學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精v自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（)A.+OH-====H2O+B。2+Ba(OH）2====BaCO3↓+2H2O+C。+Ba2++OH—====H2O+BaCO3↓D.2+Ba2++2OH-====BaCO3↓+2H2O+思路解析:1mol碳酸氫根只與1mol氫氧根反應(yīng)生成1mol碳酸根，所以產(chǎn)物是碳酸鋇、氫氧化鈉和水，其離子方程式則是C。答案：C2.下列敘述中正確的是（）①最早使用濕法冶金的國家是中國②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓③創(chuàng)造聯(lián)合制堿法的是我國著名的化學(xué)家侯德榜④首先制得氧氣的是法國科學(xué)家拉瓦錫A.①②B。②③C.③④D。①③思路解析：②錯。因最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家湯姆生。④錯。首先制得氧氣的是舍勒和普利斯特里.答案:D3。下列物質(zhì)的溶液能和小蘇打溶液反應(yīng)，既無氣體生成又無沉淀產(chǎn)生的是（）A。鹽酸B.蘇打C.燒堿D。熟石灰思路解析：能和碳酸氫鈉反應(yīng)的有A、C、D，但無氣體、無沉淀的只有燒堿。答案：C4.在一定溫度下，向足量飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是（）A.等于1.06gB。等于2。86gC.大于2。86gD。大于1。06g而小于2.86g思路解析:首先1。06g無水碳酸鈉析出的晶體是2。86g，如果再考慮帶出來的溶劑水，則析出的晶體肯定不止2。86g.答案：C5.有關(guān)熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱比較，不正確的是(）A.Na2O2＞Na2OB.NaHCO3＜Na2CO3C.KClO3＞KClD.K2MnO4＞KMnO4思路解析:熱穩(wěn)定性KClO3＞KCl肯定是錯誤的，因?yàn)橥瑢W(xué)們都知道制氧氣正是將氯酸鉀加熱分解得到的氯化鉀。答案：C我綜合我發(fā)展6.蘇打和小蘇打與濃度相同的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)劇烈的是___________;等質(zhì)量的蘇打和小蘇打與過量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2質(zhì)量較多的是__________；等物質(zhì)的量的蘇打和小蘇打與足量的鹽酸反應(yīng)后,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量__________（填“相同”或“不同”）.思路解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉均可與鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率更快；等質(zhì)量的碳酸鈉比碳酸氫鈉的物質(zhì)的量小,所以產(chǎn)生的二氧化碳少一些；根據(jù)碳原子守恒,等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉和足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是一樣多的。答案:NaHCO3NaHCO3相同7.現(xiàn)有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3,一瓶是稀鹽酸,不用其他任何試劑，也不加熱，試用最簡單的方法判斷之。答案:將兩份溶液編號，若a滴入b中立即產(chǎn)生氣體，則a為Na2CO3，b為HCl;若a滴入b中先無氣體產(chǎn)生,繼續(xù)滴加到一定量產(chǎn)生氣體，則a為HCl，b為Na2CO3。8.(2005上海高考，26(A))我國化學(xué)家侯德榜（圖18）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：圖1—8（1）上述生產(chǎn)純堿的的方法稱_____________，副產(chǎn)品的一種用途為____________。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________________________。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______________。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90％以上，主要是設(shè)計了__________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是__________。(5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水，再滴加__________。（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有__________。(a)增大的濃度，使NH4Cl更多地析出(b）使NaHCO3更多地析出(c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度思路解析:利用碳酸氫鈉在溶液中溶解度小易析出，結(jié)合平衡：CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl，增大反應(yīng)物濃度,減少生成物濃度促使平衡向右進(jìn)行。碳酸氫鈉分解為碳酸鈉時產(chǎn)生的二氧化碳可以循環(huán)使用，反應(yīng)所需的氨水則來自合成氨工廠,副產(chǎn)物氯化銨則可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn).答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均可）（2）NH3+CO2+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O====NH4HCO3NH4HCO3+NaCl====NaHCO3+NH4Cl（3）CO2（4）Ⅰ過濾（5）稀硝酸和硝酸銀溶液（6）a、c我創(chuàng)新我超越9.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。圖1-9是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)操作步驟有：圖1—9(A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為mg；（B)取ng樣品裝入廣口瓶中；(C）檢驗(yàn)裝置的氣密性；（D)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管總質(zhì)量為wg；（E）關(guān)閉止水夾；（F）打開止水夾;(G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。（1）正確的操作順序是（填寫序號）：C→_______→F________→E_______→G________→D。（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是________________;裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。(3）計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_____________________________________。(4）若去掉裝置甲,測定結(jié)果會________；若去掉裝置乙,測定結(jié)果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。思路解析:本實(shí)驗(yàn)的目的是測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其原理是將碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳用堿石灰吸收即可確定碳酸鈉的質(zhì)量。為提高準(zhǔn)確率,用空氣將反應(yīng)產(chǎn)物二氧化