第一章化學(xué)研究的天地第二節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)教學(xué)目標(biāo)理解物質(zhì)的量的含義、單位、符號(hào)和應(yīng)用。知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義和標(biāo)準(zhǔn)。3.能從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，體驗(yàn)計(jì)量方法的選擇取決于實(shí)際需要，樹立理論聯(lián)系實(shí)際意識(shí)。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.理解物質(zhì)的量的含義。2.會(huì)用阿伏伽德羅常數(shù)。3.物質(zhì)的量、粒子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點(diǎn)：與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算?！糁R(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量概念及單位（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。（2）物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：2.摩爾（mol）的概念及標(biāo)準(zhǔn)：①定義：物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。其量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。例如1molFe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mole－等。②標(biāo)準(zhǔn)：1mol是含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體，即1mol任何粒子集體的粒子數(shù)目都為6.02×1023個(gè)。特別提醒特別提醒1.物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，可將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。同長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等物理量一樣，是一個(gè)整體名詞，不可分割或插入其它字，比如不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，也不能寫成“物質(zhì)量”。2.某微粒的物質(zhì)的量，要指明微粒的種類，用“n(微粒符號(hào))”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。3.粒子集合體中的“粒子”指微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不適用宏觀物體。4.摩爾是單位，不是物理量。即學(xué)即練A．摩爾是基本物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位【答案】D【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，C錯(cuò)誤；故選D。2．下列表述不規(guī)范的是A．1molCl2 B．1molCl C．1mol水 D．1mol芝麻【答案】D【詳解】物質(zhì)的量?是一個(gè)基本物理量，符號(hào)是“n”，單位是“mol”，用于表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，描述的是微觀粒子（如分子、原子、離子等）的數(shù)目，A、B、C均是描述微觀粒子，故本題選D。3．下列關(guān)于摩爾的說法中正確的是A．摩爾是物理量之一 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒的數(shù)量單位 D．摩爾是以克為單位的質(zhì)量單位【答案】B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量之一，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故摩爾是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的單位，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．摩爾是以摩爾每升為單位的物質(zhì)的量的單位，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！糁R(shí)點(diǎn)二阿伏伽德羅常數(shù)1.定義：6.02×1023mol－1叫做阿伏伽德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，單位為mol—1。2.符號(hào)：NA3.意義：1mol任何粒子的粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值相等。1摩爾粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。如：1molC中約含有6.02×1023個(gè)碳原子；1molCO2中約含有6.02×1023個(gè)二氧化碳分子；1molNaCl中約含有6.02×1023個(gè)鈉離子和6.02×1023個(gè)氯離子。特別提醒特別提醒1.涉及稀有氣體時(shí)要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子，臭氧(O3)為三原子分子等。2.求N時(shí)，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。即學(xué)即練4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是【答案】AC．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，不是一個(gè)基本物理量，故C錯(cuò)誤；D．氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B．0.012kg12C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一【答案】A【詳解】A．并不是任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，故1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒，A錯(cuò)誤；B．1mol任何微粒均含有與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同的微粒，即含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類，C正確；D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，D正確；故答案為：A。6．O2和O3互為同素異形體，1molO3和1molO2具有相同的A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)【答案】A【詳解】?jī)煞N氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA知，兩種氣體的分子數(shù)相同，每個(gè)氧氣分子和臭氧分子中所含原子數(shù)不同，所以氧氣和臭氧原子個(gè)數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同，故選A。