高二化學(xué)期末試卷帶答案解析考試范圍：xxx；考試時(shí)間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是（

）A．c(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不變

C．c(OH-)增大

D．c(OH-)不變2.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：△H<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高的轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變3.2006年4月22日是第37個(gè)“世界地球日”，宣傳主題是“善待地球——珍惜資源、持續(xù)發(fā)展”。下列活動(dòng)或行為不符合這一主題的是（

）A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)及清潔生產(chǎn)技術(shù)B．采用綠色化學(xué)生產(chǎn)工藝，提高原子利用率，建立環(huán)境友好型化工體系C．大量砍伐森林，以滿足人們對木材的需求D．大力開發(fā)可再生資源，推廣用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃油4.用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性5.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是A．戊烷有3種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成2種一氯代烴6.100ml6mol/LH2SO4與過量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液7.由乙醇制取乙酸乙二酯，最簡便的流程途徑順序正確的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④還原反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥酯化反應(yīng)⑦中和反應(yīng)⑧縮聚反應(yīng)A．②①③⑥

B．①②③⑤⑦

C．⑤②①③⑧

D．①②⑤③⑥8.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰的是A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3OCH39.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（

）①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原．A．⑥②③

B．⑤②③

C．②④⑤

D．①④⑥10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（

）A．該有機(jī)物的分子式為C11H14O3B．該有機(jī)物可能易溶于水且具有水果香味C．該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得

分

二、填空題11.T1溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K=532.4。（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

，T1溫度下，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)濃度分別為c(SO2)="0.0600"mol·L－1，c(O2)="0.400"mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/p>

。（2）該反應(yīng)△S

0，升高溫度，平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”）（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3平衡時(shí)n(SO3)/mol1m反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12①下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)2v(SO2)消耗=v(O2)生成D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化②分析表格中數(shù)據(jù)，1+2

1(填“>”“=”或“<”)，T1

T2(填“>”“=”或“<”)。12.某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ·mol－113665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：（1）乙的相對分子質(zhì)量Mr(乙)＝________。（2）160g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347．2LO2中恰好完全燃燒，得492．8L氣體，冷卻到室溫時(shí)，還剩余224L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為________。甲、乙的分子式：甲________；乙________。（3）1mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol。分13.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________。A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事實(shí)是________(填序號)。A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去14.如右圖所示裝置為在直流電流作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：（1）a為電源的

極。B叫電解槽的

極，電路中流過的電子的數(shù)目為

（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A

，B

。（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入

g

15.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣互為____________________，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_____（填選項(xiàng)字母）；A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子

。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_____PbS

+_____O3

="===_____"PbSO4+_____O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________mol。評卷人得

分

三、推斷題16.以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX

（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。分17.丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：回答下列問題：（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式_____________；（2）E的名稱(系統(tǒng)命名)是_____________；（3）A+G→H的化學(xué)方程式是_____________；（4）W是E的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：3；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，W的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（5）下列說法正確的是_____________(填字母)a．C→D的反應(yīng)條件是NaOH水溶液加熱b．B能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)c．1molDAP-A樹脂最多能消耗2nmolNaOHd．常溫下D的水溶液顯堿性，抑制了水的電離18.某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(所有產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。(1)A的化學(xué)式為________________，畫出B中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；(2)寫出C的電子式：________________；化合物C中顯正價(jià)的是____________元素；(3)寫出化合物C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；(4)下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的有_______________。A．SO2

B．H2O

C．乙烯

D．Na2SO419.1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。（格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)回答下列問題：(1)②和⑤的反應(yīng)類型分別為__________________、____________。(2)反應(yīng)③由C生成D的條件是_____________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，該分子中位于同一直線上的原子最多是___________個(gè)。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是__________，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種（不含立體異構(gòu)）。①1mol該異構(gòu)體最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：320.磷元素生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)P原子價(jià)電子排布圖為____。(2)四(三苯基磷)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1。P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成，物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為____；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為____。(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)開____。(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是________________________________。(6)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。①寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是________、________。評卷人得

分

四、計(jì)算題21.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，試計(jì)算：（1）x的值？（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？（3）5min時(shí)A的物質(zhì)的量濃度？22.（6分）將6.2g有機(jī)物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產(chǎn)物只有H2O和CO2，產(chǎn)物通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。用質(zhì)譜法測得A的分子量為62，寫出其分子式

