化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】化學(xué)平衡狀態(tài)

【題型二】化學(xué)平衡移動(dòng)

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一化學(xué)平衡狀態(tài)

1.(2024?安徽六安?模擬預(yù)測(cè))硫元素形成的化合物有著廣泛的用途，其中過(guò)二硫酸(H2s2。8)是一種強(qiáng)氧

化劑，可用作氧化劑和漂白劑，過(guò)二硫酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，加熱時(shí)分解，溶于水會(huì)發(fā)生一定程度的水

解，電解硫酸鉀溶液可得過(guò)二硫酸鉀。氮、硫的氧化物無(wú)害化、再利用具有重要意義，可利用下面反應(yīng)進(jìn)

1

行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH=-83.6kJ-moro下面說(shuō)法正確的是

A.NO2>SO2體積比保持不變可用來(lái)判定平衡狀態(tài)

B.加壓可加快反應(yīng)速率，使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高

C.恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1,若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)為2.25

D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNCh

2.(2024?海南?三模)CO?是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為

CO2(g)+4H2(g)^CH4^)+2H2O(g)AH<0。在某密閉容器中，充入1molCO2和4m。1凡發(fā)生上述反應(yīng)。

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量

B.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

3.(22-23高三下?海南海口?階段練習(xí))由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KM11O4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵

向麥芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的麥芽糖已經(jīng)發(fā)生水

B有枝紅色沉淀

Cu(OH)2懸濁液解

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CC1,溶液溶液紅棕色變無(wú)色

煌

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

紙變紅反應(yīng)

4.(2023?甘肅?二模)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

干燥的氯氣具有漂白

A將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集鮮花的紅色褪去

性

氣瓶中

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰呈黃色無(wú)色溶液中含鈉元素

C將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與b(g)混合氣體在一定H2與b(g)的反應(yīng)為可

混合氣體呈紫黑色

條件下充分反應(yīng)逆反應(yīng)

D向室溫下pH=a的lO.OmLHA溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至測(cè)得稀釋后所得溶液若b-a<l,則HA一定

100.0mL的pH=b是弱酸

5.(2024?安徽?三模)SC%可用作有機(jī)合成的氯化劑，在體積為VL的密閉容器中充入OZmolSCMg),發(fā)

生反應(yīng)：2SCl2(g)^S2Cl2(g)+Cl2(g).圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡時(shí)SC%的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系.下列說(shuō)法正確的是

A.2SCl2(g)US2cMg)+Cl2(g)的AH<0

B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.55。（2時(shí)，向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCb（g）,amin時(shí)SCl?（g）的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.82。（2時(shí)，起始時(shí)在該密閉容器中充入SC）、S2c和C"各O.lmol,此時(shí)v（逆）>v（正）

6.（23-24高三上?北京豐臺(tái)?期中）25（時(shí)，向40mL0.05mol/L的FeC4溶液中一次性加入10mL0.15mol/L

的KSCN溶液（體積變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN.UFe（SCNl,混合溶液中c（Fe3+）與反應(yīng)時(shí)間⑴

的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

T

O

E

(

邑

。

A.〃時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKC1溶液，平衡逆向移動(dòng)。

B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為（0,0.04）

0.04-m

C.在25。（2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一c二公

mx（3m-0.09）

D.。分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明Fe?+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

7.（2024?廣西貴港?模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。CO?催化還原的主要反

應(yīng)有：

①CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH|>0

②CC>2（g）+3H2（g）UCH3OH（g）+H2O（g）AH2

向恒溫恒壓的密閉容器中通入ImolCO,和3moiH,進(jìn)行上述反應(yīng)。CH30H的平衡產(chǎn)率'/段盧,CO

"（9）初2

”(C5)轉(zhuǎn)

的平衡轉(zhuǎn)化率"3初隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6O

C50

樹(shù)40

怛30

假0

神2

0

^1

唧3

C

3O556

504()()45)05000

A.反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)

C.任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：a（H2）<a（CO2）

D.平衡時(shí)〃（凡0）隨溫度升高先減小后增大

題型二化學(xué)平衡移動(dòng)

8.（2024?北京?三模）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鋅片與稀H2s0,反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO”固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.水垢中含有Cas。,，可先用Na2cO3溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解

