題型■元素“位-構-性”推斷

喟線?常見題型解讀

試題命制時主要是以原子（或離子）結構、核外電子排布、元素化合物的性質為突破口，進行元素的

推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，

最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質類別關系的判斷。解

題時抓住這些關鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。

I善總結?解題技巧解讀

1.位、構、性關系的含義

所謂位、構、性是指元素在周期表的位置（周期、族）與原子結構（電子層、最外層電子數）以及元素的性

質（金屬性、非金屬性等）之間的相互關聯(lián)，以及相互之間的推導。

（1）從元素的原子結構推測元素在周期表中的位置及有關性質。

（2）從元素在周期表中的位置推測元素的原子結構及相關性質。

（3）元素的一些主要性質能反映元素的原子結構和元素在周期表中的位置。

2.位、構、性關系的應用

（1）結構與位置互推問題是解題的基礎

①掌握四個關系式：電子層數=周期序數；質子數=原子序數；主族元素最外層電子數=主族序數；主族

元素的最高正價=主族序數（0、F除外），最低負價=主族序數-8（H除外）。

②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：

如各周期元素種數；稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數的關系等。

（2）性質與位置互推問題是解題的關鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括：

①元素的金屬性、非金屬性；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。

（3）結構和性質的互推問題是解題的要素

①最外層電子數決定元素原子的氧化性和還原性。

②原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。

③同主族元素最外層電子數相同，性質相似。

④判斷元素金屬性和非金屬性的方法規(guī)律，很多只適用于主族元素，而不適用于副族元素。

3.推斷中?？荚?/p>

元素排布特點（結構特征）性質特征

①最外層只有一個電子

②族序數等于周期數①密度最小的單質

H

③無中子②宇宙含量最多的元素

④半徑最小

①周期數是族序數2倍的元素

Li②最外層電子數是內層電子數的一電極材料

半

①形成化合物種類最多的元素

①族序數等于周期數2倍的元素

②單質是自然界中硬度最大的物質

C②最高正價與最低負價代數和為零

③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元

的短周期元素

素

①空氣中含量最多的元素

②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應

N

的水化物能起化合反應

④某一氫化物可做液態(tài)燃料

⑤常見氫化物可做制冷劑

①族序數等于周期數3倍的元素

②最外層電子數是最內層電子數的

①地殼中含量最多的元素

3倍

0②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素

③最外層電子數是電子層數的3倍

③某一單質可殺菌、消毒、漂白

④最高正化合價不等于族序數的元

素

Na①周期數是族序數3倍的元素①短周期中金屬性最強的元素

②原子半徑最大的短周期元素②元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的

③L層電子數為8,與H同主族的短周期金屬元素

短周期元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周

期元素

①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸

反應，又能與強堿反應的元素

A1族序數等于周期數的元素

②氧化物可做耐火材料

③地殼中含量最多的金屬元素

①最高正價與最低負價代數和為零

①單質是重要的半導體材料

的短周期元素

Si②氧化物可用作光導纖維

②最外層電子數是次外層電子數的

③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水

一半

①組成骨骼和牙齒的必要元素

P最外層電子數是內層電子數的一半

②某一單質和其氫化物都能自燃

①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

①族序數等于周期數2倍的元素

②最高價氧化物對應的水化物是常見的干燥劑

S②與氧同主族的短周期元素

③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水

③最外層電子數是電子層數的2倍

化物可發(fā)生氧化還原反應

①最高價氧化物對應的水化物酸性最強

②單質可用作自來水的殺菌消毒

Cl第三周期主族元素原子半徑最小

③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液

呈中性

說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現第四周期元素如K、Ca等

4.解題模板

第一步：推斷元素

(1)根據題目信息和原子結構推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。

(2)根據元素及其化合物的性質判斷出元素原子結構和在元素周期表中的位置。

第二步：聯(lián)想“規(guī)律”

