四川省遂寧市射洪中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

四川省遂寧市射洪中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A.CO32-、H+、Na+、NO—B.OH-、NO3-、K+、Na+C.H+、Ag+、Cl-、SO42-D.K+、H+、Cl-、OH-2、在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,若生成3molCr2O72-則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.7.5molB.3molC.9molD.6mol3、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是()A.CO2B.Cu2OC.NO2D.Na2O4、自來水常用Cl2消毒,用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A.CuSO4B.FeCl2C.NaID.AgNO35、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A.金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸6、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是()A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃取7、同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.3/13 B.10/13 C.大于3/13,小于10/13 D.3/1438、下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()A.H2SO4B.蔗糖C.NaOHD.NH4Cl9、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B.2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A.乙醇 B.苛性鈉 C.蔗糖 D.金屬鐵11、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí),下列做法錯(cuò)誤的是A.被玻璃割傷手后,先取出傷口里的玻璃片,再用稀過氧化氫溶液擦洗,然后敷藥包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度D.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀12、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OC.Cl2+2KI=2KCl+I2D.2FeCl2+Cl2=2FeCl313、下列各反應(yīng)中,水只做還原劑的是A.2F2+2H2O=O2+4HFB.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.C+H2OCO+H214、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A.①③④B.①③⑤C.①②⑥D(zhuǎn).①③⑥15、科學(xué)家指出,食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物.下列說法不正確的是A.維生素C具有還原性B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C.上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D.+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí),失去電子16、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是()A.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B.氯氣與水反應(yīng),氯氣既是氧化劑又是還原劑C.氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿覦.因?yàn)槁葰庥卸?,所以可用于殺菌、消毒、漂白二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,產(chǎn)物分子的電子式為_____,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液,按要求回答問題:(1)難溶于水的電解質(zhì)的是_______。(2)寫出純堿在水中的電離方程式________________________。(3)將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種,現(xiàn)將它們兩兩混合,現(xiàn)象如下表所示:反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________(用化學(xué)式填寫),②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)室欲分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙醇(沸點(diǎn)為78℃)的混合物,請(qǐng)按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進(jìn)水口是________(填“c”或“d”)。(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的________應(yīng)處于______________。(4)在B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。20、(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,實(shí)驗(yàn)室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________。21、(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化,__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物,__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。(2)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】A.因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體,則不能共存,故A錯(cuò)誤;B.離子組OH-、NO、K+、Na+之間不能發(fā)生離子反應(yīng),則能夠共存,故B正確;C.因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl,則不能共存,故C錯(cuò)誤;D.因OH-與H+能結(jié)合生成水,則不能共存,故D錯(cuò)誤;故答案為B。2、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子,若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),得到2個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2=9mol,答案選C。3、A【解析】

A.CO2為非金屬氧化物,屬于酸性氧化物,為最高價(jià)氧化物,A正確;B.Cu2O為金屬氧化物,銅元素為+1價(jià),不是最高價(jià)氧化物,B錯(cuò)誤;C.NO2中氮元素為+4價(jià),不是最高價(jià)氧化物,也不是酸性氧化物,C錯(cuò)誤;D.Na2O為堿性氧化物,不是非金屬氧化物,也不是酸性氧化物,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選A。4、A【解析】

氯氣溶于水,與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼、配制CuSO4溶液時(shí),溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng),則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題,A正確;B、配制FeCl2溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題,B錯(cuò)誤;C、配制NaI溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化碘離子,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題,C錯(cuò)誤;D、配制AgNO3溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有Cl-離子,則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀,產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】氯水成分為“三分四離”,“三分”:Cl2、HClO、H2O;“四離”:Cl-、H+、ClO-、OH-;所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性;需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑,而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。5、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如Al2O3屬于兩性氧化物;非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.堿性氧化物一定是金屬氧化物;Mn2O7是酸性氧化物,但Mn2O7是金屬氧化物,所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,故B正確;C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿,如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物,但它們都不和水反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2不溶于水,但二氧化硅是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;正確答案是B?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì),題目難度不大,注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。6、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出,甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水,互溶,但是沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)二者的分離。答案選C。7、D【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44,所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22,1mol此氣體質(zhì)量為22g。因?yàn)镃2H4和N2和的相對(duì)分子質(zhì)量相等都是28,所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22,解之得n(H2)=mol,H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確,本題選D。8、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此解答?!驹斀狻緼、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì),故A不符合;D、蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故B符合;C、NaOH為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì),故C不符合;D、NH4Cl為離子化合物,在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì),故D不符合;答案選B。9、D【解析】

