2026屆江蘇省南京市田家炳中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液2、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl43、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸4、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比5、下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中，有渾濁現(xiàn)象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO26、將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO27、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA8、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項(xiàng)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D9、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大10、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-11、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量12、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（）A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3B．綠礬長時(shí)間置于空氣中易被氧化C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物13、過量的與混合，在密閉容器中充分加熱，最后排出氣體，則殘留的固體物質(zhì)應(yīng)為A．和 B．和C． D．14、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O215、下列物質(zhì)是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精16、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為A．A B．B C．C D．D17、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu18、下列事實(shí)中，不能說明化學(xué)是具有實(shí)用性的科學(xué)的是()A．制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量B．研制藥物，治療疾病C．合成食品添加劑D．提出更完善的化學(xué)理論19、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl20、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH21、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：222、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個(gè)。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。24、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。25、（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，寫出實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。26、（10分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號(hào)）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。28、（14分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。29、（10分）(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)______，F(xiàn)eSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____

。②配平該反應(yīng)的方程式：____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____

Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________2Mg＋CO2

2MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗(yàn)氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子時(shí)只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會(huì)引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。2、C【解析】

酒精與水互溶，不分層，結(jié)合圖可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，則苯與溴水混合后有機(jī)色層在上層，可知①加了苯，而四氯化碳與溴水混合后有機(jī)色層在下層，可知②加了CCl4，故選：C。【點(diǎn)睛】酒精與水互溶，不分層；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。3、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯(cuò)的，也是?？键c(diǎn)。4、B【解析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】

A.亞硫酸酸性比鹽酸弱，則SO2與CaCl2不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，沒有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶和鹽酸，有渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.碳酸的酸性小于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，本題注意硫、鈉、碳等元素及其化合物基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)A，亞硫酸酸性比鹽酸弱，不能生成亞硫酸鈣沉淀。6、A【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時(shí)，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。7、B【解析】

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。8、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。10、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，F(xiàn)e3＋與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3＋顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－不能共存，B錯(cuò)誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。12、D【解析】

A、1mol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe3+，則每生成1mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子nmol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl-，則1molKClO3被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3，A正確；B、綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2+，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；C、聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；D、聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般認(rèn)為是混合物，畢竟n=1和n=2時(shí)，分子式是不一樣的，則這兩個(gè)數(shù)值代表的物質(zhì)肯定也不一樣。13、C【解析】

兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，，，。因是過量的，則加熱生成的使最終全部轉(zhuǎn)化為，過量的也完全分解成，而穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后殘留的固體是。故選C。14、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應(yīng)中，水中H的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，O的化合價(jià)不變，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)中，水中H的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，水中H、O元素的化合價(jià)均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中，水中H的化合價(jià)不變，O的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價(jià)升高為零價(jià)。15、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。16、D【解析】

坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答。【詳解】由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，

圖象為：，故D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是?？碱}型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個(gè)階段的具體反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。17、C【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。18、D【解析】

制造化學(xué)肥料、研制藥物、合成食品添加劑均體現(xiàn)出化學(xué)的實(shí)用性，而提出更完善的化學(xué)理論不足以說明化學(xué)的實(shí)用性，答案為D；19、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中存在變價(jià)元素，非氧化還原反應(yīng)中不存在變價(jià)元素?！驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價(jià)態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價(jià)態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價(jià)態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價(jià)態(tài)變化元素，符合題意。故選D。20、C【解析】

A.FeFe3+化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.HClC12氯元素的化合價(jià)升高，屬于還原劑，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C.MnOMn2+錳元素的化合價(jià)降低，屬于氧化劑，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D.NH3NH，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：C。21、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，5~6時(shí)，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！驹斀狻繗溲趸c的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。22、A【解析】

A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，都不與MnO4﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，正確；B、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+、Fe2+能夠與堿性溶液中的離子反應(yīng)，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；C、酸性溶液中存在大量氫離子，AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D、Fe3+和SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題(共84分)23、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。24、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長口進(jìn)短口出，D錯(cuò)誤；答案選ABCD；（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D裝置錯(cuò)誤；答案選BD；（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。26、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl?？键c(diǎn)：本題考查SO2的性質(zhì)探究。27、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點(diǎn)燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點(diǎn)燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：先①后②。28、2∶1326.02×1023SO2SO23∶1②BC＋3【解析】

（1）反應(yīng)方程式Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中化合價(jià)變化為：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，所以Cu是還原劑，HNO3→NO2，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，所以HNO3為氧化劑，但反應(yīng)中只有一半的HNO3作氧化劑，因此由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1；當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol××64g/mol=32g；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為2mol××（2-0）×6.02×1023/mol=6.02×1023，故答案為