D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH<5

9.（2024?北京?模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在hnol/LNH4cl溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡

B.二氧化錦與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣

C.在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

D.在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性

10.（2024?河北唐山?二模）催化劑a和b均能催化反應(yīng)R（g）UP（g）。反應(yīng)歷程中，M為中間產(chǎn)物。其它

條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑a和b,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，P的濃度增大

C.使用催化劑b時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用催化劑a時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

11.（2024?江蘇南通?三模）下列關(guān)于反應(yīng)2so2（g）+0,（g）工212so3（g）AH<0的說(shuō)法正確的是

A

A.基態(tài)V原子核外電子排布為3d34s2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v逆（SC?3）=2V正（O?）

C.使用V2O5的目是為了增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

12.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）已知：2NO（g）+2H2（g）BN2（g）+2HQ（g）的正反應(yīng)速率可表示為

v正=等。2（?^0）式2（旦）（右為正反應(yīng)速率常數(shù)），該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是

A1

A.增大NO濃度可提高活化分子百分比

B.使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)距

C.建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變

D.升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

13.(23-24高三上?江蘇淮安?期中)CH,-CO?催化重整能夠有效去除大氣中的CO?,是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重

要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：

重整反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH

1

積炭反應(yīng)I：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH1=-172kJ-mor

積炭反應(yīng)n：CH4(g)=C(s)+2H2(g)A//2=+75kJ.mo「

n(CH)

在恒壓、起始投料比九代4=1條件下，體系中含碳組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。

n(CO2)

下列說(shuō)法正確的是

一

。

日

、*

田

眼

然

溫度AC

A.升高溫度積碳反應(yīng)I,正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

B.曲線B表示CH”平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.積炭會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，降低C%的平衡轉(zhuǎn)化率

D.低于60(rc時(shí)，降低溫度有利于減少積炭的量并去除CO?氣體

14.(2024?北京豐臺(tái)二模)利用反應(yīng)4HCl(g)+C)2(g)02cl2(g)+2H?O(g)AH,將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物

HC1轉(zhuǎn)化為CU，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比n(HCl):n(C>2)=4:1,L(L、L2),X可分別代表

溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

*

0X

下列說(shuō)法不正確的是

A.AH<0

B.L/L2

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80

D.a點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和O.lmolO?，當(dāng)再次平衡時(shí)HC1的轉(zhuǎn)化率

仍為80%

15.（2024?廣東?三模）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moic和8mOHz,發(fā)生反應(yīng)

1

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.0kJmol,測(cè)得武?。╇S時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所示,

下列說(shuō)法正確的是

n(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率

B.該反應(yīng)在0~1面11內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是1mol?!/TninT

C.該反應(yīng)在8min后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變

D.加入催化劑（其他條件相同），MH?）隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示

16.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）已知：2?40修）+2凡修）=、伍）+2凡01）的正反應(yīng)速率可表示為

喋=距°2仆0）式2（凡）（左正為正反應(yīng)速率常數(shù)），該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是

Al

A.增大NO濃度可提高活化分子百分比

B.使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)距

C.建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變

D.升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

17.(2024?安徽合肥?三模)在1373K、lOOkPa反應(yīng)條件下，H2s可以發(fā)生熱解反應(yīng)：

2H2s(g)U2H2(g)+S?(g)A27>0=對(duì)于〃(l^S):〃(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2s

一Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2S熱分解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.?(H2S):n(Ar)=l:4Ht,在0?0.9s之間，H2s分壓的平均變化率為35.6kPa『

C.生成amolS2,同時(shí)形成4amolH—S鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.等溫等壓下加入惰性氣體越多，H2s平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

18.(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))rC時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和lmolNC>2,發(fā)生反應(yīng)

2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)=反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是

容罌體枳(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器中再充入一定量NO?,達(dá)到新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大

C.縮小c點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，v（正）<v（逆）

D.V1：V2=1:72

19.（2024?黑龍江大慶?三模）在兩個(gè)相同恒溫（1）恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）U4NO2（g）+O2（g）

2

AH>0?實(shí)驗(yàn)測(cè)得:vI（N2O5）=kI-c（N2O5）；v逆（NO?）=k逆?c”（NO?）?cQ）；k正、k逆為速率常數(shù)，

