微專題13Fe2\Fe3+的性質(zhì)及檢驗

］經(jīng)典真題)

1.(2021?湖南?高考真題”下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗溶液中FeS04是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實驗室制備的C"氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2sO」的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

【答案】C

【解析】A.若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，能達到

實驗?zāi)康模蔄不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃

硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)

果，不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲，能達到實驗?zāi)康模?/p>

故D不符合題意。

答案選C。

2.(2020?浙江.高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl?、KI

之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。

下列結(jié)論合理的是

A.X中含KI,可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和Fes。,

C.X中含有CuCU，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2sO,酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuC"

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含

有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(0H)3和Cu(OH)2的

混合物，X中一定含有CuC4,Fes。4和Fe2(SOj3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

A.若X含有KL則會與漂白粉反應(yīng)生成12,溶液不為無色，A不正確；

B.由分析可知，不一定含有FeSCU,B不正確；

C.由分析可知，X含有CuCb,Y含有Fe(0H)3,C正確；

D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

+

C1+C1O+2H=C12T+H2O,此時的C1有可能來自于漂白粉氧化FeSCU產(chǎn)生的CL也有可能是

漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCL,D不正確；

故選C。

(l)Fe3+的檢驗方法

觀察顏色----?溶液呈棕黃色―.含有Fe，+

未NAOH

知---------產(chǎn)生紅褐色沉淀一含有Fe3+

溶KSCN-------------^溶液呈紅色--含有Fe3+

血(器睛器溶液變藍色.說明溶液中存在FB

⑵Fe2+的檢驗方法

觀察顏色

溶液呈淺綠色--含有Fe2+

未

NaOH產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠

知色,最后變成紅褐色—含有Fe2+

溶KSCN-溶液不變紅皂生溶液呈紅色一

含有Fe2+

液酸性KMnO4溶液

溶液變黃色，說明溶液中存在Fe2+

(利用Fe2+的還原性)

1.亞鐵鹽

含有Fe2+的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。

(l)Fe2+的還原性：

(%、吐、Br?、HNQ

Fe2Fe3

KMn()|(H)、H?(%、HC1()等

Fe2+的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式:

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

(2)Fe2+的弱氧化性：Fe2+—*Fe

2.鐵鹽

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性。

Fe、CuS-、SO仁、1

Fe3----------------------*Fe"

S()2、H?S、HI等

寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：

,s()r

(l)Fe3+—--Fe2+：

3+2++

2Fe+SOF+H2O=2Fe+SOF+2H

1

3+2+3+2+

(2)Fe-*Fe：2Fe+2r=2Fe+l2

3.Fe2+、Fe3+的檢驗方法

(1)用KSCN溶液和氯水

工micrn”加氯水溶液變

-Im爾號尢明顯現(xiàn)象-------A4gd---AFe2

遛加KSCN溶液血紅色

液二溶液變血紅色一*Fe31

⑵用NaOH溶液

港JJC0I遜斗*白色沉淀f灰絨色T〔褐色f12

液L紅褐色沉淀-Fe3+

檢驗Fe3+也可用苯酚溶液，在FeCb溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色。

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+,Fe?+的檢驗

滴加KSCN溶液

混合溶液|-------------＞溶液變血紅色，說明含有Fe3+

滴加酸性

2+

混合溶液|---------＞KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe。

KMnO4

(4)Fe2+的特征檢驗方法

K31Fe(CN)61溶液

溶液-----------------＞產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe?*,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為

2+3-

3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2i?

