限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：一月一日天氣：U?姮嚓

暑假作業(yè)13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合考查

積累運(yùn)用

Ac

1.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：單位為mobL

-i-mirTi或mol1一內(nèi)一I同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系〃zA(g)+wB(g)^=pY(g)+qZ(g)

a.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能丕回，但表示的意義相同,且反應(yīng)速率的數(shù)值

之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

b.在反應(yīng)aA(g)+Z?B(g)-cC(g)+<7D(g)中，存在v(A)：回B):v(C)：v(D)=a:b：c：d

2.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法

(1)定義式法：

a.常規(guī)公式：v==△〃①常用單位：molL內(nèi)一1或moLLFmin>或molLFKi

iXrVxA?

②適用范圍：表示氣體物質(zhì)或溶液中可溶性物質(zhì)的速率,不表示固體或純液體物質(zhì)的速率

(2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

對于反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g):^pC(g)+4D(g)來說，v(A):"(B)：v(C)：v(D)=m:p:q。

(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。

(4)從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟

①從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)

縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時(shí)間。

②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量;第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成

Ac

相應(yīng)的濃度變化量;第三步：根據(jù)公式v=后進(jìn)行計(jì)算。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率外界因素(其他條件相同)

(1)溫度①基本規(guī)律：溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般溫度每升高10℃,其反應(yīng)速率增加

2?4倍(2)壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快(3)濃度：濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

（4）催化劑：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢燥@著改變化學(xué)反應(yīng)速率（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒越小,接觸面

積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以加快氧化還原反應(yīng)的速率

4.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,

反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。

5.化學(xué)平衡的特征

（1）逆:可逆反應(yīng);（2）動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，丫山=丫加川;（3）等:正反應(yīng)速率三逆反應(yīng)速率；

（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持丕變；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新

的化學(xué)平衡。

6.化學(xué)平衡的標(biāo)志

1）動(dòng)態(tài)（速率）標(biāo)志（本質(zhì)標(biāo)志）：VjE=V逆邦

（1）同一組分的生成速率和消耗速率相等（2）不同物質(zhì)，必須標(biāo)明是“星向”的反應(yīng)速率關(guān)系，正逆反應(yīng)

速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

2）宏觀（靜態(tài)）標(biāo)志：某些量開始變化,后來不變,即變量不變。

（1）一定達(dá)到平衡的情況

①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

（2）特殊情形①絕熱容器：容器的溫度不變時(shí),一定達(dá)到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于雯時(shí)，一

定達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的常用公式

①混合氣體的密度：p=竺隹="總一加固或液②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:而=0="總—加固或液

"氣體上體"氣體"氣體

③氣體狀態(tài)方程：PV=/iRT

7.影響化學(xué)平衡的外界因素

（1）濃度:①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物

濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng):①增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng):②減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);

③改變壓強(qiáng)，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。

（3）溫度:①升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；②降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。

（4）催化劑:因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊馗淖冋?、逆反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)

速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,化學(xué)平衡不移動(dòng)。

8.溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響

①△H<0,AS>0：在任何溫度時(shí)都能夠自發(fā)進(jìn)行②△H>0,AS<0：在任何溫度時(shí)都不能自發(fā)進(jìn)行

③△H<0,AS<0：低溫自發(fā)④△HX）,AS>0：高溫自發(fā)

9.速率一一時(shí)間圖像

反應(yīng)〃zA（g）+“B（g）,、pC（g）+qD（g）,;〃+”>p+q,且AH>0

:W正

卜。正iZ/\一正R逆

M逆〃!