受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)的起始濃度（mol-U1）物質(zhì)的平衡濃度（mol?I/）

容器編號(hào)

。（2。5）C(NO2)。(5)。(5)

I4001

II120.5

A.平衡時(shí)容器1中再充入一定:■二的N2O5，NO,體積分?jǐn)?shù)增大

B.若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時(shí)c（O2）<lmol-LT

C.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)容器n中的v正〉v逆

D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若說(shuō)=左逆，則

20.（2024?上海?模擬預(yù)測(cè)）某研究組模擬三種已裝固體V2O5催化劑的密閉容器裝置，發(fā)生的反應(yīng)為:

2SO2(g)+O2(g)U2so3(g)AHi=197.7kLmol"

（1）在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2moiSO2、ImolCh投料，達(dá)平衡時(shí)；三個(gè)容器中

SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)椋ㄓ谩凹?、乙、丙”表示）?/p>

恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓

卜一可移動(dòng)活塞

甲乙丙

（2）下列均能作為容器甲和容器乙達(dá)平衡標(biāo)志的是__________（填字母）。

A.溫度不變B.密度保持不變C.壓強(qiáng)保持不變D.02濃度保持不變

（3）400℃,在容器丙中投入4moiSO2、2moiO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，放出akJ熱量；若在500乜投入2moiSO?、

ImolCh進(jìn)行反應(yīng)，放出bkJ熱量，則a2b（填“>”、“<”或"="）。

1.（2024?浙江?高考真題）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其

中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是

選影響

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)因素

向1mLO.lmol/LK2CrO4溶液中加入黃色溶液增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反

A濃度

lmL1.0mol/LHBr溶液變橙色應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變

向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，氣體顏色

B壓強(qiáng)的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不

分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr不變

移動(dòng)

將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱氣體顏色升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方

NO2N2O4

C溫度

水中變深向移動(dòng)

催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶上層液體使用合適的催化劑可使平衡向

D

劑液，水浴加熱逐漸減少正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.(2024?浙江?高考真題)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH-0

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3moic不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)

據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正建的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(％)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

注7座啡封樁轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量inn。/

注：乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量'I。。％

A.反應(yīng)活化能：

B.500℃時(shí)，0?5加沅反應(yīng)I的平均速率為：v(C2H4)=2.88xl(f3mol-ljLmin」

C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除HQ(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC>2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

3.(2023?廣東?高考真題)催化劑I和n均能催化反應(yīng)R(g)UP(g)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其

它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

c.使用n時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

4.（2023?北京?高考真題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.凡0?溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)Hz。2分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2s0,反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO”固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

5.（2022?天津?高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO2和ImolO2,反應(yīng)

2sO2（g）+C）2（g）U2sC（3（g）達(dá)到平衡后，再通入一定量O?,達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷簿送的是

A.SO?的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

6.（2022?浙江?統(tǒng)考高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

2NH3（g）N2（g）+3H2（g）,測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列

催化劑

說(shuō)法不亞建的是

間/min

c(NH)/(10-3mol-

編號(hào)3020406080

''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

5-11

A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min,v（N2）=1.00xl0-mol-L-min-

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，xW0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)

題型一化學(xué)平衡狀態(tài)

1.(2024?安徽六安?模擬預(yù)測(cè))硫元素形成的化合物有著廣泛的用途，其中過(guò)二硫酸(H2s2。8)是一種強(qiáng)氧

化劑，可用作氧化劑和漂白劑，過(guò)二硫酸及其鹽都是不穩(wěn)定的，加熱時(shí)分解，溶于水會(huì)發(fā)生一定程度的水

解，電解硫酸鉀溶液可得過(guò)二硫酸鉀。氮、硫的氧化物無(wú)害化、再利用具有重要意義，可利用下面反應(yīng)進(jìn)

1

行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH=-83.6kJ-moro下面說(shuō)法正確的是

A.NO2>SO2體積比保持不變可用來(lái)判定平衡狀態(tài)

B.加壓可加快反應(yīng)速率，使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高

C.恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1,若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則平衡常數(shù)為2.25

