離子共存、離子的檢驗與推斷

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】離子共存

【題型二】離子的檢驗與推斷

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一離子共存

1.（2024?浙江?二模）常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+>NO；,SiOj、rB.Fe2+>H+>SO：-、NO；

C.[A1（OH）J-,HCO；、Na+、BrD.K+>CH3cH2coeF、Cl,H+

2.（2024?浙江?三模）在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti4+.HCOO>Cl，K+B.CrOj、Ag+、NO；、Zn2+

C.Ba2+>OH、Na+、SO;D.「、SCN-、K+>NH：

3.（2024?江西?一模）下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液：SHSO：、NO；、Na+

B.常溫下，由水電離的c（H+尸IO]？的溶液中:Be2+、NO-K\Cl-

C.在水溶液中：A1O；,HCO：、Ba2\F

D.在漂白液中：OH、Rb+、CO；、SO：

4.（2024?浙江?三模）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg?+、SO7、Br

B.使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH；、Cl>F-

C.在0.1mol1T氨水中：Ag+、Ba"、NO；、CH3coeT

c（H+）

D.常溫下，「I=1x10,的溶液:K+、［Al(OH)j、CO：、Na+

c（OH-）

5.（2024?河北衡水?三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.）=1°”的溶液中:沖+、COj、NO；、［Al（OH）4f

B.C（C1CF）=0.101011-的溶液中：K+、Na+、NO；、C2O^

C.c（Fe"）=0.1mol-LT的溶液中:K+>NH：、B「、CO.

+

D.水電離出來的c（H+）=1x10-3moi的溶液中：K+、Na,S2O^,Cl

6.（2024?福建廈門?模擬預(yù)測）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.11110117碳酸鈉溶液^11=11）中：［AI（OH）J、cr>CN-

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coeF、S”

3+

C.O.lmoLL酸性KM11O4溶液中:Na+、Fe>SO：、C2O^

K

D.常溫下而J=l°"moLLT的溶液中：NH；、Fe2+.C「、NO；

7.（2024?四川成都?模擬預(yù)測）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中：Na\AP+、HCO；、C「

B.水電離的H+濃度c（H+）=1012mol/L的溶液中：C「、CO=NO}NH；、SO：

C.使甲基橙變黃的溶液中：Fe2\NO。Na\SO：

D.無色溶液中：K\C「、COrA1O；>NO；

8.（2024?浙江?模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\Fe2\Cl\NO；B.Fe"、Na\SCN\Br

C.K\Mg2\Cl\SiO］D.Na+、SO：、HCOO\HCO；

題型二離子的檢驗與推斷

9.（2024?重慶?模擬預(yù)測）某固體粉末中可能含有Na2co3、KNO3,NaNO2,Na2so3、K2so八FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaCU溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C",溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2sO3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2cO3、K2s。4、Na2s。3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2sO,，如需確定，還需另做實驗

10.(2024?河北保定*一模)某透明溶液中可能含有H+、Al"、Mg2+、Fe2+>Cr、0H\NO-SQ：、

COj、SO；一中的幾種離子(濃度均為O.lmollT)。常溫下，對其進(jìn)行如下實驗操作：

下列說法錯誤的是

A.實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.無法判斷原溶液中是否含有Mg?十

c.原溶液中一定不含AF+、Mg2+、OH-、NO;、sqj、CO：

D.原溶液中一定含有H+、Fe"、Cl>SO：

11.(2024?寧夏銀川一模)某固體粉末可能是由CaCCh、K2so4、NaOH、Mg(NO3)2>Ba(NO3)2>KMnO4

中的若干種物質(zhì)組成，為確定其成分進(jìn)行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分?jǐn)嚢?，然后過濾得到無

色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，下列說法中不正確的是

A.固體粉末中不可能含有KMnCU

B.向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成

C.濾渣中可能含有Mg(OH)2

D.濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體不會形成酸雨

12.(2024?重慶?模擬預(yù)測)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C「

)具有兩性

B向粉紅色的CO(OH)2中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色Co(OH2

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液,再做銀鏡反應(yīng)實驗，

C該甲酸樣品中混有甲醛

出現(xiàn)銀鏡

D將氯化錯(ZrC。固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧ZrCl,發(fā)生了水解

13.(2024?遼寧?三模)已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無色，溶液無沉淀生成。

3

某無色溶液中可能含有：T、Na+、[Fe(C6H5O)6]\SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則