◆知識(shí)點(diǎn)三與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算1.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：NA＝eq\f(N,n)。2.在化學(xué)變化時(shí)，可以通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間微粒的計(jì)量數(shù)之比，直接知道它們之間的物質(zhì)的量之比。即化學(xué)方程式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。3.在化學(xué)式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。即學(xué)即練7．已知阿伏加德羅常數(shù)NA約為6.02×1023mol1，一定量的水中含有2NA個(gè)水分子。則該水的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【答案】D8．1molH2O(l)、H2O(g)、H2O(s)中，所含分子數(shù)A．相等 B．H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D．H2O(s)最多【答案】A【詳解】由N=nNA，1mol水分子中含有的分子數(shù)為NA，與狀態(tài)無關(guān)，答案選A。9．在0.5molNa2CO3中含有Na+的數(shù)目是A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【答案】B物質(zhì)的量相關(guān)概念的理解1.物質(zhì)的量的“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些微粒的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體微粒的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)微粒的特定組合或集合體，如1molNaCl、0.5molH2SO4實(shí)踐應(yīng)用1．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子D．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量是表示粒子數(shù)量的物理量，而物質(zhì)的質(zhì)量是另一個(gè)獨(dú)立概念，兩者不可混淆，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是粒子數(shù)量的“計(jì)量單位”，而非數(shù)目本身，例如，1mol粒子的數(shù)目約為阿伏伽德羅常數(shù)（6.02×1023），B錯(cuò)誤；C．摩爾不僅適用于分子，還適用于原子、離子、電子等其他微觀粒子，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量符號(hào)為n，且1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023（阿伏伽德羅常數(shù)的近似值），符合中學(xué)階段的表述規(guī)范，D正確；故選D。2．下列說法中正確的是A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物理量B．2mol水的摩爾質(zhì)量是36g/molC．物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子的集合體D．1mol任何物質(zhì)中的原子數(shù)目都是相同的【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量，而摩爾為物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．水的摩爾質(zhì)量不會(huì)隨物質(zhì)的量增加而增加，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量的單位是摩爾，使用摩爾所指的對(duì)象是微觀粒子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等粒子，故C正確；D．1mol任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù)都是NA，但是構(gòu)成微粒的原子數(shù)可能不同，1mol任何物質(zhì)中的原子數(shù)目不一定相同，故D錯(cuò)誤。答案選C。3．下列說法正確的是A．摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)C．1molCO2中含有的原子總數(shù)為3NAD．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量，而摩爾時(shí)物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)NA為準(zhǔn)確值，NA≈6.02×1023/mol，B錯(cuò)誤；C．1molCO2中含有的原子總數(shù)為1mol×3×NA/mol=3NA，C正確；D．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個(gè)整體，既不本表示物質(zhì)的數(shù)量，也不表示物質(zhì)的質(zhì)量，故三者是等價(jià)的，D錯(cuò)誤；故答案為：C。阿伏伽德羅常數(shù)1.阿伏加德羅常數(shù)的“二量”基準(zhǔn)量0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)近似量6.02×1023mol－1NA指1mol任何微粒的微粒數(shù)，一定要明確指出是何種微粒，如1molCH4含有的分子數(shù)為NA，原子總數(shù)為5NA。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，基準(zhǔn)是0.012kg12C中的碳原子個(gè)數(shù)，單位是mol1，近似值為6.02×1023mol1。實(shí)踐應(yīng)用【答案】C5．現(xiàn)有Cl2、He、O3三種氣體，它們含有的原子數(shù)相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．2:1:3 B．1:2:1 C．3:6:2 D．1:1:1【答案】C【詳解】設(shè)三種氣體物質(zhì)的量分別為：n1、n2、n3，則依據(jù)題意三種氣體含有的原子數(shù)相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C項(xiàng)正確；答案選C。6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中約含有6.02×1023個(gè)水分子C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【答案】A【詳解】A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的單位mol1，故A錯(cuò)誤；B．1mol任何微粒集合體均約含有6.02×1023個(gè)微粒，1mol水中約含有6.02×1023個(gè)水分子，故B正確；C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，故C正確；D．1mol氨氣所含6.02×1023個(gè)氨氣分子，一個(gè)氨氣分子中含4個(gè)原子，1mol氨氣含原子數(shù)約為2.408×1024，故D正確；故選A。