D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNCh

【答案】C

【解析】A.不確定兩者初始投料比，不確定NCh、SO2體積比是否為變量，其保持不變不可用來(lái)判定平衡

狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓可加快反應(yīng)速率，但不會(huì)使平衡時(shí)SO3產(chǎn)量提高，

B錯(cuò)誤；C.恒容條件下，投料物質(zhì)的量比為1：1,假設(shè)投料均為Imol,若NO2平衡轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)

二氧化氮、二氧化硫0.6mol,平衡時(shí)二氧化氮、二氧化硫0.4moL三氧化硫、一氧化氮0.6mol,則平衡常

0.60.6

---X---

數(shù)為，*=2.25,C正確；D.NO不和氫氧化鈉反應(yīng)，不可直接用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；故選C。

U.oU.o

---x---

VV

2.(2024?海南?三模)CO?是廉價(jià)的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為

CO2(g)+4H2(g)^CH4^)+2H2O(g)NH<0。在某密閉容器中，充入1molCO2和4m。1凡發(fā)生上述反應(yīng)。

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量

B.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物時(shí)總能量，故A錯(cuò)誤；B.恒溫、恒壓條件

下，充入He,容器體積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C.在恒溫、恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)，氣

體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲烷的產(chǎn)率會(huì)降低，故D

錯(cuò)誤。答案選B。

3.(22-23高三下?海南?？?階段練習(xí))由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnC>4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵

向麥芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的麥芽糖已經(jīng)發(fā)生水

B有枝紅色沉淀

Cu(OH)2懸濁液解

氣體中含有不飽和

C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br?的CCL溶液溶液紅棕色變無(wú)色

試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試氯乙烯加聚是可逆

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

紙變紅反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnCU溶液，紫色褪去，不能說(shuō)明鐵銹中含有二價(jià)鐵，因?yàn)槲捶磻?yīng)的

HC1也能使KMnCU溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.一方面麥芽糖本身為還原性糖，堿性條件下麥芽糖與新制CU(OH)2

懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，另一方面用新制Cu(0H)2懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物必須在堿性條件下，即加入

新制Cu(0H)2懸濁液之前必須先加NaOH溶液至混合液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣

體通入Bn的CC14溶液中，溶液由紅棕色變無(wú)色，說(shuō)明氣體中含有不飽和燒，不飽和燒與B"發(fā)生了加成反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，產(chǎn)生的氣體能使試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，該

氣體為HCL但不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，氯乙烯的加聚反應(yīng)為

催化劑一■('%—cii-fr

"CH2=CHC1、I，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

高溫、高壓

4.(2023?甘肅?二模)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

干燥的氯氣具有漂白

A將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集鮮花的紅色褪去

性

氣瓶中

B在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰呈黃色無(wú)色溶液中含鈉元素

C將物質(zhì)的量之比為2：1的H2與b(g)混合氣體在一定H2與b(g)的反應(yīng)為可

混合氣體呈紫黑色

條件下充分反應(yīng)逆反應(yīng)

D向室溫下pH=a的lO.OmLHA溶液中加蒸儲(chǔ)水稀釋至測(cè)得稀釋后所得溶液若b-a<l,則HA一定

100.0mL的pH=b是弱酸

【答案】C

【解析】A.將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花中有水分，所以鮮花褪色，不能證明干燥的

氯氣具有漂白性，A錯(cuò)誤；B.焰色試驗(yàn)不能用玻璃棒，要用光潔無(wú)銹的鐵絲或者鉗絲，B錯(cuò)誤；C.將物

質(zhì)的量之比為2：1的H?與％(g)混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，凡過(guò)量，L(g)還有剩余，則證明H?與

L(g)的反應(yīng)有一定限度，為可逆反應(yīng)，C正確；D.室溫下「11=2的10.0皿卷溶液中加蒸鐳水稀釋10倍,

若pH<a+l,則b〈a+l,b-a<l,HA可能為弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。

5.(2024?安徽?三模)SC%可用作有機(jī)合成的氯化劑，在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSC12(g),發(fā)

生反應(yīng)：2SCl2(g)^S2Cl2(g)+Cl2(g).圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡時(shí)SCu的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系.下列說(shuō)法正確的是

0O

9O

8O

%7O

e(、6O

u

s5O

s

4O

3O

405060708090

T/X.

