第16講原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

學(xué)丹目標(biāo)彳

1.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，理解構(gòu)成原子微粒間的關(guān)系。

2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1?20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

3.知道元素、核素和同位素的涵義及其關(guān)系，了解常見核素的應(yīng)用。

4.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。

i［由基礎(chǔ)知3^

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子的微粒

構(gòu)成原子原子核

電子

的粒子質(zhì)子中子

1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位1個(gè)電子帶1個(gè)單位

電性和電量不帶電顯_____性

的______的______.

質(zhì)量/kg1.673x10-271.675x10-279.109X10-31

相對質(zhì)量1.007-11.008-11/1836

【溫馨提示】原子核的構(gòu)成一定有質(zhì)子，有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如'H；有質(zhì)子的微粒不一定

有電子，如H+。

2.微粒的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系：

(1)原子呈電中性一核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=O

(2)陽離子帶正電荷T核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=+。

(3)陰離子帶負(fù)電荷一核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=-。

3.質(zhì)量數(shù)

電子的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子，原子的質(zhì)量主要集中在上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似

等于L若忽略電子的質(zhì)量，則有質(zhì)量數(shù)(/)=+=

4.原子構(gòu)成的表示方法

一般用符號(hào)夕X表示，X用元素符號(hào)表示，/表示，Z表示。

X兀索的俯價(jià)加

觀例觸數(shù)，1，5-核斜祝個(gè)單剛R嘯

聯(lián)祁I(lǐng)肝數(shù)%■個(gè)懶巾MR好的個(gè)姒。

二、核外電子的排布

i.核外電子分層排布

(D依據(jù)：含多個(gè)電子的原子里，電子的能量不同，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的不同。

(2)電子層與電子能量的關(guān)系

電子層序數(shù)1234567

電子層符號(hào)KLMN0PQ

電子離核距離

由一—及——

電子能量由—

—至L—

2.核外電子排布規(guī)律

(1)完成下列表格:

各電子層的電子數(shù)

核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)

KLMN

1氫H1、\X

8氧026

11鈉Na281

17氯Cl287、

18Ar288、

19鉀K2881

(2)觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn)：①；②；③；④。

【歸納總結(jié)】(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由,依次排布在能量—

的電子層；

(2)原子核外各電子層，最多容納個(gè)電子；

(3)原子最外層電子數(shù)不能超過個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過個(gè))；

(4)原子核外次外層電子數(shù)不超過個(gè)(當(dāng)K層或L層為次外層時(shí)分別為個(gè)和個(gè))；

(5)倒數(shù)第三層電子最多不超過個(gè)。

3.電子層的表示方法

⑴鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：

粒子符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如:

陽離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。

陰離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。

【溫馨提示】(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。

如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2x32=18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布

8個(gè)電子。

(2)注意看清是o

(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍以上時(shí)，次外層一定是K層。

(4)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與的區(qū)別。

(5)核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，而不是O

三、元素周期表編排與結(jié)構(gòu)

I.發(fā)展歷程

1869年,俄國化學(xué)家門化列夫首制

將元素按照相對原子店量由小到大的順廣排列.

將化學(xué)性質(zhì)相似的元索放在一個(gè)縱行

揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系

為未知元索冊下的空位先后被填滿

排序依據(jù)由相對收子質(zhì)量改為原子的核電荷翻

(1)周期：把相同的元素，按的順序，從排成的橫行。

（2）族：把相同的元素，按的順序，從排成的縱行。

3.結(jié)構(gòu)

⑴周期（7個(gè)橫行一7個(gè)周期）

周期分類短周期長周期

周期序數(shù)1234.567

元素種類2——————

周期序數(shù)與原子

周期序數(shù)=______

結(jié)構(gòu)的關(guān)系

⑵族（18個(gè)縱行—16個(gè)族―7主7副1零1VIII族）

族主族0族副族vin族

構(gòu)成周期由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成僅由長周期元素構(gòu)成

列序1,2,13?17183?7,11,128,9,10

IA,IIA,IIIA,IVA,VA,.IIIB,IVB,VB,VIB,

族序數(shù)

