第15講酸、堿、鹽探究實(shí)驗(yàn)題

2023年中考化學(xué)各題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)講義（人教版）

第一部分：中考真題

1、化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，研究金屬與鹽溶液反應(yīng)，他們將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶

液中，觀察到有藍(lán)色沉淀和氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后靜置，上層清液為無(wú)色。他們對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興

趣。

【查閱資料】（1）鈉是一種活潑金屬常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

（2）Na2s溶液顯中性

結(jié)合信息請(qǐng)你寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

【提出問題】上層清液中溶質(zhì)的成分是什么？

提出猜想】猜想一：Na2s猜想二：Na2s0”CuS04；猜想三：。

請(qǐng)分析：猜想二（填“合理”或“不合理”），理由是o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取上庭蒲液少許于試管中，;猜想一成『

【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬《填彳能”或“不能”）把位于后面的金屬

從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。

【解答】解：【查閱資料】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na0H+CuS04

=Cu（OH）2!+Na2S04；

【提出猜想】分析反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，故

猜想三為Na2s0,和NaOH；猜想二不合理，因?yàn)樯蠈忧逡簽闊o(wú)色，所以上層清液中一定不含硫酸銅；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】證明氫氧化鈉是否存在，可選用無(wú)色酚酥試液或硫酸銅溶液等與氫氧化鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)

象的試劑；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】鉀、鈣、鈉能和水反應(yīng)，因此不能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

故答案為：

【查閱資料】2Na0H+CuS04=Cu（OH）zI+Na2s0&；

【提出猜想】Na￡04和NaOH；不合理；上層清液為無(wú)色，硫酸銅溶液為藍(lán)色；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】滴加無(wú)色酚麟試液；溶液不變色

【拓展延伸】不能。

2、皮蛋是我國(guó)一種傳統(tǒng)風(fēng)味蛋制品。某化學(xué)課外小組的同學(xué)查閱資料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：

生石灰、純堿和食鹽。同學(xué)們向這三種物質(zhì)中加入足量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)

行探究。

小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH和(填化學(xué)式)。一定含有

NaOH的原因是①CaO+HzO-Ca(OH)2；②(用化學(xué)方程式表示)。

【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】猜想①：Ca(OH)2

猜想②：Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如下兩種方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

方案一：甲同學(xué)取少量濾液于試管中，通入二氧化碳?xì)怏w，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。從而得出猜想②成

立。同學(xué)們一致認(rèn)為，通過該實(shí)驗(yàn)不足以得出其結(jié)論，原因是0

方案二：乙和丙同學(xué)分別取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。乙同學(xué)觀察到,證明猜

想②正確。丙同學(xué)卻沒有觀察到明顯現(xiàn)象，你認(rèn)為原因可能是0

【拓展延伸】證明猜想②正確后，同學(xué)們想進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證明濾液中存在NaOH.于是，繼續(xù)進(jìn)行如

下探究：

【查閱資料】氯化鋼溶液顯中性。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟I:取少量濾液于試管中，有白色沉淀產(chǎn)生濾液中含有NaOH

滴加過量氯化鋼溶液，靜置

步驟II:取步驟I中的上層清—

液少量于試管中，滴加酚醐溶

液

【反思評(píng)價(jià)】

丁同學(xué)認(rèn)為步驟n中的酚醐溶液也可用硫酸鎂溶液替代，你是否同意他的觀點(diǎn)，并說明理

由：。

【答案】NaCl；Na2cOs+Ca(OH)2—CaCO3I+2NaOH?

【實(shí)驗(yàn)探究】

也可能不含有碳酸鈉；產(chǎn)生氣泡；加入的稀鹽酸太少，不足以和氫氧化鈉反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

溶液變紅色。

【反思評(píng)價(jià)】

不同意，硫酸鎂能和過量的氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)。

【分析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鈉；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酬試液變紅色；

硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鎂。

【解答】解：濾液中的溶質(zhì)一定含有反應(yīng)生成的NaOH和不能和其它物質(zhì)反應(yīng)的氯化鈉；

一定含有NaOH的原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧

化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca0+H20=Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)=—CaCO3I+2NaOH?

