2023年下學(xué)期高一期末質(zhì)量監(jiān)測試題

化學(xué)

滿分：100分時量：75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

1.下列各組物質(zhì)分類正確的是

A.酸：硫酸、醋酸、NaHSO4B.堿：純堿、燒堿、熟石灰

C.鹽：生石灰、硝酸鉀、苛性鉀D.同素異形體：金剛石、石墨、C60

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHSO4水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H\SO：,因此屬于強(qiáng)酸酸式鹽，不屬于酸，A錯誤；

B.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；

C.生石灰為CaO,屬于金屬氧化物；苛性鉀為K0H,屬于堿，C錯誤；

D.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨、C60、無定形碳均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，

互為同素異形體，D正確；

故選D。

2.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A.H+、Na+、NO；、MnO；B.H*、Mg2+>C「、OH-

C.COj、NO~、H+、SO：-D.H+、K+、NO；、SOj

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高鎰酸根離子為紫紅色，A錯誤；

B.氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，且氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故這幾種離子無法大

量共存，B錯誤；

C.碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者無法大量共存，C錯誤；

D.選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且均為無色離子，D正確；

故答案選D。

3.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe(OH)oB.Na2O2C.NaClOD.NaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)2易被氧氣氧化，A錯誤；

B.Na2。2可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.NaClO會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸容易分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，C錯誤；

D.NaOH會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選D。

4.化學(xué)與生活有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是

A.五彩繽紛的煙花利用焰色試驗(yàn)的原理

B.碳酸氫鈉藥片可用于治療胃酸過多，與醋同服可提高療效

C.許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)

D.抗擊“新型冠狀病甥”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.五彩繽紛的煙花是利用不同金屬的焰色產(chǎn)生不同的顏色，故A正確；

B.碳酸氫鈉藥片可與酸反應(yīng)，所以可用于治療胃酸過多，不可與醋同服，故B錯誤；

C.鐵具有較強(qiáng)的還原性，所以許多食品包裝盒里可用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)，故C正確;

D.“84”消毒液的有效成分是NaClO,故D正確；

故選B。

5.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是

A.合金的硬度一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%?2%D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

【答案】D

【解析】

【詳解】A.合金的硬度一般比各成分金屬高，A錯誤；

B.在我國使用最早合金是銅合金，B錯誤；

C.生鐵的含碳量為2?4.3%,C錯誤；

D.稀土金屬具有特殊的化學(xué)活性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，D正確；

故本題選D。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

A.將實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中

B.焰色反應(yīng)前將鉗絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同

C.可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉

D.制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入Fes。,溶液液面下再擠出NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，防止鈉在空氣中發(fā)生危險，故A

正確；

B.焰色反應(yīng)中柏絲用鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，因?yàn)槁然镆讚]發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)，不能達(dá)到完全清

洗鉗絲的目的，故B錯誤；

C.鈉著火會生成過氧化鈉，因此不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，故C正確；

D.Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，因此制備Fe(OH)2時將膠頭滴管伸入Fes。,溶液液面下再擠

出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧氣接觸，故D正確；

答案選B。

7.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：B.N?分子的電子式：N：：N

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：《向287

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氮元素的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的的氮原子的質(zhì)量數(shù)為16,其符號為［N,故A錯誤；

B.電分子的電子式為:N三N：，故B錯誤；

c.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故C正確；

故選Co

8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較,不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5,隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正

確；

B.F、ChBr、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減

弱，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br>I,F、Cl、Br、I原子半徑增

大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；

D.單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故

D正確；

故選Co

9.下列說法正確的是

A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g

B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，22gCCh中所含氧原子數(shù)約為6.02x1023

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2moi/L

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol,單位不對，A錯誤；

B.標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.常溫常壓下，22gCC>2的物質(zhì)的量為22g-44g/mol=0.5mol,則其中所含氧原子的物質(zhì)的量為

0.5molx2=lmol,數(shù)目約為6.02x1()23,c正確;

D.80gNaOH配成1L的氫氧化鈉溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,D錯誤；

故選C。

10.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：

3+2++2++3+3+

SO2+2Fe+2H2O=SOt+2Fe+4H,Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,有關(guān)說法正確的是

3+2+3+

A.還原性Cr>Fe>SO2B.氧化性Cr2O>SO2>Fe

C.兩個反應(yīng)中Fe2（SCU）3均作還原劑D.Cr2O：能將Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】D