有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性Br?<SOj<I?B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（C6H5。）6『

14.（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）某溶液中只可能含有K+、AF+、Br,OH，CO「、S0「中的一種或幾種。

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液

的組成，還需檢驗的離子是

A.BrB.OH-C.K+D.Al3+

15.（2024?浙江金華?模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.可、HCOO>C「、K+B.CrOj、Ag+、NO；、Zn2+

C.Ca2+>OH、Na+、SO，D.「、CO：、K+,NH：

16.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測）下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：NO；,Na+、Fe3\SO》一定不能大量共存

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

C.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3coNHCH3+HQ+H+3coOH+CH3NH；

D.向含溶質(zhì)amol的FeB"溶液中通入bmolCL,充分反應(yīng)，當(dāng)3a42b時，反應(yīng)的離子方程式為：

2+--

2Fe+4Br+3C12=2Fe"+2Br2+6C1

17.（2024?甘肅張掖?三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定

溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-碳酸鈉溶液（pH=H）中：［Al（OH）/-、C「、CN「

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coeF、S?-

2+

C.0.1molL一酸性KM11O4溶液中:C2O^SFe>SO*B「

D.常溫下木句=1°」3mo卜L-的溶液中：C「、Fe2+，NO；、NH：

18.（2024?廣東?二模）常溫下，￡p［Fe（OH）3卜1.0x10-38。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是

選項粒子組分析

醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)（）

cNa+=不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與HCO；

A

c（CH3coOH）時：c「、HCO；、NH；、CIO和CIO反應(yīng)

BO.lmollT的氨水中：Fe2+>Na+>SOf不能大量共存，原因是Fe2++2OH-=Fe（OH）2（

C常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+>K+、Br能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)

用惰性電極電解時,一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種

D

中：SO：、HCO；、Na,、OH-離子之間不發(fā)生反應(yīng)

19.（2024?浙江紹興?三模）室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A.強(qiáng)堿性溶液：K+、[A1（OH）J\CO：、Na+

B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K+、CO：、NO；,Na+

C.中性溶液：Fe"、C「、K+、SOj

D.強(qiáng)酸性溶液：r>K+、NO；、s2o^-

20.（2024?安徽淮北?一模）某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：

Na\Mg12\NH：、H\C「、SO，、SOf、NO],取溶液分別進(jìn)行如下實驗：

①加入HNC）3酸化的Ba（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈藍(lán)色；③加入NaOH溶液產(chǎn)生

白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

下列說法錯誤的是

A.由①②可知一定有H+、NO；、SO：

B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl?溶液，不影響成分的判斷

2+

C.Mg+NH；+3OH&Mg（O叫J+NRT+H2O

D.不能確定有無C「

1.（2022?天津卷）25。（2時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、CIO-，crB.H+、Mg2+、「、NO；

C.Na+、Al"、HCO；、SO；-D.K+、Na+>SO：、OH-

2.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在O.bno/.L-氨水中：Ag\Cu2\NO；、SOj

B.在0.1加o/.L一氯化鈉溶液中:Fe3\「、Ba2\HCO；

C.在0.1加。/.尸醋酸溶液中:SO；、NH；、Br\H+

D.在O.lmo/.L-硝酸銀溶液中:K\Cl\Na\C*

3.（2021?福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2moLL」的NH4cl溶液:Na+、K，、SO：、Si。；

B.O.lmoLL」的FeCk溶液：NH；、Ca2+>Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+,Fe2+xNO；、Cl-

D.0.10101?匚1的82（011）2溶液：Na，K，C「、CIO-

4.（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、Al"、CT、NH3-H2O

3+

Al+4NH3-H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、sq：、sot

2H++S2O；-=SJ+SO2T+H,0

CNa+、Fe"、SOj、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

Dft、Na，Cl>MnO；能大量共存，粒子間不反應(yīng)

5.（2019?江蘇卷）室溫下，下列各處L離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-LTNaOH溶液：Na+>K+、COj、A1O；

B.0.1mol-LTFeCL溶液：K+、Mg2+>SO『、MnO；

C.0.1mol[TK2cO3溶液：Na+、Ba2+.C「、OH-

D.0.1mol-LTH2sO4溶液:K+、NH：、NO；、HSO；

6.（2021?海南卷）一次性鑒別等濃度的KNC>3、NHQ、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加A1CL溶液D.滴加飽和Ca（OH）2溶液，微熱

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答:

(1)白色固體C的化學(xué)式是,藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

(2)化合物X的化學(xué)式是；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電

子式-

(3)藍(lán)色溶液A與NzH；作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式?

