18moi?小的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y的體積為22.4L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.3moi?!/,則下列敘述不正確的是

A.氣體Y是SO?和H2的混合物B.氣體Y中SO2和H2的體積比為1:1

C.反應(yīng)中共消耗鋅65gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3moi

15.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2c03溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2co3TOH2O的質(zhì)

量分別是

A.1000mL,21.2gB.950mL,54.34g

C.1000mL,57.2gD.950mL,20.14g

16.已知17moi氨水的密度為0.92g-cm-3,3moi氨水的密度為0.98g-cm-3,若將上述兩溶液等質(zhì)量混

合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.等于lOmol-L-1B.大于lOmol-L-1C.小于lOmolL4D.無法判斷

17.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，黑火藥爆炸時(shí)反

應(yīng)為：2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3c(均。當(dāng)有32g硫參加反應(yīng)時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是

A.還原產(chǎn)物是N2

B.還原劑是C和S

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204x1024

D.生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為67.2L

18.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

18

B.由H2O與D216。組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NA

C.由NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶有6.72LSO2的水中HSO：與SO/的微粒數(shù)目之和為0.3NA

19.現(xiàn)有有mg的鈉、鎂、鋁，分別與100mLlmol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件的體積分別為Vi、

V2、V3,則Vl：V2：V3之比可能是，正確的有幾個(gè)

11m11m11

①一：—：-；②——：一：—；③——：—：—；@1：1：1；⑤——：——：——

23129231220232020462020

A.5B.4C.3D.2

20.如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、02的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在室溫下若將

壓、02的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、02的體

積比最接近于()

空氣0“小的焉合氣

?I

*I

:I

■(

1活*3

A.5：2B.4：5C.4：7D.2：7

二、多選題

21.下列溶液中的Cl-濃度與1OOmLlmol.U'MgClj溶液中的C「濃度相等的是

A.150mLlmol-L'NaCl溶液B.75mLlmol-K1CaCl2溶液

C.150mL2mol-K1KC1溶液D.75mLimOI【TAICI3溶液

22.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸(H2so0

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度：1.84gcnf

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol-LT

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制50.0mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸12.5mL

D.稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進(jìn)行

23.現(xiàn)有44g由Mg,Al、Zn、Fe中的一種或多種金屬粉末組成的混合物與500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸

溶液恰好完全反應(yīng)，得到無水鹽140go則下列說法正確的是

A.電子轉(zhuǎn)移為ImolB.生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為22.4L

C.金屬混合物中一定含有AlD.該硫酸溶液的密度約為L31g-cm-3

24.銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlCh的流程如下。

4

銀熔體冷凝成型A粗銀城精煉》銀

空氣廣

銀銅合金廢料

渣料(含少量銀)稀睽4"*

?Ab(SO4)3「'③褒?！谷芤?/p>

?稀

L-?-CUSO4^^-NaOH

煮沸，過濾情性氣體一

濾渣B煙燒'CuAlO：

己知：Al(0H)3和Cu(0H)2開始分解的溫度分別為450。(2和80。以下列說法錯(cuò)誤的是

A.電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過量的稀NaOH

C.濾渣B燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+4Al(OH)3^=4CUA1O2+O2T+6H2。

D.若用1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)最多可生成LOmolCuAlCh

25.某科研小組為了探究久置空氣中某濃度氫氧化鈉溶液(250mL)的組分，往溶液中滴入2moi的稀鹽酸,

反應(yīng)中生成CO2的物質(zhì)的量隨加入稀鹽酸的體積如圖所示，下列說法正確的是()

，1n(C02)/mol

b________

°V,200八稀鹽酸)/mL

A.當(dāng)ri>100時(shí)，NaOH溶液未完全變質(zhì)

B.a點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO。)+c(HCO；)+c(OH)

C.氫氧化鈉溶液未變質(zhì)前c(NaOH)=1.6mol-L1

D.O?b點(diǎn)溶液中存在兩種溶質(zhì)

三、填空題

26.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2so3、H2s0八KzSx、K2s2O3等常見的含硫化合物?；卮鹣铝?/p>

問題：

A

⑴用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3s+6NaOH=2NazS+Na2so3+3H2O,寫出上述反應(yīng)的離子方程