；若0.2mol的該有機(jī)物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應(yīng)，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

。它在核磁共振氫譜中將會(huì)出現(xiàn)

個(gè)信號峰。評卷人得

分

五、實(shí)驗(yàn)題23.（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是

；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__

___

_。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

____；裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

____。（3）為了安全，在裝置E中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

；（4）某次實(shí)驗(yàn)后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因

。24.（10分）I下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的是_______________①石油的分餾實(shí)驗(yàn)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用②將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液與0.5mol?L﹣1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗④配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中滴加過量氨水即可⑤分離苯和苯酚的混合液，加入少量濃溴水，過濾⑥將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．II某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會(huì)兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有________________（填裝置序號）．（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是______________________（4）你認(rèn)為通過該實(shí)驗(yàn)后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是_______________________評卷人得

分

六、簡答題25.煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3850℃平衡常數(shù)分別為k1=160，K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）CH3COOCH3（l）+H2O（l）（1）則反應(yīng)ΔH3＝___________

制香料的K的表達(dá)式_____________（2）由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%（3）850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①開始時(shí)只加入CO2

、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大小：v正__________v逆(填“＞、＜或＝”)

該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝__________物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度(mol/L)0.20.20.40.4

（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5molB：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol

H2和1.5mol

CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

參考答案1.BD【解析】試題分析：當(dāng)向懸濁液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因?yàn)镃a(OH)2已達(dá)飽和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反應(yīng)了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變，各種離子濃度不變，所以正確的答案選BD。考點(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。2.D【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，A不正確；S是固體，改變固體的質(zhì)量，不影響反應(yīng)速率，B不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，C不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。3.C【解析】略4.D【解析】試題分析：A、金屬鈉在水和煤油界面上下移動(dòng)，證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，正確；B、氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，所以制備時(shí)應(yīng)避免與空氣接觸，煤油覆蓋在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧氣進(jìn)入，正確；C、鋁熱反應(yīng)可以制備熔點(diǎn)高的金屬如錳等，正確；D、套管實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)大試管溫度高小試管溫度低，溫度高先分解不能比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把NaHCO3和Na2CO3藥品互換放置，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)。5.B【解析】A、戊烷有3種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，選項(xiàng)A正確；B、C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：、、、，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CH3—CH2—CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對各3種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成2種一氯代烴：CH3CH2CH2CH2Cl和CH3CHClCH2CH3，選項(xiàng)D正確。答案選B。6.D【解析】選項(xiàng)A和D不能改變氫離子的濃度，反應(yīng)速率不變；氫氧化鈉能中和氫離子，反應(yīng)速率降低，但生成的氫氣的足量降低；醋酸鈉能結(jié)合氫離子生成難電離的醋酸，因此反應(yīng)速率降低，再反應(yīng)過程中，氫離子會(huì)繼續(xù)電離出，因此氫氣的足量是不變的，答案選D。7.D【解析】略8.B【解析】試題分析：在核磁共振氫譜圖中CH3CH2CH3、CH3CH2CH2OH、CH3OCH3均只有二種峰，CH3COCH2CH3有三種峰，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：核磁共振氫譜圖

涉及考點(diǎn)是等效氫9.A【解析】試題分析：CH3CH2CHO→CH3CH2CH2OH→CH2=CHCH3→聚丙烯，其反應(yīng)類型是還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的反應(yīng)類型、有機(jī)合成等知識。10.D【解析】試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故錯(cuò)誤；B、具有水果香味的是酯，但是此有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中無酯的結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C、含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基、羥基，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故錯(cuò)誤；D、能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質(zhì)中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，碳碳雙鍵需要1molH2，苯環(huán)需要3molH2，共需要4molH2，故正確?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物分子式等知識。11.(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<，

