2026屆江西省上饒市廣豐區(qū)化學高三第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是A．40%B．33.3%C．60%D．36%2、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述不正確的是A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24LC．參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6gD．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol3、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在4、我國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化。下列說法錯誤的是（）A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應B．“川麻不漿，以膠(動物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑C．“倫乃造意，用樹膚、麻頭及敝布、魚網(wǎng)以為紙”，樹膚、麻頭等富含纖維素D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關5、調味品食醋中含有3%—5%的（）A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸6、某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度7、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯8、下列實驗中，預期的現(xiàn)象不合理的是選項滴管試管預測的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關物質的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA11、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利D．在2min時間內，SO2的濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5mol/(L·min)13、下列關于鋁及含鋁物質的說法正確的是A．27Al的中子數(shù)為13B．單質鋁可用作半導體材料C．原子半徑：r(Si)>r(Al)D．Al(OH)3能與NaOH溶液反應14、對來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是（）A．v(A)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·min)15、南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、④、⑤中均被氧化16、下列哪種因素改變，會導致一個可逆反應的平衡常數(shù)會改變()A．壓強 B．溫度 C．催化劑 D．反應物濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的藥物中間體E的結構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結構簡式為____________；F的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有_____種。②G→H的反應類型為____________。③G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結構簡式為：，下列有關X的說法正確的是__________（填標號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應的化學方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團的結構簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應的化學方程式：_______。18、A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。19、過氧化鈣在工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。20、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可以選用的指示劑為____________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為____。21、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質量分數(shù)為：×100%=60%，故選C?？键c：考查了混合物的計算的相關知識。2、B【詳解】測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則根據(jù)原子守恒可知與金屬陽離子結合的氫氧根離子的質量是5.1g，物質的量是5.1g÷17g/mol＝0.3mol，因此金屬失去電子的物質的量是0.3mol。A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積≥0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100ml，A正確；B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，因為不能確定氣體的狀態(tài)，B錯誤；C．如果全部是鎂，則物質的量是0.15mol，質量是0.15mol×24g/mol=3.6gg，如果全部是銅，質量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，則參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．當金屬全部溶解時，生成硝酸鹽的物質的量一定是0.1mol，則未被還原的硝酸是0.3mol。根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是0.3mol÷3＝0.1mol，所以參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol，D正確；答案選B。3、A【分析】戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚<戊<乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。4、B【詳解】A．蠟燭的燃燒反應屬于氧化還原反應，故A正確；B．明礬只有凈水作用，沒有殺菌作用，故B錯誤；C．樹膚、麻頭中富含纖維素，故C正確；D．空氣屬于膠體，海市蜃樓的出現(xiàn)是光的一種折射現(xiàn)象，所以和膠體知識有關，故D正確；答案選：B。5、D【詳解】通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D項符合題意。6、D【解析】A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；B.過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，故B正確；C.過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；D.生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，故D錯誤；故選D。點睛：解答本題的關鍵是掌握和理解過氧化鈉與水的反應。本題的易錯點為C，過氧化鈉與水可能發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性。7、A【解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。8、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉化為黃色沉淀AgI，故不選D。9、D【詳解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。10、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過量CO2反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應，所以轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．因為N2+3H22NH3為可逆反應，所以1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，SO3不是氣體，所以無法計算SO3中所含原子數(shù)，故C錯誤；D．標準狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。11、C【解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯誤；C.根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液顯酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3－與H+、OH—均能發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故選C。12、D【解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，但不影響化學平衡的移動，不能改變轉化率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應中各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；C、該反應是放熱反應，降低溫度反應速率減慢，達平衡所需時間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯誤；D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L?min)，故點睛：本題的易錯點為B，增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變。13、D【詳解】A.27Al的質量數(shù)為27，質子數(shù)為13，中子數(shù)為14，故A錯誤；B.單質鋁是金屬，是導體，不能用作半導體材料，故B錯誤；C.鋁和硅為同周期元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑：r(Si)<r(Al)，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，即能與強堿反應又能與酸反應，則可與NaOH溶液反應，故D正確；答案選D。14、D【詳解】v(A)=0.002mol/(L·s)=0.12mol/(L·min)，v(B)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.2mol/(L·min)，=0.225mol/(L·min)，故D表示的反應速率最快，答案選D?！军c睛】可通過某物質的速率與其化學計量數(shù)的比值的大小，比較不同物質表示的同一反應的速率快慢。15、D【詳解】A項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B項、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應，氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；C項、氯化鎂在溶液中會發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項、反應④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應，溴元素被還原，故D錯誤；故選D?！军c睛】氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不允許分子和陰離子通過，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應影響產(chǎn)品純度是解答關鍵，也是易錯點。16、B【詳解】化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、催化劑、反應物濃度等其他因素均無關，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、8氧化反應abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應生成F，由題中信息可知F結構簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應生成G，G的結構簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結構簡式為，H和鋅反應生成M，M能發(fā)生加聚反應生成N，根據(jù)H和鋅反應的生成物可知，M的結構簡式為，N的結構簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應生成B，由已知信息可知B的結構簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結構，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應類型為氧化反應，答案：氧化反應；③X的結構簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應生成N，反應的化學方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結構簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結構簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應的化學方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應過程發(fā)生的3個反應，可以得到關系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應的計算，可以根據(jù)關系式法來進行?？梢愿鶕?jù)反應中電子轉移守恒來找關系式，也可以根據(jù)各步反應中的化學計量數(shù)找關系式。20、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質量分數(shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實驗室制備、肼含量的測定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕娺€原性，NaClO具有強氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y定肼的含量】反應中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4·H2O的質量，進一步計算N2H4·H2O的質量分數(shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnC