專題06二元弱酸的分布系數(shù)圖及分析（圖像4秒殺）-2025

年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)

（解析版）

二元弱酸的分布系數(shù)圖及分析秒殺思想

模型：特征:指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)

的關(guān)系曲線

以“弱酸MA”為例

3o為H2A分布系數(shù)、31為HA-分布系數(shù)、2為A?一分布系數(shù)

1.0

0.8

0.6

8

0.4

0.2

0

關(guān)鍵要點(diǎn)分析

①當(dāng)溶液的pH=L2時(shí)而=拼；當(dāng)pH=4.2時(shí)挑=玩當(dāng)pH<1.2時(shí),H2A占優(yōu)勢；當(dāng)1.2<pH<4.2

時(shí)，HA」占優(yōu)勢；當(dāng)pH>4.2時(shí)，A?一為主要存在形式

②根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，pH由4到6發(fā)生反應(yīng)

2

的離子方程式：HA+OH==A"+H2O

③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平

衡濃度

特別注意：利用曲線的兩個(gè)交點(diǎn)可以分別求出弱酸的Kai=c（H+）=10f2、Ka2=c（H+）

=10-42

NaHA酸堿性的方法

方法1：%為HA」分布系數(shù)，當(dāng)最大時(shí)可以認(rèn)為全部是NaHA,此時(shí)橫坐標(biāo)為酸性，可

以判定NaHA溶液顯酸性

K

方法2：利用Kai和Ka2,比較NaHA的水解常數(shù)&=2上和電離常數(shù)的的相對(duì)大小，

Kal

即可判斷NaHA溶液顯酸性

經(jīng)典例題1：甘氨酸（H2NCH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要

以偶極離子（NH；CH2coeT）的形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個(gè)可解離基團(tuán)。在水溶

液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的PH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正

好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的PH即為

甘氨酸的等電點(diǎn)。在25°。時(shí)，NH2cH2coeT、NH；CH2co0H和NH；CH2coeT的分布

A.曲線a代表NH2cH2coeT

B.等電點(diǎn)時(shí)，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：

N(NH；CH2coeF)=NfNHjCHjCOOH)=N(NH2cH2coeF)

C.NH*CH2COO+H2O.?NH；CH2COOH+OH的平衡常數(shù)K=IO-

D.在pH等于6的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場中將向陰極移動(dòng)

破解：A.根據(jù)上述分析，曲線a代表NH；CH2coOH,故A錯(cuò)誤；

B.等電點(diǎn)是甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，因此NH；CH2coOH的物質(zhì)的量等于

NH2CH2COO,甘氨酸等電點(diǎn)為5.97,根據(jù)圖象可知，N(NH；CH2coer)>N(NH；

CH2COOH)=N(NH2cH2coCT),故B錯(cuò)誤；

C.取坐標(biāo)(2.35,0.50),此時(shí)c(NH；CH2coOH)=c(NH；CH2coCT),因此有K=c(OH-)=

晶=器"哼故c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)B選項(xiàng)分析以及圖象可知，當(dāng)pH等于6時(shí)，n(NH；CH2coOH)>

n(NH2CH2COO),甘氨酸帶凈正電荷，在電場作用下，向陰極移動(dòng)，故D正確；

故選：D。

經(jīng)典例題2：N2H4的水溶液呈堿性，其電離方程式可表示為N2H4+HQN2Hj+OH\

+

N2H；+H2o-N2H^+OH-o常溫下。用N2H4的水溶液滴定鹽酸，滴定過程中三種含

。但凡）

氮微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)如：5（N2H4）=與溶液

+pH

c（N2H4）+c（N2H；）+c（N2H^）

的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表的微粒是NR7

+

B.pH=7時(shí)，c（N2H；）＞c（N2H4）＞c（N2H^）

C.52（N2H4）=103

+

D.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c（N2H4）+c（N2H*）+C（N2H^）+c（H）=c（OH-）+c（Cr）

破解：A.pH越大，N2H4越多，所以曲線I代表的微粒是NzH〉，選項(xiàng)A正確；

B.pH=7時(shí)，根據(jù)圖像可知，c（N2H；）＞c（N2H4）＞c（N2H^）,選項(xiàng)B正確；

+

C.根據(jù)交點(diǎn)a可知，c（N2H；）=c（N2H^）,

c（N,H7）xc（OH-）in14，一

6232HJ:—=c（OH）=l=10飛74‘選項(xiàng)0錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知c（N2H；）+2c（N2H；+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cr）,b點(diǎn)時(shí)溶液中存

在｛2凡）=42氏+）,所以溶液中存在

+

c（N2H4）+c（N2H*）+c（N2H^）+c（K）=c（OH-）+c（Cr）,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

經(jīng)典例題3：甘氨酸（HKCH2coOH）是一種最簡單的氨基酸。其作為內(nèi)源性抗氧化劑

還原型谷胱甘肽的組成氨基酸，在機(jī)體發(fā)生嚴(yán)重應(yīng)激時(shí)常需外源補(bǔ)充。如圖為某興趣小

組通過實(shí)驗(yàn)獲得在25℃下10mL2moi.口甘氨酸溶液中各組分分布分?jǐn)?shù)和pH的對(duì)應(yīng)關(guān)

系（通過HC1調(diào)節(jié)pH,溶液體積不變）

0.97)

(11.0,

分

布

分

數(shù)

出帶正

中表現(xiàn)

性溶液

，在酸

電荷

帶負(fù)

現(xiàn)出

中表

溶液

堿性

質(zhì)，在

電解

兩性

酸是

氨基

已知：

基

為該氨

H,稱

時(shí)的p

相等

電荷

和負(fù)

電荷

的正

所帶

基酸

，氨

液中

pH溶

一定

在某

電荷，

L）

寫作p

點(diǎn)，

等電

酸的

?）

“A

,,）

2

"

"）

）+c（A

c（HA

A）+

c（H

'^

2

?

R

R

+

+

OH

-CO

-CH

HN+

H

,?

H

?

c

-

只

、口1、

、

O

-CO

-CH

、H；N+

O、

—CO

—CH

H,N

-

-

OH

OH

的是

法錯(cuò)誤

下列說

,

COO

NCH

>gH

H,

COO

NCH

b^/H

H；,

CH^N

HOOC

a為

A.

2

2

c

2

2

-978

235

O-

)=I

OOH

CHC

(HN

,K

W

H；)=

CH,N

OOC

K(H

2

2

a

a

+2

+

]

-[cr

+K

+K

=2K

H]

]+[

H][H

COO

NCH

3[H

時(shí)，

2.35

pH=

B.

al

W

al

2

2

中：

溶液

D點(diǎn)

C.在

+

]

>[H

NH;]