0—

VIA,VIIAVIIB,IB,IIB

族序數(shù)與原

主族序數(shù)=_____

子結(jié)構(gòu)關(guān)系

常見族

第IA族（除氫）：_____元素；第VIIA族：______元素；0族：稀有氣體元素

的別稱

（3）同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIIIA

2、3n〃+1

4、5nn~\~l1

6、7n〃+25

4.元素周期表的表現(xiàn)特征

（1）元素信息一以鐵元素為例說明。

原子，數(shù)一—26Fr——?元素符號(hào)

元索名稱一_鐵

3dM?2

元素相對母子質(zhì)埴一55.8

（2）元素周期表的特殊位置

①過渡元素：元.素周期表中從niB族到IIB族10列元素，都是元素。

②錮系：元素周期表第六周期第IIIB族中，從57號(hào)元素到71號(hào)元素共種元素。

③舸系：元素周期表第七周期第IIIB族中，從89號(hào)元素到103號(hào)元素共種元素。

【拓展】幾種常見的相對原子質(zhì)量

1.原子的相對原子質(zhì)量

(1)含義：就是一種核素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的的比值。

一個(gè)原子的質(zhì)量

(2)計(jì)算公式：原子的相對原子質(zhì)量=------------------

一個(gè)12c原子質(zhì)量xL

12

2.原子的近似相對原子質(zhì)量=

3.元素的相對原子質(zhì)量

⑴含義：。

②計(jì)算公式Mr=4a%+26%+Cc%+.......

其中/、B、C分別為該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，a%、6%、c%分別為自然界中該元素

的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比。

4.元素的近似相對原子質(zhì)量

四、核素和同位素

1.元素：具有相同(或)的同一類原子的總稱，其種類由原子核內(nèi)的決定的，

如H、C、N三種元素。

2.核素

⑴概念：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種.原子，其種類由、決定，如1支、

VN、汨三種核素。

(2)幾種重要核素的用途：在考古工作中用于測定文物的年代；2朗U用于制造原子彈、核發(fā)電;

1H、汨用于制造氫彈；放射性同位素釋放的射線用于育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

3.同位素

(1)概念:相同，而不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，元素的同位素由

決定。

(2)元素、核素和同位素的聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,

同種元素可包含多種不同的核素

元索

-具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

中子的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元

同位素

索的不同核素的互稱

(3)常見元素的同位素

氫IH、汨(D)、iH(T)汨(D)、iH(T)用于制氫彈

氧附、VO、附增O用于示蹤原子

碳BC、恥、YC用于考古斷代

鈾2馥U、2夠U、2弱U2起U核燃料

(4)特點(diǎn)

①同位素有的，也有的，有放射性的，也有非放射性的。

②天然存在的同位素相互間保持一定的0

③同位素的性質(zhì)不同，質(zhì)幾乎相同。

【溫馨提示】

(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。

(2)同位素的研究對象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。

(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。

(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。

(5)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

五、堿金屬元素

1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

核電原子結(jié)構(gòu)最外層電子原子半

元素

荷數(shù)示意圖電子數(shù)層數(shù)徑/nm

鋰(Li)—柳—0.152

——

鈉(Na)吻10.186

—

—^19)^1—

鉀(K)0.227

—@)心—

鋤(Rb)10.248

)

——

領(lǐng)Cs)3々55)"28181)8810.265

2.相似性

(1)化學(xué)性質(zhì)

最外層都有個(gè)電子-易電子一單質(zhì)具有強(qiáng)性，都以態(tài)存在

①堿金屬單質(zhì)都能與等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，其通式為O

(2)物理性質(zhì)

色金屬(Cs略帶金色光澤)，質(zhì)地,有延展性，密度較小，熔點(diǎn)較低，電和熱的良導(dǎo)體。

3.遞變性(Li—Cs)

(1)化學(xué)性質(zhì)

K

L1?R

TIi

-I

LR

1?