考點(diǎn)一與物質(zhì)的量相關(guān)的概念辨析【例1】下列說法中，正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，C錯(cuò)誤；故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，物質(zhì)的量是一個(gè)專有的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位?！咀兪?1】下列說法正確的是A．物質(zhì)的量是描述物質(zhì)數(shù)量的一個(gè)物理量B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子或分子質(zhì)量相等C．1mol粒子所含的粒子數(shù)約為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量的單位是mol/g【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子或分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，B錯(cuò)誤；C．1mol粒子所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?2】下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．硫酸的摩爾質(zhì)量為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O2和O3所含氧原子個(gè)數(shù)相同【答案】D【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；D．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，質(zhì)量相等，原子的物質(zhì)的量相等，數(shù)目相等，故D正確；答案選D?？键c(diǎn)二阿伏伽德羅常數(shù)含義【例2】物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位為摩爾，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)為A．6.02×1023 B．丁達(dá)爾常數(shù) C．阿伏加德羅常數(shù) D．門捷列夫常數(shù)【答案】C【詳解】根據(jù)定義，國際上規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)，其近似值是6.02×1023；其單位是mol12.根據(jù)公式，NA=，式中的分子和分母必須是同一種微粒?！咀兪?1】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2.408×1024【答案】A【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C含有的碳原子數(shù)，單位是mol1，其近似值為6.02×1023mol1，故A錯(cuò)誤，B．根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的定義知，0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的定義，含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，故C正確；D．1mol氨氣的原子個(gè)數(shù)約為1mol×4×6.02×1023mol1=2.408×1024，故D正確。故選A。【變式22】下列敘述不正確的是A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一 B．阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的C．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子 D．物質(zhì)的量的單位是摩爾【答案】B【詳解】A．物質(zhì)的量是國際單位制七個(gè)基本物理量之一，故A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)為1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，單位為mol1，故B錯(cuò)誤；C．1mol任何微粒都約含有6.02×1023個(gè)微粒，則1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，故C正確；D．摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，是物質(zhì)的量的單位，故D正確；答案選B?？键c(diǎn)三阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【答案】故答案為：。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.N＝n·NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之間的關(guān)系。2.在化學(xué)式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比【變式31】常溫下，20滴水的體積為1mL，水的密度為1g/cm3，若1滴水中含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)值為。【答案】360a【變式32】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物質(zhì)的量是?！敬鸢浮?.408×10230.6mol(2)1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子、2mol鋁離子。考點(diǎn)四化學(xué)方程式和化學(xué)式的計(jì)算【例4】填空(1)0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是。(2)1molNH3中的氫原子數(shù)目是。(3)1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是。(4)1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量。(5)6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是。【答案】(1)3.01×1023(2)1.806×1024(3)1.806×1024(4)0.2mol(5)8×6.02×1023【詳解】（1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。（2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是3×1mol×6.02×1023mol1=1.806×1024。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是2×1.5mol×6.02×1023mol1=1.806×1024。（5）1個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是8×6.02×1023。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。2.在化學(xué)式中，各微粒的個(gè)數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比【變式41】已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)為1mol，請(qǐng)計(jì)算填空：(1)鈉離子的物質(zhì)的量是，硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量是；(2)所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是，硫酸根離子的數(shù)目是；(3)所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量是，所含氧原子的物質(zhì)的量是。