故填：NaCl；Na2C03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH()

【實(shí)驗(yàn)探究】

方案一：通過該實(shí)驗(yàn)不足以得出其結(jié)論，原因是也可能不含有碳酸鈉。

故填：也可能不含有碳酸鈉。

方案二：乙和丙同學(xué)分別取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。乙同學(xué)觀察到產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c

和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉，證明猜想②正確，丙同學(xué)卻沒有觀察到明顯

現(xiàn)象，原因可能是加入的稀鹽酸太少，不足以和氫氧化鈉反應(yīng)，也就不能和碳酸鈉反應(yīng)了。

故填：產(chǎn)生氣泡；加入的稀鹽酸太少，不足以和氫氧化鈉反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟I：取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鋼溶液，靜置，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋼

反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉；

步驟H：取步驟I中的上層清液少量于試管中，滴加酚麟溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化

鈉。

故填：溶液變紅色。

【反思評(píng)價(jià)】

不同意，硫酸鎂能和過量的氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)，影響對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。

故填：不同意，硫酸鎂能和過量的氯化領(lǐng)反應(yīng)生成白色沉淀硫酸領(lǐng)。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

3、在消防安全進(jìn)校園活動(dòng)中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組收集滅火

后殘留的白色固體，探究其成分。(不考慮雜質(zhì)的影響)

【查閱資料】

(1)干粉滅火器的主要成分為碳酸氫鈉(NaHCOs)。

(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。

(3)碳酸氫鈉溶液呈堿性，且與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)。

【提出猜想】猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；

猜想二：固體成分為；

猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小明同學(xué)取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無(wú)色酚無(wú)色酚醐溶液變猜想一成

獻(xiàn)溶液紅立

【提出質(zhì)疑】小剛認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確,理由是

【實(shí)驗(yàn)探究】小明和小組其他同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①____________澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉

②另取少量白色固體于試管中，加水—發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液為____________;固體中含有碳酸

鈉

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三正確。

【拓展延伸】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：

【分析】碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酬試液變紅色；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

【解答】解：【提出猜想】

猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；

猜想二：固體成分為碳酸鈉；

猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。

故填：碳酸鈉。

【提出質(zhì)疑】

小剛認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚麟試液變紅色。

故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酬試液變紅色。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取適量白色固體于試管中，澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉

加熱，把氣體通入澄清石灰水（反應(yīng)生成了二氧

中化碳）

②另取少量白色固體于試管產(chǎn)生白色沉淀（碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

中，加水使之完全溶解，再滴酸鈉和氯化鈣反應(yīng)N^COs+CaC12^=CaCOsI

加氯化鈣溶液生成白色沉淀碳酸+2NaCl；固體中含有碳酸鈉

鈣和氯化鈉）

故填：取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中；產(chǎn)生白色沉淀；Na2C03+CaCl2—CaC03

3+2NaClo

【拓展延伸】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHC03==Na2cO3+H2O+CO2t。

故填：2NaHC03=^=Na2C03+H20+C02f。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

第二部分：考點(diǎn)解讀

第一：什么是探究實(shí)驗(yàn)題

一個(gè)完整的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容一般包括以下8個(gè)環(huán)節(jié):提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、

搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流。

每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和意義如下：

【提出問題】能從日常現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)一些有探究?jī)r(jià)值的問題;能比較清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題。

【猜想與假設(shè)】能針對(duì)問題提出合理的猜想與假設(shè);能依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對(duì)猜想和假設(shè)進(jìn)行初步論

證。

【制訂計(jì)劃】通過老師的指導(dǎo)或小組討論,提出活動(dòng)方案,制訂科學(xué)探究活動(dòng)計(jì)劃;根據(jù)具體問題設(shè)計(jì)化

學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,具有控制實(shí)驗(yàn)條件的意識(shí)。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】能積極參與化學(xué)實(shí)驗(yàn);順利完成實(shí)驗(yàn)操作；能在實(shí)驗(yàn)中做到觀察與思考相結(jié)合。

【搜集證據(jù)】學(xué)習(xí)運(yùn)用多種方式對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行觀察;對(duì)觀察和測(cè)量的結(jié)果進(jìn)行記錄,能運(yùn)用圖表

