2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)

一'單選題

1.下列說法正確的有幾項（）

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子不會發(fā)生碰撞

③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)

④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.1項B.2項C.3項D.4項

2.對于反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）U2s03（g）△H<0,下列措施中，既能使正反應(yīng)速率增大又能使平衡正向移動

的是（）

A.通入大量的02B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

3.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2HzChMnS2H2O+O2J若H2O2溶液的濃度由2.0moll/1降到

LOmolL1需20s,那么H2O2濃度由LOmolL-1降到0.5molL-1所需的反應(yīng)時間為（）

A.大于10sB.小于10sC.10sD.無法判斷

4.下列有關(guān)活化分子的說法正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B.增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量

D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

5.少量鐵片與lOOmLQOlmoLlji的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率，不可以使用如

下方法中的（）

A.升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B.將鐵片改為鐵粉

C.加氯化鈉溶液D.加入lOmLO.lmoLLT鹽酸

6.金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是（）

選項溫度金屬酸

A25CZn粒O.lmol-L-1鹽酸

B25CZn粒O.lmol-L-1硫酸

C50CZn粉O.lmol-L-1硫酸

D50CZn粉O.lmol-L1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

7.利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)

獎。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯誤的是（）

Ba

\-COjMe

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II

Ms

COjMef6Ys-^"'x,r-COJMe

B?人曰眾即

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X

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\O^uHCf

V

A.總反應(yīng)為加成反應(yīng)B.I和V互為同系物

C.VI是反應(yīng)的催化劑D.化合物X為H?。

8.CO與N2。在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

反應(yīng)歷程

下列敘述錯誤的是()

A.Fe*使反應(yīng)的活化能減小B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CC)2D.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

9.下列操作不能加快反應(yīng)速率的是()

A.Hz與匕合成HI時，擴(kuò)大容器體積

B.向鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuS04固體

C.利用雙氧水制備氧氣時加入少量Mi!。？固體

D.稀鹽酸溶解大理石時，將大理石研碎

10.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()

A.圖1表示A(g)+B(g)=3C(g)+2D(s)△H<0,達(dá)到平衡后升高溫度成增大壓強(qiáng)時的速率一時間

變化圖像

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g).-3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力的變化圖像，其中b點(diǎn)醋酸電高程度最大

11.欲加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，下列措施不可行的是()

A.滴入適量的硫酸鋅溶液B.適當(dāng)?shù)卦龃罅蛩岬臐舛?/p>

C.將鐵片改成鐵粉D.升高溫度

12.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=-akJ-mo「(a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下:

①NO(g)+Bn(g)..NOBr2(g)快

@NO(g)+NOBr2(g).2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能

D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mor1

13.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

14.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)+Ch(g),.2so3(g),半分鐘后，測得生

成0.04molS03。在這段時間內(nèi)O2的化學(xué)反應(yīng)速率(molLLmin-i)為()

A.0.004B.0.008C.0.016D.0.032

15.在2A+BU3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mobL-^s1B.v(B)=0.3mol?L'^s1

C.v(C)=0.8mol?L-1?s_1D.v(D)=30mobL1*111111'1

16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，

下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.ti時，N的濃度是M濃度的2倍

D.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

二'綜合題

17.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W

(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol-Llmin-1,計算：

(1)n的值為；

(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；

(3)5min末Y的濃度。

18.近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法

正確的是。

a.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

b.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

c.還原過程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol

d.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOX三種成分的凈化

反應(yīng)I反應(yīng)II

(2)利用C1O2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NONO,fN,。反應(yīng)I的化學(xué)方程式

C1O2Na2sO3水溶液

是2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+2HC1,反應(yīng)II的離子方程式

是O

+

(3)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCl0

①檢驗廢水中是否存在NH：的方法

是_________________________________________________________________________________________

②若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為的次氯酸鈉的體積為

L。

19.甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始時向體積為V的恒容密閉容器中通

入2moicH4和3moiNO2,測得CH4、N2>H2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積丫=L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線(填“甲”“乙”或"丙”)。