減?。?）①AB

②

<，<【解析】試題分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，該反應(yīng)△S<0；△H<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。唬?）①A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化，物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；C、單位時(shí)間內(nèi)2v(SO2)消耗=v(O2)生成，正逆反應(yīng)速不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D、密閉容器中，質(zhì)量守恒，密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選AB。②若在容器乙中投入2molSO3，1+2=1，投入4molSO3,壓強(qiáng)增大，平衡右移2減小，1+2<1；T2時(shí)平衡常數(shù)為12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)12.（1）114（2）10∶24∶1；C2H6O；C8H18（3）2【解析】試題分析：（1）當(dāng)X=1．0燃油全部是乙，根據(jù)乙的燃燒熱計(jì)算乙的物質(zhì)的量，n（乙）==0．2017mol；則M（乙）==114g/mol；當(dāng)X=0時(shí)，燃油全部是甲，依據(jù)甲的燃燒熱計(jì)算甲的物質(zhì)的量==0．5mol，則M（甲）==46g/mol；故填：114；（2）160g混合物燃燒生成二氧化碳物質(zhì)的量為n（CO2）==10mol；生成水的物質(zhì)的量為n（H2O）==12mol；根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素之和與消耗氧氣的氧元素差值計(jì)算；347．2LO2物質(zhì)的量==15．5mol；得到原混合物中含氧元素物質(zhì)的量為n（O）=10×2+12-15．5×2=1mol；所以n（C）：n（H）：n（O）=10：24：1；設(shè)160g混合物物質(zhì)的量為n，甲乙等物質(zhì)的量混合，則114n+46n=160，得到n=1；摩爾質(zhì)量為46g/mol的是乙醇；依據(jù)原子守恒得到乙的分子式為C8H18，所以甲的分子式為C2H6O；乙的分子式為：C8H18，故填：10：24：1；C2H6O；C8H18；（3）1mol混合物完全燃燒應(yīng)放熱==3442KJ；實(shí)際放熱2876KJ；所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合一氧化碳的燃燒熱計(jì)算得到：n（CO）==2mol；故填：2。考點(diǎn)：考查了反應(yīng)熱的的相關(guān)計(jì)算。13.（1）①酸；HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-；HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度；②a．b；（2）C；【解析】試題分析：（1）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n(SO32-)：n(HSO3-)＜1：1，根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；亞硫酸氫鈉溶液中存在HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以亞硫酸根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸氫根；故答案為：酸；HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度；a、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故a正確；b、溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故b正確；c、溶液呈中性時(shí)，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c錯(cuò)誤；故選：ab．故答案為：ab；（2）A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時(shí)，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯(cuò)誤；C、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；故答案為：C?？键c(diǎn)：考查了離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。14.(10分)（1）正；陰；6.02×1022（2）4OH——4e—==2H2O+O2↑；2Cu2++4e—==2Cu（或Cu2++2e-=Cu）（3）4g；CuO【解析】試題分析：B電極質(zhì)量增加依據(jù)電解池原理分析判斷，B為電解池的陰極，A為陽極，a為電源正極，b為電源負(fù)極；電解過程中陽極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；（1）a電極是電源的正極，B是電解槽的陰極，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則析出銅物質(zhì)的量==0.05mol，根據(jù)Cu2++2e-=Cu，可知轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol；數(shù)目是6.02×1022，故答案為：正；陰；6.02×1022；（2）依據(jù)分析可知A為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B為陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；（3）根據(jù)電極反應(yīng)，可知，溶液中減少的元素有Cu和O，如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入CuO恢復(fù)溶液濃度，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則析出銅物質(zhì)的量==0.05mol，依據(jù)元素守恒得到加入氧化銅質(zhì)量=0.05mol×80g/mol=4g，故答案為：4；CuO?？键c(diǎn)：考查了電解原理的相關(guān)知識。15.（1）同素異形體

（2）C

（3）5

（4）是（每空1分）

（5）1、4、1、4

2（每空2分）【解析】（1）氧氣和臭氧都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，所以二者互為同素異形體。（2）S原子和氧原子屬于同一主族，因此將臭氧中的1個(gè)氧原子用原子代替，即得到SO2，所以SO2的結(jié)構(gòu)和臭氧是相似的。（3）根據(jù)臭氧的結(jié)構(gòu)可知，中間的氧原子還有2個(gè)電子沒有參與成鍵，兩側(cè)的氧原子還各有4和電子沒有參與成鍵，因此含有的孤對電子是（2+4+4）÷2＝5。（4）臭氧是V型結(jié)構(gòu)，因此是極性分子。（5）反應(yīng)中S的化合價(jià)從－2價(jià)升高到到＋6價(jià)，失去8個(gè)電子。氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式為PbS+4O3

