2026屆皖豫聯(lián)盟體化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大2、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．d點(diǎn)：注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小D．若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)，則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小3、下圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是（）A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B．鋅得電子，被還原C．鋅為負(fù)極，銅為正極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、下列說法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，存在極性共價(jià)鍵6、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項(xiàng)H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1反應(yīng)的溫度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D7、某小組通過“簡易量熱計(jì)”，利用50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列說法正確的是A．NaOH溶液過量越多，測定的反應(yīng)熱越精確B．?dāng)嚢璺椒ㄊ前错槙r(shí)針旋轉(zhuǎn)環(huán)形玻璃攪拌棒C．杯蓋可以用銅鋁合金材料制作D．如果用NaOH固體替代NaOH溶液，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小8、如圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化9、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大10、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）①鐵在潮濕的空氣中容易生銹②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A．③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑤12、工業(yè)上可用金屬鈉和四氯化鈦反應(yīng)制備金屬鈦，其化學(xué)方程式為：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)13、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行A．僅在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行14、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點(diǎn)燃D．轉(zhuǎn)移溶液15、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小的是A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強(qiáng)16、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動(dòng)C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。21、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。2、D【解析】A.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，故壓強(qiáng)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)<T(c)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確。故選D。3、C【詳解】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電子運(yùn)動(dòng)的方向是從負(fù)極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，銅為正極，故C正確；D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。4、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)增大，B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】A、離子鍵是使陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是引力和斥力，故A錯(cuò)誤；B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C、所有的金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，如AlCl3屬于共價(jià)鍵化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。6、D【解析】分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，H2O2濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)的速率越快；滿足條件的為D組中的情況；正確選項(xiàng)D。7、D【詳解】A.NaOH溶液過量越多，會(huì)影響反應(yīng)后溶液的溫度，測定的反應(yīng)熱越不精確，A錯(cuò)誤；B.在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下移動(dòng)，使溶液混合均勻，B錯(cuò)誤；C.銅鋁合金屬于熱的良導(dǎo)體，為防止熱量損失，杯蓋不能用銅鋁合金材料制作，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水放熱，如果用NaOH固體替代NaOH溶液，放出的熱量增加，由于焓變是負(fù)值，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH偏小，D正確；答案選D。8、D【詳解】A.t1時(shí)，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.0-t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，c（Z）增大，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，t2～t3時(shí)，v正═v逆＞0，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；“五不變”即反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質(zhì)的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。9、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；答案選C。10、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A11、B【解析】①鐵在潮濕的空氣中生銹是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)無關(guān)；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因?yàn)槎趸獫舛鹊脑黾?，并不是因平衡移?dòng)導(dǎo)致；③氯氣溶于水存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到飽和，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故不能再溶解氯氣，因此實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；④鈉與氯化鉀共融制備Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l），因反應(yīng)條件為高溫，生成物中K（g）揮發(fā)，使生成物濃度降低，平衡右移，能用勒夏特列原理解釋；⑤啤酒中因有二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低，碳酸分解為二氧化碳和水，二氧化碳放出，瓶中馬上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解釋；故答案為①②，選B。12、A【詳解】A．為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物、生成物中均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故C不選；D．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故D不選；故選A。13、D【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個(gè)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行。14、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項(xiàng)A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，裝置不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D．減小壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D。答案選D。16、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該A錯(cuò)誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。19、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義?！驹斀狻竣瘢?）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進(jìn)行分析。A項(xiàng)、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會(huì)使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計(jì)算平均值時(shí)，一定要注意