-----2'

04增大c(A)。升高溫度打減小壓強(qiáng)“加催化劑，

10.轉(zhuǎn)化率(或含量)一一間圖像

反應(yīng)mA(g)+nB(g),*,pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

[A的轉(zhuǎn)化率1A的轉(zhuǎn)化率11A的轉(zhuǎn)化率

500七

1.01x107pa加催化劑

/,___/2oor

lA/l.Olx106Pa

加催化劑

OiC7tOt

甲乙丙

⑴圖甲表示壓強(qiáng)對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；(2)圖乙表示調(diào)度對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；

(3)圖丙表示催化劑對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

11.恒壓(溫)線

反應(yīng)mA(g)+nB(g),“pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

A的轉(zhuǎn)化率|C的產(chǎn)率

1.01x107Pa

J.1.01X106Pa

-^^4.01X105Pa

°溫度

分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。

12.“五看”分析圖像

一看面(明確縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(看清線的走向和變化趨勢)三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

培優(yōu)訓(xùn)練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.某新型催化劑能將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。TC下，將0.4molNO和0.4molCO充

入容積為2L的恒容密閉容器中(容器內(nèi)裝有該新型催化劑)，模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.兩種無毒氣體是N02和C02

1

B.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第lOmin時(shí)，c(CO2)=0.2mol-IT

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5min時(shí)，v正(NO)=v追(CO)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可認(rèn)為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】D

【詳解】A.將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體是氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式是

催化劑八

2CO+2NOUN2+2CO2，A錯(cuò)醫(yī)；

B.由圖可知，反應(yīng)開始至lOmin時(shí)，NO減少0.4mol-0.2moi=0.2mol,則CO2生成0.2mol,

c(CO,)=—=0'2m°l=0.Imol-L1,B錯(cuò)誤；

v7V2L

C.第5min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡(lOmin時(shí)NO物質(zhì)的量才穩(wěn)定，即平衡時(shí)刻)，故正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故反應(yīng)中平均摩

爾質(zhì)量在改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；

故選D。

2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SCh在400-500℃下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)^fc2so3(g),下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是

①相同時(shí)間內(nèi)，消耗ImolSCh的同時(shí)消耗ImolSCh

②容器內(nèi)混合氣體的密度不變

③容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④2V(O2)=V(SO3)

⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變

⑥S02、02、S03的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥

【答案】A

【詳解】①正反應(yīng)消耗S。?與逆反應(yīng)消耗SO3的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，符合題意;

②氣體總質(zhì)量不變，并且容器體積恒定，氣體密度始終不變，不能作為平衡標(biāo)志，不符合題意；

③氣體總質(zhì)量不變，但是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在變化，其平均相對分子質(zhì)量在變化，當(dāng)平均相對分子

質(zhì)量不變，說明達(dá)到平衡，符合題意；

④未指明正、逆反應(yīng)，無法判斷是否平衡，不符合題意；

⑤反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量在變化，當(dāng)其不變，說明達(dá)到平衡，符合題意；

@so2,。2、的物質(zhì)的量濃度之比不能作為平衡判斷依據(jù)，應(yīng)該以濃度不變作為判斷依據(jù)，不符合題意；

故答案選A。

3.將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。

合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在生產(chǎn)中，可以通過充入過量N2,從而使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C.考慮到生產(chǎn)安全和生產(chǎn)成本，應(yīng)當(dāng)選擇合適的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn)

D.在生產(chǎn)中，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢钥s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

【答案】B

【詳解】A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這是化學(xué)平衡的基本特征，故A正確；

B.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，即使充入過量N>Hz的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%,故B錯(cuò)誤；

C.高壓雖能提高合成氨效率，但需平衡設(shè)備安全性和成本較高，因此選擇合適的壓強(qiáng)是合理的，故C正確；

D.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故D正確；

故答案為：Bo

4.以二氧化車市CeO?廢渣為原料制備Ce2（CC>3）3,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

稀鹽酸、耳。2溶液氨水萃取劑HA試劑a氨水、NHHCO

JJJJJ43

CeC>2廢渣——《而浸I——HI——<萃晟|_<反』取|—（加淀Ce2（CO3）3

已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）？Ce（A）3（有

機(jī)層）+3H+（水層）。下列說法正確的是

A.“酸浸”過程中H?02做氧化劑

B.加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高Ce"的萃取率

C.試劑a選用氨水

3+

D.“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce+6HCO；=Ce2（CO3）3^+3CO2T+3H2O