⑸鹽溶液的配制與保存

加少量鐵粉,防止Fe?+被氧化

〈Fe"的鹽溶液〉一

加少量相應(yīng)的酸，防止Fe?+水解

〈Fe3+的鹽溶液〉一|加少量相應(yīng)的酸,防止Fe3+水解

⑹物質(zhì)的制備

(制備無水的FeCL)—在HC1氣流中加熱蒸干FeCl3溶液

向沸水中加入飽和FeCl溶液并煮

〈制備Fe(0H)3膠隹>一3

沸至有紅褐色液體出現(xiàn)為止

4.混合溶液中Fe3\Fe2+除去的實驗

(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入MgO、MgCO3>Mg(OH)2中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進Fe3

+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

⑵除去Ci?+中混有的Fe3+的方法

向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2cCh中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H+

反應(yīng)，促進Fe3+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg?+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe?卡。

(4)除去C#+中混有的Fe2+的方法

先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。

(5)除雜

溶液雜質(zhì)除雜方法

加過量鐵粉后過濾

FeCl2FeCl3

加氯水或

FeCl3FeChH2O2

FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾

1.(2020?海南?高考真題)下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是

操作或方法實驗?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

等體積0.1moLLiAg+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1判斷多步過程中，分步反應(yīng)

B

mol.L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡速率與濃度的關(guān)系

稀H2s。4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替

C降低液澳的貯存與使用風(fēng)險

代澳水

由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶

D向0.1mol-L1Na2s2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L1鹽酸

解度

【答案】C

【解析】A.向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色,

可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；

B.Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；

C.液澳易揮發(fā)，有毒；稀H2s04酸化n(KBrO3)：n(KBr)=l：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)澳，

混合液替代濱水可降低液澳的貯存與使用風(fēng)險，C符合題意；

D.向0.1moLUNa2s2O3溶液中緩慢滴加0.2moLU鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，

單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測定鹽酸的體積測定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；

答案為C。

2.(2019?江蘇?高考真題.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1moLLTNaOH溶液:Na+、K+、COj、A1O；

B.0.1moLLTFeCb溶液：K\Mg2\SO」、MnO；

C.0.1molLTK2cCh溶液：Na\Ba2+>C「、OH

D.O.lmoLLTH2so4溶液:K+、NH；、NO；、HSO5

【答案】A

【解析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境

中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。

A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH不反應(yīng)，能大量共存；

B.MnCU具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；

C.Ba2+可以與CO32發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H+與HSO3不能大量共存，同時酸性條件下NO3表現(xiàn)強氧化性會將HSO3氧化

而不能大量共存;

故選Ao

基萩希

1.(2022.湖南.雅禮中學(xué)一模)］部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖

所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是

化合價

…FeO：

Fe2O

電荷數(shù)

-2+2+3

OH-IT

A.常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運濃硫酸

B.M可用K3［Fe(CN)6］溶液檢驗

C.若Q為金屬陽離子，可通過FezCh與稀HI溶液反應(yīng)生成

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO：

【答案】B

【解析】M不帶電，鐵的化合價為+2價，則M可能為FeO；Q帶2個單位正電荷，化合價

為+2價，則Q為Fe2+；R不帶電，鐵的化合價為0價，即R為鐵單質(zhì)。

A.常溫下，鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運濃硫酸，故A

合理；

B.Fe2+和K3［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，M不是Fe2+,所以M不能用K31Fe(CN)6］溶

液檢驗，故B不合理；

C.FezCh與稀HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)ezCh中的+3價鐵被I還原為Fe2+,故C合理；

D.從圖中可以看出，在堿性溶液中可以生成FeOj,尸eOj中鐵為+6價，所以Fe3+與氧化

劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO；,故D合理;

故選B。

2.（2022?遼寧葫蘆島.一模）下列實驗操作、現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中加入稀鹽酸酸化，酸化后溶液中無現(xiàn)象，再加溶液后該溶液中存在

A

2—

再加入BaCb溶液觀察到有白色沉淀生成SO4離子

向苯酚濁液中加入Na2c。3溶酸性：苯酚〉碳

B溶液變澄清

液酸

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液進該溶液為鈉鹽

C焰色呈黃色

行焰色反應(yīng)溶液

向FeCb溶液中滴加KSCN溶FeCl2已完全變

D溶液變紅

液質(zhì)

【答案】A

【解析】A.向某溶液中加入稀鹽酸酸化，無現(xiàn)象，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干