【解析】

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化

性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。

2+

【詳解】A.根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+可知還原性：SO2>Fe,根據(jù)②CnO：

2+3+

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+,則還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe>Cr,A錯誤；

B.①SO2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+中氧化性Fe3+>SO2,②CfeO；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。中

氧化性Cr2O>>Fe3+,所以氧化性強(qiáng)弱為CnO；->Fe3+>SCh,B錯誤；

C.在①反應(yīng)中Fe2（SC>4）3作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.重銘酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,而Fe3+的氧化性大于SO2,所以C2。，也能將SO7氧

化為SO：,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向CuSCU溶液中加入少量的鈉：Cu?++2Na=Cu+2Na+

+-

B.氯氣溶于水：Cl2+H20=2H+CIO+cr

C.向少量的澳化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe?++4Br-+3C1?=2Fe"+2Br?+6Cf

2+

D.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H20

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSCU反應(yīng)，故向CuSCU溶液中加入

2++

少量的鈉：Cu+2Na+2H2O=Cu（OH）2I+2Na+H2T,A錯誤；

B.HC1O是弱酸，在離子方程式書寫時不能拆，故氯氣溶于水的離子方程式為：

+

Cl2+H20H+HC1O+cr,B錯誤；

2+

C.已知氧化性：C12>Br2>Fe,故向少量的澳化亞鐵溶液中通入足量的氯氣的離子方程式為:

2+-3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C「，C正確；

D.已知lmolCa(OH)2電離出2moiOH,故碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀的離子方程

式為：2HCO]+Ca2++2OH-CaCC^J+HzO+CO；-,D錯誤；

故答案為：Co

12.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入34gH2和。2的混合氣

體，向乙中充入Imol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

甲乙

1111

123456

A.甲室混合氣體的分子總數(shù)約為2NA

B.甲室H2、。2的體積比為1：1

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的17倍

D.若將甲室H2、。2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原室溫后，最終活塞停留的位置在刻度2處

【答案】C

【解析】

【詳解】A.甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量

4

為Imol義一=2mol,分子總數(shù)為2NA，A正確；

2

x+y=2

B.設(shè)甲中H,和。，的物質(zhì)的量分別為x、y,k.；?，解得x=y=lmol,B正確；

2x+32y=34

C.甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為工姐=17g/mol,同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之

2mol

17g/mol門「

比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的/_r=8.5倍，C不正確；

2g/mol

點(diǎn)燃1

D.由2H2+。2------2H2。,可知反應(yīng)后氧氣有剩余，剩余氧氣為lmol-lmolx5=0.5mol,恢復(fù)原溫

度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則甲、乙兩室的體積之比為

0.5mol:Imol=1:2,則活塞停留在刻度2處，D正確；

故選C。

13.高鐵酸鉀(K^FeOj是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示:

NaClONaOH

,,,,飽和

-------[反尸;I]--Na2FeO4溶液》粗K2FcO4晶體

尾氣NaCl

下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)I中的尾氣可用飽和食鹽水吸收

B.用KzFeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

C.反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

【答案】A

【解析】

【分析】鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和次氯酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉和氫氧

化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀。

【詳解】A.反應(yīng)I中的尾氣中含有氯氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，不可以用飽和食鹽水，故A錯誤；

B.用KzFeO,具有強(qiáng)氧化性，對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水，故B正

確；

3+

C.2Fe+3C10+10OH3Cr+2FeO^+5H2O,氧化劑是次氯酸根，還原劑是鐵離子，反應(yīng)II中

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C正確；

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,所以可以得到KzFeO,晶體，故D正確；

故選：Ao

14.某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并研究反應(yīng)后硬質(zhì)試管中黑色固體物質(zhì)

的成分。下列說法正確的是

A.觀察到肥皂水中產(chǎn)生氣泡說明該反應(yīng)中已經(jīng)有氫氣生成

B.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明沒有生成FesO4

C.向反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加鐵氟化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵粉未完全反

應(yīng)

D.排除氧氣干擾的條件下，將反應(yīng)后的固體用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后變紅色，說明黑色固體

中可能有Fe304

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在導(dǎo)管末端會產(chǎn)生大量的肥皂泡，用燃著的火柴靠近肥皂泡，有爆鳴聲才能說明是氫氣，故

A錯誤；

B.若滴加KSCN溶液后不變紅色，說明不含三價鐵離子，但由于鐵粉能把三價鐵離子還原成二價鐵離

子，不能確定黑色粉末是否含有Fe3O4,故B錯誤；

C.若滴加鐵氟化鉀溶液后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是

Fe3O4,故C錯誤；

D.若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，說明黑色固體中可能有Fes?！惫蔇正確；

故選D。

二、非選擇題：共4大題，共58分

15.宏觀辨識、微觀探析和符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，某興趣小組的同

學(xué)向0.2moLUBa(OH)2,溶液中逐滴加入O.lmoLLT鹽酸，并用電導(dǎo)率傳感器測得混合溶液的導(dǎo)電能

(電導(dǎo)率)隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Ba（OH）2的電離方程式為.

