PAGE高二化學(xué)試題（普通班）本試卷分ⅠⅡ兩卷,共100分,考試用時(shí)100分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量:H－1C－12N－14O－16Cu－64第Ⅰ卷(選擇題40分)選擇題(本題包括8小題,每題2分,共16分,每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列敘述中，能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．溶液中有已電離的離子和未電離的分子共存C．水溶液的導(dǎo)電能力很弱D．不是離子化合物，是極性共價(jià)化合物2.下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO3.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-+－好漂亮的彩虹！PtPtC．HS－＋H＋===H2S↑D．Cl2＋H2OH+－好漂亮的彩虹！PtPt4.如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是A．藍(lán)、紫、紅 B．紅、藍(lán)、紫 C．紅、紫、藍(lán)D．紫、紅、藍(lán)5.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑濃度為的下列各溶液，（1）FeCl3溶液（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）溶液（5）溶液（6）氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）C．（2）（3）（6）D．（1）（4）6．某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是7．用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙,在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì)(純),可以使電解液的組成保持恒定。下列答案正確的是甲乙丙丁A．PtPtKNO3KOH

B．CuFeCuSO4CuO

C．PtCH2SO4H2O

D．CFeNaClNaCl8．設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是A．正極反應(yīng)為H2－2e－=2H+B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分,每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(C2O42—)>c(H2C2O4B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—10．向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：，?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、、、四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是A．B．C．D．11．把放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．c（）增大B．溶液中數(shù)減少．C．溶液pH增大D．溶液pH不變12．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是13．K2SO4和CuSO4的混合溶液1L中c(SO42-)為2mol/L。用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均產(chǎn)生22．4L(標(biāo)況)氣體，原溶液中c(K+)為A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L14．c(H+)小于10－7mol/L如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.下列說法正確的是A．圖中電源左側(cè)電極為正極B．F極應(yīng)為粗銅板材料C．B池中E極質(zhì)量增加12.8gBAD．若B池中電解質(zhì)為CuSO4溶液，則停止通電后BAAB兩池中溶質(zhì)物質(zhì)的量均不變16．下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下可能大量共存的是A．由水電離的c(H+)=10－11mol/L的溶液中Na+HS—Ba2+NO3—B．加入含SCN-的試劑呈紅色的溶液中Na+CO32-SO42-NH4+C．加入HCl（aq）后放出CO2氣體的溶液中Ca2+Br-Cl-K+D．．加入NaOH（aq）后出現(xiàn)白色沉淀，NaOH（aq）過量后又溶解的溶液中AlO2-HCO3-Na+Mg2+第Ⅱ卷(非選擇題60分)三、（本題包括2小題，共16分）17．（10分）用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液（c=0.10mol/L）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其操作過程如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，注入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液至“0”刻度以上，調(diào)整液面使尖嘴部分充滿溶液并降至“0”刻度以下，記下刻度為0.1mL；②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用待測堿液潤洗兩遍，注入待測堿液至“0”刻度以上，調(diào)整液面使尖嘴部分充滿溶液并降至“0”刻度，從中放出25.00mL到用待測堿液潤洗兩遍的錐形瓶中；③加兩滴酚酞溶液于錐形瓶中，振蕩，溶液呈紅色。將錐形瓶移到酸式滴定管下開始滴定；④滴定時(shí)，左手，右手，眼睛注視，直到加入1滴鹽酸，溶液立即褪成無色。說明反應(yīng)恰好完全。停止滴定，記下酸式滴定管液面刻度。重復(fù)三次；⑤洗滌整理儀器，計(jì)算結(jié)果?；卮鹣铝袉栴}：指出上述①②兩步中錯(cuò)誤的操作（有多少填多少，不一定填滿）a；b；c；d。將步驟④中的操作填完整。下列操作使得待測堿液濃度（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）①讀取酸式滴定管中溶液體積，開始俯視，結(jié)束仰視，計(jì)算結(jié)果。②滴定時(shí)，向錐形瓶里加少量蒸餾水洗滌瓶的內(nèi)側(cè)，計(jì)算結(jié)果。③滴定結(jié)束，有一滴酸液掛在酸式滴定管尖嘴處，計(jì)算結(jié)果。④滴定前酸式滴定管尖嘴部分充滿溶液，而結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，計(jì)算結(jié)果。18．（6分）MgCl2酸性溶液中含有Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入，過濾后，再向溶液中加入適量的鹽酸，從而除去Fe3+；MgCl2溶液中加入適量的NaOH（aq），現(xiàn)象是；將所得物質(zhì)分為兩份，向其一份中加入濃NH4Cl（aq），現(xiàn)象是，向其一份中加入較濃的FeCl3（aq），現(xiàn)象是，說明的溶解度大于的溶解度。四、（本題包括3小題，共30分）19．（8分）今有a、CH3COOH、b、HCl、c、H2SO4三種溶液（以下物理量均分別以a、b、c表示，有倍數(shù)關(guān)系的請標(biāo)出，無倍數(shù)關(guān)系的，請標(biāo)出大小關(guān)系）（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是。（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是。（4）體積、濃度都相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是。20．（12分）（1）0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符號(hào)填空溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L（2）①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7（填>、<、=），反應(yīng)總離子方程式為___________________________；②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7（填>、<、=），反應(yīng)總離子方程式為_____________________________。21．（10分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24KJ（25℃N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)： 正極的電極反應(yīng)式是。負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（3）右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128gL（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）五、（本題包括3小題，共14分）22．(6分)Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14,取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當(dāng)CO2通入0.56L時(shí)生成沉淀最多(體積指標(biāo)準(zhǔn)狀況,設(shè)溶液體積不發(fā)生改變,下同),試通過計(jì)算:（1）Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？(2)當(dāng)通入CO2的體積為2.24L時(shí),溶液中各種離子(除H＋、OH－)物質(zhì)的量濃度各為多少?23.(8分)有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。答題紙三．17（1）a；b；c；d；（2）左手，右手，眼睛注視。（3）①②③④。18．，，，，，。四．19．（1）（2）（3）（4）20．（1）①②③（2）①②21．（1）（2）（3）①②五．22．（1）（2）23．（1）（2）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（普通班）二選擇題1——8BCACDCCD9——16ADDBDADABCC三．17．（10分）（1）a：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用酸液潤洗；（1分）b：酸式滴定管記錄刻度應(yīng)該為0.10mL；（1分）c：錐形瓶不需要用待測堿液潤洗兩遍；（1分）（2）轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管活塞；搖動(dòng)錐形瓶；錐形瓶中溶液顏色的變化；（3分，每空1分）（3）①偏大②無影響③偏大④偏?。?分，每空1分）18．（6分）MgO或Mg(OH)2或MgCO3、產(chǎn)生白色沉淀、白色沉淀溶解、產(chǎn)生紅褐色沉淀、Mg(OH)2、、、Fe(OH)3（6分，每空1分）四．19．（8分）(1)a＞b=2c(2分)；（2）a＞b＞c(2分)；(3)a=b=2c(2分)；(4)(2分)20．（12分）(1)①>(2分)；②>(2分)；③=(2分)；(2)①>（1分）；Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(2分)；②=（1分）；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)；21．（10分）（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624KJ/mol（2）O2+4H2O+4e－=4OH－N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O（3）①Cu2＋+2e－=Cu②