②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素o

離子共存、離子的檢驗與推斷

題型一離子共存

1.（2024?浙江?二模）常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na*、NO；、SiO）、pB.Fe2+>H+、SO]、NO；

+

C.[A1（OH）4]-,HCO；、Na+、Br-D.K*、CH3cH2coeT、C「、H

【答案】A

【解析】A.Na+、NO；、SiO；、「可以大量共存，A正確；B.可與NO；可以氧化Fe?+,不可以大量共

存，B錯誤；C.[AKOHK「與HCO；反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不可以大量共存，C錯誤；

D.CH3cH2coeT與H+生成弱電解質(zhì)丙酸，不可以大量共存，D錯誤；故選A。

2.（2024?浙江?三模）在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti4+>HCOCT、C「、K+B.CrOj、Ag+,NO]、Zn2+

C.Ba2+OH、Na+、SO》D.「、SCN、K*、NH；

【答案】D

【解析】A.Ti4+與HCOCT會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；B.CrOj與Ag+會形成Ag^CrO,沉

淀不能共存，B項錯誤；C.Ba?+與SOj會生成BaSOs沉淀而不能大量共存，C項錯誤；D.選項中所給離

子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；本題選D。

3.（2024?江西?一模）下列各組離子中，在給定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙變紅的溶液：S”、SO：、NO；、Na+

B.常溫下,由水電離的c（H+尸IO'的溶液中:Be2+、NO；、K+>Cl-

C.在水溶液中：A1O-,HCO：、Ba2\F

D.在漂白液中：OH、Rb+、CO；、SO：

【答案】D

【解析】A.能使甲基橙變紅的溶液含大量H+與S2-不共存，酸性條件下，NO；有強(qiáng)氧化性，與S2-會發(fā)生氧

化還原反應(yīng)不共存，A錯誤；B.常溫下，由水電離的c（H+尸IO」？的溶液中，水的電離受到抑制，可能是酸

性溶液，也可以是堿性溶液，OH-與Be2+不共存，B錯誤；C.HCO：與Al。?不共存，

HCO-+A1O2+H2O=CO1-+Al（OH\I,C錯誤；D.在漂白液中：OH\Rb\CO；、SO：可大量共存，

D正確；故選D。

4.(2024?浙江?三模)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg2\SOj、Br

B.使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH；、F-

C.在O.lmoll-氨水中：Ag+、Ba?、NO；、CH3coeT

CH+「

D.常溫下,―—4=lxl0i-的溶液：右、IAl(OH)l、CO：、Na+

c(OHI4」

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)-

在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；C.氨水與銀離子能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

c近12

D.J一R=1x10“的溶液呈酸性,[Al(OH)]\CO：均能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選:

c(OHJ4

Ao

5.(2024?河北衡水?三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

c(H+)_19,_

A./\=10的溶液中：Na+>COj、NO；、[A1(OH)]

clOH)4

++

B.c(ClCF)=0.1mol-LT的溶液中:K>Na>NO；、C2O^

+

C.c(Fe3+)=0.1mol.L—的溶液中：K,NH：、Br>CO：

D.水電離出來的c(H+)=lxl()T3moii-的溶液中：K，Na+、S?。〉、Cl

【答案】A

cH+,,

【解析】A.的溶液顯堿性,Na+、COj、NO；、[A1(OH)4『在堿性溶液中能大量共存，A

cOH

符合；B.CICT有強(qiáng)氧化性，C2。〉有強(qiáng)還原性，二者不能大量共存，B不符合；C.Fe?+水解，溶液顯酸

性，而CO：水解，溶液顯堿性，二者相互促進(jìn)最終生成Fe(OH%沉淀和CO2氣體，二者不能大量共存，C

不符合；D.水電離出來的c(H+)=lxlO_3moi.LT,說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿

