2026屆河南省濮陽市油田三高高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰2、根據(jù)如圖裝置，下列說法正確的是（）A．鋅片表面有大量氣泡 B．銅片表面有大量氣泡C．鋅片是正極 D．銅片是陰極3、下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應B．化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強，化學反應速率一定增大D．反應物之間同時存在多個反應時，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率4、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的車應貼的圖標是A． B．C． D．5、已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)Ka的下列說法正確的是()A．當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大B．升高溫度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大6、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“暖寶寶”工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．曬自來水養(yǎng)小金魚利用的是勒夏特列原理C．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是陰極電保護法D．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的7、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．8、已知21℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點9、下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①10、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體11、某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結(jié)論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫度下能自發(fā)進行C．較低溫度下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行12、有下列幾種反應類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線發(fā)生的反應所屬類型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③13、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為()A．80% B．50% C．60% D．20%14、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A． B． C． D．15、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源16、下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③17、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變18、一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水A．OH―濃度相等 B．pH相等 C．電離度相等 D．物質(zhì)的量濃度相等19、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色20、鋁具有較強的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜21、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b22、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>XB．非金屬性：Z>YC．最高化合價：X>ZD．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。25、（12分）某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。26、（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。現(xiàn)準確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是________。(2)E中應盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定VL同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點：______________________________________________________________c點：______________________________________________________________29、（10分）用惰性電極進行電解時：(1)電解NaOH稀溶液，陽極反應___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時，陰極反應：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時，陰極反應：____________________，陽極反應為___________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。2、B【詳解】A.鋅片作負極，失去電子，發(fā)生還原反應，電子通過導線流向銅片，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，銅表面有大量氣泡，故A錯誤；B.銅片作正極，發(fā)生還原反應，生成氫氣，表面有大量氣泡，故B正確；C.鋅片是活潑金屬，作原電池的負極，故C錯誤；D.銅片作原電池的正極，故D錯誤；故選B。3、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應速率的影響大于放熱反應速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應，A錯誤；B．對一個多反應物的可逆反應，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應物的濃度不變，反應速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。4、B【詳解】濃硫酸具有腐蝕性，因此裝運濃硫酸的車應貼的圖標是腐蝕品，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根據(jù)Ka的表達式和影響因素分析解答?！驹斀狻緼.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸時，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移動，但溫度不變，Ka不變，故A錯誤；B.醋酸的電離為吸熱過程，升高溫度，促進電離，Ka的值增大，故B正確；C.向醋酸溶液中加水，促進醋酸的電離，但溫度不變，Ka不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，c(H+)減小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移動，但溫度不變，Ka不變，故D錯誤；故選B。6、C【詳解】A.“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應速度，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔄正確；B.用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，則可促進可逆反應Cl2+H2O?HCl+HClO的化學平衡正向進行，減少氯氣的含量，所以可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；C.在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊，此時鋅作負極，鐵作為原電池的正極而被保護，不易腐蝕，是利用了犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D.氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，另外氯氣可氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，沉降凈水，故D正確；故選C。7、C【解析】試題分析：A．C2H6O可以表示乙醇CH3CH2OH，也可以表示甲醚CH3-O-CH3，錯誤。B．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，因此表示的是不同物質(zhì)，錯誤；C．CH4O只表示甲醇CH3OH，錯誤；D．表示的是聚氯乙烯，由于n不能確定，因此物質(zhì)表示的是混合物，錯誤?？键c：考查化學式與表示的物質(zhì)的關(guān)系的知識。8、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離?！驹斀狻吭O(shè)a點溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COOK，此時溶液呈堿性，c點溶液呈中性，所以V<20，故C錯誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應用。9、A【解析】⑤的相對分子質(zhì)量最大，且含-Cl，其沸點最高；②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④；①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點為⑤②④①③，故選A。【點睛】絕大多數(shù)有機物均屬于分子晶體，物質(zhì)熔沸點的高低取決于分子間作用力的大小。一般來說，相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大，其熔沸點越高；當分子式相同時，支鏈越少，分子間作用力越大，熔沸點越高。10、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時不能攪拌，B錯誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作11、D【詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則?S=0，依據(jù)?G=?H-T?S=+67>0，反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選：D。12、B【詳解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線為：先用丙醛與氫氣加成生成丙醇，該反應為④加成反應，也屬于⑤還原反應，再由丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯，為①消去反應，然后丙烯與溴水加成生成1，2-二溴丙烷，為④加成反應，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為③水解反應，也屬于②取代反應，則合成中涉及的反應為⑤①④③或⑤①④②或④①④②，該合成路線中沒有涉及氧化反應，不可能為⑤⑥③①，故答案選B。13、B【分析】由水算出氫氣的物質(zhì)的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質(zhì)的量。【詳解】根據(jù)生成18g液態(tài)H2O知混合氣體中含1molH2，該反應產(chǎn)生的熱量為kJ=285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ?285.8kJ=424.2kJ，則CO的物質(zhì)的量為n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。14、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。【點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。15、D【詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。16、C【詳解】①等質(zhì)量的C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合題意；②物質(zhì)S在氣態(tài)時含有的能量比固態(tài)時多，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量比固態(tài)S燃燒放出的熱量要多，反應放出熱量越多，則△H越小，所以△H1＞△H2，②符合題意；③發(fā)生反應的H2越多，反應放出的熱量就越多，則該反應的△H越小，所以反應熱：△H1＞△H2，③符合題意；④固態(tài)CaCO3分解反應是吸熱反應，△H1＞0；CaO與H2O反應產(chǎn)生Ca(OH)2的反應是放熱反應，△H2＜0，所以兩個反應的反應熱：△H1＞△H2，④符合題意；可見，△H1＞△H2的反應是②③④，故答案選C。17、B【解析】A、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，選項A錯誤；B、正極反應為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽離子向正極移動，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，選項B正確；C、在外電路中，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，選項C錯誤；D、電池工作時，負極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，選項D錯誤；答案選B。18、D【解析】鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等體積的NaOH溶液和氨水反應消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV，則氫氧化鈉溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，故選D。19、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，該A錯誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．原電池中陰離子向負極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；故答案選C。20、D【解析】根據(jù)鋁的化學性質(zhì)來解答，鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應，鋁與空氣中的氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答?！驹斀狻緼、因鋁的化學性質(zhì)比較活潑，選項A錯誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應，選項B錯誤；C、鋁與強酸強堿均能反應，但金屬沒有兩性的說法，選項C錯誤；D、因鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了鋁的化學性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因為表面形成的致密的氧化物薄膜。21、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負極反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當反應轉(zhuǎn)移電子為2mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。22、D【解析】Y原子的最外層電子是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則內(nèi)層肯定是第一層，排了2個電子，所以Y為氧元素，根據(jù)各元素在元素周期表中的位置，則可判斷出X、Z、W元素分別為N、S、Cl?！驹斀狻緼．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半徑大于W的原子半徑，A項錯誤；B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金屬性Y大于Z，B項錯誤；C．氮元素最高正價為+5價，S元素最高正價為+6價，C項錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性HClO4>H2SO4，D項正確。答案選擇D項?！军c睛】對本題的分析，既可以依據(jù)同周期、同主族內(nèi)元素的原子半徑、化合價、非金屬性的變化規(guī)律直接進行分析。也可以用推斷出的具體元素進行直接分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。24、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛。【詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應需要二氧化錳且無需加熱，應為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應，則E中應盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實驗誤差。27、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。28、3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)【分析】（1）由溶液中存在的陰陽離子電荷守恒判斷可能的溶質(zhì)微粒；（2）A、分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH4Cl，NH4