擾，再加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSCU,說明該溶液中含有SO；,A正

確；

B.向苯酚濁液中加入Na2c03溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，溶液變澄清，說明酸性：

苯酚〉HCO3,B錯誤；

C.用潔凈的鉆絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，說明該溶液含有鈉元素，但不一

定是鈉鹽溶液，可能是NaOH,NaOH為堿溶液，C錯誤；

D.向FeCL溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，只能檢驗FeCb是否變質(zhì)，不能

檢驗是否完全變質(zhì)，D錯誤；

答案選A。

3.（2022.湖南婁底?模擬預(yù)測）［下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

|||

c

A.I為制備乙酸甲酯B.II為制備無水FeCh

c.in為探究水的組成D.IV為證明氨氣極易溶于水

【答案】D

【解析】A.乙酸甲酯在氫氧化鈉溶液中接近完全水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化

鈉溶液，A錯誤;

B.在空氣中直接加熱氯化亞鐵溶液，鹽會被氧化而氯化鐵，同時生成的氯化鐵會發(fā)生水解

反應(yīng)，產(chǎn)生的HC1揮發(fā)，最終得到Fe(OH)3,B錯誤;

C.電解飽和食鹽水收集到氫氣和氯氣，不能探究水的組成，C錯誤;

D.通過噴泉實驗可以證明氨氣極易溶于水，D正確;

故合理選項是D。

4.(2022?北京通州?一模)將0.2mol/L的KI溶液和O.OSmol/LFe?(SOJ溶液等體積混合,

取混合液分別完成下列實驗:

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNCh溶液有黃色沉淀生成

③滴入給睥?4)6］溶液有藍色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍色

下列說法不正確的是

A.由實驗①和②不能說明Fe3+與「沒有發(fā)生反應(yīng)

B.由實驗③和④說明Fe3+與F發(fā)生反應(yīng)

C.由實驗①和③說明Fe3+與r發(fā)生的是可逆反應(yīng)

D.由實驗②和④說明Fe3+與「發(fā)生的是可逆反應(yīng)

【答案】D

【解析】由實驗的實驗現(xiàn)象可知，過量的碘化鉀溶液與硫酸鐵溶液混合時，鐵離子與碘離子

反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Fe3++2Lp，2Fe2++L,反

應(yīng)后的溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子和單質(zhì)碘。

A.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng),，反應(yīng)后

的溶液中含有鐵離子和碘離子，所以由實驗①和②不能說明鐵離子與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)，

故A正確；

B.由分析可知，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以由實

驗③和④說明鐵離子與碘離子發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在鐵離子說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),

所以由實驗①和③說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故c正確；

D.由分析可知，溶液混合時，碘化鉀溶液過量，溶液中存在碘離子不能說明該反應(yīng)為可逆

反應(yīng)，所以由實驗②和④不能說明鐵離子與碘離子發(fā)生的是可逆反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

5.（2022?廣東廣州?二模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的實驗結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

濃硫酸具有吸水性和強

A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CCL振蕩、靜置，下層溶

B還原性：I>C1

液顯紫色

加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口

CNH4C1固體可以升華

有晶體凝結(jié)

向某溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN

D該溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液變?yōu)榧t色

【答案】B

【解析】A.濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸具有脫水性使蔗糖變?yōu)樘迹己蜐饬蛩崂^續(xù)反應(yīng),

固體變黑膨脹，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，A錯誤；

B.氯水和I生成12和C1,說明還原性：I>C1,四氯化碳萃取碘單質(zhì)且密度大于水，有機層

為與下方，下層溶液顯紫色，B正確；

C.加熱盛有NH4cl固體的試管，NH4cl分解生成NH3和HCL在試管口NH3和HC1反應(yīng)

生成NH4cl晶體，該過程是化學(xué)變化，不是升華，C錯誤；

D.若原溶液中只存在Fe3+,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，D錯誤；

故選B。

6.(2022?江蘇?模擬預(yù)測)氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。利用下表中實驗裝置，能達到相應(yīng)

