專題03強堿滴定一元弱酸(圖像1秒殺)-2025年高考化學(xué)

選擇壓軸題圖像專項突破秒殺技巧及專項練習(xí)

(原卷版)

強堿滴定一元弱酸秒殺思想

模型：室溫下，向20mL0.1mokL-lHA溶液中逐滴加入0.1mokL-lNaOH溶液，溶

液pH的變化如圖所示

①抓反應(yīng)的“起始”點，即A點，判斷酸、堿的相對強弱

溶質(zhì)為HA,O.lmoLL-【HA溶液的pH>l,故HA為弱酸

粒子濃度大小關(guān)系：c(HA)>c(H+)>c(A—)>c(OJT)

②抓反應(yīng)的“一半”點，即B點，判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合

溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HA和NaA,且pH<7

粒子濃度大小關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

③抓溶液的“中性”點，即C點，判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

溶質(zhì)是NaA和少量的HA,pH=7

粒子濃度大小關(guān)系：c(Na+)=c(A")>c(H+)=c(OH-)

④抓“恰好”反應(yīng)點，即D點，判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性

溶質(zhì)是NaA,pH>7

粒子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

⑤抓反應(yīng)的“過量”點，即E點，判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量

溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和NaOH,pH>7

粒子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+)

經(jīng)典模型1:常溫下，用0.2mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HR溶

液時，混合溶液的pH變化情況如圖所示，圖中a點為滴定終點。下列有關(guān)說法正確的

是

pH

2040K(NaOH)/mL

A.圖中x=7

B.常溫下，HR的電離常數(shù)Ka=5.0xl0-5

C.a點溶液中：c(R)+c(OH)-c(H+)=0.1mol-L1

D.b點溶液中：c(Na+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

破解：A.a點完全中和生成強堿弱酸正鹽，顯示堿性，pH>7,故A錯誤;

c(H+)xc(R-)_10-3*10-3

B.起點時，Ka==5x10-6,故B錯誤;

c(HR)

C.根據(jù)電荷守恒c(R-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),c(R)+c(OH)-c(H+)=c(Na+)=0.1mol/L,

故C正確；

D.b點是NaR和NaOH以物質(zhì)的量之比1：1共存，應(yīng)該是c(OH)>c(R),故D錯誤；

答案選C。

經(jīng)典模型2：室溫下，用O.lOmol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.lOmol/L的NaHXO3

溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

05101520VfNaOID/aL

A.在室溫下Ka2(H2XO3)為5.0X10-8

B.當(dāng)消耗的V(NaOH)=5.00mL時，pH<7

C.溶液中水的電離程度：b>a>c

+2

D.c點溶液中c(Na)>c(OH-)>c(XO3-)>c(HXO3)

破解：A.b點溶液pH=10時，消耗的V(NaOH)=10.00mL時，NaOH溶液和NaHXCh

溶液反應(yīng)后的溶液為O.OSmol.L-1的NazXCh溶液，室溫下NazXCh溶液中的XO32-水解，

2

XO3+&OUHXO晨+OH

開始0.05

變化10口IO"1CT4

平衡0.05-1(T4IO31CT4

2-41

c(XO3)=0.05-10=O.OSmol-L^

10

0evc、C("+)C(XQ2-)IOx0.05,n8+卜人p施

Ka2(H2XO3)=-----,----=--------j-----=5.0xl(y8,故A正確；

-4

C(HXO3)IO

B.當(dāng)消耗的V(NaOH)=5.00mL時，NaHXCh與NazXCh濃度相等，Ka2(H2XO3)=

c(H+)c(XOf-)皿

,二八二=c(H+)=5.0x10-8Q,pH>7,故B錯誤；

C(HXO3)

c.酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，堿也抑制水電離，堿中

c(OIF)越大其抑制水電離程度越大，a點時溶質(zhì)為NaHXCh,如HXO3-的電離大于

水解，抑制了水的電離，但抑制程度小于c,如HXO3-水解大于電離，則促進水電離，

但促進程度小于b,b點溶液pH=10時，消耗的V(NaOH)=10.00mL時，NaOH溶液

1

和NaHXCh溶液反應(yīng)后的溶液為O.OSmol-L的Na2XO3溶液，室溫下Na2XO3溶液中的

XO32一水解，促進水的電離，故溶液中水的電離程度：b>a,c點是NazXCh和NaOH物

質(zhì)的量1：1的混合溶液，NaOH為強堿，對水的電離的抑制大于HXO3-對水的電離的

抑制，故溶液中水的電離程度：b>a>c,故C正確；

D.c點是NazXCh和NaOH物質(zhì)的量1：1的混合溶液，XO32-離子水解，故有c(Na+)

>c(OH)>c(XO32-)>c(HXO3—)>c(H+),故D正確；

故選B。

經(jīng)典模型3：常溫下,量取10.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中,加入指示劑,用CH3coOH

溶液滴定，所得溶液的pH隨CH3coOH溶液體積的變化如圖所示，達到滴定終點時,

消耗CH3coOH溶液20.00mLo下列說法正確的是

A.CH3cOOH溶液的濃度為ojoOOmollT

B.a=7

C.當(dāng)V（CH3coOH）=10.00mL時，溶液中存在c（Na+）=24CH3coeT）

D.a、6兩點對應(yīng)溶液中，由水電離出的c（H+）a>b

破解：A.據(jù)分析CH3coOH溶液的濃度為o.05000mol-「，A錯誤；

B.消耗CH3coOH溶液20.00mL時二者恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解

呈堿性，則常溫下。>7,B錯誤；

C.當(dāng)V（CH3COOH）=10.00mL時,此時溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉且兩者物質(zhì)的量相等,

