2025年秋季高一開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷（南京專(zhuān)用）

化學(xué)

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填

寫(xiě)在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：初中復(fù)習(xí)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列傳聞具有科學(xué)依據(jù)的是

A.為提高蔬菜的產(chǎn)量可對(duì)大棚蔬菜施加大量的二氧化碳

B.只要每天堅(jiān)持多飲白酒就可以殺死體內(nèi)的新冠病毒

C.圍爐煮茶時(shí)身邊多放綠植可避免煤氣中毒

D.慶典上放飛的氣球內(nèi)可以填充氮?dú)?/p>

【答案】D

【詳解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，可對(duì)大棚蔬菜施加適量的二氧化碳可以提高蔬菜的產(chǎn)量，但

如果施加大量的二氧化碳，會(huì)抑制植物的呼吸，故不符合題意；

B、多飲白酒，對(duì)人體健康不利，不能殺死體內(nèi)的新冠病毒，故不符合題意；

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C、綠植不能吸收一氧化碳，不能避免煤氣中毒，應(yīng)注意通風(fēng)，不符合題意；

D、氧氣密度小，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，國(guó)慶慶典上放飛的氣球內(nèi)可以填充氯氣，符合題意。

故選D。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.碳酸鈉的化學(xué)式：NaCO3B.2個(gè)氧原子：20

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.1個(gè)鐵離子：Fe2+

【答案】B

【詳解】A、碳酸鈉中，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，碳酸根的化合價(jià)為-2價(jià)，則化學(xué)式為Na2co3,該選項(xiàng)不正

確；

B、用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氧原子表示

為：20,該選項(xiàng)正確；

C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氧是8號(hào)元素，故氧原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有

6個(gè)電子，故氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:該選項(xiàng)不正確;

D、鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，將數(shù)字和正負(fù)號(hào)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，先寫(xiě)數(shù)字，后

標(biāo)正負(fù)號(hào)，數(shù)值為1,省略不寫(xiě)，故鐵離子表示為：Fe3+,該選項(xiàng)不正確；

故選B。

3.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

Mn0

A.Fe°">Fe2O3B.H2O2^>H2

H2S4H；o

C.CuO0>CUSO4D.CO>H2CO3

【答案】c

【詳解】A、鐵在氧氣中點(diǎn)燃產(chǎn)物是四氧化三鐵，并非Fe2O3,該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；

B、過(guò)氧化氫在二氧化鎬催化下分解生成的是氧氣和水，不是氫氣，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意;

C、氧化銅屬于金屬氧化物，能與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銅和水，該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，符合題意;

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D、一氧化碳不與水發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成H2cCh，該轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意。

故選C。

4.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列觀點(diǎn)對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是

A.元素觀：水銀是由汞元素組成

B.轉(zhuǎn)化觀：鐵絲燃燒生成氧化鐵

C.微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子

D.守恒觀：4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，生成20g水

【答案】A

【詳解】A、水銀為金屬汞，是由汞元素組成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;

C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

點(diǎn)燃

2H2+022H2O

D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可知：，則4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，氫氣會(huì)有剩余，則

43236

2g16g18g

不能生成20g水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：Ao

5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行硫酸性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

【答案】D

【詳解】A、傾倒?jié)饬蛩釙r(shí)，瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心，且量筒應(yīng)傾斜，錯(cuò)誤;

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B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一

定不能把水注入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏容^小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使

水沸騰，容易造成酸液飛濺，錯(cuò)誤；

C、存放液體藥品應(yīng)使用細(xì)口瓶，不能用燒杯，錯(cuò)誤；

D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒

蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)

液中，以免污染待測(cè)液，正確。

故選D。

6.元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息正確的是

A.Cr元素的原子序數(shù)為52B.Cr元素屬于非金屬元素

C.Cr元素的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00gD.Cr原子的核外有24個(gè)電子

【答案】D

【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱(chēng)左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鋁元素的原子序數(shù)為24,不符合

題意；

B、由“金”字旁可知，銘屬于金屬元素，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常

省略不寫(xiě)，故銘元素的相對(duì)原子質(zhì)量是52.00,不符合題意；

D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故銘原子的核外有24個(gè)電子，符合題意。

故選D。

7.乳酸亞鐵片的部分說(shuō)明書(shū)如圖所示。下列說(shuō)法不亞建的是

【主要成分】乳酸亞鐵

【化學(xué)式】C6H10FeO6

【用量】成人治療量0.3g~0.6g/日

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【注意事項(xiàng)】服時(shí)忌茶

【規(guī)格】0.1g/片

A.乳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血B.乳酸亞鐵中碳、氧元素質(zhì)量比為1:1