實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項

裝

置

除去

檢驗FeCb樣驗證FeCb對

目Fe(OH)3膠

品溶液中混有H2O2分解反應(yīng)有制備無水FeCb

的體中的雜質(zhì)

FeCh催化作用

FeCl3

【答案】D

【解析】A.Fe(OH)3膠體中的膠體粒子及雜質(zhì)FeCb的離子都能夠通過濾紙，因此不能采用

過濾的方法分離提純，應(yīng)該采用滲析方法提純Fe(OH)3膠體，A錯誤；

B.FeCb溶液中含有的Fe2+不能與KSCN發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該方法檢驗Fe?+的存在,

應(yīng)該向FeCb溶液中滴加紫色的酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液紫色是否褪色判斷，B錯誤；

C.采用控制變量方法判斷FeCb溶液是否有催化作用時，應(yīng)該在其它外界條件都相同，其

中一個滴加FeCb溶液，一個不滴加FeCb溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析判斷，而不能同時

改變兩個外界條件，C錯誤；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，受熱易水解，在HC1氣氛中加熱晶體，F(xiàn)eCb6H2O的結(jié)晶水會在

加熱時被HC1氣流帶出反應(yīng)裝置，避免了鹽的水解反應(yīng)的發(fā)生，因此可以制取得到無水

FeCb,D正確;

故合理選項是D。

7.（2022.遼寧?模擬預(yù)測）某工廠為了提高資源利用率并減少環(huán)境污染，設(shè)計了如圖所示流

程，可以從主要成分為NiO的含鎂廢料（雜質(zhì)種類為CuO、FeO和Si。?）中回收金屬資源。下

列說法正確的是

操作X

鐵粉

一Na2CO3固I

淀

艘

含

鍥I油IL濾渣3.誨4-FeSOj7FbO

VB-9I<A

溶

液反應(yīng)［一液一互應(yīng)

一

料

廢11

一［―2L濾液3-NiSOq

漁渣2

A.兩次酸溶選擇稀硫酸效果都好于98%的濃硫酸

B.操作X是將酸溶所得溶液加熱蒸干

C.反應(yīng)I除了產(chǎn)生濾渣外還可能產(chǎn)生可直接排放的氣體

D.濾液1、濾液2和濾液3中主要的金屬離子均為兩種

【答案】A

【解析】本實驗為由主要成分為NiO的含銀廢料（雜質(zhì)種類為CuO、FeO和SiCh）經(jīng)過酸溶,

得到Ni2+、Cu2\Fe2+離子以及濾渣SiCh,加入鐵粉除去d+,加入Na2cO3在經(jīng)過酸溶加

熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO4?7H2O,以及含有NiSCU的溶液，最后得到NiSCU。

A.使用稀硫酸相比，第一次酸溶使用濃硫酸會產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫且消耗硫酸的量更

多，另外第二次酸溶使用濃硫酸會把亞鐵離子氧化成鐵離子，不利于最終制得七水硫酸亞鐵,

A正確；

B.由圖示可知，由溶液得到晶體，操作X應(yīng)該是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，B錯誤；

C.反應(yīng)I中過量的鐵粉會與酸反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，不能直接排放到空氣中，可收集