【答案】B

【分析】二氧化鈾（CeO.廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有Ce3+的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，

加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫鍍生成CeKCOs%。

【詳解】A.“酸浸”時(shí)CeCh與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCb,Ce元素化合價(jià)降低，CeCh是氧化劑，根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律，H2O2作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）脩5Ce（A）3（有機(jī)層）+3H+（水

層）平衡正向移動(dòng)，可以提高Ce3+的萃取率，故B正確；

C.加入試劑a“反萃取”，將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層，根據(jù)萃取原理Ce3+（水層）+3HA（有機(jī)層）脩B(tài)

Ce（A）3（有機(jī)層）+3H+（水層），增大氫離子濃度平衡逆向移動(dòng)，因此試劑a應(yīng)選用酸，故C錯(cuò)誤；

D.“沉淀”時(shí)Ce?+、氨水、碳酸氫鏤反應(yīng)生成Ce?（CO3）3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

3+

2Ce+3HCO；+3NH3*H2O=Ce2（CO3）3J+3NH：+3H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B?

5.常溫下，往燒杯中同時(shí)加入lOmLlmolUFeCL和10mL2molLiKI溶液，測得隨時(shí)間的變化如圖

所示，不考慮溶液混合時(shí)的體積變化。下列說法正確的是

B.8min時(shí)，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度

C.8min時(shí)，反應(yīng)停止，溶液中陽離子僅有Fe?+、K+

D.3?8min內(nèi)，p的平均反應(yīng)速率為。.08mol<LLmin-i

【答案】B

【分析】反應(yīng)未開始時(shí)，c（r）=l°x2xl°：mol=imol/L,根據(jù)圖像可知1-最終共消耗了

20x10"

0.2x20x10-3mol=4x10-3mol,I■有剩余，且Fe3+剩余（Ixl0xl（?3-4xl（y3）mol=6xl（y3mol>0,說明該反應(yīng)為可逆

3+2+

反應(yīng)：2Fe+2F^2Fe+I2,據(jù)此分析；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，c0=l,A錯(cuò)誤；

B.8min時(shí)，濃度不再改變，但沒有停止，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度，B正確；

C.8min時(shí)，濃度不再改變，但沒有停止，溶液中陽離子有Fe?+、Fe3+，IT、K*，C錯(cuò)誤；

D.3?8min內(nèi)，r的平均反應(yīng)速率~mol-L1-min1=0.016mol-L1-min1,D錯(cuò)誤；

8-3

故選B。

6.某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）=cC（g）+2D（s）,12s

時(shí)生成C的物質(zhì)的量為L2mol。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.化學(xué)計(jì)量系數(shù)b:c=l:2

C.12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.0?2s內(nèi)，用D表示的平均反應(yīng)速率為QlmoLLjLsT

【答案】B

【詳解】A.圖中兩曲線相交時(shí)，A、B的濃度還在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,C的濃度增加0.4mol/L,B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L,A的物

質(zhì)的量濃度減小06mol/L,△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2,濃度的變化量比等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)比，則方程式中6=1,c=2,B正確；

C.12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為xI。。％=40%,C錯(cuò)誤；

D.D是固體，反應(yīng)過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.分析濃度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響

已知反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲

線分別如下圖所示：

①

ti時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v￡增大，而v/不變，則v￡>v/,平衡向方向移動(dòng)。

ti時(shí)刻，減小生成物濃度，使v?減小，而v/不變，則v￡>vj,平衡向方向移動(dòng)。

V-

T逆

3正

V逆

0,i

③

ti時(shí)刻,增大生成物濃度，使V一增大,而V￡不變，則V/>v平衡向方向移動(dòng)。

④

h時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v￡減小,而V—不變，則v/>vj,平衡向方向移動(dòng)。

【答案】正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)