C.乳酸亞鐵由四種元素組成D.乳酸亞鐵可能與茶水中的某些成分反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、乳酸亞鐵中含有鐵元素，可用于治療缺鐵性貧血，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、乳酸亞鐵中碳、氧元素的質(zhì)量比為(12X6):(16X6)=3:4,說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

C、乳酸亞鐵由碳、氫、鐵、氧四種元素組成，說(shuō)法正確，不符合題意；

D、由圖可知，服用乳酸亞鐵片時(shí)忌茶，說(shuō)明乳酸亞鐵可能與茶水中的某些成分反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題

忌、O

故選：Bo

8.“價(jià)類(lèi)二維圖”是從元素化合價(jià)和物質(zhì)所屬類(lèi)別兩個(gè)維度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的坐標(biāo)圖。如圖是銅元

素的“價(jià)類(lèi)二維圖，，，下列說(shuō)法正確的是

八銅元素化合價(jià)

CDEguSOJ

+2

B

+1--------1.

A

0

鹽物質(zhì)金別

單質(zhì)氧化物堿

A.物質(zhì)A能與稀硫酸反應(yīng)生成EB.物質(zhì)B的化學(xué)式為CuO

C.物質(zhì)D是一種白色難溶于水的物質(zhì)D.物質(zhì)D能與稀硫酸反應(yīng)生成E

【答案】D

【詳解】A、物質(zhì)A中銅元素化合價(jià)為0,是銅單質(zhì)Cu,在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫之后，不能與稀

硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以物質(zhì)A不能與稀硫酸反應(yīng)生成E,錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)B屬于氧化物，且銅元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其化學(xué)

式應(yīng)為CU2。，錯(cuò)誤；

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C、物質(zhì)D屬于堿，且銅元素顯+2價(jià)，應(yīng)為氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化銅是藍(lán)色難溶于水的物質(zhì)，不是

白色，錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)D是Cu(OH)2,物質(zhì)E是硫酸銅CuSO4,氫氧化銅能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成CuSCU和H2O,

正確。

故選D。

9.在燒烤活動(dòng)中小明負(fù)責(zé)生火，下列對(duì)他的做法的分析，不合理的是

A.將大塊的木炭砸成小塊——增大可燃物與空氣的接觸面積，燃燒更充分

B.用廢報(bào)紙引燃木炭——使溫度升高到木炭的著火點(diǎn)

C.不時(shí)向燒烤爐中扇風(fēng)——加速二氧化碳擴(kuò)散

D.燒烤結(jié)束后，用水澆滅炭火一降低可燃物的溫度

【答案】C

【詳解】A、將大塊的木炭砸成小塊，能增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更充分，說(shuō)法正確，不符合

題意；

B、用廢報(bào)紙引燃木炭，廢報(bào)紙燃燒放熱，使溫度升高到木炭的著火點(diǎn)，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、不時(shí)向燒烤爐中扇風(fēng)，可以補(bǔ)充氧氣，使燃燒持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D、燒烤結(jié)束后，用水澆滅炭火，其滅火原理是降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，說(shuō)法正確，不符合題意。

故選：Co

閱讀材料，完成下列小題。

木糖醇(C5Hl2。5)是一種甜味劑，白色晶體，易溶于水，溶解時(shí)會(huì)吸收熱量。研究表明，木糖醇的含量

并不影響口香糖的護(hù)齒作用，但過(guò)量攝取木糖醇反而會(huì)引起肥胖、腹瀉等健康問(wèn)題。人的唾液pH為6.6?7」，

若酸性增強(qiáng)會(huì)形成耦齒。如圖為木糖醇與蔗糖在口腔細(xì)菌的作用下pH的變化情況。

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A.木糖醇入口可能會(huì)有清涼的感覺(jué)B.蔗糖在口腔細(xì)菌的作用下酸性會(huì)增強(qiáng)

C.木糖醇的過(guò)量攝入對(duì)身體健康有害D.咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇更利于牙齒健康

11.下列關(guān)于木糖醇的說(shuō)法正確的是

A.木糖醇屬于有機(jī)物B.木糖醇和碳酸所含元素種類(lèi)不同

C.木糖醇中含有22個(gè)原子D.木糖醇中碳、氧元素質(zhì)量比為1:1

【答案】。D11.A

【解析】10.A、木糖醇溶解時(shí)會(huì)吸收熱量。所以木糖醇入口可能會(huì)有清涼的感覺(jué)，故說(shuō)法正確;

B、由圖可知，蔗糖在口腔細(xì)菌的作用下pH變小，酸性增強(qiáng)，故說(shuō)法正確；

C、過(guò)量攝取木糖醇反而會(huì)引起肥胖、腹瀉等健康問(wèn)題，故說(shuō)法正確；

D、由圖可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齒健康，原因是咀嚼木糖醇分解產(chǎn)物比咀嚼蔗糖分解