依據推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質的變化作出判斷。

第三步：通盤“驗證”

將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。

5.元素推斷與物質推斷融合題的解答思路

(1)審：審清題意，題干T問題一框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解

要求。

(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口。

(3)析(推)：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學知識，大膽猜測，應用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫

向縱向思維等，進行綜合分析、推理，初步得出結論。

(4)驗：驗證確認，將結果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。

原子結構特征

元

素

含量等其他特征

名

稱

物理和化學特征(

在

元素的性質周

期

原子或離子結構表

中

若干元素原子序數間關系的

位

根據化學式計算置

)

根據化學方程式計算相對分子質量-

6.文字敘述型元素推斷試題的解題策略

短同期元素原

了結構特征

元素在周期表

中特殊位'置

元素及化合物

的特殊性質

建迎印象|1找出突破口|——一|假沒|~驗iit|

(模糊性)(意向性)?確定性

7.片斷元素周期表推斷試題的解題策略

元素周期表中短元素的名稱及元素在周

一

周期的特殊結構周期表中的位置

期

建

元素的位置關系片

和原子序數關系段

一元素的原子結構及元素

I文字描述信息］-單質及化合物的性質

8.物質結構式元素推斷中陌生物質中的信息突破

(1)化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、C1,能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成

2個共價鍵的元素為O、S八

（2）根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2+和丫巴即X、Y原子最外層電子數

分別為2和60

（3）化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0,結合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知

元素的化合價，間接確定最外層電子數目。

03

跟我學?解題思維剖析

1.（2023?全國乙卷，10）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、

X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是（）

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質只有4種同素異形體

2.（2023?全國甲卷，11）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為

19oY的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

3.（2023?湖南卷，6）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z和W

為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相

等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3o下列說法正確的是（）

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

4.（2022?廣東選擇性考試）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價

氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

5.（2023?遼寧省選擇性考試，9）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、

Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是Q原子價電

子數的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.W與Y的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

6.（2022?湖南選擇性考試）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖所示），X、Y、Z、W為原子序

數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是（）

XZX2Z5

I25I

Z5x2—W—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質具有較強的還原性D.原子序數為82的元素與W位于同一主族

7.（2021?河北選擇性考試）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、

Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數為W原子價電子數的3倍。下列說

法正確的是（）

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

8.（2021?遼寧選擇性考試）某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次

增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（）

r皿->+「-1-

M3X—Z\曠/Z—XM§

MjX—Z/'z—XM3

A.氫化物沸點：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

你來練?模型遷移演練

1.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前三周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X、Y、Z

處于同一周期。X的價電子排布為ns%pn,Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素。下列說法不正琥的是（）

A.Z的氫化物的沸點不一定大于X的氫化物的沸點

B.Z元素對應的單質一定是非極性分子

C.W、X、Y、Z原子半徑大?。篨>Y>Z>W

D.X、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z>X

2.短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X

可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族。

下列說法不乖確的是（）

A.電負性：Z<Q<Y

B.簡單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.化合物QY2和QY3中Z雜化相同

D.同周期中第一電離能比Q大的元素有2種

3.我國科學家分析月壤成分發(fā)現含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數依次增大且都不大

于20,Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2

可以用作供氧劑。下列說法正確的是（）

A.離子半徑的大小順序：Z>Y>X

B.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>W

C.最高價氧化物對應水化物堿性Y>Z>M

D.工業(yè)上用電解ZX來制備Z的單質

4.W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，X、Y、

Z同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數是Q的一半。下列說法正確的是（）

A.Z、Q元素的最高正價相同

B.W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物

C.X、Q的最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>X

D.X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：X>Y>Z

5.（2024?河北張家口市張垣聯(lián)盟高三聯(lián)考）A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素。A