等形式加以表述;學(xué)會(huì)多種搜集證據(jù)的方法。

【解釋與結(jié)論】能對(duì)事實(shí)和證據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單加工與整理,判斷證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系；能依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)

對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類;對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出正確的結(jié)論;認(rèn)識(shí)知識(shí)之間的

聯(lián)系，形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。

【反思與評(píng)價(jià)】有對(duì)探究結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)的意識(shí);能對(duì)探究過程進(jìn)行反思,提出具體的改進(jìn)建議。

【表達(dá)與交流】能用書面方式明確表述探究的過程和結(jié)果。

第二：如何解題

1.抓好基礎(chǔ)：綜合性實(shí)驗(yàn)探究題看似文字繁多，涉及的化學(xué)知識(shí)比較寬泛，表面看起來(lái)題型很多，變

化多樣，實(shí)際上多是以課本中重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所涉及的原理、方法等為載體，考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)

驗(yàn)技能。因此，把握好教材中的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)是解決此類問題的基礎(chǔ)。

2.認(rèn)真讀題，找出探究?jī)?nèi)容：綜合性實(shí)驗(yàn)探究題一般題目較長(zhǎng)，需要我們沉下心來(lái)，仔細(xì)讀題，在答

題時(shí)一定要通讀全題，找出需要探究的問題，這樣才能做到心中有數(shù)，避免盲目答題。切忌斷章取義，

做一空，讀一段。

3.仔細(xì)審題，發(fā)掘有效信息：在通讀全題的前提下，一定要針對(duì)題中的每一個(gè)問題仔細(xì)審題，找出題

干中的關(guān)鍵字、詞、關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及重要的提示（如題中的“查閱資料”等）。從中發(fā)掘出有效信

息，為順利作答奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

第三部分：自主練習(xí)

1、我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。

純堿的用途非常廣泛，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反

應(yīng)后試管中殘留廢液進(jìn)行探究。

［無(wú)色酚酎1稀鹽酸

實(shí)蛉1實(shí)蠟2

【實(shí)驗(yàn)1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無(wú)色酚酸溶液，觀察到溶液變成_____色。

【實(shí)驗(yàn)2】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是o同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)

后的廢液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HC1

猜想二：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2C03

猜想三：廢液中的溶質(zhì)可能是o

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)轵?yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案一：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清

猜想二正確

石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生—

方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚獻(xiàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認(rèn)為猜想一正確。

【進(jìn)行討論】同學(xué)們一致認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確，理由是O

【進(jìn)行總結(jié)】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮o

稀鹽酸的質(zhì)量/g

(1)產(chǎn)生C02的質(zhì)量為克。

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出具體的解題過程，下同)

(3)滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2、FeCOs能用于制備可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ郴瘜W(xué)興趣小組對(duì)其制備和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

1.溶液pH大于8.8時(shí),Fe"完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)z沉淀。

2.FeCOs固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3?

3.FeCk溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色絮狀物；而FeCk溶液中滴加KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色

絮狀物。

5.堿石灰的主要成分是NaOH和Cat)。

探究一FeCOs的制備

(1)該興趣小組用pH=ll.9的Na2c溶液和FeSO&溶液在燒杯中制備FeCOs時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是

_________(填字母)。

A將FeSO&溶液與NazCOs溶液同時(shí)加入到燒杯中

B將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2c溶液的燒杯中

C將Na2c溶液緩慢加入到盛有FeSO,溶液的燒杯中

(2)制備FeC03的化學(xué)方程式是o

探究二FeCOs的性質(zhì)探究

【提出問題】久置于空氣中的FeCOs固體的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：FeC%猜想2：FeCOs和Fe(OH)3猜想3：

【定性探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體于試管中，加入足量的稀鹽

固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生—不成立

酸

取少量上述反應(yīng)后溶液于試管中，滴

—猜想2成立

加KSCN溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】久置于空氣中的FeCOs固CK的成分是FeC%和Fe(OH)3。

【定量探究】該興趣小組為進(jìn)一步確定固體中FeC%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g固體做了如下圖所示的補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)。

溶液

BCD

(1)裝置C中足量NaOH溶液的作用是o(用化學(xué)方程式表示)