【詳解】①ti時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使V正'增大，而V一不變，導(dǎo)致v￡>v-,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②tl時(shí)刻，減小生成物濃度，使V逆‘減小，而V/不變，導(dǎo)致V正’>丫逆：則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③tl時(shí)刻，增大生成物濃度，使V逆'增大，而V/不變，導(dǎo)致V逆，>V正、則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

④tl時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使V正'減小，而V逆,不變，導(dǎo)致V逆，>丫正'，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

8.對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)U2C(g)+2D(g)A//<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，。正減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，。正、。逆不變

④增大B的濃度，。正逆

⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.①②B.@C.③D.④⑤

【答案】B

【詳解】①A是固體，增大A的量但A的濃度不變，故對平衡無影響，①錯(cuò)誤；②升高溫度，。正、。逆均

應(yīng)增大，但。逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，但。止、。逆都

增大，③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，。正逆，④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，

⑤錯(cuò)誤，綜上分析可知，只有④正確，故答案為：B?

9.對于反應(yīng)N2C>4(g)U2NO2(g)AH=+57kJ-mor1,在溫度為小心時(shí)，平衡體系中NO,體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)：KA>KBB.氣體的顏色：A深、C淺

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>BD.反應(yīng)速率：A>C

【答案】A

【分析】反應(yīng)N2O4（g）U2NC）2（g）AH=+57kJ-mo『為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NCh的體積

分?jǐn)?shù)增大，溫度T2>Tl。

【詳解】A.根據(jù)分析，溫度T2>TI,A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，平衡

常數(shù)KA>KB，A正確；

B.兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：（3點(diǎn)>人點(diǎn)。在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，c（NC）2）增

大，體系內(nèi)氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使c（NO2）減小，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，

總的來說C點(diǎn)C（NO2）的比A點(diǎn)大，故A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增多，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減

小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<B,C錯(cuò)誤；

D.A、C溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率：A<C,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成2amolB

B.B、C、D的濃度之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

【答案】C

【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成2amolB,均為逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，

A錯(cuò)誤；

B.B、C、D的濃度之比為2:1:1,不知道濃度是否還會(huì)變化，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，

D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.反應(yīng)N2（g）+3H2（g））U2NH3（g）AH<0若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀

態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目之比為1：2D.v正（N2）=3v逆（lb）

【答案】A

【詳解】A.已知反應(yīng)為正向放熱反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，恒壓絕熱容器內(nèi)溫度一定變化，當(dāng)容器內(nèi)的溫度

不再變化時(shí)，說明已達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)均不變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)，B

不符合題意；

C.斷開H—H鍵和生成N—H鍵均指正反應(yīng)方向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，同時(shí)當(dāng)同一物質(zhì)VkV逆時(shí)達(dá)到平衡，則當(dāng)v正（N2）：V逆

（H2）=l：3,即v正（N2）=gv逆（H2）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

答案選A。

12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)一元弱酸的電離常數(shù)的大小，比較同溫同濃度其鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

B.依據(jù)VIIA相同溫度下X?與H?反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度

C.依據(jù)金屬逐級電離能數(shù)據(jù)，可推斷金屬元素的主要化合價(jià)

D.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，可以推斷相同狀況下不同氣體密度的大小

【答案】B

【詳解】A.一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）表示其酸性強(qiáng)弱：Ka越大，酸性越強(qiáng)。其鈉鹽（如NaA）溶液的堿性源

于陰離子A-的水解（（A-+H2O="4+ar）。根據(jù)水解規(guī)律：Ka越?。ㄋ嵩饺酰?，其共輾堿A-的水解能力

越強(qiáng)，鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。因此，依據(jù)及大小可比較同溫同濃度鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，A正確；

B.VHA族元素（鹵素）與H2的反應(yīng)為X2+H2Q2HX,平衡常數(shù)（K）表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的比

例，反映反應(yīng)的熱力學(xué)自發(fā)性（K大，反應(yīng)傾向大）；但“反應(yīng)的劇烈程度”涉及動(dòng)力學(xué)概念（如反應(yīng)速率），與