＝PbSO4+4O216.（1）HCHO（2）（3）2（4）（5）（6）【解析】試題分析：根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。17.（1）CH3CHClCH2OH；（2）丙烯酸甲酯（3）（4）（5）bc；【解析】試題分析：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和（1）的提示可知，結(jié)合CH2=CHCOOH的結(jié)構(gòu)，CH2=CHCH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在堿性條件下水解得A為CH2=CHCH2OH，A與HCl加成可得B，主要為CH3CHClCH2OH，B中的醇羥基再被氧化成羧基，C→D是在氫氧化鈉的醇溶液中將C中消去鹵化氫再生成碳碳雙鍵，所以CCH3CHClCOOH，D為CH2=CHCOONa，CH2=CHCOOH與CH3OH反應(yīng)生成E為CH2=CHCOOCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)得有機(jī)玻璃，由可推知H為，所以G為，則F為，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2OH，故答案為：CH3CHClCH2OH；（2）E為CH2=CHCOOCH3，E的名稱為丙烯酸甲酯，故答案為：丙烯酸甲酯；（3）A為CH2=CHCH2OH，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為；（4）E為CH2=CHCOOCH3，在E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，表示分子中存在醛基和酯基，則為甲酸某酯，其中核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH，故答案為：HCOOC(CH3)=CH2；（5）a．根據(jù)流程C→D是鹵素原子的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液加熱，錯(cuò)誤；b．B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2OH，含有鹵素原子能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)、還原羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；c．1molDAP-A()中2nmol酯基，最多能消耗2nmolNaOH，正確；d．D為CH2=CHCOONa，水解顯堿性，促進(jìn)了水的電離，錯(cuò)誤；故選bc?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)合成與推斷的相關(guān)知識。18.KICl2

略

略

I

ICl+KI=I2+KCl

ABC【解析】試題分析，化合物甲與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則A、B中含有Cl元素；化合物C與KI反應(yīng)生成B和D單質(zhì)，則A、B中含有K元素；B是

KCl，D是I2；C是ICl，A是KICl2。解析：根據(jù)以上分析，(1)A的化學(xué)式為KICl2，畫出

KCl中碘離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；(2)ICl的電子式：；碘吸引電子的能力弱，所以化合物ICl中顯正價(jià)的是I元素；(3)寫出化合物ICl與KI反應(yīng)生成氯化鉀、碘單質(zhì)的化學(xué)方程式：ICl+KI=I2+KCl

；(4)ICl性質(zhì)與氯氣相似，所以ICl能與水反應(yīng)，ICl能氧化SO2，ICl能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：鹵素互化物中半徑大的原子得電子能力小顯正價(jià)，半徑小的原子得電子能力大顯負(fù)價(jià)。19.取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

NaOH的醇溶液并加熱

10

C8H10O2

4【解析】1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷。(格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2)回答下列問題：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A為．對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)．D發(fā)生信息中的格拉澤反應(yīng)生成E為，E與氫氣加成生成1，4-二苯基丁烷。(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(2)反應(yīng)③是鹵代烴的消去反應(yīng)，由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱，故答案為：NaOH的醇溶液并加熱；(3)根據(jù)上述分析，E為，苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，該分子中位于同一直線上的原子最多有10個(gè)，故答案為：；10；(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5)C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式為C8H10O2，①1mol該異構(gòu)體最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基或者是甲酸苯酚酯；②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3，同時(shí)符合條件的F的同分異構(gòu)體有、、、共4種，故答案為：C8H10O2；4。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。20.