(2)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N的目的是。

(3)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)過程，下列說法不正確的是o

A裝置A中加入的稀硫酸可用稀鹽酸代替

B裝置B的作用是除去水蒸氣

C如果去掉裝置D,會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.44g,則固體中FeC%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%

3、今天是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開放日，小明帶著包脫氧劑和一包食品干燥劑走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和小組同學(xué)一起開始了

令人興奮地探究之旅(忽略實(shí)驗(yàn)過程中空氣的影響)。

【查閱資料】脫氧劑成分是鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉；

食品干燥劑的成分是生石灰。

探究活動(dòng)一：脫氧劑脫氧原理

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

⑴取適量脫氧劑于大試管中，加足量的水振蕩，充分溶解后過濾，得到濾液A和濾渣甲；

(2)向?yàn)V渣甲中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得到黃色溶液，溶液底部有黑色不溶物。

【得出結(jié)論】脫氧劑脫氧的原理是鐵粉與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹。

探究活動(dòng)二：探究食品干燥劑是否變質(zhì)

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(1)取一包干燥劑放入小燒杯中，加入適量的水，充分?jǐn)嚢韬?，用手觸摸燒杯外壁，發(fā)燙，過濾，得到濾

液B和濾渣乙；

(2)向?yàn)V渣乙中加入足量的稀鹽酸，可觀察到固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此判斷濾渣乙中有CaC(k

【得出結(jié)論】該干燥劑(選填“完全”或“部分”或“沒有”)變質(zhì)。

探究活動(dòng)三：探究溶液混合后溶質(zhì)的成分

小組同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中的濾液A和濾液B倒入廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成，過濾后得到濾液C,他

們對(duì)C中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。

【提出猜想】

猜想一:___________

精想二：NaCRNaOH、Na2CO3

猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明按照自己設(shè)計(jì)的方方案進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取少量濾液C于試管中，

無(wú)明顯現(xiàn)象猜想___________不正確

加入足量的氯化鋼溶液

(2)繼續(xù)向步驟(1)所得溶液猜想三正確

有白色沉淀生成

中通入二氧化碳

【反思評(píng)價(jià)】小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認(rèn)為根據(jù)步驟(2)的現(xiàn)象不足以證明猜想三是正確的，理由是

小明經(jīng)過認(rèn)真思考后，對(duì)步驟(2)進(jìn)行了修改，并做了下面的實(shí)驗(yàn)，最終得出了正確的結(jié)論，記錄如下。

請(qǐng)你完善實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

—有白色沉淀生成猜想三正確

4、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。

(1)為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標(biāo)簽①、②，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或反應(yīng)的化學(xué)方程式

取少量未知液于①②兩支試管①中無(wú)明顯現(xiàn)象①中原溶液為______

中，分別加入碳酸鈉溶液②中產(chǎn)生白色沉淀②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)繼續(xù)探究②試管反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉

猜想二：

猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

——猜想三成立

5、加熱碳酸氫鐵時(shí)聞到了刺激性氣味，引起了同學(xué)們對(duì)氨氣的興趣，決定對(duì)其進(jìn)行探究。

（一）探究性質(zhì)與變化

【實(shí)驗(yàn)方案】如圖所示

葩

再

入

滴

拈

濃

酸

鹽

士

楣

有

滴

有

浸

酎

幽

酚

液

試

濃

試[-集氣瓶

at液

蒸

性杯燒杯的

氨AB

的

白

水

解

水

紗匚LO■-小瓶蓋

布

實(shí)瞼-

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

（1）實(shí)驗(yàn)一中的現(xiàn)象是=

（2）實(shí)驗(yàn)二中先滴入濃氨水，一段時(shí)間后，再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是：①集氣瓶中從

下至上出現(xiàn)白煙，②（寫一點(diǎn)）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（3）微觀上，說明微粒具有的性質(zhì)是。宏觀上，從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析，你得出的結(jié)論是

（寫一點(diǎn)）。

【反思與評(píng)價(jià)】

（4）實(shí)驗(yàn)二避免了實(shí)驗(yàn)一的不足，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）。