性，sq；在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和SO?,所以在酸性條件下，S2。1不能大量共存，D不符合。答

案選A。

6.(2024?福建廈門?模擬預(yù)測)常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.knobIT1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]\C「、CN-

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coeF、S2"

3+

C.O.lmoLITi酸性KM11O4溶液中:Na*、FeSO：、C2O^

K

D.常溫下而J=l°"moLLT的溶液中：NH；、Fe2+.C「、NO；

【答案】A

【解析】A.0.1111011-1碳酸鈉溶液811=11）呈堿性，[Al（OH）4「c「、CN-均不會和OH-反應(yīng)，且三種

離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存，A選；B.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子

之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B不選；C.C?。；-在酸性KMnO,溶

K

液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D.常溫下而j=l°"mol-LT的溶液中，氫離子的濃度

為0.1molL,溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存,

D不選；故選A。

7.（2024?四川成都?模擬預(yù)測）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中：Na\Al3\HCO；、C「

B.水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：C「、CO：、NO；、NH；、SO；

C.使甲基橙變黃的溶液中：Fe2\NO。Na+、SO：

D.無色溶液中：K\C「、CO：、A1O]、NO；

【答案】D

【解析】A.AF+與HCO；反應(yīng)生成沉淀和氣體AF++3HCO[=A1（OH）3J+CO^T，不共存，A錯誤；B.水電

離的H+濃度c（H+）=10-12mol/L的溶液中，可能是酸性，也可能是堿性，若是酸性條件下CO：與H+

不共存、若是酸性條件下NH：與OH-不共存，B錯誤；C.使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，堿性條件下Fe?+

與OH-不共存，C錯誤；D.K+、C「、CO；、A1O；、NO；中沒有帶顏色離子，且都不反應(yīng)而大量共存，D

正確；故選D。

8.（2024?浙江?模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、Fe2\Cl.NO；B.Fe"、Na\SCN\Br

C.K\Mg2\C「、SiO]D.Na\SO；-、HCOO\HCO]

【答案】D

【解析】A.H\Fe2\NO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；B.Fe3\SCN-結(jié)合生成Fe（SCN）3,

不能共存，故B錯誤；C.Mg2\SiO：生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯誤；D.各離子之間互不反應(yīng),

能共存，故D正確；故選D。

題型二離子的檢驗與推斷

9.（2024?重慶?模擬預(yù)測）某固體粉末中可能含有Na2cO3、KNO3,NaNO?、Na2sO3、K2so八FeO、Fe2O3

中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實驗：首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶

解；過濾，取濾液做焰色試驗，有黃色火焰，透過藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有

無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完全

溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入CI2,溶液變紅色。下列說法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNC>2、Na2sO3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2cO3、K2s0仆Na2sO3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2sO,，如需確定，還需另做實驗

【答案】B

【解析】A.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素；濾液中加

鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為N02,說明生成NO,則含有氮元素，濾渣中加鹽

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入C12,溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO,含有鐵元素，濾

液中加入鹽酸酸化后的氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、

硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見

紫色，說明不含有鉀元素，即不含KNO3、K2s04：濾液中加鹽酸有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅

棕色氣體為NCh,說明生成NO,則含有氮元素，即一定含有NaNCh;另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化

鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，但已確定沒有K2s04說明一定有Na2s。3,不確定是否有碳酸

根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，通入CL,溶液變紅色，說明有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,

則濾渣中一定含有FeO,不含F(xiàn)ezCh;故一定有NaNCh、Na2so3、FeO,一定沒有KNO3、K2SO4、Fe2O3,

不確定是否有NaCCh;故B正確；C.另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

有硫酸鋼生成，只能證明含有Na2s03,不能證明不含NaCCh;故C錯誤；D.焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃未