K+Cs+離子氧化性逐漸減弱

②與02的反應(yīng)的程度越來越0

③與H20的反應(yīng)越來越,如K與H20反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生

爆炸。

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸，CsOH的堿性o

(2)物理性質(zhì)

密度逐漸(K反常)，熔沸點(diǎn)逐漸0

4.特殊性

(l)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密封。

(2)堿金屬元素的氫氧化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。

⑶堿金屬元素從Li到Cs,密度逐漸增大，但K的密度小于Na。

5.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))

金屬性比較判斷①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，______

方法②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，______

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，.

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，______

⑤若X#+Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

六、鹵族元素

I.原子結(jié)構(gòu)

元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

氟(F)——

——

氯(C1)奧用

從上到下

———

澳(Br)[35)28187由______

—

碘(I)6-53)28181875

2.鹵族元素性質(zhì)的相似性

元素FC1BrI

最外層電子數(shù)均為7

最高正價(jià)均為+7(除F)

最低負(fù)價(jià)均為T

最高價(jià)氧化物

無HC10HBrOHIO

對應(yīng)水化物HXO”444

氣態(tài)氫化物HXHFHC1HBrHI

自然界中狀態(tài)均以化合態(tài)形式存在

3.鹵族元素性質(zhì)的遞變性

(1)物理性質(zhì)遞變

氣體物理性質(zhì)

______有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水易液化，密度比空氣大

Cl2(1:2),

______液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中

Br2

溶解度較大，儲(chǔ)存時(shí)要加水，水封，以防止揮發(fā)

I2—固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大

（2）化學(xué)性質(zhì)的遞變

化學(xué)性質(zhì)規(guī)律（F、ChBr、I）

原子得電子能力減弱

非金屬性增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2

陰離子的還原性F'<Cl<Br<r

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

HClO4>HBrO4>HIO4

單質(zhì)與H2化合的難易程度變難

氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

4.氯、澳、碘單質(zhì)間的置換

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

將少量氯水滴入盛有KBr溶液

氯置換澳無色變_____色

的試管中，用力振蕩試管—

將少量氯水滴入盛有KI溶液的

氯置換碘無色變_____色

試管中，用力振蕩試管—

將少量濱水滴入盛有KI溶液的

漠置換碘無色變_____色

試管中，用力振蕩試管—

氯能從可溶的澳化物和碘化物水溶液中置換出澳和碘，澳能置換出碘，即氯比澳

結(jié)論

和碘活潑，漠比碘活潑，即氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為_____

5.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，_____

非金屬性比較判斷方②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，_____

法③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，_____

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的_____

考點(diǎn)剖曰

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：核外電子排布規(guī)律

I\.［例1］某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的加倍（優(yōu)為大于1的整數(shù)），則該原子的核外

電子總數(shù)為（）

考點(diǎn)二：元素周期表

【例2】（2023秋?新疆烏魯木齊?高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于元素周期表

的說法不正確的是

A.IA族元素全部是金屬元素，叫做堿金屬元素

B.短周期中共有15種主族元素

C.0族元素原子的最外層電子數(shù)不都是8個(gè)

D.元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列

考點(diǎn)三：核素

【例3】（2023春?河南鄭州?高一校聯(lián)考階段練習(xí)）最近，中科院核化學(xué)研究室科研人員自

主研發(fā)晨Ge分離純化工藝和黑Ge"：Ga發(fā)生器制備技術(shù)，并測得黑Ge的半衰期為271天。已知：

質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子互為同量素；半衰期指質(zhì)量減少一半所需要的時(shí)間。下列說法正確

的是

A.黑Ge和;;Ga互為同位素B.黑Ge和;;Ge互為同量素

C.::Ga的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6D.mg祟Ge衰變813天時(shí)剩余的質(zhì)量為Jmg

6

【例4】（2023春?北京豐臺(tái)?高一統(tǒng)考期中）重水（2比0）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不

正琥的是

A.笊（2中原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子B.1壓18。與2H216O的相對分子質(zhì)量相同

C.1壓0與2H2。互為同位素D.咱與2H是不同的核素

考點(diǎn)三：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

?、一,【例5】（2022春?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?高一?？计谀┫铝姓f法中不正確的是