起來作為燃料或其它工業(yè)用途，C錯誤；

D.濾液1中金屬離子有Ni2+、Cu2+、Fe2+有三種，D錯誤；

故選A。

8.（2022?福建龍巖?一模）某同學(xué)實驗室研究Fe3+fFe?+時，進行了以下實驗，回答有關(guān)問

題。

⑴配制01moi[TFeCL溶液

稱取2.7gFeCL《H?。晶體溶解在盛有100mL蒸儲水的燒杯中，攪拌均勻即可制得。

①配制的溶液不顯黃色而顯紅褐色，原因是;若要獲得黃色FeC4溶液，改進

配制方法是o

②配制溶液時沒有使用容量瓶，所得溶液(填“能”或“不能”)滿足本實驗要求。

⑵探究Fe3+fFe?+

序

實驗步驟實驗現(xiàn)象

號

在ZmLO.lmoLUFeJ溶液中，加入3滴

I溶液變?yōu)檠t色，振蕩后…

(MmolI-KSCN溶液，再加入足量鐵粉，振蕩。

在2mL0.Imol-L-FeCL溶液中，加入3滴

溶液變?yōu)檠t色，振蕩后紅

II

(Mmoll-KSCN溶液，再加入足量銅粉，振蕩。色褪去，產(chǎn)生白色沉淀。

“實驗I”振蕩后的現(xiàn)象是;用離子方程式解釋該現(xiàn)象o

⑶探究實驗II中白色沉淀的成分

查閱資料:CuChCuSCN均為白色難溶物，/(Cud)=1.72xlQ-7,/(CuSCN)=1.77x10F,

SCN-與鹵素離子性質(zhì)相似。

為了進一步確定白色沉淀的成分，補充如下實驗：

在2mLem0卜匚艮2?04)3溶液中，加入3滴O.lmoLLJKSCN溶液，再加入足量銅粉，振蕩,

實驗現(xiàn)象與“II”相同。

①c=,依據(jù)該實驗可知白色沉淀一定含有o

②該實驗中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)分兩步，請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。

i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;

ii.o

③依據(jù)以上實驗，仍無法確定白色沉淀的組成；還需要將“補充實驗”所得混合物進一步實驗,

即可得出結(jié)論。簡述操作步驟：。

【答案】(1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵將FeCLWH?。溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋至

所需濃度不能

⑵溶液紅色褪去，溶液變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+

2+

(3)0.1CuSCN2Cu+4SCN=2CuSCN；+(SCN)2向“補充實驗''所得混合物中繼續(xù)加入

氯化鐵溶液，振蕩，若仍有白色沉淀產(chǎn)生，說明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若

不再產(chǎn)生白色沉淀，說明白色沉淀只有CuSCN

【解析】(1)①氯化鐵水解生成氫氧化鐵，會使氯化鐵溶液不顯黃色而顯紅褐色；若要獲得

黃色氯化鐵溶液，需抑制氯化鐵水解，可將FeCk&HQ溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋至

所需濃度。

②配制溶液時沒有使用容量瓶，所得溶液不能滿足本實驗要求，因為溶液的體積包含溶質(zhì)和

溶劑的體積，題目中所用配制方法，溶液的體積是按溶劑水的體積計算的、未加上溶質(zhì)的體

積，所配溶液濃度不準確。

(2)鐵離子與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，因此振蕩后的現(xiàn)象為：溶液紅色褪去，溶

液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+o

⑶①為控制變量，c應(yīng)為0.1,而實驗n和補充實驗的區(qū)別是實驗n中含氯離子、補充實驗

中含硫酸根離子，因此白色沉淀一定含有CuSCN。

②已知SCN-與鹵素離子性質(zhì)相似，白色沉淀一定含CuSCN,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得，

生成白色沉淀的第二步離子方程式為：2CU2++4SCN=2CUSCN[+(SCN)2。

③為進一步確定白色沉淀組成，可向“補充實驗”所得混合物中繼續(xù)加入氯化鐵溶液，振蕩，

若仍有白色沉淀產(chǎn)生，說明白色沉淀是CuCl和CuSCN的混合物，若不再產(chǎn)生白色沉淀，

說明白色沉淀只有CuSCN。

1提升練)

1.(2022.遼寧?模擬預(yù)測)下列說法正確的是

A.Nai與濃H2sO4共熱可制得HI

B.工業(yè)制硝酸的第一步是在催化劑條件下，NH3被氧化成NO。

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH)SO4液溶液，能使蛋白質(zhì)變性

D.實驗室保存FeCU溶液時，要加少量鐵粉和鹽酸

【答案】D

【解析】A.由于HI具有強還原性，能被濃硫酸氧化，故Nai不能與濃H2sO’共熱制備印,

應(yīng)該用Nai和H3PCU反應(yīng)制備HI,A錯誤；

B.工業(yè)制硝酸的第一步是在催化劑條件下，NH3被氧化成N0,反應(yīng)方程式為：

催化劑

4NH+5O4NO+6HO,B錯誤；

32A2

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入（NHjSO/液溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析而不是變性，加入重金屬鹽溶