產(chǎn)物的酸性更弱，更利于保護(hù)牙齒，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D；

11.A、木糖醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、木糖醇中含有碳、氫、氧三種元素，碳酸中也含有碳、氫、氧三種元素，它們所含元素種類(lèi)相同，故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、木糖醇是由木糖醇分子構(gòu)成的，1個(gè)木糖醇分子中含有5+12+5=22個(gè)原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、木糖醇中碳、氧元素質(zhì)量比為(12x5)：(16x5)=3：4,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選Ao

12.已知石蠟的著火點(diǎn)約為190(,蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成。如圖所示，在溫度計(jì)示數(shù)為28(TC以

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上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，會(huì)觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是

鋼制管體

A.缺乏可燃物B.缺乏。2

C.排出的氣流中C02的含量高D.溫度降到了可燃物的著火點(diǎn)以下

【答案】A

【詳解】A、蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成，快速推動(dòng)活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄

滅，故蠟燭熄滅的主要原因是缺乏可燃物，符合題意；

B、快速推動(dòng)活塞，排出的空氣中含有氧氣，蠟燭熄滅不是因?yàn)槿狈ρ鯕?，不符合題意；

C、快速推動(dòng)活塞，排出的氣體是空氣，空氣中二氧化碳的含量很少，故蠟燭熄滅不是因?yàn)榕懦龅臍饬髦卸?/p>

氧化碳含量高，不符合題意；

D、在溫度計(jì)示數(shù)為280。（2以上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，說(shuō)明排出空氣的溫度在280（以上，大于石蠟的著火點(diǎn)，

故蠟燭熄滅不是因?yàn)闇囟冉档搅酥瘘c(diǎn)以下，不符合題意。

故選Ao

13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的組成：取樣，用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿度

B.鑒別蠶絲和羊毛：取樣，灼燒，聞氣味

C.除去N2中混有少量CO：通過(guò)足量灼熱的氧化銅

D.鑒別Na2s。4和AgNCh兩種溶液：取樣，分別向其中加入BaCb溶液，觀察現(xiàn)象

【答案】A

【詳解】A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，用pH試紙測(cè)酸堿度，可判斷溶液組成（酸性、中性或堿性）,恰

好完全反應(yīng)：溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉（中性），鹽酸過(guò)量：溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的鹽酸（酸性），

氫氧化鈉過(guò)量：溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和剩余的NaOH（堿性）能達(dá)到目的，A正確。

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B、蠶絲和羊毛主要成分都是蛋白質(zhì)，灼燒都有燒焦羽毛氣味，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤。

C、CO與灼熱氧化銅反應(yīng)生成CO2，會(huì)引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤。

D、硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，AgNCh與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀AgCl和硝酸鋼，無(wú)

法鑒別，D錯(cuò)誤。

故選Ao

14.分類(lèi)、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下圖中物質(zhì)甲、乙和反應(yīng)①、②為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)和反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)①_反應(yīng)②..

甲---------?乙---------?鹽

A.圖中的甲、乙與鹽三種物質(zhì)不可能含有同一種元素

B.若甲為鹽，則乙可能是單質(zhì)、氧化物、酸、堿或鹽

C.若反應(yīng)①是中和反應(yīng)，則反應(yīng)②不可能是置換反應(yīng)

D.若乙是光合作用的原料，反應(yīng)②可以為復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、若甲是NaOH,乙是Na2cO3，鹽是NaCl,此時(shí)反應(yīng)①是ZNaOH+CO?=Na2cO3+旦0,反應(yīng)②

可以是Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC>2，，甲一鹽可以是NaOH+HCl=NaCl+H2O,甲、乙與鹽都含有鈉元

素，符合轉(zhuǎn)化條件，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、若甲是FeSCU，乙是Fe,鹽是FeCL,反應(yīng)①可以是Mg+FeSC)4=MgSO4+Fe,反應(yīng)②是Fe+2HCl=FeCl#H2九

甲—鹽是FeSO4+BaC12=BaSON+FeC",此時(shí)乙屬于單質(zhì)；

高溫小

若甲是CaCO3,乙是CaO,鹽是CaCb,反應(yīng)①是CaCOs-CaO+CO?，，反應(yīng)②是CaO+ZHCKCaCL+耳0,

甲一鹽是CaCOs+ZHCUCaCL+HQ+CO?「，此時(shí)乙屬于氧化物；

若甲是BaCb,乙是HC1,鹽是AgCl,反應(yīng)①是BaCpH2so4=BaSO42+2HC1,反應(yīng)②可以是

HCl+AgNO3=AgCl^+HNO3,甲一鹽可以是BaCU+2AgNO3=2AgC"+Ba(NO3)2,此時(shí)乙屬于酸；

若甲是Na2co3,乙是NaOH,鹽是Na2so4,反應(yīng)①可以是Na2cO3+Ca(OH)2=CaCC>3，+2NaOH,反應(yīng)②

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可以是2NaOH+H2sC)4=Na2so4+2珥0,甲一鹽可以是Na2cO3+H2sC^NazSOa+HzO+CO/,此時(shí)乙屬于