式：=上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2s04,會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程

式：___________

(2)亞硫酸鈉與濃硫酸共熱可制SO2的化學(xué)方程式

(3)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱K0H溶液洗滌除去，涉及的反應(yīng)還可能有如下反應(yīng)：(x-l)S+K2s

AA

=K2sx(x=2-6)S+K2SO3=K2S2O3

請(qǐng)計(jì)算

1

①0.480g硫單質(zhì)與VmLl.OOmolL熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2SO3,則V=。

②2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3，則x==

(寫出計(jì)算過程)

四、實(shí)驗(yàn)題

27.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下圖是由純的鋁棒、銅棒和100mL稀硫酸組成的原電池。回答

下列問題：

(1)斷開開關(guān)k,觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)連接k,觀察到的現(xiàn)象是,電池的負(fù)極是,正極反應(yīng)為。

(3)連接k,將燒杯中的稀硫酸改為濃硝酸。觀察到的現(xiàn)象是，電池的正極反應(yīng)為

⑷依據(jù)原電池原理，利用反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Ci?+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：。

(5)當(dāng)(2)中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，迅速將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中

c(H+)=0.1mol/L1,則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為=(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

五、計(jì)算題

28.測(cè)定過硫酸鈉(Na2s2。8)產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸儲(chǔ)水溶解，加入過量KI,充分反應(yīng)后，再

滴加幾滴指示劑，用O.lOOOmolENa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。

(已知:l2+2S2Oj=2I-+S4O/)

⑴選用的指示劑是;達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

(2)樣品的純度為%。

六、元素或物質(zhì)推斷題

6

29.A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均

為化合物，且C為一種紅棕色氣體。

⑴寫出A的電子式,寫出B的化學(xué)式：o

(2)在D—C的過程中，D表現(xiàn)出的性質(zhì)為?

(3)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共L4mol。則硝

酸的濃度mol-L-'o

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式：,若將氣體C收集在大試管中，然后倒扣在水中，若往試管中通入氧

氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量moL

七、原理綜合題

30.實(shí)驗(yàn)室研究從醫(yī)用廢感光膠片中回收銀的方法。

(1)銀的浸出

廢膠片

I.兩步法:

水洗Na品0,溶液

已知：i.Fe。溶液與Na2s2O3溶液直接混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng);

+。。313

ii.Ag+2s2U[Ag(S2O3)2]-,K=3X10O

①FeCL溶液將膠片上的單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl,其離子方程式是o

溶液能溶解并得到含3的浸出液。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋溶解的原因:

②Na2s2O3AgCl[Ag(S2O3)2]-AgCl

一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二鈉(用表示)的混合固體，調(diào)節(jié)形成溶液,

II.FeCl3Na2H2YpH[FeY]~

再加入一定量Na2s2O3,配成浸取液。將廢感光膠片浸人浸取液中，發(fā)生反應(yīng)：

-23-

[FeY]+Ag+2S2O3=[FeY]^+[Ag(S2O3)2]?

③從物質(zhì)氧化性或還原性的角度分析加入Na2H2丫的作用：。

⑵銀的還原

調(diào)節(jié)（1）所得浸出液的pH,向其中加入KBH4溶液（B的化合價(jià)為+3）至不再產(chǎn)生黑色沉淀，過濾得到粗銀;

濾液中的S2。）可以循環(huán)使用。補(bǔ)全離子方程式:

3

BH；+n[Ag（S2O3）2]-+D=[B（OH）4]+D+口+DH2O,；

⑶銀浸出率的測(cè)定

稱取mig洗凈干燥的原膠片，灼燒灰化后用HNO3溶解，過濾。濾液用cmol?L」NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VimL。另取m2g洗凈干燥的浸取后膠片，用同樣方法處理，滴定，消耗NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。（已知：Ag++SCN=AgSCN）

單位質(zhì)量浸取后膠片上殘留銀的質(zhì)量）

①銀的浸出率=（1-單位質(zhì)量原膠片上銀的質(zhì)量*°（列出計(jì)算表達(dá)式）o

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在浸取試劑均過量、浸取時(shí)間足夠長的情況下，與II相比，I中銀的浸出率明顯偏低，其原因可