液才能使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；

D.實驗室保存FeCl?溶液時，要加少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，加入少量的鹽酸以抑制Fe?+

水解，D正確；

故答案為：D。

2.（2022?廣東佛山?二模）向盛有Fes?！谷芤旱脑嚬苤械渭幼懔啃轮坡人?，向反應(yīng)后的溶液

中滴加下列溶液，無明顯現(xiàn)象的是

A.HNO3B.Ca（HCO3）2C.KSCND.Na2s

【答案】A

【解析】硫酸亞鐵中亞鐵離子和新制氯水中氯氣反應(yīng)生成鐵離子；反應(yīng)后溶液中存在：氫離

子、氯離子、鐵離子、次氯酸、硫酸根離子；

A.硝酸和以上物質(zhì)均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，A符合題意；

B.新制氯水中氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C.鐵離子和KSCN反應(yīng)使溶液變血紅色，C不符合題意；

D.次氯酸具有氧化性和硫離子生成硫黃色沉淀，D不符合題意；

故選A。

3.（2022?上海閔行?模擬預(yù)測）根據(jù)有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗方案和現(xiàn)象，結(jié)論正確的是

方案、現(xiàn)象結(jié)論

將乙醇與濃硫酸混合升溫至170°C,產(chǎn)生氣體通入澳水，紅生成乙烯

A

棕色褪去

取少量有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未

B有機物不含醛基

見磚紅色沉淀

取少量Na2sO3固體溶于蒸儲水，加足量稀鹽酸，再加足量

CNa2s。3固體已變質(zhì)

BaCb溶液，有白色沉淀

取鐵與水蒸氣反應(yīng)的混合物用稀硫酸充分溶解，所得溶液，鐵與水蒸氣的產(chǎn)物中鐵

D一份滴加KSCN溶液，呈血紅色；另一份滴加酸性KMnCU元素有+2、+3兩種化合

溶液，紫色褪去價

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)中可能生成的二氧化硫氣體也能使濱水褪色，不能說明是乙烯的作用，A

錯誤；

B.沒有進行水浴加熱，不能說明有機物含有醛基，B錯誤；

C.硫酸根離子和領(lǐng)離子生成不溶于酸的白色硫酸鋼沉淀，加足量稀鹽酸，再加足量BaCb

溶液，有白色沉淀，說明Na2sCh固體已變質(zhì)，C正確；

D.混合物可能含有鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子也會能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D

錯誤；

故選C。

4.(2022?遼寧?一模)向FeBn溶液中通入Cb時，隨參加反應(yīng)的Cb物質(zhì)的量的變化，溶液

中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

。M?(C12)/mol

A.當n(C12)<Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br+C12=Br2+2Cl

B.當n(C12)=Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br):c(Cl)=2:l:l

C.當n(C12)=2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl)>c(Br)

D.當通入Ch的物質(zhì)的量等于原FeBn的物質(zhì)的量時，Br開始被氧化

【答案】C

【解析】據(jù)圖可知：當n(Cb)<Mmol時，F(xiàn)e?+與CL開始反應(yīng)，此時并沒有參加反應(yīng);

當n(CL)=Mmol時，F(xiàn)e?+與Cb反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++

2Cr,當n(C12)>Mmol時B1與Cb反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Bd+Cb=Br2+2Cl

A.根據(jù)分析知，當n(Cb)<Mmol時，F(xiàn)e?+與Cb開始反應(yīng)，此時B「并沒有參加反應(yīng)，發(fā)

