河南省安陽市林州一中2026屆高三上化學(xué)期中預(yù)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成2、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求3、為了測定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH25、下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的比較碳酸根與碳酸氫根水解程度研究濃度對化學(xué)平衡的影響比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱實驗方案A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8、用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—ClC．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517ClD．CO2的電子式：9、室溫時，甲、乙兩同學(xué)在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同10、利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl211、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種12、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種13、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金14、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO15、通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HC1，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3NAB．25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L16、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。18、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。20、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(K)69318121356594沸點(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請回答下列問題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。（4）寫出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫一個）（5）步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為________________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。21、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+，與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.II.在硫酸體系中，Ce4+能被萃取劑萃取二Ce3+不能?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是_________________。（2）CeO2不溶于水和堿，微溶于酸，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的_______（填原子符號，下同）、__________、_____________促進(jìn)了CeO2的溶解。（3）“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）若缺少“洗氟”這一環(huán)節(jié)，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】圖中過程①表示和反應(yīng)生成和，過程②表示和加入一個水分子轉(zhuǎn)化為和HNO2，由此分析。【詳解】A．水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過程①表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+4價轉(zhuǎn)化為+5，過程②表示轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，轉(zhuǎn)化為HNO2，氮元素的化合價從+4價降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據(jù)圖示過程，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個水分子轉(zhuǎn)化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。2、B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si，選項A錯誤；B、SiCl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點不同，經(jīng)過蒸餾提純，選項B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項C錯誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項D錯誤；答案選B。3、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化△T，答案選C。4、D【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B．C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故石墨的能量較低，比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)生成2mol水，不符合中和熱的定義，故C錯誤；D．S(g)的能量大于S(s)，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，△H＜0，故放出的熱量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正確；故選D。5、A【解析】A.比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質(zhì)的濃度不同，對應(yīng)的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；B.本實驗中，左側(cè)試管中又加入了KSCN溶液，右側(cè)試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當(dāng)于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側(cè)試管中KSCN的物質(zhì)的量增加，所以左側(cè)試管中KSCN的濃度增大，而右側(cè)試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；C.本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應(yīng)的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；D.本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；故合理選項為A。【點睛】化學(xué)對比實驗，采用“單一變量”原則，在A選項中，兩種物質(zhì)的溶解度不同，且兩種物質(zhì)的適量也不同，導(dǎo)致兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也不同，該組實驗存在兩個變量，故該組實驗不合理。在應(yīng)答此類題目時，一定要注意圖中的描述。6、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。7、A【詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導(dǎo)致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。8、B【詳解】A.鈉原子核電核數(shù)為11，所以Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.Cl2O分子中一個氧原子與兩個氯原子各形成一條共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：Cl—O—Cl，故B正確；C.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3則為20，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，所以該氯原子為：3717Cl，故C錯誤；D.CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：，故D錯誤。答案選B。9、C【詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯誤；B.乙同學(xué)配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯誤；C.由A項的計算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，D錯誤；答案選C。10、A【詳解】A．由于Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時，Br2也被吸收，A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，B正確；C．溴易揮發(fā)，因此在富集溴元素的過程中，可以使用空氣吹出法，C正確；D．溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-，然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2，因此整個過程若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2，D正確；答案選A。11、D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。12、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。13、A【分析】

【詳解】A．糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯誤；B．鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。14、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2＋和SO會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。15、B【解析】A.0.1molBaCl2中含有0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)約為0.3NA，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計算25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×18=9mol，電子總數(shù)約為9NA，故C正確；D.2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式，吸收SO20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故D正確；故選B。16、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應(yīng)為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當(dāng)苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。18、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應(yīng)的計算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進(jìn)行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)找關(guān)系式。20、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘渣，要得到金屬蒸氣，需要控制溫度在1373K~1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中加入硫酸將金屬氧化物溶解，再加入雙氧水將生成的亞鐵鹽氧化，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使鐵離子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入鋅，將Cu2+、Cd2+還原，得到的溶液Ⅲ中