河南省濮陽(yáng)市建業(yè)國(guó)際學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是A．I2+2KCl=2KI+Cl2 B．Br2+KI=KBr+I2C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Cl2+2NaI=2NaCl+I22、對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門(mén)捷列夫3、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL4、我國(guó)科學(xué)家在蘭州成功地制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質(zhì)子數(shù)D．同位素5、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl26、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸7、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒(méi)有完全變白B．加熱時(shí)晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為3NAB．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1NA9、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

)A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC．在25℃,1.01×105Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA11、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤12、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-13、在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．16B．32C．96D．6414、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:315、NaH與水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在該反應(yīng)中H2OA．失去電子B．被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．是氧化劑16、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無(wú)影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)___________克。20、某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為_(kāi)______克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水______________________2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度__________處，改用膠頭滴管加水，使溶液________________。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而減弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A錯(cuò)誤，答案選A。2、D【解析】

A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故C不選；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對(duì)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是門(mén)捷列夫，故D選。答案選D。3、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【點(diǎn)睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)算與判斷。4、A【解析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。5、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。6、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選D。7、B【解析】

A．粉末未完全變白說(shuō)明晶體沒(méi)有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】A正確；B錯(cuò)，1molNH3所含有的原子數(shù)為3NA；C錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；D錯(cuò)，無(wú)溶液體積無(wú)法計(jì)算；9、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。10、B【解析】

A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計(jì)算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個(gè)電子，變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時(shí)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，22.4L是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下不能隨便使用22.4L/mol。11、D【解析】

自由移動(dòng)的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下?！驹斀狻緼．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯(cuò)誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤。C．由AB選項(xiàng)分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤。D．由ABC選項(xiàng)分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確。本題選D。12、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為64，故選綜上所述，本題正確答案為D。14、A【解析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。15、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則NaH為還原劑，H2O為氧化劑，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為NaH中H元素的化合價(jià)的判斷，要注意在多數(shù)化合物中H為+1價(jià)，而在NaH中H為-1價(jià)。16、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時(shí)可以依據(jù)PV＝nRT分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過(guò)程分析需要的儀器；根據(jù)購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過(guò)程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g。【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干信息的應(yīng)用。20、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解析】

（1）欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案：500mL容量瓶。（2）按配制500mL溶液計(jì)算NaOH的質(zhì)量，即m(NaO