活化能、碰撞頻率、鹵素單質(zhì)的非金屬性等相關(guān)，并非直接由平衡常數(shù)決定，故該推斷不成立，B錯(cuò)誤；

C.金屬元素的逐級電離能（如第一、第二電離能）反映逐級失去電子的難易程度，若電離能突增（如第二電離

能遠(yuǎn)大于第一電離能），表明失去更多電子困難，從而推斷主要化合價(jià)，例如：Na（第一電離能遠(yuǎn)小于第二電

離能高一主要+1價(jià)）；Mg（第一、第二電離能相近，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能-主要+2價(jià)），該方法

常用于化合價(jià)推斷，C正確；

D.氣體密度（P）公式為P=其中M為摩爾質(zhì)量，%為摩爾體積，相同狀況（同溫同壓）下，所有氣體

Vm

的Vm相同（阿伏加德羅定律），因此P與M成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大（如02密度大于N2）,故依據(jù)

摩爾質(zhì)量可推斷相同狀況下氣體密度大小，D正確；

故選B。

13.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g).-2N2(g)+3H2O(g)AH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N?的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，增加的NH3部分轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正

確；

D.催化劑不能影響平衡移動(dòng)，不影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.一定條件下，將NCh與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NCh(g)紅棕色+SO2(g)USO3(g)+NO(g)無色

的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；

B.混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.自反應(yīng)開始，SO3和NO的體積比始終為1：1,保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO,方向相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)

2s后測得C的濃度為1.2mol.L-1,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示2s末的反應(yīng)速率為0.6mol-L'-s4

B.反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.2倍

C.2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.此時(shí)C的產(chǎn)率為30%

【答案】D

2A(g)+B(g)____k2c(g)

起始/（mol?I?）420

【分析】根據(jù)三段式分析：變化,據(jù)此分析;

1.20.612

2s末/（mol?L"）2.81.41.2

【詳解】A.2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為42moi=06molL-isi,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率,

2s

A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量等于2.8mol+l.4moi

+1.2mol=5.4mol,反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為4moi+2mol=6mol,反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍,B錯(cuò)誤；

C.2s末A的轉(zhuǎn)化率為上㈣xl00%=30%,C錯(cuò)誤；

4mol

D.假設(shè)4molA氣體和2molB氣體完全反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量應(yīng)為4moL2s末物質(zhì)C的物質(zhì)的量為1.2mol,

則C的產(chǎn)率為30%,D正確；

故選D。

2能力培優(yōu)練

1.工業(yè)合成氨是重要的人工固氮的方式，在一個(gè)恒容容器中充入N2（g）和H2（g）,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2（g）

+3H2（g）=2NH3（g）,若溫度保持不變，下列說法正確的是

A.當(dāng)充入足量N2（g）后，H2（g）會(huì)全部轉(zhuǎn)化

B.容器中的壓強(qiáng)始終保持不變

C.正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化

D.反應(yīng)達(dá)到限度后，N2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量之比一定為1：3

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，H2（g）不可能全部轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)保持改變直至達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡后，外界條件不變時(shí)，

壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；

C.正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化，C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到限度后，N2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量之比與充入的N2（g）和H2（g）有關(guān)，則平衡時(shí)N2（g）和H2（g）的

物質(zhì)的量之比不一定是1：3,D錯(cuò)誤；

故選Co

2.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH。在不同溫

度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，將（MmolN?和充入恒容密閉容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨氣的

體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

送

貨

會(huì)

還

超

g

r

w

P>A

P>

強(qiáng)：

B.壓

<0

：AH

焰變

反應(yīng)

A.

2

3

0%

約為8

率均

轉(zhuǎn)化

平衡

N2的

兩點(diǎn)

、N

D.M

相等

衡常數(shù)

應(yīng)的平

兩點(diǎn)對

、N

C.M

】C

【答案

，正

反應(yīng)

吸熱

向是

動(dòng)，逆

向移

衡逆

明平

小，說

數(shù)減

積分

的體

，氨氣

升高

，溫度

信息

圖中

據(jù)題

.根

】A

【詳