能是=

8

參考答案

1.B

【詳解】

A.1個(gè)Na原子含有11個(gè)電子，所以ImolNa含有的電子數(shù)為IINA，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為ImoL含有2moi氫原子，即氫原子數(shù)為2NA,B正確；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.56gFe即hnolFe,與足量氯氣反應(yīng)生成FeCb,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。

2.C

【詳解】

0.5gH2、llgCCh和4gCh的體積分另U是：

?0.5g

氫氣：---;----x22.4L/mol=5.6L；

2g/mol

11g

二氧化碳：--------x22.4L/mo/=5,6L；

44g/mol

4g

氧氣：—x22.4L/mol=2.8L,

32g/mol

所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L,故C正確。

故選C。

3.C

【詳解】

①2moi鐵原子說法正確；②lmolFe3+說法正確；③0.5mol氧，由于沒有指明是氧原子還是氧分子等，說法

錯(cuò)誤；④0.5mol氮分子說法正確；⑤摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,因此氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol,說法錯(cuò)誤，

因此說法正確的是①②④。

答案選C。

4.B

【詳解】

設(shè)NaCl、MgCb、AlCb三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c,則氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于c,氯化

鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于2c,氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度等于3c,三種溶液中氯離子

的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3,與溶液的體積無關(guān)；

故選：Bo

5.D

【詳解】

①根據(jù)N=n”A可知：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者含有的分子數(shù)相等，故它們所含的分子數(shù)目之比為1：1，

①正確；

②由于CO分子中含有1個(gè)O原子，CO2分子中含有2個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)相

等，則它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2,②正確；

③二者分子數(shù)相等，則所含的原子總數(shù)目之比為2：3,③正確；

④一個(gè)CO分子中含有6+8=14個(gè)質(zhì)子，一個(gè)C02分子中含有6+8x2=22個(gè)質(zhì)子，所以二者所含質(zhì)子數(shù)目之

比為14：22=7：11,④正確；

⑤CO分子中含有14個(gè)電子，C02分子中含有22個(gè)電子，二者分子數(shù)相同，因此它們所含的電子數(shù)目之比

為14：22=7：11,⑤正確；

所以①②③④⑤都正確，故D符合題意；

6.D

【詳解】

A.O.lmolFe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤;

B.ILO.lmobL-i硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA,因?yàn)槿軇┧肿舆€含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCb是液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量不是ImoL其中含有的CHCb分子數(shù)不是NA,C

錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是Imol,其中含有的原子總數(shù)為3NA,D正確；

答案選D。

7.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項(xiàng)不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HC1O,符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于

HC1O不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，B項(xiàng)不符合題意；

C.通過測(cè)量C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可以間接計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)

的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，C項(xiàng)符合題意；

D.加壓時(shí)反應(yīng)物濃度增大，但該反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，不符合勒夏特列原理，D項(xiàng)不符合題意；

2

答案選c。

8.A

【詳解】

A.ImolfhO的質(zhì)量為18g,故A錯(cuò)誤；

B.2VA個(gè)H2sO4分子的質(zhì)量為98g,H3P04的摩爾質(zhì)量為98g/mol,兩者在數(shù)值上相等，故B正確；

23

3nixin

C.3.01X1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為二------=0.5mol,質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,故C正確；

6.02xlO23'」

D.18gNH；的物質(zhì)的量為Imol,1個(gè)NH；中有10個(gè)電子，則ImolNH；中含有電子數(shù)為IONA,故D正確；

故選Ao

9.C

【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷生成物的量；根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有的化學(xué)鍵類型，對(duì)于混合物中含有的粒子

數(shù)根據(jù)極限法或利用一元二次等式進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

A.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，故不能完全轉(zhuǎn)化，氨氣的分子數(shù)小于2NA,故A不正確；