（2）從A點(diǎn)到B點(diǎn)，下列說法錯誤的是（單選，填標(biāo)號）。

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B.〃（Ba2+）沒有改變，c（Ba?+）不斷減小

C."（0H-）不斷減小，dOH。也不斷減小

D.發(fā)生的離子反應(yīng)是H++OH-=H2。

（3）B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）下列各項(xiàng)反應(yīng)的本質(zhì)與“Ba（OH）2溶液和稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)”相同的是（填標(biāo)號）。

A.Ba（OH）2溶液和H?SO4溶液反應(yīng)B.NaOH溶液和HC1溶液反應(yīng)

C.Ba（OH）2溶液和HNC）3溶液反應(yīng)D.Cu（OH）2和HC1溶液反應(yīng)

（5）如果將（Mmol?「稀鹽酸改為0Q5mol/L的稀硫酸，猜想此時電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的（填

標(biāo)號）。

a.上方b.下方c.重合d.無法確定

（6）用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用的“領(lǐng)餐”就是硫酸鋼的懸濁液，但不會引起領(lǐng)離子中毒。若

誤食碳酸頓，則會出現(xiàn)銀離子中毒現(xiàn)象。請用離子方程式解釋不能服用碳酸鋼的原因（胃酸視為稀鹽酸溶

液）。

【答案】（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH-（2）A

(3)BaCl2(4)BC

+2+

(5)b(6)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

【解析】

【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子;

【小問1詳解】

2+

氫氧化鋼為強(qiáng)堿，水溶液中完全電離：Ba(OH)2=Ba+2OH；

【小問2詳解】

+

氫氧化領(lǐng)溶液和稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H+OH-H20；

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，開始階段導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)樽杂梢苿拥碾x子逐漸減少，生成的氯

化領(lǐng)和水是電解質(zhì)，A錯誤；

B.根據(jù)離子方程式H++0HMH2。，鋼離子沒有參加反應(yīng)，數(shù)目不變，溶液體積增大，c(Ba?+)不斷減

小，B正確；

C.隨H+的加入，氫氧根離子與之反應(yīng)生成水，氫氧根離子的數(shù)目、濃度不斷減小，C正確；

D.發(fā)生的離子反應(yīng)是H++0H-=H2。，D正確；

故選A；

【小問3詳解】

B點(diǎn)時，氫氧化鋼溶液和稀鹽酸恰好完全中和，生成氯化鋼被水，氯化鋼為可溶性鹽，溶液中的溶質(zhì)是

BaCl2；

【小問4詳解】

A.Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSON+2H2。，不符合題

忌；

+

B.NaOH溶液和HC1溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，H+OH=H2O,符合題意；

C.Ba(OH)2溶液和HN03溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH=H2。，符合題意；

+2+

D.CU(OH)2和HC1溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+CU(OH)2=2H2O+CU,不符合題意；

故選BC；

【小問5詳解】

如果將O.lmoLCi稀鹽酸改為0Q5mol/L的稀硫酸，反應(yīng)為

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4+2H.0,生成硫酸釧和水，最低點(diǎn)導(dǎo)電能力基本為零，自由移動的

離子基本為零，電導(dǎo)率的最低點(diǎn)在B點(diǎn)的下方，故選b；

【小問6詳解】

碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的領(lǐng)離子，能使人中毒，反應(yīng)為：

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T。

16.下表列出了第2到第4周期的9種元素在周期表中的位置:

周主族和0族

期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

2EF

3ACDGR

4BH

請回答下列問題。

(1)所列9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號，下同),金屬性最強(qiáng)是。

(2)D的單質(zhì)與A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)A、C、D、G的簡單離子中半徑最小的是(填離子符號)0