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.金屬元素在化合物中只顯正價(jià)

D.同種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8（0、F除外）

[Apj【例6】（2022春?陜西榆林?高一榆林市第一中學(xué)校考期中）我國擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯

底高光效氮化錢發(fā)光二極管（簡稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。錢元素的原子結(jié)

構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

A.鐵元素位于元素周期表的第四周期

B.一個(gè)Ga原子有28個(gè)電子

C.錢的相對原子質(zhì)量為69.72g

D.錢元素為非金屬元素

[⑨基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

---------------------lllllllllllltllllllllllllllllllllllllllll-----------------------

一、單選題

1.（2023秋?陜西西安?高一長安一中?？计谀┫铝谢瘜W(xué)用語描述正確的是

質(zhì)

子

O

中

子

A.氤的原子結(jié)構(gòu)模型：I：&）o

電

子

B

B.6

C.160、舊、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

D.23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等，因此互為同位素

2.（2019春?黑龍江綏化?高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬的敘述正確的是

A.堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成同類產(chǎn)物

B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較大

C.液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體

3.（2023春?上海徐匯?高一上海市第四中學(xué)?？计谥校邦惐韧评怼笔腔瘜W(xué)中常用的思維方法。下列

推理正確的是

A.硅是常用的半導(dǎo)體元素，楮也是常用的半導(dǎo)體元素

B.Fe和Cb反應(yīng)生成FeCb,推測Fe與b反應(yīng)生成Feb

C.Cb與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,推測F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

D.CO2通入Na2C）2溶液生成Na2co3,貝!ISO2通入NazCh溶液生成Na2so3

4.（2023秋?天津河西?高一天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)?？计谀┫騈aBr和KI的混合溶液中，通入足量的CL

后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是

A.NaBr和KIB.NaBr和KC1C.NaCl和KC1D.NaCl、KC1和L

5.（2023春?山東棗莊?高一統(tǒng)考期中）黑。、的半衰期很短，在自然界中不能穩(wěn)定存在。人工

合成反應(yīng)如下：to+；Hef；3o+;x；；6o+；Hef；5o+：Y。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、Y的中子數(shù)分別為4、2

B.X、Y均與汨e互為同位素

C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.上述人工合成反應(yīng)均屬于化學(xué)變化

6.（2023秋?河南駐馬店?高一統(tǒng)考期末）根據(jù)元素周期表與元素周期律，下列推斷不合理的是

A.第六周期0族元素的原子序數(shù)為86B.第37號(hào)元素的最高化合價(jià)是+1

C.第53號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是固態(tài)D.位于第四周期第VA族的元素為金屬元素

7.（2023秋?陜西西安?高二長安一中?？计谀┰谏锟萍碱I(lǐng)域，通過追蹤植物中放射性北P發(fā)出

的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子核外電子數(shù)為

A.15B.32C.17D.47

8.（2023秋?廣西欽州?高一統(tǒng)考期末）月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的；He,每百噸；He核聚變所

釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以；He的形式存在。下列說

法正確的是

A.；He原子比；He原子少一個(gè)質(zhì)子

B.；He和；He互為同素異形體

C.:He原子比；He原子多一個(gè)中子

D.He元素最外層電子數(shù)為2,性質(zhì)活潑

9.（2023春?福建泉州?高一晉江市第一中學(xué)?？计谥校读骼说厍颉繁环Q為“第一部中國自己的科

幻大片”，電影中涉及很多有趣的知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是

6.4g氧氣

中化4碳.4g二氧

反應(yīng)前反應(yīng)后

圖1圖2

A.影片幻想了太陽氫閃，地球?qū)⒈淮輾?。氨氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一

B.電影中由硅、碳、氧、硫等元素經(jīng)過一系列變化能變成鐵,該過程屬于化學(xué)變化

C.固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管（如圖1）,碳納米管與C60互為同素異形體

D.取ag偏二甲腳（火箭推進(jìn)劑）在6.4g氧氣中恰好完全反應(yīng)，如圖2,則偏二甲朧中不含氧

10.（2022秋?江蘇連云港?高一統(tǒng)考期中）鉆元素的一種核素2co可以用治療惡性腫瘤。下列關(guān)于

該核素的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為60B.中子數(shù)為33

C.核外電子數(shù)為87D.與黑Mn互為同位素

|］總過關(guān)檢泱1）

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一、選擇題

1.（2023春?福建莆田?高一校考期中）下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族

B.除第1周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

2.（2023春?福建莆田?高一莆田第二十五中學(xué)?？计谥校┫铝形镔|(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是