B.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，故B不正確；

m30g11

C.根據(jù)極限法，首先假設(shè)30g的物質(zhì)全是甲醛：=-=-—-=lmol,?(C)=lxlmol=lmol,N(C尸

M30g/mol

m30g

?(C)XAA=1AA,其次假設(shè)30g的物質(zhì)全是乙酸：n=二7=/八,—-=0.5mol,?(C)=2x0.5mol=lmol,N(C)=

M60g/mol

"(C)XNA=1NA；故當(dāng)兩者混合30g時(shí)含有碳原子數(shù)為NA,故C正確；

D.H2s溶液中還有66%的水分子，水分子中也含有極性鍵，故極性鍵大于2NA,故D不正確；

故選答案C。

【點(diǎn)睛】

注意溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)時(shí)都需要考慮。

10.C

【詳解】

A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少，其單位為摩爾，故A錯(cuò)誤；

B.Imol氫指代不明確，無法計(jì)算氫原子個(gè)數(shù)，應(yīng)該是ImolEh中含有2moiH,故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少，故c正確；

D.0.012kgi2c中所含的原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02x1023moJ故D

錯(cuò)誤；

故選C。

11.A

【詳解】

28g

A.28gN2的物質(zhì)的量~7=lmol,所含原子數(shù)為2必，A正確；

28g/mol

B.電子數(shù)=原子序數(shù)，ImolSi含有的電子數(shù)為14防，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下，三氧化硫是固體，22.4LSO3的物質(zhì)的量為原大于Imol,則含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于3NA,C錯(cuò)誤;

D.IL2moi,L-iH2so4溶液中硫酸的物質(zhì)的量為n=c-V=2mol,氫離子和硫酸根離子數(shù)為3M，水也電離出氫

離子和氫氧根離子，因此離子總數(shù)大于3NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

12.D

【詳解】

A.電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅等失電子，若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陽極不一定消耗ImolCu,還

有可能消耗鐵、鋅等，陽極質(zhì)量不一定減輕64g,故A錯(cuò)誤；

B.在ILO.lmol/L的碳酸鈉溶液中，存在碳酸根離子的水解：CO；+H2OUHCO]+OH-,一個(gè)CO：水解

后得到2個(gè)陰離子，貝U1L、O.lmol/LNa2cO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0」以，故B正確；

C.未告知溶液的體積，不能計(jì)算pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，lLpH=9的Na2cO3溶液中，碳酸根水解促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量為

5

lLxAr^moVL=10-mol,數(shù)目為10一5以，故D正確；

10-9

故選D。

13.C

【分析】

m

發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Si+2NaOH+2HO=Na2SiO3+2HT,結(jié)合片一和片〃%計(jì)算。

22M

【詳解】

4

9.2g4.2g

9.2gNa的物質(zhì)的量為本點(diǎn)=0.4m°l,4.2gSi的物質(zhì)的量為*f=0」5m°l,根據(jù)反應(yīng)

Si+2NaOH+2H2O=Na2SiCh+2H2T可知，0.15molSi完全反應(yīng)消耗0.3molNaOH,而0.4molNa與水反應(yīng)生成

0.4molNaOH,說明氫氧化鈉過量，Si完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.4mol_1_0』5moi_^=o.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣的體積為22.4L/molxO.5moi=11.2L,故選C。

2

14.D

【詳解】

224T

生成氣體的物質(zhì)的量為-----:——=lmol,剩余硫酸的物質(zhì)的量為

22.4L-mol-r1

^c(H+)K=^x0.3mol-L_1x2L=0.3mol,參加反應(yīng)的〃(H2sCM尸O.lLxl8moi?L」-0.3moi=1.5mol,隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSCh,ymolH2o

Zn+2H2s0式濃)=ZnSO4+S02T+2H2OZn+H2so式稀)=ZnSO4+H2T

x2xxyyy

列方程x+y=l；2x+y=1.5；解得x=0.5,y=0.5,所以反應(yīng)生成0.5molSC)2和0.5molH2。

A.氣體Y是SO2和H2的混合物，A正確；

B.生成0.5molSO2和0.5molH2,SO2和H2的體積比為1:1,B正確;

C.消耗Zn為Imolx65g/mol=65g,C正確；

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為0.5molx(6—4)+0.5molx2x(l—0)=2mol,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

15.C

【詳解】

在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則，應(yīng)該選擇使用1000mL

的容量瓶。配制1000mL的0.2mol/L的Na2cCh溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量”(Na2c。3尸0.2mol/LxlL=0.2mol,