堿；

若甲是BaCCh,乙是BaCL,鹽是BaSC)4，反應(yīng)①是BaCOs+ZHCbBaJ+HzO+COz九反應(yīng)②可以是

BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1,甲一鹽是BaCC^+H2sO4=BaSC>4J+H2O+CO2T,此時(shí)乙屬于鹽；

該選項(xiàng)正確；

C、若甲是HC1,乙是FeCL,鹽是MgCb,反應(yīng)①是2HCl+Fe(OH)2nFe。+2H?0,反應(yīng)②是

Mg+FeCl2=MgCl2+Fe,甲一鹽是Mg+2HCl=MgCl?+H2，，此時(shí)反應(yīng)②是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，若乙是光合作用的原料，則乙是H2O或C02,

二者均不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成鹽，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

15.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

方案甲：?石灰石卜①,生石灰卜瓦;~~，熟石灰亙r(jià)碳酸鈣

方案乙：I石灰石卜戶氯化鈣苫9碳酸鈣

A.②的基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)

B.X可能是Na2cCh

C.方案乙與方案甲相比，優(yōu)點(diǎn)為步驟少，純度高，耗能低

D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】D

【詳解】A、②為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確，

不符合題意；

B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此X可能是Na2cO3,說(shuō)法正確，不符合題意；

C、方案乙只需兩步，無(wú)需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難

溶的碳酸鈣，所得產(chǎn)品純度高，說(shuō)法正確，不符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及質(zhì)量不變，則石灰石主要成分碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量等于

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二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，因此若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，說(shuō)法錯(cuò)誤,

符合題意。

故選：D。

16.利用如圖裝置連接壓強(qiáng)傳感器，探究不同堿溶液吸收CO?的效果，下列說(shuō)法錯(cuò)送的是

實(shí)驗(yàn)溶液的種類(lèi)溶液的體積/mL溫度FC

①水6020

②飽和石灰水6020

③氫氧化鈉濃溶液6020

④氫氧化鈉濃溶液10020

⑤氫氧化鈉稀溶液6040

A.實(shí)驗(yàn)①是排除水的干擾，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)②③是探究溶液種類(lèi)的影響

C.實(shí)驗(yàn)③⑤是探究溫度的影響D.實(shí)驗(yàn)③④是探究溶液體積的影響

【答案】C

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①用水作為對(duì)照，排除水自身吸收CO2的干擾，故說(shuō)法正確；

B、實(shí)驗(yàn)②（飽和石灰水）與③（NaOH濃溶液）比較不同堿溶液種類(lèi)的影響，故說(shuō)法正確；

C、實(shí)驗(yàn)③（20。0與⑤（40。0溫度不同，溶液的濃度也不同，變量不唯一，無(wú)法探究溫度的影響，故說(shuō)

法錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)③（60mL）與④（100mL）的變量?jī)H為溶液體積，其他條件相同，故說(shuō)法正確。

故選C。

11/27

17.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)①：銅片上留下劃痕，說(shuō)明銅的硬度比黃銅大

B.實(shí)驗(yàn)②：燒杯內(nèi)蠟燭熄滅，說(shuō)明二氧化碳不能也不支持燃燒

C.實(shí)驗(yàn)③：b管內(nèi)氣體能使燃著的木條燒得更旺，說(shuō)明b管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣

D.實(shí)驗(yàn)④：一段時(shí)間后酚猷由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金。在實(shí)驗(yàn)①中，用黃銅片在銅

片上刻畫(huà)，銅片上留下劃痕，這說(shuō)明黃銅的硬度比銅大，而不是銅的硬度比黃銅大，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、在實(shí)驗(yàn)②中，向燒杯內(nèi)傾倒二氧化碳，觀察到蠟燭熄滅。蠟燭熄滅，說(shuō)明二氧化碳不能燃燒(自身不

燃燒)，也不支持燃燒(不能支持蠟燭燃燒)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、實(shí)驗(yàn)③是電解水的實(shí)驗(yàn)，電解水時(shí)，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的試

管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，且兩者的體積比大約是1:2。b管與電源正極相連，產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條

燒得更旺，符合氧氣能支持燃燒的性質(zhì)，所以b管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚獻(xiàn)溶液變紅色。在實(shí)驗(yàn)④中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣

體進(jìn)入到滴有酚獻(xiàn)溶液的氫氧化鈉稀溶液中，氯化氫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)(HCl+NaOH=NaCl+H2O),

