2026屆安徽省示范中學(xué)培優(yōu)聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是A．熔點(diǎn)比純銅低 B．能夠?qū)щ?C．能夠?qū)?D．硬度比純銅小2、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．人類使用鐵制品在鋁之后B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水3、多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能確定4、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為6、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－17、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D9、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個(gè)溶液變紫色 B．上層為無(wú)色，下層為紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無(wú)色，上層紫紅10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確,且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2能導(dǎo)電,可用于制造光導(dǎo)纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸11、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過(guò)灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO212、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．過(guò)氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O13、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸與鐵反應(yīng)：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑15、下列屬于室內(nèi)污染物的是A．CO B．氫氣 C．氧氣 D．氮?dú)?6、下列關(guān)于氯分子和氯離子的說(shuō)法中，正確的是()A．都有毒B．都屬于同一元素C．都呈黃綠色D．都能和鈉反應(yīng)17、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、18、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硝酸 B．氫氧化鈉 C．硫酸銨 D．蔗糖19、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl220、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?121、某化學(xué)興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A．蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液 B．蒸發(fā)、過(guò)濾、萃取、分液C．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、過(guò)濾、蒸餾、萃取22、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)_______；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)_________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時(shí)，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。25、（12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L?1硫酸、6mol·L?1鹽酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。26、（10分）2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應(yīng)生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過(guò)合理操作，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明。請(qǐng)結(jié)合裝置回答下列問(wèn)題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長(zhǎng)頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液27、（12分）（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：①__；②__；③__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。（2）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫(xiě)儀器名稱）。b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積約為_(kāi)_mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。28、（14分）在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A．金屬鈉非?；顫?，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。②寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開(kāi)，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為_(kāi)_______mL。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：A．①中過(guò)濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為_(kāi)__________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、青銅為合金，合金的熔點(diǎn)比純銅的低，故A說(shuō)法正確；B、青銅能夠?qū)щ?，故B說(shuō)法正確；C、青銅能夠?qū)?，故C說(shuō)法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應(yīng)置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，則氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。A.Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B.與銅離子反應(yīng)完后再與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+2H＋=Zn2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鋅不與鎂離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉會(huì)優(yōu)先和跟氧化性最強(qiáng)的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】還原劑遇到氧化劑反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先和氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。4、C【解析】

A．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；C．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質(zhì)的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故的物質(zhì)的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應(yīng)，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L(zhǎng)·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯(cuò)誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯(cuò)誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯(cuò)誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。8、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.分離酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色。故選B。10、D【解析】

A.SiO2不能導(dǎo)電，且二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維利用的是光的全反射原理，故A錯(cuò)誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因?yàn)殇X的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨(dú)使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時(shí)就會(huì)被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸，故D正確。故選D。11、C【解析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。12、D【解析】A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。13、A【解析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過(guò)量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會(huì)消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達(dá)到最大時(shí)質(zhì)量的一半，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、D【解析】

A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCl溶于水完全電離，HClO是弱酸，部分電離，在離子方程式中保留分子式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；答案為D。15、A【解析】

A．一氧化碳屬于有害氣體，是空氣污染物之一，故A正確；B．氫氣是易燃?xì)怏w，不是有害氣體，不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C．氧氣是空氣的主要成分之一，不屬于空氣污染物，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑粚儆诳諝馕廴疚?，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16、B【解析】

A選項(xiàng)，氯氣有毒，氯離子無(wú)毒，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，都屬于同一元素氯元素，故B正確；C選項(xiàng)，氯氣為黃綠色，而氯離子無(wú)色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯氣能和鈉反應(yīng)，氯離子穩(wěn)定，不與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。17、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是，又因?yàn)榧尤胂『蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。18、D【解析】

A．硝酸溶于水完全電離，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水完全電離，是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸銨溶于水完全電離，是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。19、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。20、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。21、A【解析】

海水通過(guò)蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應(yīng)是過(guò)濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過(guò)濾、采取、分液，故A正確；答案選A。22、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價(jià)不同，即A為變價(jià)金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽(yáng)離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過(guò)氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過(guò)氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。25、(1)6mol/L鹽酸（2分）硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分）吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來(lái)反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來(lái)除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02ml，過(guò)氧化鈉的純度==78%，故答案為78%．考點(diǎn)：鈉的重要化合物探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)方式考查增加了難度，綜合性較強(qiáng)。26、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大小；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；故合理選項(xiàng)是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價(jià)的金屬，1mol鉀質(zhì)量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質(zhì)量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價(jià)的金屬，1mol鎂質(zhì)量是24g，失去2mol電子，Al是+3價(jià)的金屬，而1mol鋁質(zhì)量是27g，失去3mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項(xiàng)是D；3．根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項(xiàng)是B；4．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項(xiàng)是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，所以從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】(1)依據(jù)儀器形狀可知：①是蒸餾燒瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗帶有旋塞，容量瓶帶有瓶塞，使用過(guò)程中為防止漏水，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；(2)a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500ml容量瓶；故答案為500mL容量瓶；b．配制500mL

1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故答案為27.2。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和儀器。根據(jù)配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。要知道實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。28、AMg(OH)2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓CO2130.0（130也給分）【解析】（1）金屬鈉非?；顫姡軌蚺c水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與石蠟油或煤油不反應(yīng)，可以保存在石蠟油或煤油中，A正確；鋁的熔點(diǎn)低，加熱后會(huì)熔化，但鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著內(nèi)層的熔化的鋁而不會(huì)低落，B錯(cuò)誤；鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生