生的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cb=2Fe3++2C「A錯誤；

B.當通入的氯氣為Mmol時，恰好將Fe2+反應(yīng)完，根據(jù)Cb+2Fe2+=2Cl+2Fe3+,故原Fe?+為

2Mmol,則Br為4Mmol,生成的Fe3+為2Mmol,Cl為2Mmol,Br未參加反應(yīng)，為4Mmol,

所以c(Fe3+)：c(Br)：c(Cl)=l：2：1,B錯誤；

C.根據(jù)分析，當通入的C12為2Mmol,MmolCb首先與Fe2+完全反應(yīng)，生成2MmolCl,剩

余的MmolCb會反應(yīng)掉2MmolBr,生成2MmolCl,此時n(Cl)=4Mmol,剩余的

n(Br)=(4M2M)mol=2Mmol,所以離子濃度大小關(guān)系：c(Cl)>c(Br),C正確；

D.根據(jù)分析可知，通入C12的物質(zhì)的量大于Mmol時，Br開始被氧化，根據(jù)B選項分析可

知FeBn的物質(zhì)的量為2Mmol,D錯誤；

綜上所述答案為Co

5.(2022?廣東?模擬預(yù)測)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)

實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是

2++2+3+

A.硫酸亞鐵溶液滴入酸性高錦酸鉀溶液中：5Fe+MnO4+8H=Mn+5Fe+4H2O

3+

B.足量NR通入氯化鋁溶液中：Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH：

c.足量氯氣通入碳酸鈉溶液中：ci2+co^=cr+cio+co2

+2

D.SO,通入H2s溶液中：4H+2S+SO2=3S+2H2O

【答案】A

2++2+3+

【解析】A.硫酸亞鐵使高鋸酸鉀溶液褪色：5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O,選

項A正確；

B.氫氧化鋁不溶于弱堿，過量NH3通入氯化鋁溶液中：

3+

Al+3NH3+3H2O=A1(OH)3J+3NH：,選項B錯誤；

C.次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸鈉溶液中通入足量氯氣：

2C12+C0；+H2O=2C1+2HC10+C0,,選項C錯誤；

D.H2s為弱酸，SO。通入H2s溶液中：2H2S+SO2=3S^+2H2O,選項D錯誤;

答案選A。

6.(2022?江蘇?模擬預(yù)測)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s)Hci(ag)>FeCh(aq).，)>Fe(s)

B.FeS2FraJinU>SO2>H2SO3

C.Fe2O3HC帆)>FeCb(aq)無水FeCl3

Hc?q)>()

D.FeFeCb(aq)"比°>Fe(OH)25、&。>FeOH3

【答案】D

【解析】A.FeCb溶液與Cu反應(yīng)生成FeCb和CuCb,BP2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12,貝U

FeCb(aq)—2fFe(s)不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2so4,即SO2+H2O2=H2SO4,則SO2>H2SO3

不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.由于鐵離子水解，HC1易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵，即

A

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3；+3HClt，則FeCbSq)—-無水FeCb不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL,FeCb與NH3H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2與O2、H2O

反應(yīng)生成Fe(OH)3,即Fe+2HCl=FeCb+H2T，F(xiàn)eCl2+2NH3-H2O=Fe(OH)2i+2NH4Cl,

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,各步轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故D正確;

故選D。

7.(2022.湖南?一模)|無水FeCb常作為芳燃氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流

程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCb(s)：

0

已知：氯化亞砒(|)熔點101℃,沸點76℃,易水解。

C1一S一C1

下列有關(guān)說法不正確的是

A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗

A

B.反應(yīng)D—E的化學(xué)方程式為FeCb6H2O+6SOC12=FeCb+6SO2T+12HC1T

C.該制備流程中試劑B可選用高銹酸鉀溶液或稀硝酸

D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成

Fe2+,為了驗證是SO2將Fe3+還原應(yīng)進行的實驗操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化,

再加入BaCb溶液，生成白色沉淀

【答案】C

【解析】由流程可知：廢鐵屑（含有少量碳和Si。?雜質(zhì)）加入鹽酸，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化