當(dāng)氫氧化鈉被完全反應(yīng)后，溶液堿性消失，酚醐由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，該選

項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選Ao

18.工業(yè)甲醇是一種有毒液體，略有酒精的氣味，誤飲會(huì)使人中毒，當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲醇(CH3OH)燃燒

會(huì)生成CO2、CO和H2O,若燒掉12g甲醇生成CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為2：1,則參加反應(yīng)的。2的質(zhì)量

為

A.8gB.32gC.18gD.16g

12/27

【答案】D

【詳解】生成CO2和CO的分子個(gè)數(shù)比為2：1,則二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比為(44x2)：28=22:7,12g

12

甲醇中碳元素的質(zhì)量為12gx(記xl00%)=4.5g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素質(zhì)

量總和等于甲醇中碳元素質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為22x,則一氧化碳的質(zhì)量為7x,

1212

22xx(—x100%)+7xxx100%^=4.5g,x=0.5g,則二氧化碳的質(zhì)量為22x0.5g=llg,一■氧化碳的質(zhì)量為

]x2

7x0.5g=3.5g；12g甲醇中氫元素的質(zhì)量為12gx(-^-xl00%)=1.5g,則生成水的質(zhì)量為1.5g+(xl00%)=13.5g,

18

參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為llg+3.5g+13.5g-12g=16go

故選D。

19.學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CuSO4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：用pH計(jì)測(cè)得CuSO4溶液的pH<7。

實(shí)驗(yàn)二：將表面光亮的鐵釘放入CuSCU溶液中，一段時(shí)間后，溶液變成淺綠色，生成紅色固體，有少量氣

泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)三：向CuSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明CuSCU溶液呈酸性B.實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的反應(yīng)有CuSO4+Fe=FeSC)4+Cu

C.實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的少量氣泡可能為H2D.實(shí)驗(yàn)三中沉淀的成份為BaSCU

【答案】D

【詳解】A、pH<7,溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明CuSCU溶液呈酸性，A正確。

B、鐵與CuSCU反應(yīng)生成FeSO4和Cu,化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSC)4+Cu,B正確。

C、CuSCU溶液呈酸性，鐵與酸反應(yīng)可能生成H2,C正確。

D、CuSCU與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀和Cu(OH)2沉淀，沉淀是兩者混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

20.取248g過(guò)氧化銀(Ag2O2,相對(duì)分子質(zhì)量為248)在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，共產(chǎn)生

32go2,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

13/27

A.XfY過(guò)程中，共有兩種氧化物

B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4

C.Z->W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為16g

△

D.Z->W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Ag2O=4Ag+O2T

【答案】B

【詳解】248g過(guò)氧化銀（Ag2Ch）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，共產(chǎn)生32go2,根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，248g過(guò)氧化銀中氧元素的質(zhì)量為：248gx（*xl00%）

24o

=32g,反應(yīng)后生成的固體中不含氧元素，則該固體是銀單質(zhì)，銀的質(zhì)量為248g-32g=216g；Y-Z中，含有

的固體物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為232g-216g=16g,Y中銀、氧的原子個(gè)數(shù)比為筆:警=2:1,Y的化學(xué)式為

21032

Ag2Oo

A、X-Y過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)是過(guò)氧化銀在加熱的條件下生成氧化銀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

=

2Ag2O22Ag2O+O2T，該過(guò)程中共有兩種氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由分析可知，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是氧化銀（Ag2。），其中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為（108x2）:16=27:2,

故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、X—Y過(guò)程中，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為248g-232g=16g,又因該反應(yīng)一共產(chǎn)生32g氧氣，故Z—W過(guò)程中產(chǎn)

生的氧氣質(zhì)量為32g-16g=16g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、Z-W的反應(yīng)中Ag2。、Ag、O2的個(gè)數(shù)比為萼:筆:警=2:4:1,則Z-W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

232iUo52.

△

=

2Ag2O4Ag+O2T，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

14/27

故選B。

第n卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題：本題共8個(gè)小題，共60分。

21.（6分）非遺技藝打鐵花是“高溫物理+氧化化學(xué)+力學(xué)技巧”的完美結(jié)合，它承載了中國(guó)古代工匠的智慧

與勇氣。打鐵花的主要原料為生鐵、鋸末等。

L打鐵花的原理

（1）如圖是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中X等于o鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)變化中容易—

（填“得”或“失”）電子。

（2）打鐵花的“花”諧音“發(fā)”，像煙花一樣絢爛。實(shí)驗(yàn)室探究氧氣性質(zhì)時(shí)，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，也能呈

現(xiàn)出火樹(shù)銀花的景象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是o

n.打鐵花的技巧

表演時(shí)，打花者先將生鐵放到熔爐加熱至1600（熔化，用生煙舀出鐵水拋起，再用木板奮力一擊。

（3）由教材實(shí)驗(yàn)可知，鐵絲在空氣中不能燃燒，但是“打鐵花”能使鐵在空氣中劇烈燃燒的原因

是o

【答案】

（1）14失

點(diǎn)燃

（2）3Fe+2O2^=Fe3O4化合反應(yīng)

（3）鐵水與空氣的接觸面積更大

【詳解】

（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。鐵的質(zhì)子數(shù)為26,則2+8+X+2=26,解得X=14；鐵原子的最外

層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)變化中容易失電子；

15/27

（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2C）2-Fes?！?；該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)

生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)；

（3）鐵絲在空氣中不能燃燒，但是“打鐵花”時(shí)，鐵水被拋起并用木板奮力一擊，使鐵水變成細(xì)小的鐵屑,

增大了與氧氣的接觸面積，從而能在空氣中劇烈燃燒；

22.（6分）我國(guó)某鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽，冬天撈堿”的說(shuō)法，這里的“鹽”是指氯化鈉，“堿”是指碳酸鈉。

兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

5o

4

8o

越3o

感

融2o

1O

溫度廣C

（1）氯化鈉在水中解昌出的陰禺子是（填后子符號(hào)）。

（2）夏天曬“鹽”時(shí)，湖水中析出較多晶體，此時(shí)湖水中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）；冬

天撈“堿”后，湖水中的一定是飽和的。

（3）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,則在20℃時(shí)的飽和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（4）將一定量的飽和碳酸鈉溶液從28℃升溫至50C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”或“變小”

或“不變，，）；分別將等質(zhì)量的飽和碳酸鈉溶液和飽和氯化鈉溶液從50℃降溫至28℃,所得碳酸鈉溶液和氯化

鈉溶液中，前者與后者溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法確定

【答案】

(1)ci-

(2)NaCl、Na2cO3Na2cO3

(3)9：34

（4）不變B

16/27

(2)NaCl、FeCl2

(3)H20

(4)燒杯/玻璃棒/漏斗(合理即可)

【分析】向廢水中加入過(guò)量的鐵，可以把銅還原出來(lái)，過(guò)濾得到銅、鐵，再向固體中加入過(guò)量的鹽酸，可

以把鐵除去，這時(shí)的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽

酸向其加入過(guò)量的B,氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。

【詳解】

(1)由分析可知，步驟②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T；

(2)溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉；

(3)生成物中有4個(gè)鐵原子、12個(gè)氫原子、12個(gè)氧原子，反應(yīng)物中有4個(gè)鐵原子、8個(gè)氫原子、10個(gè)氧

原子，所以完成步驟④的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(4)操作I、II、III均進(jìn)行的操作名稱(chēng)為：過(guò)濾；該操作中使用的玻璃儀器名稱(chēng)是：燒杯、漏斗、玻璃棒。

24.(7分)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，試回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)海水淡化：小明同學(xué)取少量海水，用如圖所示裝置進(jìn)行了蒸儲(chǔ)法淡化海水的模擬探究實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)

說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))。

A.蒸播過(guò)程中a試管里溶質(zhì)的質(zhì)量變小

B.增加導(dǎo)管的長(zhǎng)度可以使水蒸氣的冷凝效果更好

C.蒸儲(chǔ)主要是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物進(jìn)行分離

鑒別海水與蒸儲(chǔ)水的化學(xué)方法之一是向其中加入AgNCh溶液，寫(xiě)出海水中含量最多的鹽與AgNO3溶液發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

18/27

(2)海水曬鹽：下列關(guān)于海水“曬鹽”的敘述中，不正確的是(填字母序號(hào))。

A.海水“曬鹽”主要是利用了降溫結(jié)晶的方法

B.鹽場(chǎng)需要建在陽(yáng)光充足、風(fēng)力大、雨量少的地方

C.結(jié)晶池中析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液

D.海水“曬鹽”得到食鹽后的母液可用于提取多種化工原料

(3)海水制鎂：海水“曬鹽”后剩下的苦鹵也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、

濱等元素組成的鹽。向其中加入熟石灰，將苦鹵中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，向氫氧化鎂中加入鹽酸,

可將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂。向熔融狀態(tài)的氯化鎂中通入直流電，即可得到金屬鎂。上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生

的化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是。

【答案】

(1)BCNaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

(2)A

(3)Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子/OH-+H+=H2O

【詳解】

(1)A、蒸儲(chǔ)過(guò)程中，水被蒸發(fā)出去，a試管里溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；B、增加導(dǎo)管的