與C形成的離子化合物化學式為A3C,B、C、D相鄰，D與B、C均可形成不止一種化合物。D和E原子

最外層電子數相同。下列說法中正確的是（）

A.原子半徑：A<B<C

B.B的簡單氫化物穩(wěn)定性強于C的簡單氫化物

C.E的簡單氫化物沸點高于D的簡單氫化物沸點

D.B、C、E可以組成各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的某種微粒

6.（2024?遼寧沈陽市重點高中聯(lián)合高三聯(lián)考）X、Y、Z、W、R屬于元素周期表中前20號主族元素，且

原子序數依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個未成對電子，W與Z同族。R的最外層電子數

與最內層電子數相等。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：R>W>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.元素第一電離能：Ii（Y）>L（Z）>L（W）

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

7.（2024?青海海東市名校高三聯(lián)考）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Z同主

族，Y的單質可用于制作光電池，X的周期序數等于主族序數，Z原子的最外層電子數等于最內層電子數的

3倍，下列敘述正確的是（）

A.簡單離子的半徑：Z>W>X

B.最簡單氫化物的沸點：W<Z

C.X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應，不與堿反應

D.過量的W2和Z的單質在點燃條件下可直接轉化為ZW3

8.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，Z的第一電離能比W的

第一電離能大，M的3P軌道上有2個未成對電子。以下說法錯誤的是（）

YZW

XM

A.電負性：W>Z>Y

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Y

C.通過電解熔融的X2W3可制得X單質

D.常溫下，將一定量氣態(tài)Z2W4充入一燒瓶內，燒瓶內始終為無色

9.W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元

素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是（）

YZ

XW

A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族

B.X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C.XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D.利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

10.（2024?廣東江門高三調研考試）化合物Y3X6ZX常應用于各種調味香精中，其結構式如圖所示。已

知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，Z、W的基態(tài)原子價層電子都有

2個未成對電子，下列有關敘述錯誤的是（）

XZX

IIII

X—Y—Y—w—Y—X

XX

A.原子半徑：W>Y>Z>XB.氫化物鍵角：H2Z>H2W

C.W的氧化物對應的水化物均為強酸D.YW2的電子式為：w：：Y：：W

11.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素

組成的某化合物M的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

II

WZ

A.電負性：X<W<Y<Z

B.X與Y組成的化合物均為氣體

C.M的陰離子中Y的雜化方式為sp?

D.M受熱分解后所得固體可用作食用堿或工業(yè)用堿

12.某化合物結構如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X是有機

分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個電子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>ZB.第一電離能：X>Y>M>W

C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結構D.該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3

13.（2024?湖南常德市一中高三月考）化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力

強等特點，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質種類最多的元素,

X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）

Y-X

I

X

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大

的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、

X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）

ww2-

IIII

YYx+

Z\/\

WWW

A.元素非金屬性強弱的順序：W>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.Y的簡單氫化物比W的簡單氫化物穩(wěn)定D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

15.一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的

四種短周期主族元素，W的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法不正確的是（）

A.X、Z、W三種元素可形成含有極性共價鍵的禺子化合物

B.除X原子外，分子中的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

C.X和W能形成常溫下原子比為1：1的液態(tài)物質

D.非金屬性：W>Z>Y,所以三者形成的簡單氫化物的沸點依次降低

16.M、X、Y、Z、Q為相鄰兩個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。這五種元素可形成化合物

甲，其結構式如圖所示，Imol甲含58moi電子。下列說法正確的是（）

A.Q是五種元素中原子半徑最大的B.水中溶解性：MQ<YZ2

C.XQ3中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結構D.甲中X、Y、Z均為sp3雜化

17.M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運

動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是（）

MM

A.與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種

B.該化合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵

C.六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強

D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者

18.短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質（結構如

下圖），基態(tài)X原子的2P能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數與電子層數相同。下列說法中錯誤的