（二）驗(yàn)證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比

【查閱資料】

⑸氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)：2NH3+3CUO△3X+Nz+3HOX的化學(xué)式是。

【設(shè)計(jì)方案】如圖所示：（假定氮?dú)獗煌耆眨?/p>

【數(shù)據(jù)處理與誤差分析】

充分反應(yīng)后，測(cè)得A、B、C三個(gè)裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下表所示

裝置ABC

數(shù)據(jù)減少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g

⑹甲同學(xué)利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù)，乙同學(xué)利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算出的氮、

氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符，分析產(chǎn)生誤差的原因是o

（7）若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，與理論值是否相符？寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程證明你的結(jié)論o

（三）探究用途與制法

（8）在一定條件下，可用氮?dú)夂蜌錃庵频冒睔?。工業(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥（NHjzSO,,施肥時(shí)，要避免與之

混用的是（填序號(hào)）。

A.硝酸鉀B.草木灰（主要成分是K2c。3）

C.熟石灰D.氯化鉀

⑼工業(yè)上生產(chǎn)的（NHJZSO,中常?；煊猩倭縆C1,檢驗(yàn)其是否含有KC1的操作方法是。

6、有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種幾種。為了確定其成分，某

興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（微溶性物質(zhì)按可溶處理）。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。由此

小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。

【討論交流】有的同學(xué)對(duì)小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其結(jié)論不一定正確，理由是（用化

學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步確定白色粉末成分，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟I：取實(shí)驗(yàn)一中的上層清液少量于試管中，

產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中一定含有_________

加入過量的氯化鋼溶液，過濾

步驟II：取步驟I中的濾液少量于試管中，滴

—白色粉末中一定含有氫氧化鈉

加酚酥溶液

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合以上探究，同學(xué)們通過討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有種

情況。

【反思評(píng)價(jià)】

（1）步驟I中加入過量的氯化鋼溶液的目的是o

（2）下列物質(zhì)能替代步驟II中酚獻(xiàn)溶液達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钚蛱?hào)）。

①石蕊溶液

②氧化銅

③二氧化碳

④硫酸鎂溶液

⑤稀鹽酸

7、學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行探究：

【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)？

【查閱資料】NaCl溶液顯中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲組同學(xué)先向試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚

醐溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉與鹽酸

【發(fā)現(xiàn)問題】乙組同學(xué)在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，所以確定本組所用氫氧化鈉溶液已

變質(zhì)，其變質(zhì)的原因是

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們對(duì)變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

猜想I：只有碳酸鈉

猜想II：

【查閱資料】CaCk溶液、Ca（N03）2溶液都呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程如圖：

變質(zhì)的氫氧化鈉溶淹

操作（二）

4結(jié)論：猜想II成立

回答下列問題：

（1）適合操作（一）的X溶液是

ACa（OH”溶液

BCaCL溶液

CBa（OH）2溶液

（2）根據(jù)（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學(xué)方程式為—

（3）過濾操作中玻璃棒的作用是

（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚麟溶液，若溶液—

【實(shí)驗(yàn)反思】通過本實(shí)驗(yàn)同學(xué)們認(rèn)識(shí)到，氫氧化鈉溶液必須

8、學(xué)習(xí)化學(xué)開啟了我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)之旅。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用進(jìn)行了如下的探究。

【探究一】溶解過程中的能量變化

如下圖所示，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

水

溫度計(jì)一|

溫度

加入

硝酸鎂固體

尼二硝酸鍍?nèi)芤篖Og氫氧

水三二婦化鈉固體

實(shí)蛉一硝酸鍍的溶解實(shí)險(xiǎn)二氫氧化鈉的溶解

（1）實(shí)驗(yàn)一中的硝酸鏤溶解后，溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2）實(shí)驗(yàn)二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管后，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，此時(shí)

觀察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量”的結(jié)論，你是否同意小明

的結(jié)論并寫出你的理由o

【探究二】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)

如下圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析并回答下列問題：

（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是o

（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：一

（3）C、D試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。

①為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的,觀察到有氣泡產(chǎn)生。

②為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（所用稀鹽酸經(jīng)估算

確保過量）

加入過量稀鹽酸9

--------------?

三步驟I