江西省贛州市贛源中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO22、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等3、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－14、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B．配制0.lmol·L-lNaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯作為萃取劑D．某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-5、能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④6、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖7、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離出溴的CCl4溶液D．用裝置丁獲得單質(zhì)溴8、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過(guò)程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO29、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA10、我國(guó)有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過(guò)程中都存在氧化還原反應(yīng)B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等11、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體12、葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團(tuán)B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共有2種13、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t614、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)15、下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶216、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na＋、AlO、SO、I－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO③堿性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH、NO、SO⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中：OH-、K＋、Cl－、SO⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOA．③⑥ B．③④⑥ C．③④ D．①②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______(寫(xiě)兩種)。(2)下列說(shuō)法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒(méi)有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。19、亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品。探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。巳知?dú)怏w液化的溫度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列問(wèn)題：（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接):A→C→___→____→______。（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是____；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是______.（3）關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是__________；裝置E的作用是__________。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是_______；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。20、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。21、化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)甲基，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：（1）C中官能團(tuán)有___________________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（5）若平均分子量為15000，則平均聚合度約為_(kāi)___________________(填編號(hào))。A．92B．97C．100D．103（6）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。①氧原子數(shù)與D相同；②相對(duì)分子質(zhì)量比D少54；③能發(fā)生水解反應(yīng)。X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。2、C【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是ⅠA，故C錯(cuò)誤；D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確。選C。3、B【解析】A.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無(wú)關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項(xiàng)B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4、C【解析】A，焰色反應(yīng)呈黃色證明溶液中含Na+，要證明是否含K+必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，萃取碘水中的碘可選擇苯、CCl4等萃取劑，C項(xiàng)正確；D，某無(wú)色溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析、萃取劑的選擇、SO42-的檢驗(yàn)。配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。萃取劑的選擇必須滿(mǎn)足三個(gè)條件：萃取劑與原溶劑互不相溶（如苯難溶于水）、萃取劑與原溶液不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度（如I2在苯中溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中溶解度）。檢驗(yàn)SO42-的方法：先向溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入順序不能顛倒。5、B【詳解】①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應(yīng)可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有①②③，故選B。6、D【詳解】A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯(cuò)誤；B.溴化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯(cuò)誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。7、C【解析】A.1mol/L鹽酸不是濃鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、二氧化錳加熱制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體將溶液排出，B錯(cuò)誤；C．溴的CCl4溶液在下層，水在上層，則圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷水方向不合理，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。8、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】該電池的總反應(yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。9、C【詳解】A.缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見(jiàn)1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的離子個(gè)數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來(lái)沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯(cuò)誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯(cuò)誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)出的方法，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過(guò)程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，本項(xiàng)考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。12、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團(tuán)有：羥基和羧基?！驹斀狻緼.葡萄糖含有的官能團(tuán)：羥基，醛基；乳酸含有官能團(tuán)有：羥基和羧基，A錯(cuò)誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機(jī)物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。13、A【詳解】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.2kJ，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)；t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同，氨氣含量較t1～t2低；t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低，氨氣含量較t2～t3低；t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t2～t3低；所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時(shí)間是t0～t1，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，表示平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，表示平衡正向移動(dòng)。14、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。15、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。16、C【詳解】①酸性溶液中存在氫離子，而AlO與氫離子不能共存，能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故①錯(cuò)誤；②MnO為紫紅色，故②錯(cuò)誤；③堿性溶液中存在氫氧根，Cl－、CO、SO、K＋、AlO均與氫氧根不發(fā)生反應(yīng)，可共存，故③正確；④0.1mol?L?1Fe2（SO4）3溶液存在鐵離子和硫酸根，與Cu2+、NH、NO、SO等離子不發(fā)生反應(yīng)，可共存，故④正確；⑤0.1mol?L－1的NaHCO3溶液中存在碳酸氫根，而OH-與碳酸氫根能發(fā)生反應(yīng)不能共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液可能為酸性溶液，但溶液中有NO，酸性條件下不會(huì)產(chǎn)生氫氣；也可能為堿性溶液，但溶液中的Al3＋與氫氧根不能共存，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，③④正確，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過(guò)以上分析知，通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。18、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。19、EDB檢查裝置的氣密性趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O【解析】（1）此實(shí)驗(yàn)的目的探究亞硝酸鈉和硫酸反應(yīng)以及生成氣體的產(chǎn)物，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗(yàn)證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是A→C→E→D→B；（2）因?yàn)榇藢?shí)驗(yàn)有氣體參加，因此實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是趕走裝置的氧氣，防止對(duì)NO的觀察造成影響；（3）NO為無(wú)色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明NO的存在；氮的氧化物對(duì)環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21℃，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。通入過(guò)量O2，NO全部轉(zhuǎn)化成NO2，因此有4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O，如果沒(méi)有裝置C，水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢查。（5）裝置有殘留的氮氧化合物，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O。20、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿(mǎn)冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12