2026屆山東省鄒城第一中學化學高三上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋可防止食品因氧化而變質(zhì)B．燃燒煤、天然氣、石油等排放的大量CO2是導致霧霾的原因C．小蘇打能做糕點的膨松劑是由于NaHCO3能與堿反應D．漂白精可用作消毒劑是由于Ca(ClO)2可轉(zhuǎn)化為HClO2、．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA3、下列實驗能達到預期目的的是()選項實驗內(nèi)容實驗目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D4、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O5、對金屬腐蝕及防護的表述正確的是()A．金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸B．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應C．外加電流陰極保護法；被保護的金屬應與電源正極相連D．犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應做負極6、常溫下，在pH＝1的某溶液中除H＋外還可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。下列判斷正確的是（）A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種D．該溶液中c（Cl－）至少為0.3mol·L－17、中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能B．該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得8、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等9、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷10、向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是SO＋Ba2＋=BaSO4↓C．b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL11、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（）A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．殘余固體一定全部是銅12、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體D．金屬氧化物一定是堿性氧化物13、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點 D．提高N2和H2的利用率14、下列物質(zhì)或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-15、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是A．香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B．兩者都能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C．異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D．兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色16、化學與社會生活密切相關。下列說法正確的是A．自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．晶體硅有半導體性質(zhì)，所以可以制造光導纖維D．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體17、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應如下：反應?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行，反應ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應ⅱ的限度同時增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率18、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+19、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO420、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌21、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明溶液中：K+、、Na+、B．pH=1的溶液中:CH3COO?、、K+、Cl-C．遇酚酞變紅的溶液中：Na+、、K+、NO、COD．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是_____________________________。(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式_________。(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是_________，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為__________________。(4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_________________________。(5)將8gBA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式_______。24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應類型：D→E___；寫出反應條件：G→H___。（3）寫出B→C化學反應方程式：___；（4）寫出E+F→N化學反應方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)27、（12分）某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關性質(zhì)（夾持設備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。28、（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。29、（10分）氮有多種化合價，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應。（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應速率為___________mol/(L·min)。（2）該化學平衡常數(shù)表達式K=__________________，已知升高溫度時，K增大，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________。（4）下列各項能判斷該反應達到平衡的是____________________（填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強保持不變b．2v正(NO)＝v逆(N2)c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變d．混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。（6）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應的化學方程式：____________，其中被氧化的元素____，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A項，盛有硅膠的透氣小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A項錯誤；B項，燃燒煤等化石燃料產(chǎn)生的煙塵等物質(zhì)是霧霾形成的部分原因，而CO2的排放與霧霾形成無關，故B項錯誤；C項，小蘇打可以做膨松劑的原理是NaHCO3受熱分解生成了CO2氣體，不是因為其能與堿反應，故C項錯誤。D項，漂粉精主要成分是次氯酸鈣，與二氧化碳和水反應即可轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，具有強氧化性，可以用于消毒，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。2、C【解析】試題分析：A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH－)=0.1mol/L含有的OH－數(shù)目為0.1NA，錯誤；B、標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式是CH2,式量是14，所以室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是0.15mol，因此其中含有碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D、標準狀況下，甲醇是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。3、C【詳解】A.由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會出現(xiàn)紅色沉淀，A項錯誤；B.開始時加入的氫氧化鈉過量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過量的NaOH能繼續(xù)和FeCl3溶液反應生成紅褐色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價含氧酸，能說明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項正確；D.溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗出來，原因是溶液中NH4+與OH-生成NH3·H2O，沒有加熱不能產(chǎn)生NH3，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點是葡萄糖檢驗的方法，在檢驗的過程中要注意：①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH必須過量；③反應液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸騰不能太久，否則會有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。4、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實相符；答案選C。5、A【詳解】A選項，金屬表面涂油漆即可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸，起到防護的作用，故A正確；B選項，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C選項，外加電流陰極保護法，應該是被保護的金屬應與電源負極相連，作電解池的陰極，起保護的作用，故C錯誤；D選項，犧牲陽極的陰極保護法，被保護的金屬應做正極，讓一個比保護的金屬活潑性強的金屬作負極，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】金屬腐蝕的防護主要是通過涂上油漆物理方法，利用電化學方法是犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法。6、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為=0.1mol/L，以此解答該題。【詳解】A.由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I?、Cl?，故A正確；B.原溶液中一定不存在CO，一定含有Cl?，故B錯誤；C.原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知該溶液中c(Cl?)?0.1mol?L?1，故D錯誤；故選A。7、B【詳解】A．根據(jù)圖示，常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能，故A正確；B．該過程中，既有極性鍵（N-H、O-H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N≡N、O=O）的斷裂與生成，故B錯誤；C．該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C正確；D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，故D正確；答案選B。