長(zhǎng)度，能使水蒸氣與空氣充分進(jìn)行熱交換，使水蒸氣的冷凝效果更好，正確；C、蒸儲(chǔ)主要是利用物質(zhì)的

沸點(diǎn)不同將混合物進(jìn)行分離，通過(guò)控制溫度，使沸點(diǎn)低的物質(zhì)先汽化，再冷凝收集，正確；故選BC；

海水中含量最多的鹽是氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為

NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3;

(2)A、海水"曬鹽"主要是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是降溫結(jié)晶，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響

較小，敘述錯(cuò)誤，符合題意；

B、鹽場(chǎng)需要建在陽(yáng)光充足、風(fēng)力大、雨量少的地方，有利于水分蒸發(fā)，敘述正確，不符合題意；

C、結(jié)晶池中析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液，因?yàn)橛芯w析出，說(shuō)明溶液達(dá)到了該溫度下氯化鈉的

19/27

飽和狀態(tài)，敘述正確，不符合題意；

D、海水"曬鹽"得到食鹽后的母液中還含有多種物質(zhì)，可用于提取多種化工原料，敘述正確，不符合題意；

故選：A；

(3)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子或OH+H』

H2OO

25.(7分)圖中A?K是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。且分別由H、C、N、0、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的

一種或幾種元素組成。其中C、G是單質(zhì)，且C是提煉量最大的金屬；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；A、D是鹽，D是一種鉀鹽且是草木灰的成分之一。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)A系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。

(1)A與C反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類(lèi)型為

(2)寫(xiě)出D與I反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(3)寫(xiě)出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)寫(xiě)出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】

(1)置換反應(yīng)

(2)K2cCh+Ca(OH)2=CaCO3i+2KOH

通電

(3)2H2O^=2H2f+O2T

A

(4)CO+CuO=Cu+CO2

【分析】圖中A?K是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。且分別由H、C、N、0、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的

20/27

一種或幾種元素組成，其中C、G是單質(zhì)，且C是提煉量最大的金屬，所以C是鐵；F、H、J、K是氧化物,

且J中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17X100%=20%,所以J可能是氧化銅；

A、D是鹽，D是一種鉀鹽且是草木灰的成分之一，所以D是碳酸鉀；氧化物H會(huì)與氧化銅反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化

成鐵，所以H是一氧化碳，氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化成氧化物K,所以K是二氧化碳，單質(zhì)G會(huì)與鐵反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成

氧化銅，所以G是氧氣；氧氣和氧化物F可以相互轉(zhuǎn)化，所以F是水；I會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，會(huì)與水相互

轉(zhuǎn)化，所以I是氫氧化鈣，E會(huì)與碳酸鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)化成水和B,所以E是硫酸，B是鹽酸，鹽

A會(huì)與鹽酸、鐵反應(yīng)，所以A是硝酸銀，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

【詳解】

（1）A與C的反應(yīng)是硝酸銀和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，屬于的基本反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)；

（2）D與I的反應(yīng)是碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為：K2cO3+Ca（OH）

2=CaCO31+2KOH；

酗

（3）F-G的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2。2H2T+O2T；

（4）H與J的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為:

A

CO+CuO=Cu+CO2o

26.（8分）以閃鋅礦［主要成分ZnS,少量FeS、CdS（硫化鎘）］為原料制備硫酸鋅的流程如下:

02過(guò)量稀硫酸02鋅粉

閃鋅礦ZnSC）4溶液

濾渣2Zn和Cd

so2濾渣1

（1）“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO?。寫(xiě)出ZnS與OZ高

溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型為=

②“酸浸”所得濾液中陽(yáng)離子有Cd"、Fe2+>Fe3+和（填離子符號(hào)）。

（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

21/27

170℃.

反應(yīng)I4FeSO4+O2+4H2O=2Fe2O3J+4H2SO4

反應(yīng)nFe2（SO4）3+3H2O二空Fe2O3+3H2SO4

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫(xiě)一種）。

②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)I和反應(yīng)II前后的變化情況分別為（填字母）o

A.升高降低B.升高不變C.不變降低D.降低升高

（4）“除鎘過(guò)濾”前需先測(cè)定溶液中CdS。,濃度，計(jì)算所需鋅粉質(zhì)量的理論值［加理論（Zn）］。如圖所示的是實(shí)

際參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比m實(shí)際fn，分別為1.2和1.0時(shí)，除鎘率隨時(shí)間的變化。

m理論（Zn）

I0o

%8o

、

樹(shù)6o

嘿

4o

魅

2O

020406080100120

時(shí)間/min

①金屬活動(dòng)性：ZnCd(填“>”或“<”)

②除鎘率接近100%時(shí)，血實(shí)際的原因是______

m理論（Zn）-

【答案】

高溫

(1)2ZnS+302-2ZnO+2SO2

（2）復(fù)分解反應(yīng)H+、Zn2+

（3）作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B

（4）>溶液中的硫酸（或H+）消耗Zn

【詳解】

（1）由“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO2可知，ZnS與

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高溫

高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NnS+3O2=2ZnO+2SO2o故填:

,高溫

2ZnO+3O22ZnO+2SO2o

（2）①“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)硫酸鹽和水的反應(yīng)，都是兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。

②“酸浸”時(shí)稀硫酸過(guò)量，“酸浸”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以“酸浸”所得濾液

中陽(yáng)離子有Cd?+、Fe?+、Fe3+和H+、Z故填：山、Zn2+0

（3）①由反應(yīng)I和反應(yīng)II可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：

作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。

②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)I中由反應(yīng)物硫酸亞鐵中的+2價(jià)升高到生成物氧化鐵中的+3價(jià)，反應(yīng)n中反應(yīng)物硫酸

鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價(jià)，反應(yīng)前后不變。故選：B?

（4）①由流程圖可知，“除鎘過(guò)濾”時(shí)，鋅能將CdSC>4中的鎘置換出來(lái)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。故填:

>o

②由于稀硫酸過(guò)量，除鎘率接近100%時(shí)，m實(shí)際巴>1的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或

m理論（Zn）

H+）消耗Zn。

27.（11分）二氧化碳已成為社會(huì)的熱點(diǎn)話題。

I.二氧化碳的制備

（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳需在上圖中選用ACG與（填字母序號(hào)）組合；為能方便控制反

應(yīng)，可將上述某個(gè)儀器換成（填儀器名稱(chēng)）。

II.二氧化碳的性質(zhì)

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小組同學(xué)利用下圖裝置探究了二氧化碳與焦炭的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣）。

（3）C裝置的作用是。

（4）能說(shuō)明二氧化碳與焦炭發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象有：A中固體逐漸減少，。

III.二氧化碳的應(yīng)用

2021年中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展。在國(guó)際上

首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成。具體合成的原理是：科學(xué)家們先將二氧化碳用無(wú)機(jī)催化劑還原為

甲醇，然后將甲醇轉(zhuǎn)化成為三碳化合物，接下來(lái)再將三碳化合物合成為六碳化合物，最后聚合成為淀粉。

圖1囹2圖3

（5）由CO2制甲醇的反應(yīng)原理：二氧化碳和氫氣在多原子金屬簇催化劑表面吸附，逐步轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的甲醇

（CHQ）和另一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o該反應(yīng)受催化劑等外界條件的

影響如下圖。分析圖像可知：催化效果最佳的是催化劑（填2“、冶“、箋”），合適的溫度是,

壓強(qiáng)是o

（6）人工合成淀粉目前面臨的較大問(wèn)題之一是氫氣的制備問(wèn)題?？茖W(xué)家正致力于光催化分解水（如圖3所

示）。相較于電解水，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是。

【答案】

（1）水槽

（2）F分液漏斗（或注射器或帶多空隔板的大試管）

（3）檢驗(yàn)CO?是否除盡

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（4）集氣瓶中收集到無(wú)色氣體

催化劑

（5）CO2+3H2CH3OH+H2OA200℃6MPa

（6）利用太陽(yáng)能，節(jié)約能源（成本低、環(huán)保等合理即可）

【詳解】

（1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱(chēng)是水槽。故填：水槽。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生裝置是固液常溫型，收集用向上排空氣

法，需要的儀器有錐形瓶、集氣瓶、雙孔導(dǎo)管、長(zhǎng)頸漏斗，需在上圖中選用ACG與F組合；為能方便控制

反應(yīng)，可將上述的長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗，通過(guò)分液漏斗活塞控制液體流速?gòu)亩刂品磻?yīng)速率。故填：F；

分液漏斗（或注射器或帶多空隔板的大試管）。

（3）B中氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，所以C裝置中澄清石灰水作用是檢驗(yàn)CO?是否除盡。故填：檢

驗(yàn)CO?是否除盡。

（4）二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳難溶于水，可觀察到：A中固體逐漸減少，集氣瓶中收

集到無(wú)色氣體。故填：集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

（5）二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

催化劑

CO2+3H2^=CH3OH+H2O；根據(jù)圖1分析可知，催化劑A相同時(shí)間反應(yīng)生成的甲醇的質(zhì)量多，催化效

果最佳；根據(jù)圖2可知，催化效果最合適的溫度是20（FC,壓強(qiáng)是6MPa。此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較高，且

壓強(qiáng)較容易達(dá)到。雖然60Mpa壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率更高，但是壓強(qiáng)較難達(dá)到。

（6）光催化分解水，相較于電解水，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是利用太陽(yáng)能，節(jié)約能源，成本低、環(huán)保。故填：利

用太陽(yáng)能，節(jié)約能源（成本低、環(huán)保等合理即可）。

28.（10分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。