A.2SCl2(g)^S2Cl2(g)+Cl2(g)的AH<0

B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.55。<2時(shí)，向體積為0.5VL的容器中充入OZmolSChg),amin時(shí)SC"(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.82P時(shí)，起始時(shí)在該密閉容器中充入SC［、S2c)和Cl2各O.lmol,此時(shí)v(逆)>v(正)

【答案】C

【解析】A.由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)SCI2的轉(zhuǎn)化率增大，可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，V不變。反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，則為一個(gè)恒定值,

即密度恒定不變，所以當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.由

圖可知，55。(2時(shí)，在體積為VL的密閉容器中充入OZmolSChg),amin時(shí)SCMg)的轉(zhuǎn)化率等于50%,但反

應(yīng)未達(dá)到平衡，若體積縮小為0.5VL,則氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以amin時(shí)SCU(g)的轉(zhuǎn)化率大于

50%,C正確；D.由圖可知，82。(2時(shí)SCl,(g)的轉(zhuǎn)化率為90%,得出三段式(單位：mol/L)：

2SC12US2C12+CL

0.2

始00

~v~

0.180.090.09

變

VVV

0.020.090.09

平

VVV

0.090.09

-----x------

VVQ1

平衡常數(shù)K==—,在該密閉容然中充入SCbs2cU和CU各O.lmol,此時(shí)濃度商Q=1<K,平

0.022

(-----)

V

衡正向移動(dòng)，所以V(逆)<v(正)，D錯(cuò)誤；答案選C。

6.(23-24高三上?北京豐臺(tái)?期中)25(時(shí)，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L

的KSCN溶液(體積變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCW=Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時(shí)間(t)

的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

T

T

o

E

/

r

告

9)

t/min

A.〃時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKC1溶液，平衡逆向移動(dòng)。

B.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0,0.04)

0.04-m

C.在25。<2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為—人cQ

D.。分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.Q時(shí)刻向溶液中加入50mL0.1mol/L的KC1溶液，溶液總體積增大，離子濃度減小，化學(xué)平衡

向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，A正確；B.40mL0.05mol/L的FeCb溶液中一次性加入

10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時(shí)刻反應(yīng)尚未開(kāi)始，溶液總體積為50mL,

c(Fe3+)=0，041門(mén)：0511101/1=0Q4mol/L,E坐標(biāo)為(0,0.04),B正確；C.從圖中可知，平衡時(shí)c(Fe3+)=mmol/L,

消耗掉Fe3+(0.002-0,05m)mol,則消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol,平衡時(shí)c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L,生成

Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol,平衡時(shí)濃度為c=(0.04-m)mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=嬴器芥第，C正

確；D.Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol,SCN初始物質(zhì)的量為0.0015mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Fe?+過(guò)量,

故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入KSCN固體后，剩余的鐵禺子也會(huì)與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液紅色

加深，無(wú)法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。

7.(2024?廣西貴港?模擬預(yù)測(cè))中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。CO?催化還原的主要反

應(yīng)有：

①CC(2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH|>0

@CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2

n(CHOH)

向恒溫恒壓的密閉容器中通入ImolCO和3molH進(jìn)行上述反應(yīng)。CH30H的平衡產(chǎn)率3￥、co

22“g)初2

”(eg)轉(zhuǎn)

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

”(COJ初

6o

5o

4o

3o

2o

1O

C)

O555OO

504()()45)()60

A.反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)

C.任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：a(H2)<a(CO2)

D.平衡時(shí)〃(凡0)隨溫度升高先減小后增大

【答案】A

【解析】A.由圖像信息可知，隨著溫度的升高CH30H的平衡產(chǎn)率減小，即升高溫度反應(yīng)②平衡逆向移動(dòng),

故反應(yīng)②的AH2<0,又因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，AS<0,故該反應(yīng)在較低的溫度下能自發(fā)進(jìn)

行，A錯(cuò)誤；B.由題干信息可知，反應(yīng)物質(zhì)全部為氣體，其中反應(yīng)②為非等體積反應(yīng)，故若氣體平均摩爾

質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.由題干方程式可知，若只發(fā)生反應(yīng)②，則H2和

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，若只發(fā)生反應(yīng)①，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于C0?的，現(xiàn)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，