是（）

WW

甲：丫+W—X—W乙：R+W—Z—W

II

Lw_Lw

A.W、R、Y在元素周期表中位于同一主族

B.甲、乙兩物質中W都顯-1價

C.電負性：Y<Z

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應，不能與堿反應

19.Z、Y、X、W、Q為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同

周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數是W原子的最外層電子數的2倍，Y、X、W三種簡單

離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法不乖確的是（）

「YZ

I

x+ZY/RYZ

YZ

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

B.該物質中所有原子均滿足最外層8片的穩(wěn)定結構

C.X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物

D.W與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應

20.W、X、Y、Z、M是構成如圖所示離子液體的五種短周期元素，原子序數依次增大且只有一種元

素與其他元素不在同一周期。下列有關說法不正理的是（）

F

M

A.H3XO3為一元弱酸

B.Y的氫化物一定比Z的氫化物沸點低

C.Z的最高價含氧酸在一定條件下能與Y單質反應

D.由W、Z、M元素形成的離子晶體中可能含有正四面體結構的陽離子

題型■元素“位-構-性”推斷

喟線?常見題型解讀

試題命制時主要是以原子（或離子）結構、核外電子排布、元素化合物的性質為突破口，進行元素的

推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，

最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質類別關系的判斷。解

題時抓住這些關鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。

I善總結?解題技巧解讀

1.位、構、性關系的含義

所謂位、構、性是指元素在周期表的位置（周期、族）與原子結構（電子層、最外層電子數）以及元素的性

質（金屬性、非金屬性等）之間的相互關聯(lián)，以及相互之間的推導。

（1）從元素的原子結構推測元素在周期表中的位置及有關性質。

（2）從元素在周期表中的位置推測元素的原子結構及相關性質。

（3）元素的一些主要性質能反映元素的原子結構和元素在周期表中的位置。

2.位、構、性關系的應用

（1）結構與位置互推問題是解題的基礎

①掌握四個關系式：電子層數=周期序數；質子數=原子序數；主族元素最外層電子數=主族序數；主族

元素的最高正價=主族序數（0、F除外），最低負價=主族序數-8（H除外）。

②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：

如各周期元素種數；稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數的關系等。

（2）性質與位置互推問題是解題的關鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括：

①元素的金屬性、非金屬性；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

③最高價氧化物對應水化物的酸堿性。

（3）結構和性質的互推問題是解題的要素

①最外層電子數決定元素原子的氧化性和還原性。

②原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。

③同主族元素最外層電子數相同，性質相似。

④判斷元素金屬性和非金屬性的方法規(guī)律，很多只適用于主族元素，而不適用于副族元素。

3.推斷中?？荚?/p>

元素排布特點（結構特征）性質特征

①最外層只有一個電子

②族序數等于周期數①密度最小的單質

H

③無中子②宇宙含量最多的元素

④半徑最小

①周期數是族序數2倍的元素

Li②最外層電子數是內層電子數的一電極材料

半

①形成化合物種類最多的元素

①族序數等于周期數2倍的元素

②單質是自然界中硬度最大的物質

C②最高正價與最低負價代數和為零

③元素的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最高的元

的短周期元素

素

①空氣中含量最多的元素

②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

③元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應

N

的水化物能起化合反應

④某一氫化物可做液態(tài)燃料

⑤常見氫化物可做制冷劑

①族序數等于周期數3倍的元素

②最外層電子數是最內層電子數的

①地殼中含量最多的元素

3倍

0②氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素

③最外層電子數是電子層數的3倍

③某一單質可殺菌、消毒、漂白

④最高正化合價不等于族序數的元

素

Na①周期數是族序數3倍的元素①短周期中金屬性最強的元素

②原子半徑最大的短周期元素②元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的

③L層電子數為8,與H同主族的短周期金屬元素

短周期元素③兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周

期元素

①最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸

反應，又能與強堿反應的元素

A1族序數等于周期數的元素

②氧化物可做耐火材料

③地殼中含量最多的金屬元素

①最高正價與最低負價代數和為零

①單質是重要的半導體材料

的短周期元素

Si②氧化物可用作光導纖維

②最外層電子數是次外層電子數的

③最高價非金屬氧化物對應的水化物難溶于水

一半

①組成骨骼和牙齒的必要元素

P最外層電子數是內層電子數的一半

②某一單質和其氫化物都能自燃

①某一氧化物可做漂白劑和防腐劑

①族序數等于周期數2倍的元素

②最高價氧化物對應的水化物是常見的干燥劑

S②與氧同主族的短周期元素

③元素的氫化物和它的最高價氧化物對應的水

③最外層電子數是電子層數的2倍

化物可發(fā)生氧化還原反應

①最高價氧化物對應的水化物酸性最強

②單質可用作自來水的殺菌消毒

Cl第三周期主族元素原子半徑最小

③與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液

呈中性

說明：如果題干沒有指明是短周期元素，所推斷元素中可能會出現第四周期元素如K、Ca等