不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶

sp、sp2、sp3

3

PCl4＋和PCl6－

P原子沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力

NaOH＋H3PO2===NaH2PO2＋H2O

H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價(jià)依次為＋1、＋3和＋5價(jià)，中心磷原子的正電荷依次升高，導(dǎo)致P—O—H中氧原子的電子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越來越易電離出氫離子，酸性越來越強(qiáng)

BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr

平面三角形

三角錐形【解析】（1）考查價(jià)電子以及排布圖的書寫，P屬于主族元素，P的價(jià)電子指最外層電子，價(jià)電子排布圖為；（2）考查分子的溶解度和雜化類型的判斷，水分子是極性分子，四(三苯基磷)鈀空間構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶，因此四(三苯基磷)鈀不溶于水；碳碳雙鍵中有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，因此是sp2雜化，甲基、亞甲基等中的碳原子有4個(gè)σ鍵，無孤電子對，是sp3雜化，碳碳叁鍵上的碳原子有2個(gè)σ鍵，無孤電子對，是sp雜化；手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，1分子A中含有3個(gè)手性碳原子；（3）考查配位鍵，P最外層有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)，屬于配位鍵的是；（4）本題考查孤電子對的計(jì)算，因?yàn)樾纬梢环N是正四面體的陽離子和一種是正六面體形的陰離子，且P－Cl只有兩種鍵長，因此為PCl4＋和PCl6－，PCl4＋中中性原子P含有孤電子對數(shù)為(5－1－4)/2=0，PCl3中中性原子O含有孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此PCl4＋的鍵角大于PCl3；（5）本題考查含氧酸，含氧酸中的氫原子一種是與中性原子直接相連，一種與氧構(gòu)成羥基，含氧酸電離出的H＋是由羥基上的氫電離產(chǎn)生，如果H3PO3是三元酸，則中性P有三個(gè)羥基，無孤電子對，應(yīng)是sp2雜化，不符合信息，應(yīng)是2個(gè)羥基，即結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)上述分析，H3PO2有1個(gè)羥基，屬于一元酸，與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，H3PO4中含有三個(gè)羥基，可以寫成(HO)nPOm，三種含氧酸的化合價(jià)依次為＋1、＋3、＋5價(jià)，中性P原子的正電荷依次升高，使得P－O－H中氧原子的電子移向P原子，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)；（6）①根據(jù)信息，得出反應(yīng)方程式為BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；三溴化硼中中性原子是B，含有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)(3－3)/2=0，因此價(jià)層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型平面三角形，三溴化磷中性原子為P，有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是含酸酸性比較，主要存在敘述不完整，應(yīng)從含氧酸的通式上入手，先判斷含有羥基的數(shù)目，然后寫出(HO)nPOm，m值越大，P的正電性越高，導(dǎo)致P－O－H中O的電子向P偏移，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)。21.(1)2

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)0.75mol·L－1【解析】試題分析：（1）通過題目可以計(jì)算出D的反應(yīng)速率，，題目已C的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，v（C）：v(D)=0.1:0.1=1:1，所以根據(jù)計(jì)量系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，可知x=2。（2）5min內(nèi)B的反應(yīng)速率可以根據(jù)計(jì)量系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比v（C）：v(B)=2:1,可得v(B)=0.05mol·L－1·min－1。（3）5分鐘時(shí)A的物質(zhì)的量濃度方程：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）開始

amol

amol

0

0轉(zhuǎn)化

1.5mol

0.5mol

1mol

1mol5min

a-1.5

a-0.5

1mol

1mol題目中5min后A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5，可得到物質(zhì)的量之比也為3:5，所以有(a-1.5):(a-0.5)=3:5,可計(jì)算出a=3mol，5min時(shí)A的物質(zhì)的量為3-1.5=1.5mol，考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評：等物質(zhì)的量的反應(yīng)物是一個(gè)比較容易遺漏的已知條件，同時(shí)要牢記計(jì)量系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，利用這個(gè)比值來做題，也常用這個(gè)比值來計(jì)算系數(shù)。還有注意題目給的是平衡時(shí)的濃度還是轉(zhuǎn)化的濃度。22.（6分）

C2H6O2

HOCH2CH2OH

2【解析】略23.【解析】略24.（每空2分）I、③．II（1）有白霧出現(xiàn)，廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成；（2）III和IV；（3）除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；（4）苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)．

【解析】試題分析：I、①石油的分餾實(shí)驗(yàn)必須將溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在燒瓶的支管口處，錯(cuò)誤；②將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液與0.5mol?L﹣1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，其中硫酸銅過量，溶液部位堿性，則不能用于檢驗(yàn)醛基，錯(cuò)誤；③不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗，因?yàn)楸椒右兹苡诰凭_；④配制銀氨溶液：在一定