見紫色，說明不含有鉀元素即不含KN03、K2s04；故D錯誤；故答案選B。

10.（2024?河北保定一模）某透明溶液中可能含有H+、AF+、Mg2+、Fe2+>C「、、NOrSQ）、

CO：、SO：中的幾種離子（濃度均為0.1mol1T）。常溫下，對其進(jìn)行如下實驗操作：

下列說法錯誤的是

A.實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.無法判斷原溶液中是否含有Mg2+

C.原溶液中一定不含AM、Mg2+、OH-、NO,,“0；-、CO：

D.原溶液中一定含有H+、Fe2+>Cr>SOj

【答案】B

【分析】溶液pH=l,說明有H+,則不含有CO：、“O；-、OH-繼續(xù)滴加足量硝酸弱溶液，生成白色沉淀，

說明原溶液中有SOj；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe?+,由于

H+與NO］同時有時溶液有強(qiáng)氧化性，故溶液中不含有NO；；濃度均為根據(jù)電荷守恒可以判斷

出溶液中含有C「，Al"、Mg2+都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：H+、Fe2+>C「、SO》，

一定不含有的離子是A/、Mg2+、OH、NO；、COj；

【解析】A.加入足量硝酸鋼溶液時，在酸性溶液中，NO；將Fe?+氧化為Fe3+,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A

正確；B.由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B錯誤；C.由分析可知，原溶液中一定不含AF+、Mg2+、

OH-、NO；、S?。；-、CO;-,故C正確；D.由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+>C「、SO：,故D

正確。答案選B。

11.(2024?寧夏銀川?一模)某固體粉末可能是由CaCO3、K2so4、NaOH、Mg(NO3)2>Ba(NO3)2>KMnO4

中的若干種物質(zhì)組成，為確定其成分進(jìn)行如下實驗：①取適量樣品放入水中并充分?jǐn)嚢?，然后過濾得到無

色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，下列說法中不正確的是

A.固體粉末中不可能含有KMnC>4

B.向濾液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成

C.濾渣中可能含有Mg(OH)2

D.濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體不會形成酸雨

【答案】B

【分析】①取適量樣品放入水中并充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾得到無色溶液與濾渣，說明溶液中一定無KMnCU;

②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說明固體中一定有CaCO3、K2so4、Ba(NO3)2。

【解析】A.根據(jù)分析，固體粉末中一定無KMnCU,A說法正確；B.向濾液中加入適量Fe粉，無酸與鐵

粉反應(yīng)生成氣體，B說法錯誤；C.濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有Mg(OH)2,C說法正確；D.濾渣

部分溶解產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w不易形成酸雨，D說法正確；答案選B。

12.(2024?重慶?模擬預(yù)測)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

該溶液中一定含有

A向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀

cr

B向粉紅色的CO(OH)2中加入濃NaOH溶液，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色Co(OH)2具有兩性

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶液,再做銀鏡反應(yīng)實驗，該甲酸樣品中混有

C

出現(xiàn)銀鏡甲醛

D將氯化錯(ZrClQ固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧ZrC(發(fā)生了水解

【答案】D

【解析】A.向某溶液中滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有C「或者硫酸根等離子，A錯誤；

B.Co（OH）2與濃NaOH溶液不生成鹽與水，不能證明Co（OH%具有兩性，B錯誤；C.甲酸中含有醛基,

所以加入足量氫氧化鈉后再做銀鏡反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡，不能說明甲酸中含有甲醛，C錯誤；D.將氯化錯（ZrC。

固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生白色煙霧，說明ZrCl&發(fā)生了水解，D正確；故選D。

13.（2024?遼寧?三模）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無色，溶液無沉淀生成。

3

某無色溶液中可能含有「、Na+、［Fe（C6H5O）J\SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則

有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性Br?<SOj%B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（C6H5。）61

【答案】C

【解析】A.根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明L的氧化性

強(qiáng)于SO〉，即SO；的還原性強(qiáng)于「，但向無色溶液中加入少量濱水溶液不變色，不能說明澳的氧化性不如

碘單質(zhì)強(qiáng)，因為被少量的澳氧化的是SO，，故A錯誤；B.由A分析知，不能判斷是否有「，故B錯誤；

C.判斷無色溶液中一定含有so：,可能含有「，根據(jù)電荷守恒，Na+一定存在，故C正確；D.溶液是無

色溶液，說明一定不含紫色的［Fe（C6H5。）6『，故D錯誤；故選C。

14.（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）某溶液中只可能含有K+、AF+、Br，OH，COf>SO廠中的一種或幾種。