根據(jù)C元素守恒，可知需Na2CO310H2O的物質(zhì)的量是0.2mol,其質(zhì)量m(Na2CO3-10H20)=0.2molx286

g/mol=57.2g,故合理選項(xiàng)是C。

16.B

【詳解】

已知17moi?1/氨水的密度為0.92gcm-3,SmolL1氨水的密度為0.98gcm-3,則等質(zhì)量時(shí)密度大的氨水體積

小，設(shè)17moiI」氨水的體積為Vi,3moi氨水的體積為V2,則匕〉七，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,

則所得氨水溶液的體積2%<%<2匕,可看成是按以下方式混合的：先各取V2mL2種氨水混合得10

molLi的氨水、再加入(V「V2)mL的17mol1-i氨水，則混合的結(jié)果為大于10mol-L」，B正確；

答案選B。

17.D

【詳解】

A.KNO3中N元素化合價(jià)降低為0價(jià)生成N2,S單質(zhì)中S元素化合價(jià)降低為-2價(jià)得到K2S,因此N元素、

S元素被還原，還原產(chǎn)物為N2和K2S,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中只有C元素化合價(jià)升高，C單質(zhì)是還原劑，S元素化合價(jià)降低，S是氧化劑，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中只有C元素失電子，化合價(jià)升高，當(dāng)有32g(Imol)硫參加反應(yīng)時(shí)有S?3C,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=C

失電子物質(zhì)的量=lmolx3x(4-0)=12mo1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為12x6.02xl023=7.224xl024,C錯(cuò)誤；

D.由2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3co2T可知，當(dāng)有32g(Imol)硫參加反應(yīng)時(shí)，生成3moic。2,在標(biāo)況下的體積

為3moix22.4L/mol=67.2L,D正確；

答案選D。

18.B

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳中共價(jià)鍵的總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.lmolH2i8。中含有中子數(shù)為(0X2+18-8)XNA=10NA,相對(duì)分子質(zhì)量為20g/mol,ImolD?"。中含有中子數(shù)為

4.0g

(1X2+16-8)XNA=10NA,相對(duì)分子質(zhì)量為20g/moL故4.0g混合物含中子數(shù)為丁/，----xl0xN=2N,B

~20g/molAA

項(xiàng)正確；

C.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是N02,4.6g由NO?與N2O4組成的混合氣體中含有氮原子數(shù)為

4.6g

xlxN=0.1N,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

46g/molAA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為一:-----=0.3mol,其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料

22.4L/mol

守恒可知，HSC>3與SO；的微粒數(shù)目之和小于0.3NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

19.C

【詳解】

鈉和鹽酸、水均能反應(yīng)，故鈉始終能完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積由鈉決定，鈉與鹽酸、水反應(yīng)的方程式為:

6

2Na+2HCl=2NaCl+H2f、2Na+2H2O=2NaOH+H2T,鎂、鋁只能與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為:

Mg+2HCl=MgCl2+2A1+6HC1=2A1C13+3H2T；鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1Lxlmol/L=0.1mol,由方程式可知:

當(dāng)鈉、鎂、鋁均恰好完全反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量分別為：—mol、—mol.—mol,質(zhì)量分別為：

102030

-molx23g/mol=2.3g>—molx24g/mol=1.2g、—molx27g/mol=0.9g；

⑴當(dāng)mVO.9g時(shí)，鹽酸過量，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量由金屬?zèng)Q定，由方程式可知，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量分別

為.mg*j_m1mgm

二一mol、---------二—mol、根據(jù)阿伏加德羅定律，V1：

23g/mol2~4624g/mol2427g/mol218

IIIIIi

V：V=——：—:一,①符合；

2346241823129

⑵當(dāng)1.2g>mN0.9g時(shí)，鋁能完全反應(yīng)，，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05moL相對(duì)鈉、鎂，鹽酸過量，產(chǎn)生的

mg1m1

壓的物質(zhì)的量由金屬?zèng)Q定，由方程式可知，產(chǎn)生上的物質(zhì)的量分別為：而詢*丁而mol、

mgm,一mmI

~r~-7=77mol,根據(jù)阿伏加德羅定律，Vi：V2：V3=—：—：—

24g/mol24462420

(3)當(dāng)2.3g>mNl.2g時(shí)，鎂、鋁完全反應(yīng)，，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,相對(duì)鈉，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的

