2026屆湖北省武漢市鋼城第四中學化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性2、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大3、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率(A)∶(B)=m∶n⑥n正(A)=m逆(B)⑦體系氣體的平均相對分子質量不再改變A．①②④⑥ B．③④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦4、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是A．反應I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c()減小C．該反應的平衡常數表達式是K=D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于6805、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓6、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產物共有8種7、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應，一定能說明該反應以達到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時生成1molO28、右圖是某有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是A．能與金屬鈉反應生成氫氣B．能用于萃取碘水中的單質碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與醋酸發(fā)生中和反應9、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧10、鉛蓄電池充電時，PbSO4A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電極上生成 D．在兩個電極上除去11、下列說法正確的是A．1gH2和8gO2反應放出71.45kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-112、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3：2的是()A． B．C． D．13、已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列說法正確的是A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多14、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標準狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結構簡式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．15、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液16、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④17、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L18、對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol-1,下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC．保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數增大說明該反應的△H＜0。D．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol19、關于晶體下列各種說法錯誤的是A．分子晶體中分子間的作用力相對于化學鍵較弱，故熔、沸點較低B．金剛石和晶體硅是結構相似的原子晶體，但金剛石的熔點比晶體硅高C．固體NaCl和MgO都是型離子晶體，但NaCl的晶格能小于MgOD．固體石墨能導電，屬于金屬晶體20、以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動C．能層序數越大，s原子軌道的半徑越大D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同21、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L·s) B．v(N2)=0.2mol/(L·min)C．v(NH3)=0.15mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)22、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a、b溶液呈酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。25、（12分）實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數據如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。26、（10分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在27、（12分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學生用標準0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．數據處理與討論(3)根據數據，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標號)。A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度28、（14分）如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______________________。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質溶液復原，可以加入的物質是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuCO3E.CuSO429、（10分）以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工．(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1①該反應在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）a．容器中的壓強不變b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣Oc．c（CO）=c（H2）d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數據：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO①650421.62.46②900210.41.63③900abcdt①該反應為

_________（填“吸”或“放”）熱反應；實驗②條件下平衡常數K=___________。②實驗①中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為V(CO2)=____________（取小數點后兩位）(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2

，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_____________．A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出來D．再充入1molCO2