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液

的組成，還需檢驗的離子是

A.BrB.OHC.K+D.Al3+

【答案】B

【解析】取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬瑒t一定含有Br\生成氣體說明含CO3”；向

橙色溶液中加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且AF+、CC》-相互促進(jìn)水解不能共存，則一

定不存在AF+,由電荷守恒可知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH-,還需要檢驗，故答案為B。

15.（2024?浙江金華?模擬預(yù)測）在溶液中能大量共存的離子組是

A.ft、HCOO>C「、K+

2+

B.CrO：、Ag+、NO；、Zn

C.Ca?+、OH、Na+、SO》

D.「、CO；-,K+、NH：

【答案】D

【解析】A.可和HCOCT生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.CrOj和Ag+反應(yīng)生

成鋁酸銀沉淀，故B不符合題意；C.Ca?+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題

意；D.選項中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。

16.（2024?浙江杭州?模擬預(yù)測）下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不亞建的是

A.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中：NO；,Na+、Fe3\SO；一一定不能大量共存

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+

C.乙酰甲胺在稀鹽酸中水解：CH3CONHCH}+H2O+H4CH3COOH+CH3NH^

D.向含溶質(zhì)amol的FeBrz溶液中通入bmolCb，充分反應(yīng)，當(dāng)3a42b時，反應(yīng)的離子方程式為：

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1

【答案】B

【解析】A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，既可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性時，OIF和Fe3+不能共存,

顯酸性時，硝酸根酸性表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與A1反應(yīng)不放出氫氣，硝酸根不能大量存在，故A項正確；B.鉛

+

酸蓄電池充電時硫酸鉛在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4^,故B項錯誤；C.乙

酰甲胺在稀鹽酸中水解生成乙酸和甲基胺，離子方程式為：

+

CH3CONHCH3+H2O+H4CH3COOH+CHjNH*-故C項正確；D.向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入b

molCb,充分反應(yīng)，當(dāng)時3a42b,FeBi?反應(yīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?++4BL+3cl?=2Fe3++2Br?+6CT,

故D項正確；故本題選B。

17.（2024?甘肅張掖?三模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下，下列各組粒子在指定

溶液中能大量共存的是

A.0.1molLT碳酸鈉溶液（pH=11）中:[Al（OH）4]\C「、CN「

B.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：K+、NH；、CH3coe）一、S2"

C.0.1molL-酸性KM11O4溶液中：C2O；-,Fe"、SO*Br

D.常溫下傘1=1°molLT的溶液中：C「、Fe?+、NO；、NH：

【答案】A

【解析】A.碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應(yīng)，且三種離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存，

A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子

和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B錯誤；C.草酸根離子、亞鐵離子、澳離子均能和酸性高銹酸鉀溶液發(fā)生反

應(yīng)，故不能共存，C錯誤；D.常溫下同祈=l°"morL-的溶液中，氫離子的濃度為0.1morL1,溶液

中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D錯誤；故選A。

18.(2024?廣東?二模)常溫下，KMFe(0H)3卜1.0x10-8。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是

選項粒子組分析

醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)

不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與HCO；和

(時：「、；、

AcNa+)=c(CH3coOH)cHCO

CIO反應(yīng)

NH：、CIO-

BO.hnoLLT的氨水中:Fe2+>Na+、SO：不能大量共存，原因是Fe2++2Ofr=Fe(OH)2』

C常溫下，pH=7的溶液中：Fe3+>K+、Br-能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)

用惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子

D

溶液中：SOj、HCO；、Na+、OH-之間不發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)c(Na+)=c(CH3coOH)時，醋酸較多，醋酸能與HCO；和

反應(yīng)，不能大量共存，故A項正確；B.氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱堿，正確的離子方程式

為Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2J+2NH：,故B項錯誤；C.根據(jù)K,p［Fe(0H)3卜1.OxlO尚可知，pH=7時