由物料守恒可知c（Na+）=2c（CH3coeT）+2C（CH3COOH）,C錯誤；

D.氫氧化鈉抑制水的電離，滴入醋酸生成醋酸鈉，醋酸鈉因水解促進水的電離，在滴

定過程中隨著醋酸的滴入水的電離程度不斷增大，則4、6兩點對應(yīng)溶液中，由水電離

出的c（H*）a>b,D正確；

答案選D。

能力自測

1.25℃,O.lmol/L的HC1溶液滴定等濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線如圖所示（“滴

定分數(shù)”：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比）。下列說法不正確的是

A.滴定操作時，可選用甲基橙做指示劑

B.從x點到z點的滴定過程中，水的電離程度先增大后減小

C.x點處的溶液中滿足:c（MOH）+c（OH）<c（M+）+c（H+）

D.根據(jù)y點坐標(biāo)可以得到Kb（MOH）=9.0x10"

2.25℃時，用O.lmolLiHCl溶液滴定20.00mLO.lmoLL-iBOH溶液所得的滴定曲線

如圖，下列說法正確的是

A.BOH為一元弱堿，滴定到點③時，該一元弱堿的電離平衡常數(shù)Kb約為1056

B.滴加鹽酸的過程中，當(dāng)溶液中c(BOH)=c(B+)時，可能出現(xiàn)在b點

C.滴加鹽酸的過程中水的電離程度逐漸增大，在②點時達到最大，后又逐漸減小

D.點①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)

3.室溫下，用QlOOOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTCH3coOH溶液，混

合溶液pH隨所加NaOH溶液的體積V變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.可選擇酚酥作指示劑

+

B.②點處的溶液中：c(Na)=c(CH3COO-)

C.①一③過程中水的電離程度逐漸增大

D.當(dāng)?shù)沃羉(CH3coOH)=c(CH3coeT)時,c(0H")>c(H+)

4.若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=1g黑［室溫下，實驗室里用O.lmol/L

的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

_8

A.該滴定過程可選擇酚醐作為指示劑

B.若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C.水的電離程度：A<D<C

D.MOH的電離平衡常數(shù)為lx1。-"

5.25℃時，用O.lOOmoLLF的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1的HA溶液，溶液

的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正做的是

?pH

A.Vi<20

B.Ka(HA)的數(shù)量級為IO'

c(H+)

C.M點溶液加少量水稀釋，增大

D.N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

6.常溫下，用O.lmoLlji乙酸溶液滴定lO.OmLO.hnoLLTAOH溶液，溶液的pH變化曲

線如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：常溫下，Ka(CH3coOH)=1.8x10-5。

A.AOH為一元強堿

B.Q點溶液中存在：C(A+)+C(H+)=C(CH3COCT)+C(OH-)

C.滴定過程中，R點水的電離程度最大

+

D.S點：c(CH3COO-)>c(A)

7.常溫下，用(MOOOmol-L」NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L」CH3coOH溶液過程

中的pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

PH

12

180d

6

4

3

2

1020V(NaOH)/mL

A.可選用酚酬作指示劑

B.水的電離程度：d>c>b>a

C.醋酸電離常數(shù)的數(shù)量級為10-6

++

D.b點溶液中：C(CH3COO')>c(Na)>c(H)>c(OH-)

8.常溫下，用0.02mol-LT的某酸(HA)溶液滴定20.00mLmiol.L/某堿(BOH)溶液，溶液

的pH隨加入的HA溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

HA溶液的體積/mL

A.x=0.01

B.由圖可知，HA可能是強酸，BOH一定是弱堿

C.b點所示溶液中，存在C(B+)>C(A-)>C(OH]

D.隨著加入的HA溶液體積增大，水的電離程度一直增大

9.常溫下向20mLO.lmol/LHA溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如

圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

B.c點時，酸過量

C.滴定到b點時，n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol

D.滴定到d點時，c(0H-)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)

10.常溫下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L"某一元酸HA溶

液，滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是

B.點③滴定到達終點，可用酚酰作指示劑

C.點②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D?點①所示溶液中：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH)

11.常溫下，用O.lOOmolU鹽酸滴定20.00mL0.100moLL-iNH3-H20溶液，溶液的pH

與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。下列說法錯誤的是

已知：Kb(NH3-H2O)?1.6xl0^lg2.5?0.4o

A.a點對應(yīng)的pH約為11」

c(cr),

B.b點溶液中,---------------------------------<1

c(NHp+c(NH3H2O)

C.a—c的過程中，水的電離程度先減小后增大

D.NH3H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)

12.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3coOH溶液的滴

定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點①所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coe)-)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)

++

C.點③所示溶液中：c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

13.常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定ZO.OOmLO.lOOOmol/LCHjCOOH溶液所得

滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

H

182

③

7②

4

O5101520

r(NaOH)/mL

A.滴定時應(yīng)選甲基橙作指示劑

B.水的電離程度：②，③〉①

+

C.點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）＞c（0H）=c（H）

++

D.點③所示溶液中：c(Na)>C(CH3COO-)>C(H)>C(OH-)

14.常溫下，用O.lOOmol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.100mol/L一元弱酸HR溶液，滴

定過程中pH變化曲線如圖（溶液體積近似可以加和），下列判斷正確的是

■（NaOH溶液）/mL

A.從A-C的滴定過程中，水的電離程度先增大，后減小

B.在B點時,c(OH)=c(H+)+c(HR)

C.Ka(HR)的數(shù)量級為IO"

D.B點時,c(Na+)>c(R)>c(OH)

c(H+)

15.化學(xué)上常用AG表示溶液中的,加)。25℃時，用0.100mol-L-1的NaOH溶液

1

滴定0.100mol-L的HNO2溶液(20.00mL),滴定過程中AG與所加NaOH溶液的體積

(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的