故任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：a(H2)<a(CO2),C正確；D.由題干圖像信息可知，CH30H的平衡產(chǎn)率隨

溫度的升高一直在減小，而CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，說(shuō)明溫度較低時(shí)以反應(yīng)②為主，隨著溫度升

高平衡逆向移動(dòng)，旦0的物質(zhì)的量減小，而溫度較高時(shí)，以反應(yīng)①為主，溫度升高平衡正向移動(dòng)，旦0的

物質(zhì)的量增大，即平衡時(shí)〃(旦0)隨溫度升高先減小后增大，D正確；故選A。

題型二化學(xué)平衡移動(dòng)

8.（2024?北京?三模）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鋅片與稀H2s0,反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO”固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和NQ4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.水垢中含有Cas。,，可先用Na2cO3溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解

D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH<5

【答案】A

【解析】A.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅可以構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.NO2

轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，可以用化學(xué)平衡

移動(dòng)原理解釋，B正確；C.用Na2cO3溶液浸泡處理水垢，Cas。,可以轉(zhuǎn)化為CaCOs，可以用沉淀溶解平

衡的原理解釋，C正確；D.醋酸是弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，因此pH=3的醋酸溶液加水

稀釋100倍后，c（H+）大于10-Smol/L,即溶液pH<5,D正確；答案選A。

9.（2024?北京?模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在Imol/LNH4cl溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡

B.二氧化鎬與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣

C.在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

D.在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性

【答案】B

【解析】A.鎂條在水中產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)停止，在Imol/LNH4cl溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)槁然U

溶液中NH；水解使溶液顯酸性,Mg與H+反應(yīng)促進(jìn)水的電離正向進(jìn)行，能用平衡移動(dòng)原理解釋,A不選;B.-

氧化錦與稀鹽酸共熱不產(chǎn)生氯氣，與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，是因?yàn)闈恹}酸中HC1的濃度大，HC1的還原性

更強(qiáng)，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；C.在硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，充分

溶解后溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)［61（凡0）4產(chǎn)+4。-^［。1。4廣+4凡0,能用平衡移動(dòng)原理解釋,

C不選；D.在氯水中加入少量碳酸鈣，可以增強(qiáng)氯水的氧化性，是因?yàn)樘妓徕}和溶液中的H+反應(yīng)促進(jìn)氯

氣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；故選B。

10.（2024?河北唐山?二模）催化劑a和b均能催化反應(yīng)R（g）UP（g）。反應(yīng)歷程中，M為中間產(chǎn)物。其它

條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)過(guò)程

A.使用催化劑a和b,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，P的濃度增大

C.使用催化劑b時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用催化劑a時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息得到使用催化劑a和b,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A正確；B.根據(jù)圖中信息

得到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則P的濃度增大，故B正確；C.使用

催化劑b時(shí)，活化能更大，則反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)體系更慢達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.使用催化劑a時(shí)，前

兩步反應(yīng)速率較快，而第三步反應(yīng)速率較慢，因此反應(yīng)過(guò)程中更容易積累到M物質(zhì)，因此M所能達(dá)到的最

高濃度更大，故D正確。綜上所述，答案為C。

（2024?江蘇南通?三模）下列關(guān)于反應(yīng)2so2（g）+C）2（g）上超

11.2sO3?AH<0的說(shuō)法正確的是

A

A.基態(tài)V原子核外電子排布為3d34s2

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，vi2（SO3）=2vE（O2）

C.使用V2O5的目是為了增大SO。的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A.V為第23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布為Is22s22P63d34s②，A項(xiàng)不符合題意；B.反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)時(shí)，V^（SO3）=2VJE（O2）,B項(xiàng)符合題意；C.催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng),

不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變,

D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。

12.（2024?湖南長(zhǎng)沙?三模）已知：2NO（g）+2H2（g）UNz（g）+2H2O（g）的正反應(yīng)速率可表示為

唯=上正c2（NO）-c2（H2）（七為正反應(yīng)速率常數(shù)），該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是

A.增大NO濃度可提高活化分子百分比

B.使用催化劑不會(huì)影響正反應(yīng)速率常數(shù)距

C.建立平衡后，壓縮體積平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變

D.升高溫度可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C