(3)0~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol-L'-min_1o

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是o達(dá)到平衡時，NCh的轉(zhuǎn)化率是0

(物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量xl00%)o

(5)a點(diǎn)時，n(CH4):n(NO2)=。

20.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)

據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率

21.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基

礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是(填

“a”“b”或“c”)。

圖I%4

—

*■

圖n

(2)過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是

在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖n寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：o

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請在圖

II中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】①活化分子間的碰撞需要一定能量和方向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不符合題意；

②普通分子也在不斷運(yùn)動，會發(fā)生碰撞，故不符合題意；

③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，故符

合題意；

④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)

增多，故符合題意；

⑤使用催化劑能加快反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)物的活化能，使活化分子數(shù)目增大，故不符合題意；

⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞，故符合題意；

故答案為：Co

【分析】活化分子的理論問題：

1、分子之間的碰撞不一定會發(fā)生反應(yīng)，需要有活化分子；

2、活化分子是分子吸收足夠的活化能形成的；

3、活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；

4、活化分子的每一次碰撞不一定都是有效的，需要找準(zhǔn)合適的方向；

5、外界條件對有效碰撞理論的影響：

①升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快；

②增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；

③增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快；

④加入催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.通入大量的O2,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)

速率增大，逆反應(yīng)速率在通入02瞬間不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，選項A符合題

思士.；

B.增大容積的體積，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)減小，增大容積

的體積瞬間，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，即平衡逆向移動，選項B不符合題

思；

C.移去部分SO3后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物的分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡將向生成SO3的

方向移動，即平衡正向移動，選項C不符合題意；

D.升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)正向為放熱

反應(yīng)，平衡將向吸熱反應(yīng)移動，即逆向移動，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.增大反應(yīng)物濃度促進(jìn)正反應(yīng)進(jìn)行且提升反應(yīng)速率；

B.反應(yīng)向增大氣體體積的方向進(jìn)行；

C.移去生成物使反應(yīng)向增加生成物方向進(jìn)行但反應(yīng)速率降低；

D.反應(yīng)放熱，加溫會促進(jìn)逆反應(yīng)發(fā)生。

3.【答案】A

【解析】【解答】H2O2的濃度由2.0moHT1降至U1.0/Lmol-L-1需20s,則這段時間的平均反應(yīng)速率為：

(2.0mol-L-1-l.Omol-L-1)^s=0.05mol-L-1-s-1,如果速率不變，則H2O2濃度由LOmolL」降到0.5mol-L」所

需的反應(yīng)時間為(1.0mol-L-i-0.5moi?L-i)+0.05molLLs-i=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)

速率逐漸減小，所以所需時間應(yīng)大于10s,故答案為A。

【分析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，因此反應(yīng)所需的時間逐漸

增大。

4.【答案】D

【解析】【解答】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，且加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；只有D正確。

故答案為：D

【分析】根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑對活化能和活化分子數(shù)以及活化分子百分含量的影響進(jìn)行判斷

即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；

B.將鐵片改為鐵粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，C符合題意；

D.加lOmLO.lmoLLT的鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】加快化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：升溫、增加濃度、使用催化劑、增大接觸面積等

6.【答案】C

【解析】【解答】溫度越高、金屬表面積越大、H+濃度越大的反應(yīng)速率越大，

故答案為：Co

【分析】溫度高，反應(yīng)速率快；粉的接觸面積大于顆粒，有助于提高反應(yīng)速率；同物質(zhì)的量的硫酸H+含

量大于鹽酸，故C正確

7.【答案】B

【解析】【解答】A.由催化機(jī)理可知，總反應(yīng)為+

該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A不符合題意;

B.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個CH?原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和

結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個CH?原子團(tuán)，兩者不互為同系物，B

CHO

符合題意;

C.由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了VI又生成了VI,VI是反應(yīng)的催化劑，C不符合題意;

D.I+VI-X+IL由I、VI、II的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O,D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.由圖可知，總反應(yīng)為+