反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑?!驹斀狻緼.該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故A不符合題意;B.該反應(yīng)中只有氧元素變價(jià),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故B不符合題意;C.該反應(yīng)中沒有化合價(jià)發(fā)生變化,Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑,故C不符合題意;D.該反應(yīng)中Na2O2中氧元素只有降低沒有升高,過氧化鈉只作氧化劑,故D符合題意;綜上所述答案為D。10、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)?!驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機(jī)物,在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì),不屬于電解質(zhì)。故選B?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。11、D【解析】

A.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,A正確;B.滴瓶上的滴管使用過后不需清洗,直接放回原瓶,操作合理,B正確;C.氫氣是可燃性氣體,點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前,必須檢驗(yàn)氣體的純度,C正確;D.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,汞不溶于水,不能用水沖洗掉,應(yīng)立即撒上硫粉,D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵,知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理,防止安全事故發(fā)生。12、A【解析】

A.氧化性FeCl3>I2,則還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子,所以碘離子會(huì)先被氯氣氧化,故A符合題意;B.該反應(yīng)中Co2O3為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Co2O3>Cl2,所以可以發(fā)生,故B不符合題意;C.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,I2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>I2,所以可以發(fā)生,故C不符合題意;D.該反應(yīng)中Cl2為氧化劑,F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知:氧化性Cl2>FeCl3,所以可以發(fā)生,故D不符合題意;綜上所述答案為A。13、A【解析】

水只做還原劑,則水中O元素的化合價(jià)升高,以此來解答?!驹斀狻緼.2F2+2H2O=O2+4HF,水中O元素的化合價(jià)升高,則水為還原劑,故A選;B.2H2O2H2↑+O2↑,水中H元素的化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高,則水既是氧化劑也是還原劑,故B不選;C.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.C+H2OCO+H2,水中H元素的化合價(jià)降低,則水是氧化劑,故D不選;答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重還原劑判斷的考查,注意從化合價(jià)角度分析。14、B【解析】過濾需要漏斗,蒸餾需要蒸餾燒瓶,分液需要分液漏斗,試管、天平、研缽不用于物質(zhì)的分離與提純,答案選B。15、D【解析】試題分析:A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物,則維生素C具有還原性,故A正確;B、砷元素的化合價(jià)降低,則發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑,則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑,故C正確;D、化合價(jià)降低,元素得到電子,故D錯(cuò)誤;故選D??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷16、D【解析】

A.氯氣具有很強(qiáng)的活潑性,能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià),故A正確;B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,氯元素的化合價(jià)既升高又降低,氯氣既是氧化劑又是還原劑,故B正確;C.氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿?,故C正確;D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,氯氣沒有漂白性,且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,可知X是C;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg;室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),且在Mg和S之間,因此Z為Si?!驹斀狻?1)M為S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,因此Mg>Si>S,S比C多一個(gè)電子層,則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2,化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣,為,化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?!军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理,回答問題?!驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物,酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì),其中只有硫酸鋇難溶于水;(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-;(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體,必為Na2CO3、鹽酸中的各一種,則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀,則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀,則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl,②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、(直形)冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點(diǎn)差別較大的液體混合物,應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離?!驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c(diǎn)差別較大的液體混合物,應(yīng)用蒸餾法進(jìn)行分離。(1)根據(jù)上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進(jìn)上出,所以儀器中進(jìn)水口是c。(3)分離混合物時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后,加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。20、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象,潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉(NaOH)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;Cl2+

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