…mgc1m1

量由金屬?zèng)Q定’由方程式可知’產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為：管TXf'nmol'根據(jù)阿伏加德羅定律'

m11「a

VI：V2：Vs=—：—：—,⑤付合；

462020

(4)當(dāng)m=2.3g時(shí)，鈉、鎂、鋁與鹽酸均恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量均為：0.05mol,根據(jù)阿伏加德羅

定律，V1：V2：V3=l:l:l,④符合;

(5)當(dāng)m>2.3g時(shí)，鎂、鋁完全反應(yīng)，而鈉過量，產(chǎn)生的的物質(zhì)的量由金屬?zèng)Q定，由方程式可知，產(chǎn)生

壓的物質(zhì)的量分別為：“mg'=2mol,根據(jù)阿伏加德羅定律，Vi：V2：V3=—：—：—,⑤符

23g/mol246462020

合;

故選C。

【點(diǎn)睛】

在不知道金屬物質(zhì)的量時(shí)，依據(jù)反應(yīng)方程式判斷完全反應(yīng)時(shí)金屬的物質(zhì)的量，再依據(jù)各物質(zhì)的量進(jìn)行分類

討論。

20.B

【詳解】

反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，設(shè)空氣的物質(zhì)的量為Imol,則氫氣、氧氣的

混合氣體為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的

量相等，右室中剩余氣體為Imol,

①若剩余的氣體為H2,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H,+Q點(diǎn)燃2H2?？芍?混合氣體中02的物質(zhì)的量為:

1227

2molx—=—mol,則氫氣的物質(zhì)的量為：3mol--mol=—mol,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所

3333

72

以原混合氣體中H2、。2的體積比為一mol：—mol=7:2；

33

②若剩余的氣體為02,參加反應(yīng)氣體共2m01,由2H,+Q點(diǎn)燃2H2?？芍?混合氣體中H2的物質(zhì)的量為:

2445

2molx—=—moL則氧氣的物質(zhì)的量為：3mol--mol=—mol,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則

3333

45

原混合氣體中H2、。2的體積比為一mol：—mol=4：5；

33

答案選B。

21.BC

【詳解】

lOOmLlmollTMgCU溶液中的C「濃度為Imol/Lx2=2mol/L,

A.150mLlmol-L1NaCl溶液中的C「濃度為lmol/Lxl=lmol/L；

B.75mLlmol-L1CaCl2溶液中的C「濃度為Imol/Lx2=2mol/L；

C.150mL2mol-L1KC1溶液中的C「濃度為2moi/Lxl=2mol/L；

1

D.75mLlmol-LA1C13溶液中的Cl-濃度為Imol/Lx3=3mol/L；

與1OOmLlmol-L^MgC^溶液中的C「濃度相等的是BC,答案選BC=

22.AC

【詳解】

A.根據(jù)公式,=1000pC0,該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為100°XL84X98%=]84moi?1/,故A正確；

M98

B.硫酸的密度大于水的，該硫酸與等體積的水混合后的溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液質(zhì)量的2倍，所以混合后

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)配制50mL4.6mohL」的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知

8

0.05Lx4.6mol/L=xxl8.4mol/L,解得x=0.0125L=12.5mL,故C正確；

D.濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，若將水慢慢加入到該硫酸中，放出的熱量會(huì)使液體飛濺，造成實(shí)驗(yàn)安全隱

患，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。

23.BD

【詳解】

由題可知，二者恰好完全反應(yīng)，說明硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硫酸根的質(zhì)量為140g-44g=96g,物質(zhì)的量為