8、C【解析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。9、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。10、A【解析】A、O→a段發(fā)生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當Fe2+沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應，a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；D、到b點時，溶液中的離子基本反應結(jié)束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200ml，故c點大于200ml，故D錯誤。答案選A。11、D【解析】A.Fe+Cu2+Fe2++Cu，a＞c，說明銅離子未完全被置換，鐵不可能剩余，所以殘余固體是銅，故A錯誤；B.殘余固體是銅，2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，所以最后得到的溶液不可能含有Fe3+，故B錯誤；C.銅離子未完全被置換，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故C錯誤；D.殘余固體一定全部是銅，故D正確。故選D。12、C【分析】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。C、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)。D、有些高價金屬的氧化物是酸性氧化物，還有些金屬氧化物是兩性氧化物等?！驹斀狻緼、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化銀中不含自由移動的陰陽離子，HCl、AgCl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，所以氯化氫和氯化銀是電解質(zhì)，故A錯誤。B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤。C、同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體，故C正確；D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如二氧化錳、三氧化鋁，故D錯誤。故選C。13、D【解析】由于合成氨的反應方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應是可能反應，反應物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮氣、氫氣的利用率，則D正確，故答案為D。14、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯誤。答案選C?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。15、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤；B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含-OH能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，注意烯烴與醇的性質(zhì)。16、D【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因為銅離子有毒，且硫酸銅沒有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯誤；C.晶體硅有半導體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч?，可以制造光導纖維，C錯誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關系,故D正確；綜上所述，本題選D。17、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動導致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強，反應i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，所以增大壓強反應i的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度任何化學反應速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應ii向正向移動，則反應ii的反應限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。18、B【分析】加入足量過氧化鈉實質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項，亞鐵離子與氧氣反應變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯誤；B選項，鋁離子與足量氫氧根反應生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項，A選項中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯誤；D選項，銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯誤；綜上所述，答案為B。19、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。20、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。21、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應，通入二氧化碳也不反應，B選；C、反應為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。22、C【詳解】A.高錳酸根離子在溶液中為紫色，無色溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯誤；B.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中氫離子與弱酸根醋酸根離子生成醋酸，不能大量共存，B錯誤；C.遇酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中Na+、、K+、NO、CO四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；D.加入鋁粉能生成氫氣的溶液可能為強酸溶液或強堿溶液，強酸溶液中，不能存在NO，強堿溶液中不能存在OH-，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、氫、碳、氮、氧、鈉、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，應為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素；C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為N元素，形成的氫化物為氨氣，為堿性氣體；B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，應分別為CO和CO2，則D為O元素；E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，則E的原子序數(shù)為11，應為Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，且F在本周期元素中原子半徑最小，應為Cl元素?！驹斀狻?1)綜上所述A、B、C、D、E、F的名稱分別是氫、碳、氮、氧、鈉、氯，因此答案是:氫、碳、氮、氧、鈉、氯；

(2)在A至F元素中含非極性鍵的離子化合物Na2O2，其電子式，因此答案是:。(3)B為C、D為O，由C和O組成的且C和O的質(zhì)量比為3∶8的化合物為CO2，其電子式為，該物質(zhì)與E為Na的同周期相鄰主族元素Mg的單質(zhì)反應的化學方程式為CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F單質(zhì)為Cl2與Na的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4為CH4，將8g的CH4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量akJ，則1molCH4完全燃燒放出2akJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。24、醛基、碳碳雙鍵消除反應氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應、②與H+反應生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應原理可以寫出E與F反應合成N的化學方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應生成E；G到H位氯代烴的消去反應，反應條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應；加聚反應；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應的化學方程式為：；（4）E與F反應的化學方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與SOCl2發(fā)生取代反應生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為。【點睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關鍵，同時對一些特殊反應的反應條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學生的邏輯推理有一定的要求。25、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）①根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(c－a)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏小；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；③根據(jù)上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。26、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實驗目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學方程式中計量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進而計算硫酰氯的產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙冷凝管的進水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進行，故A錯誤；B.同溫同壓下，實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質(zhì)，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會導致硫酰氯發(fā)黃；因此，本題正確答案是：SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中；(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，氯氣的物質(zhì)的量為0.04mol，由化學方程式SO2+Cl2=SO2Cl2可知，理論上生成硫酰氯0.04mol，所以硫酰氯的理論產(chǎn)量m=nM=(32+32+71)g/mol=5.4g，產(chǎn)率=100%=100%=75%。因此，本題正確答案是：75%。27、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設計；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過堿石灰后，氯氣會被吸收，后續(xù)試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤；b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，干燥有色布條會褪色，通過硅膠后，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯誤；c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤；d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應