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2的化合物互為同系物；

C.VI既生成又消耗，為該反應(yīng)的催化劑；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2。。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.由題意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，說明Fe*是反應(yīng)的催化劑，故

A不符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反

應(yīng)，AH均小于0,故B不符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律：第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng)，則總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CC>2,故C不符合

題意；

D.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步反應(yīng)活化能高于第二步反應(yīng)活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則第一步

反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B.兩步反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)；

C.根據(jù)蓋斯定律計算。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)降低，不能加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuS。,固體，鋅置換出銅單質(zhì)，形成微小原電池。反應(yīng)速率加

快，故B不符合題意；

C.雙氧水制備氧氣時，Mn。？固體作為催化劑，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D.將大理石研碎，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積等，一般來說，升高溫

度、增大濃度、增大壓強(qiáng)以及加入催化劑或增大固體的表面積都可增大反應(yīng)速率，以此解答。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.圖1表示A(g)+B(g),,3C(g)+2D(s)△H<0,達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)

速率都增大，由于溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱的方向移動，故逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減

小的方向移動，即逆向移動，故A圖象復(fù)合，故A不符合題意；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速

率，但反應(yīng)熱不改變，故B不符合題意；

C.乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則反應(yīng)物的濃度比較大，則圖象符合題意，故

c不符合題意；

D.b點(diǎn)表示醋酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，對于弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，c點(diǎn)表示醋酸電高程度最

大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】催化劑只改變速率，不影響平衡。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.滴入適量的硫酸鋅溶液不能加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，A符合題意；

B.適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C.將鐵片改成鐵粉，增大了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D.升高溫度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】加快鐵與稀硫酸的速率，可以適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩岬臐舛龋梢宰優(yōu)殍F粉，可以適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋?/p>

可以適當(dāng)?shù)募尤胍恍┤醯慕饘俚牧蛩猁}溶液形成原電池可以加快速率

12.【答案】D

【解析】【解答】A.決定整個反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的是慢反應(yīng)，因此該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢,

A不符合題意；

B.NOBrz為反應(yīng)①的產(chǎn)物，為反應(yīng)②的反應(yīng)物，因此NOBn為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B不符合題意；

C.反應(yīng)②的反應(yīng)速率比反應(yīng)①慢，因此反應(yīng)②所需的活化能比反應(yīng)①高，C不符合題意；

D.正逆反應(yīng)的活化能的差值為反應(yīng)熱，因此正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/mol,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、決定反應(yīng)速率的為慢反應(yīng)；

B、NOBn是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物；

C、反應(yīng)所需的活化能越高，反應(yīng)速率越慢；

D、正逆反應(yīng)的活化能的差值為反應(yīng)熱；

13.【答案】C

【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知

A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1,A不符合題意；

B、v(X)：v(Z)=2：3,B不符合題意；

C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2,C符合題意；

D、v(W)：v(X)=3：2,D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比。

14.【答案】B

11

【解析】【解答】半分鐘后測得生成0.04molS03,則v(S03)=(0.04mol/5L)/0.5min=0.016molL-min,

速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(Ch)=l/2v(SO3)=l/2x0.016mol-L-1-min-1=0.008mol-L1-min-1；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)v="以及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算。

加

15.【答案】B

【解析】【解答】解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2A+BU3C+4D,

A、V(A)=0.5mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故u(D)=2D(A)=lmol/(L?s),

B、u(B)=0.3mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故1)(D)=4u(B)=1.2mol/(L?s),

44

C、v(C)=0.8mol/(L*s),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故(D)=—v(C)=—x0.8mol/

33

(L?s)=l.lmol/(L?s),

D、v(D)=30mol/(L?min)^.SmobL-^min1,

故反應(yīng)速率B>C>A>D,

故選B.

【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較.