(4)E與F形成原子個數(shù)比為1:2的化合物電子式____o

(5)用電子式表示C與G組成的化合物的形成過程o

(6)能說明元素G非金屬性比H非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號)。

a.G的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

b.G的單質(zhì)與H2化合比H的單質(zhì)與H?化合容易

c.G的單質(zhì)能把H的簡單離子從溶液中置換出來

d.G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

【答案】16.①.Ar②.K

17.2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

18.AF+19.：b::c::b:

20.七i.GMgGgl：-?[：CK]-Mg2+[；C1：]-21.bed

【解析】

【分析】由元素在周期表的位置可知A-H、R分別為鈉、鉀、鎂、鋁、碳、氧、氯、澳、氤元素；

【小問1詳解】

9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主

族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰唤饘傩宰顝?qiáng)是K；

【小問2詳解】

D的單質(zhì)為鋁，與A的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化

學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T；

【小問3詳解】

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籄、C、D、G的簡單離子中半徑最

小的是AF+；

【小問4詳解】

E與F形成原子個數(shù)比為i：2的化合物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式：3：：c::i5:；

【小問5詳解】

C與G中鎂失去2個電子、2個氯各得到1個電子，形成氯化鎂離子化合物，過程為：

2+「

:diGMgGci:—?[：ch]-Mg[；ci:

【小問6詳解】

a.同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

越強(qiáng)，不確定是否為最高價氧化物對應(yīng)水合物，不能確定G的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H的氧化物對應(yīng)

的水化物的酸性強(qiáng)，錯誤；

b.氯的非金屬性強(qiáng)于澳，則氯的單質(zhì)與H2化合比澳的單質(zhì)與H2化合容易，正確；

c.氯的非金屬性強(qiáng)于澳，氯氣能將澳離子從溶液中置換出來，正確；

d.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于澳，則氯的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比澳的

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，正確；

故選bcdo

17.某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)和分散系的性質(zhì)做了如下一系列綜合實(shí)驗(yàn)。運(yùn)用所學(xué)知識，回

答下列問題：

(1)可利用來區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

(2)向盛有Fes。,溶液的試管中滴加NaOH溶液，請描述發(fā)生的現(xiàn)象。

(3)鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)電子工業(yè)中，人們常用Fej溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板?，F(xiàn)欲配制80mLOZmol/LFeCL,

溶液，回答下列問題：

①配制該溶液時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需0

②使用托盤天平稱量FeCl?的質(zhì)量為go

③定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的FeCl3溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬用FeCl3溶液腐蝕銅板并從廢液中回收Cu和FeCl3溶液流程如圖所示：

①請寫出FeCb溶液與銅反應(yīng)的離子方程式___________0

②試劑X在反應(yīng)中體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。

③Z可選用的試劑有(填序號)。

A.硝酸B.酸性高銃酸鉀溶液C.過氧化氫D.氯氣

【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

高溫

(3)3Fe+4H20(g)Fe3Ch+4H2

(4)①.100mL容量瓶②.3.25③.偏小

(5)①.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②.還原性③.CD

【解析】

【分析】小問(5)中氯化鐵與銅反應(yīng)生成含有亞鐵離子和銅離子的廢液，廢液中加入過量的Fe,Fe和銅離

子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，濾渣中含有Cu和過量的Fe,再加入過量HC1,Fe與HC1反應(yīng)生成FeCb,過濾

得到銅，F(xiàn)eCb與之前的濾液合并加入Cb生成FeCb重新利用。

【小問1詳解】

氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而氯化鐵溶液沒有，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液。

【小問2詳解】

向硫酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵

立即被氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t

褐色。

【小問3詳解】

高溫

鐵粉與水蒸氣在局溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)

Fe3()4+4H2o

【小問4詳解】

①配制80mL0.2mol/L的FeCb溶液，需要使用100mL的容量瓶，故還需要的玻璃儀器為100mL容量瓶。

@100mL0.2mol/L的FeCl3的物質(zhì)的量為0.02mol,FeCb的質(zhì)量為0.02molX162.5g/mol=3.25g?

③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配制的FeCb的濃度偏小。

【小問5詳解】

①FeCb溶液與銅反應(yīng)，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o

②根據(jù)分析可知，試劑X為Fe,Fe與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu,Fe在反應(yīng)中失電子體現(xiàn)還原性。

③Z的主要作用為將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)。

A.硝酸可將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是引入了新的雜質(zhì)，A錯誤；

B.酸性高鋅酸鉀可將亞鐵離子氧化