和3molH2

．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。2、C【解析】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。3、A【詳解】①mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若m+n=p+q，但由于是在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，則體系的壓強不再改變說明體系溫度不變，能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據；若m+n≠p+q，則體系的壓強不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故不管m+n與p+q相不相等，都能說明反應達到化學平衡，①符合題意；②由題干信息可知，在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中體系的溫度不再改變，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，②符合題意；③各組分的濃度相等，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，③不合題意；④各組分的質量分數不再改變，是化學反應達到平衡的重要特征，故各物質的量不變，能夠說明反應達平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應速率(A)∶(B)=m∶n，未告知正、逆反應，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤不合題意；⑥n正(A)=m逆(B)，則有：，又根據反應速率之比等于化學計量系數比可知正(A)：正(B)=m：n，則有：，故推出正(B)=m逆(B)，能說明反應達到化學平衡，⑥符合題意；⑦若m+n=p+q，體系中氣體平均相對分子質量一直不變，不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，若m+n≠p+q，體系中氣體平均相對分子質量是變量，現在不變了，能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，⑦不合題意；故一定能夠說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是①②④⑥，故答案為：A。4、B【詳解】A．從表中可以看出，溫度升高，平衡常數減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中c()減小，故B正確；C．平衡常數是生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，所以該反應的平衡常數表達式是K=，故C錯誤；D．平衡常數只和溫度有關，所以25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數不變，K仍等于680，故D錯誤；故選B。5、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。6、C【詳解】A根據有機物的結構簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構體，故C錯誤；D.結構中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數。7、B【詳解】A．該反應無固體參與反應，故整個過程中氣體總質量不變，A錯誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應速率=逆反應速率，可以說明反應達到平衡，B正確；C．反應中途某一時刻，可能出現n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．生成1molSO2的同時生成1molO2，均指逆反應方向，不能說明反應達到平衡，D錯誤；答案選B。8、A【解析】根據圖中球棍模型可知該有機物是乙醇，結構簡式：CH3CH2OH，A、羥基能與金屬鈉反應生成氫氣，A項正確；B、乙醇與碘和水互溶，不能做萃取劑，B項錯誤；C、乙醇中無H+不能使紫色石蕊變紅，C項錯誤；D、乙醇與醋酸反應是酯化反應，D項錯誤；答案選D。9、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產生的OH-結合，從而促進水的電離；④S2－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產生的H+結合，從而促進水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產生影響，故選D。10、D【分析】鉛蓄電池充電，實質是電解反應，陽極上發(fā)生反應為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，據此分析。【詳解】鉛蓄電池在放電時，兩極都生成硫酸鉛；充電是放電的逆反應，所以充電時硫酸鉛在兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應生成二氧化鉛和鉛，D正確；答案選D。11、B【詳解】A、1gH2的物質的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，8gO2的物質的量為8g/32g·mol－1=0.25mol，發(fā)生反應2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧氣完全反應需要消耗氫氣為0.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氫氣恰好完全反應，故放出71.45kJ熱量參加反應的氫氣的物質的量為0.5mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6kJ。燃燒熱是在常溫常壓下，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，而題目沒有指明水的狀態(tài)，故A錯誤；B、C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，是吸熱反應，說明石墨比金剛石能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ·mol－1，故C錯誤；D、N2和H2生成NH3是可逆反應，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，無法確定反應的量，故D錯誤；故選B。12、B【詳解】A．含3種環(huán)境的氫，A不符合題意；B．含兩種環(huán)境的氫，個數比為3：2，則核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3：2，B符合題意；C．含兩種環(huán)境的氫，個數比為3：1，C不符合題意；D．含兩種環(huán)境的氫，個數比為3：1，D不符合題意；答案選B。13、A【詳解】A、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質不穩(wěn)定，選項A正確；B、正丁烷燃燒放出的熱量比異丁烷的能量多，說明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物質不穩(wěn)定，正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，選項B錯誤；C、異丁烷轉化為正丁烷的反應屬于反應物能量小于生成物能量，為吸熱反應，選項C錯誤；D.正丁烷與異丁烷屬于同分異構體，所以含有的碳碳鍵與碳氫鍵的數目相同，選項D錯誤；答案選A。14、A【詳解】設烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項，A項中一氯取代物有4種，而D項中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】對于有機物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數+氫原子數/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對于有機物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。15、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應產生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產生白色沉淀，NH4Cl產生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產生不同的現象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應均產生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應均產生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】溶液中銨根離子檢驗，可用強堿溶液，加熱，產生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；含有硫酸根離子的檢驗，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進行檢驗，產生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。16、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應，與鹽酸反應，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！军c睛】既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結合題中物質的性質解答。17、C【詳解】根據溶液中存在電荷守恒關系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數據計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C。【點睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質的量濃度前面乘以幾。18、C【解析】分析：本題考查的是條件對平衡的影響，根據勒夏特列原理進行分析。詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比滿足化學計量數比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數增大，說明反應正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即說明該反應的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。19、D【分析】分子間作用力比化學鍵弱；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大；石墨是混合晶體；【詳解】分子間作用力比化學鍵弱，所以分子晶體的熔、沸點較低，故A說法正確；硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的，金剛石的熔點比晶體硅高，故B說法正確；離子半徑越小，離子所帶電荷越大，離子晶體的晶格能越大，鈉離子、氯離子的半徑大于鎂離子、氧離子，鈉離子、氯離子所帶電荷小于鎂離子、陽離子，所以NaCl的晶格能小于MgO，故C說法正確；石墨是非金屬單質，不是金屬晶體，石墨是混合晶體，故D說法錯誤；選D?！军c睛】本題考查晶格能、鍵能的大小比較，題目難度中等，根據離子半徑大小和離子所帶電荷判斷晶格能的大小、原子半徑大小判斷鍵能的大小是解題的關鍵，注意主要因素和其次因素的影響。20、C【分析】根據原子核外電子排布規(guī)則分析解答，根據核外電子運動狀態(tài)，電子云的概念分析解答?！驹斀狻緼.電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉，只是在某個區(qū)域出現的概率大些，故A錯誤；B.能量高的電子也可以在S軌道上運動如7S軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯誤；C.能層序數越大，電子離原子核越遠，所以能層序數越大，s軌道上的電子距離原子核越遠，則s原子軌道的半徑越大，故C正確；D.同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】注意同一能級上電子能量相同，其運動狀態(tài)不同，明確電子云含義，這是本題的易錯點。21、A【解析】A．v(H2)=0.1mol?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，=2mol?L-1?min-1；B.=0.2mol?L-1?min-1；C.=0.075mol?L-1?min-1；D．=0.1mol?L-1?min-1。故選A?！军c睛】化學反應速率快慢比較，可以利用比值法可以迅速判斷，也可以轉化為同一物質的速率進行比較。不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質的速率與其化學計量數的比值越大，表示反應速率越快，注意單位要一致。22、C【詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達到最大，說明硫酸全部參加反應，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導電能力跟溶液中離子濃度大小有關，離子濃度越大，導電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導電能力最弱，因此導電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據c點反應的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。25、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應熱會比強堿的少；(2)反應中總質量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應中生成水的物質的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數目相等，該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應速率增大約2倍。26、導管口有白霧出現冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產生淺黃色沉淀Brˉ27、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色0.8000CEC【分析】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要氫氧化鈉溶液的體積，按照公式進行計算，并進行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標準液邊滴邊搖動錐形瓶，當滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數據，發(fā)現第1次體積數據誤差明顯過大，屬于異常值，應首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標準氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數，使測定的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數可判斷對應酸的強弱程度，依據電離平衡常數與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強弱，故C正確。28、氧化O2+4e－+2H2O==4OH－正Cu－2e－==Cu2+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+224AD【分析】（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負極，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；（2）①M端為正極，N端為負極，陰極反應為Cu-2e-═Cu2+；②電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；③根據電極反應和電極上轉移電子的數目相等進行計算?！驹斀狻浚?）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