16.【答案】A

【解析】【解答】A.達(dá)到平衡時，N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化

3mol,反應(yīng)的方程式為2M-N,A符合題意；

B.t2時，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，B不符合題意；

C.ti時，N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,則N的濃度是M濃度的2倍，C不符合題意；

D.t3時，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】M的物質(zhì)的量增加為生成物，N的物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，且M、N的物質(zhì)的量變化量之比為

2:1,所以反應(yīng)方程式中系數(shù)之比為2:1e時，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等。

17.【答案】(1)3

(2)O.OSmoI-L^min1

(3)O.lSmol-L1

【解析】【解答】(1)Z濃度變化來表示的平均速率為O.OSmobL'-min1,則Z的物質(zhì)的量變化為：

0.03mol?L-i?min-ix2Lx5min=0.3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol,解

得n=3；(2)Z與X的化學(xué)計量數(shù)都是3,則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等，

都是。03moiLLmin-i；(3)5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：0.03mol*L-1*min-1x2Lx5min=0.3mol,根據(jù)反

應(yīng)3X(g)+Y(g)=3Z(g)+2W(g)可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為：0.3molxl/3

=0.1mol,則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.1mol=0.3mol,所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度

為:0.3mol/2L=0.15molL-i.

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系分析解答；根據(jù)速率表達(dá)式進(jìn)行相關(guān)計算。

18.【答案】(1)cd

(2)2NO2+4SO1-=N2+4SO^

(3)取少量廢水于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

若試紙變藍(lán)，證明廢水中有NH：,若試紙不變藍(lán)，證明廢水中無NH：；0.12

【解析】【解答】(l)a.在轉(zhuǎn)化過程的儲存過程中，氮元素化合價升高，被氧化，a不正確；

b.根據(jù)催化劑的特點(diǎn)可知催化劑參與儲存和還原過程，b不正確；

c.還原過程中氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，則生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子為

0.1molx5x2=1.Omol,c正確；

d.根據(jù)示意圖可判斷三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NO、三種成分的凈化，d正

確；

故答案為：cd；

(2)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

-

2NO2+4SO|--N2+4SO4；

⑶①錢鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗鏤根離子的方法為：取少量廢水于試管中，向其中加入濃

NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，證明廢水中有NH；,若試紙

不變藍(lán)，證明廢水中無NH：；

②因為次氯酸鈉氧化廢水中NH：使之轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為NaCL根據(jù)得失電子守恒，離子方

程式為2NH；+3C1O=N2T+3C1-+2H++3H2。，根據(jù)方程式可知，處理廢水產(chǎn)生了0.448L即0.02molN2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5mol-L＞的次氯酸鈉的體積為0.06mol+0.5mol?L'O.IZL。

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物中元素的化合價進(jìn)行判斷氧化劑與還原劑，在此轉(zhuǎn)化過程中，催化劑

參與的反應(yīng)，產(chǎn)生了中間產(chǎn)物，根據(jù)氮元素的化合價變化情況，計算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

(3)①錢根離子的檢驗是將其變成氨氣，再利用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢測②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況,

即可計算次氯酸鈉溶液的體積

19.【答案】(1)2

(2)甲

(3)0.1

(4)C；80%或0.8

(5)4:5

【解析】【解答】(1)由分析可知，丙為CH4,充入CH4的物質(zhì)的量為2mol,此時CH4的物質(zhì)的量濃度

為1.0mol/L,因此可得，溶液的體積V=2L；

(2)由分析可知，圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線甲；

(3)由圖可知，0~5min內(nèi)，反應(yīng)生成c(N2)=0.5mol/L,因此用N2表示的反應(yīng)速率

=0.1mol/(L.min)；

Az5min

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，因此a、b、c三點(diǎn)中表示反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的點(diǎn)是c；由圖可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參與反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為(L0mol/L-

0.4mol/L)x2L=1.2mol,因此參與反應(yīng)的n(NO2)=2xl.2mol=2.4mol,因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，NCh的轉(zhuǎn)

24n

化率為：X100%=80%；

3moi

(5)由圖可知，a點(diǎn)時體系內(nèi)C(H2O)=C(CH4),令c(H2O)=c(CH4)=amol/L,則由反應(yīng)的化學(xué)方程式可

,2

知，參與反應(yīng)的c(CH