4.解題模板

第一步：推斷元素

(1)根據題目信息和原子結構推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。

(2)根據元素及其化合物的性質判斷出元素原子結構和在元素周期表中的位置。

第二步：聯(lián)想“規(guī)律”

依據推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質的變化作出判斷。

第三步：通盤“驗證”

將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。

5.元素推斷與物質推斷融合題的解答思路

(1)審：審清題意，題干—問題一框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解

要求。

(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口。

(3)析(推)：從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學知識，大膽猜測，應用正、逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫

向縱向思維等，進行綜合分析、推理，初步得出結論。

(4)驗：驗證確認，將結果放入原題檢驗，完全符合條件才算正確。

原子結構特征

元

含量等其他特征元素的特征素

名

稱

物理和化學特征(

在

元素的性質周

期

原子或離子結構表

中

若干元素原子序數間關系的

位

根據化學式計算置

)

根據化學方程式計算

6.文字敘述型元素推斷試題的解題策略

短同期元素原

了結構特征

元素在周期表

中特殊位'置

元素及化合物

的特殊性質

建迎印象|1找出突破口|——一|假沒|~驗iit|

(模糊性)(意向性)?確定性

7.片斷元素周期表推斷試題的解題策略

元素周期表中短元素的名稱及元素在周

一

周期的特殊結構周期表中的位置

期

建

元素的位置關系片

和原子序數關系段

一元素的原子結構及元素

I文字描述信息］-單質及化合物的性質

8.物質結構式元素推斷中陌生物質中的信息突破

(1)化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、C1,能形成4個共價鍵的元素為C、Si,能形成

2個共價鍵的元素為O、S八

(2)根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數，如X2+和丫巴即X、Y原子最外層電子數

分別為2和60

(3)化合價信息：化合物中各元素化合價代數和為0,結合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知

元素的化合價，間接確定最外層電子數目。

03

跟我學?解題思維剖析

1.(2023?全國乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、

X、Y原子序數依次增大。簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結構。下列敘述正確的是()

A.X的常見化合價有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質只有4種同素異形體

【答案】A

【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2-與丫2+具有相同的電子結構，則它

們均為10電子微粒，X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則

W為C,產生的氣體為二氧化碳。A項，X為O,氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O,A正確；

B項，W為C,X為O,Y為Mg,同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越

小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯誤；C項，Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,

水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C

錯誤；D項，W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，

D錯誤；故選A。

2.(2023?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為

19oY的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是()

A.原子半徑：X>WB.簡單氫化物的沸點：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原

子序數的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧

的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數之和為19,則Z的最

外層電子數為6,Z為S。A項，X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為

W>X,A錯誤；B項，X為O,Z為S,X的簡單氫化物為H2。，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S,

沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X>z,B錯誤；C項，Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,為離子

化合物，C正確；D項，Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。

3.（2023?湖南卷，6）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。己知：X、Y、Z和W

為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相

等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3o下列說法正確的是（）

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

【答案】C

【解析】根據題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X

為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)