A.與:;C1互為同位素B.Ch和。3互為同位素

C.C2H50H和CH30cH3屬于同分異構(gòu)體D.金剛石、足球烯互為同素異形體

3.（2023春?山東青島?高一青島二中?？计谥校╆P(guān)于元素周期表的判斷，下列說法正確的是

A.VIII族元素種類最多，IVA族元素形成化合物種類最多

B.第三周期第IVA族元素和第四周期第IVA族元素的原子序數(shù)之差為10

C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2,那么該元素的原子序數(shù)為56

D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族

4.（2022?高一單元測試）下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法正確的是

A.隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大B.堿金屬都呈銀白色

C.液濱采用水封法保存D.碘的升華是化學(xué)變化

5.（2018春?廣西南寧?高一南寧二中?？计谥校┛赡艽嬖诘牡?19號(hào)元素被稱為“類鉆”，據(jù)元素周

期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類胡”的預(yù)測說法正確的是（）

A.“類胡”在化合物中呈+1價(jià)

B.“類彷”屬過渡元素，具有放射性

C.“類鉆”單質(zhì)的密度小于Ig.cmS

D.“類胡”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

6.(2022秋?河北廊坊?高一廊坊市第一中學(xué)?？计谀?下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的

描述，正確的個(gè)數(shù)為

①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8

③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成的氧化物形式為R?。

④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，At?與H?化合較難，破化銀也難溶于水

⑤根據(jù)Cl、Br、：［的非金屬性依次減弱，可推出HC1、HBr、HI的酸性依次減弱

⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中

⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多,

原子半徑增大

⑧碳酸鈉不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈉和二氧化碳

A.2B.3C.4D.5

、填空題

7.(2022?重慶南岸?高一重慶第二外國語學(xué)校?？计谥?利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)

研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

化合價(jià)A

?HC1O4

：NaClO2

+1

0

!HC1

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制02,其焰色試驗(yàn)為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

(填化學(xué)式)。

(2)D在400。(：時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,

則M在水溶液中的電離方程式為o

(3)已知Br2的性質(zhì)和CL有一定的相似性，寫出Bw在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

(4)臭氧氧化技術(shù)被廣泛用于飲用水的處理，當(dāng)水中含有Br時(shí)會(huì)產(chǎn)生易致癌的BrO-。但水中BrO；

能被活性炭有效去除，其去除機(jī)理分為兩步：

第一步是活性炭吸附BrO；

第二步是BrO］被活性炭還原為Br,

其反應(yīng)方程式(未配平)如下：

①。

②*C+BrO--Br+*CC)2

反應(yīng)的總方程式為：2BrO；+3*C=2Br+3*CO2o

已知：其中*C代表活性炭表面，*C02代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化為*C02,則反

應(yīng)①的方程式為；則反應(yīng)①與反應(yīng)②中參加反應(yīng)的*C個(gè)數(shù)之比為O

8.(2022秋?上海閔行?高一統(tǒng)考期末)海洋中蘊(yùn)藏豐富的鹵素資源，鹵素資源在科研和工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)海水中含量最多的鹵素是o

A.氟B.氯C.澳D.碘

(2)將藍(lán)色石蕊試紙浸泡在飽和氯水中，觀察到的現(xiàn)象是。

A.試紙仍為藍(lán)色B.試紙變紅C.試紙先變紅后變白D.試紙變無色

(3)只能用氯氣和金屬反應(yīng)，而不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是=

A.MgChB.FeC