96-96g/moL所以溶液原有Imol硫酸；

A.Imol硫酸反應(yīng)生成Imol氫氣，需要轉(zhuǎn)移2moi電子，故A錯(cuò)誤；

B.Imol氫氣標(biāo)況下體積為22.4L,故B正確；

C.44g金屬轉(zhuǎn)移2moi電子，就需要相對(duì)原子質(zhì)量大于44和小于44的金屬混合才行，所以混合金屬中Zn

和Fe至少一種，Mg和A1至少一種，A1可能有也可能沒有，故C錯(cuò)誤；

D.Imol硫酸是98g,貝!I500ml溶液的質(zhì)量是98g+15%=653.3g,故密度為653.3g+500nli=1.31g-cm-3,故D

正確；

答案選BD。

24.BD

【分析】

由流程可知，銀銅合金在空氣中熔煉時(shí)，其中的銅被氧化生成氧化銅成為渣料，同時(shí)得到銀熔體，經(jīng)冷凝

成型得到粗銀，粗銀經(jīng)電解精煉得到銀；渣料經(jīng)稀硫酸溶液、過濾，得到硫酸銅溶液，向該溶液中加入硫

酸鋁和稀的氫氧化鈉溶液、煮沸、過濾，得到濾渣B,B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在惰性氣體中煨燒得

到CUA1O2=

【詳解】

A.電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，純銀做陰極，粗銀溶解，控制一定的條件使電解質(zhì)溶液中的銀離子在陰極上

放電生成銀，A說法正確；

B.為提高原料利用率，流程中不能加過量的稀NaOH,因?yàn)闅溲趸X會(huì)與過量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽,

B說法錯(cuò)誤；

CA1(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為45(TC和80。。因此，煮沸時(shí)Cu(OH)2分解為CuO,因此，濾

渣B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在煨燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+4Al(OH)3呈型4CUAIO2+O2T+6H2。，C說

法正確;

6402

D.1.0kg銀銅合金中銅的質(zhì)量為1000gX64%=640g,銅的物質(zhì)的量為,“公&,i=10加。/,因此，根據(jù)銅

64g?/〃。/

元素守恒可知，若用1.0kg銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)最多可生成lOmolCuAlCh,D說法錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選BD。

25.AC

【分析】

NaOH在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物可能有Na2co3、NaHCCh,故久置的NaOH的成分可能有5種情況：NaOH、

NaOH和Na2cO3、Na2c。3、Na2cCh和NaHCCh、NaHCOa,據(jù)止匕作答。

【詳解】

A.Na2cCh與鹽酸反應(yīng)時(shí)先轉(zhuǎn)化為NaHCCh,NaHCCh再與鹽酸反應(yīng)生成82,等量的Na2c。3和NaHCCh

消耗的鹽酸的量是相同的，故當(dāng)心>100時(shí)，久置后的成分必然是NaOH和Na2c03的混合物，即NaOH未

完全變質(zhì)，A正確；

B.a點(diǎn)溶液中還含有CI,根據(jù)溶液顯電中性應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCOJ+c(OH-)+c(Cr),B錯(cuò)

誤；

C.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)全為NaCl,根據(jù)Na原子和C1原子物質(zhì)的量相等可知"(NaOH)=?(HC1)=2moi["OZL

=0.4moLc(NaOH)=0.4moH0.25L=1.6mol,L1,C正確；

D.由選項(xiàng)A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2cO3的混合物，隨著鹽酸加入，溶質(zhì)的成分依次為：

NaOH和Na2cCh和NaCl、NaCl和Na2co3、NaCl和Na2cCh和NaHCO3>NaCl和NaHCCh、NaCl,D錯(cuò)誤；

正確答案為AC。

AA

2-2+

26.3S+6OH=2S+SOf+3H2O2S+SO3+6H=3S；+3H2ONa2sO3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O

30.03

【詳解】

A

⑴反應(yīng)3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3比0中，NaOH、Na2s和Na2sO3都溶于水，能電離，寫成離子，上

A,,

述反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO1+3壓0。上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2so4,S?-和SO；

會(huì)在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀S,該反應(yīng)的離子方程式為：2s2-+SO；+6H+=3S1+3H20。

10

A

(2)亞硫酸鈉與濃硫酸共熱可制SO2的化學(xué)方程式為：Na2sO3+H2sC)4=Na2sO4+SO2T+H2O。

(300.480g硫的物質(zhì)的量為0.015mol,與KmLl.OOmol-L1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方

程式：3S+6KoH42K2S+K2so3+3H2O,0.015molS消耗0.03molKOH,貝U片=0.03L=30mL。

l.OOmol/L

2.560g

@n(S)=——-^-=0.08moL“(KOH尸0.060LX1.00.L」=0.06mol,硫和KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生