亞鐵，過濾除去少量碳和Si。2雜質(zhì)，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），通入HC1

蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCh^H?。，通入SOCU，生成FeCh。

A.操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；

B.根據(jù)已知信息氯化亞颯（）熔點101℃,沸點76℃,易水解，F(xiàn)eCL6H2。與

C1CI

SOC12反應(yīng)生成FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl3-6H2O+6soe匕=FeCl3+6SO2T+12HC1T,故

B正確；

C.該流程中試劑B的作用是將Fe?+氧化成Fe3+,酸性高錦酸鉀溶液或稀硝酸都可以將Fe?+

氧化成Fe3+,但都會引入新雜質(zhì)，為了不引入新雜質(zhì)，試劑B應(yīng)選用氯水或Hz。？，故C錯

誤；

D.由D-E的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若是S0?

作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加Bad?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是

二氧化硫作還原劑，故D正確；

選C。

8.（2022?浙江舟山?二模）［下列離子方程式中，錯誤的是

+2+

A.鐵紅與HI溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+I2

2+3+

B.向FeCL溶液中通入CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2+

C.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3i+2H2O+CO

_高溫

D.在局溫加熱下鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H20（g）^-Fe2Ch+3H2

【答案】D

【解析】A.氧化鐵與碘化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為

+2+

Fe2O3+6H+2I=2Fe+3H2O+I2,A正確；

B.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl,B正確;

C.碳酸氫鈉足量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為

2+

Ca+2OH+2HCO；=CaCO3；+2H2O+CO(,C正確；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)-Fe3CU+4H2,

D錯誤;

綜上所述答案為D。

9.(2022?江蘇.模擬預(yù)測)由廢鐵屑制取FeSO4-7H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康?/p>

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解

C.用裝置丙過濾得到FeSCU溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO#7H2。

【答案】D

【解析】A.Na2cCh是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，Na2cCh溶液水解程度

增大，溶液的堿性增強，廢鐵屑表面的油污能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此熱純

堿溶液去除油污能力增強，A能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSCU和H2,溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故可用裝置乙加快

廢鐵屑的溶解，B能夠達到實驗?zāi)康模?/p>

C.根據(jù)裝置圖可知，該裝置為過濾裝置，可將難溶性固體過濾除去，得到的濾液為FeSCU

溶液，C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.FeSCU中的Fe?+易被氧化，且蒸干后得不到結(jié)晶水，因此應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

的方法，而不能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，D不能達到實驗?zāi)康?

故選D。

10.(2022?山東淄博?一模)中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說

法錯誤的是

稀堿酸

刺激性氣體X

帙華粉一

|—H]

稀鹽腹

優(yōu)/K、[Fc(CNW試灌

￡色?JL淀

A.氣體X中含有醋酸蒸氣

B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C.向濾液中滴入酸性KMnCU溶液，可用于證明Fe2+具有還原性

+2+3

D.產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)為：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

【答案】C

【解析】由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋

酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，過濾，向濾液加入鐵氟

化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氧化亞鐵藍色沉淀。

A.由分析可知，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸

蒸氣，故A正確；

B.由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正

確；

C.由分析可知，濾液中含有氯離子，向濾液中滴入酸性高錦酸鉀溶液，酸性條件下氯離子

也能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故

c錯誤；

D.由分析可知，向濾液加入鐵氧化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成鐵鼠

化亞鐵藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6p—=KFe[Fe(CN)6][,故D正確；

故選Co

11.(2022?湖南?雅禮中學(xué)一模)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCb溶液

的性質(zhì)進行如下實驗，操作如圖所示，根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析正確的是

繼續(xù)滴加LOmol?L1

溶液

滴力口1.0mol-L'Na2SNa2s

溶液3mL

產(chǎn)生淡黃色沉淀，產(chǎn)生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡綠色溶液淡綠色褪去

滴加1.0mol,L'1

Na,CO、溶液3mL,口繼續(xù)滴加Nac0,溶液,

訪滴加物插新且不斷振湯2