0住3+卜l.OxlOT7moi?!/,會生成沉淀，F(xiàn)e，+不能大量存在，故C項錯誤；D.OH-與HCO；不能大量共

存，D項錯誤；故選A。

19.(2024?浙江紹興?三模)室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

+

A.強(qiáng)堿性溶液：K+、［Al(OH)4］、CO：、Na

B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K+、COj、NO,,Na+

C.中性溶液：Fe"、C「、K+、SOt

D.強(qiáng)酸性溶液：「、K+、NO;、sq：

【答案】A

【解析】A.強(qiáng)堿性溶液含有大量OH:OH\K+、［Al(OH)J\CO：、Na+互相之間不反應(yīng)，可以大量

共存，故A正確；B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與COj不共

存，故B錯誤；C.中性溶液中Fe3+水解為Fe(0H)3,故C錯誤；D.強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,NO；在

酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可氧化：T、S2O^,不能大量共存，故D錯誤；故選A。

20.(2024?安徽淮北*一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：

Na\Mg2\NH：、H\C「、SO，、S0f、NO],取溶液分別進(jìn)行如下實驗：

①加入HNC）3酸化的Ba（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈藍(lán)色；③加入NaOH溶液產(chǎn)生

白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

下列說法錯誤的是

A.由①②可知一定有H+、NO；、SO}

B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl?溶液，不影響成分的判斷

2+

C.Mg+NH；+3OH&Mg（0叫J+NRT+H20

D.不能確定有無C「

【答案】D

【分析】①加入HN。?酸化的Ba（NC>3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋼，原溶液中可能含有

SOj,也可能含有SO；被硝酸氧化生成SO：導(dǎo)致；②加入淀粉-KI溶液，呈藍(lán)色，說明溶液中存在強(qiáng)氧化

性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有H+、NO",從而排除SOj,則原溶液中肯定存在SOj；③加

入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH；；又因各離子

濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在Cr，不存在Na+,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在H+、NO；,從而排除SOj,再結(jié)合①中白色沉淀

現(xiàn)象，可知存在SOj,故A正確；B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaC,溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象

直接確定SOt存在，對最終成分的判斷無影響，故B正確;C.加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知存在Mg2+,

2+

加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH；,反應(yīng)為：Mg+NH：+3OH=Mg（OH）,+NH3T+1^0,

故C正確；D.由以上分析可知溶液中存在C「，故D錯誤；故選：Do

1.（2022?天津卷）25。（2時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.ft、NH；、CIO.ClB.H+、Mg2+>「、NO；

C.Na.、Al"、HCO；、SO^D.K*、Na*、SOj、OH「

【答案】D

【解析】A.H+與CRT反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B.4、「、NO1發(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C.A產(chǎn)與HC0；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不

能大量共存，故C不符合題意；D.K+、Na+、SOj、。11-是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案

為D。

2.(2022?湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.加0/1-氨水中：Ag\Cu2\NO}SOj-

B.在0.bn。/.L-氯化鈉溶液中:Fe3\「、Ba2\HCO；

C.在0.1m。/.L-醋酸溶液中：SOj、NH；、Br\H+

D.在O.『o/.L一硝酸銀溶液中:K\Cl，Na\CO「

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag;C/+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.Fe\1會發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H,均不會發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，C項正確；D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

3.(2021?福建卷)室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液:Na*、A、SO：、SiO；

B.O.lmoLI?的FeC口溶液：NH：、Ca曲、Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的H2so4溶液：Mg2+,Fe2+>NO；、CF

D.O.lmoLL」的Ba(OH)2溶液：Na+.K，、C「、CIO-

【答案】D

【解析】A.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，0.2mol-L」的NH4cl溶液顯酸性，H+與SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合題意；B.O.lmoLL」的FeCL溶液，F(xiàn)e3+與SCW生成Fe(SCN%不能大量共存，B不符合題意；

C.0.2mol.L」的H2soit溶液，H\Fe>、NO；共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意;

D.O.lmoLL」的Ba(OH)2溶液，Ba*、OH、Na*、K，、Ct、CKT能大量共存,D符合題意；故選D。

4.(2021?湖南卷)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

ANa+、Al"、cr、NH3-H2O

3+

Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

BH+、K+、邑0；-、SOt

+

2H+S2Oj=S(+SO2T+H,0

CNa+、Fe"、SO；、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

Dft、Na+、Cr>MnO；能大量共存，