【答案】(1)2mol1mol(2)1molNA(3)10mol14mol【詳解】（1）已知Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為1mol，則鈉離子的物質(zhì)的量為2mol。硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為1mol。（2）Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，硫酸根離子的數(shù)目為1mol×NA/mol=NA。（3）Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為10mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為（4+10）×1mol=14mol。【變式42】2molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟molH2O中所含氧原子數(shù)相等?！敬鸢浮?2482【詳解】CO(NH2)2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子、1個(gè)O原子，則：2molCO(NH2)2中含n(C)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，n(N)=2n[CO(NH2)2]×2=4mol，n(H)=4n[CO(NH2)2]×2=9mol，n(O)=n[CO(NH2)2]×2=2mol，水分子含有1個(gè)氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，水的物質(zhì)的量為2mol。點(diǎn)睛：對(duì)化學(xué)式意義的準(zhǔn)確理解是解題關(guān)鍵，CO(NH2)2分子含有1個(gè)C原子、2個(gè)N原子、4個(gè)H原子、1個(gè)O原子，故含有碳原子、氧原子的物質(zhì)的量等于CO(NH2)2的物質(zhì)的量，N原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的2倍，H原子物質(zhì)的量為CO(NH2)2的4倍，水分子含有1個(gè)氧原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，不是粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，用來量度物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故C正確；D．物質(zhì)的量的單位摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、電子等，故D錯(cuò)誤；故選C2．在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是：A．千克 B．摩爾 C．立方米 D．克/摩【答案】B【詳解】A．千克是質(zhì)量的單位，A不符合題意；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，B符合題意；C．立方米是體積單位，C不符合題意；D．克/摩是摩爾質(zhì)量的單位，D符合題意；故合理選項(xiàng)是B。A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol【答案】B故選B。4．下列描述正確的是【答案】C【詳解】物質(zhì)的量是用于表示一定數(shù)目的微粒集合體，而不是宏觀物質(zhì)，故選C。5．下列屬于基本物理量的是A．壓強(qiáng) B．克 C．mol D．質(zhì)量【答案】D【詳解】國際單位制(SI)的7個(gè)基本物理量分別是長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度，故選D。6．1molH2O中含有的原子個(gè)數(shù)約為A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023【答案】C【詳解】1個(gè)H2O含有3個(gè)原子，故1molH2O含有3mol原子，則原子個(gè)數(shù)=n×NA=3mol×6.02×1023mol1=3×6.02×1023，故答案選C。7．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧【答案】B【詳解】A．物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)分子，故A不符合題意；B．12C是由原子構(gòu)成的，阿伏加德羅常數(shù)的精確值是0.012kg12C中含有的原子數(shù)，近似值約為6.02×1023個(gè)碳原子，故B符合題意；C．“2mol氫和1mol氧”沒有指明粒子的種類，故C不符合題意；D．1個(gè)氫原子中含有1個(gè)電子，則1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023個(gè)電子，故D不符合題意；答案選B。8．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本單位C．1molC中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的單位不同，故A錯(cuò)誤；B．“物質(zhì)的量”是基本的物理量，不是單位，故B錯(cuò)誤；C．1molC中所含的碳原子數(shù)為NA，故C正確；D．1mol任何物質(zhì)都含都含有約6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子，如水，故D錯(cuò)誤；故選C。9．與3.6gH2O含有相同原子數(shù)的是A．0.6mol氦He B．標(biāo)況下4.48LCCl4C．1.7gNH3 D．1.505×1023個(gè)HCl【答案】A【詳解】A．氦氣為單原子分子，0.6mol氦氣含有原子0.6mol，A正確；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，原子為0.4mol，C錯(cuò)誤；D．1.505×1023個(gè)HCl分子，為0.25mol，原子為0.5mol，D錯(cuò)誤；故選A。10．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．0.5mol B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L【答案】D【詳解】A．0.5mol含有的分子數(shù)為0.5NA；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA；答案選D。11．在0.5molK2SO4中含有K+的數(shù)目約為A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1【答案】B【答案】A故選A。13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是【答案】C【詳解】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含有分子，故A錯(cuò)誤；B．氣體體積狀況未知，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；故選C。14．回答下列問題。(5)相同質(zhì)量的和的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1)22(2)0.219(3)3(5)15．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有的集合體，符號(hào)是，單位是。(2)物質(zhì)的量的單位“摩爾”計(jì)量的對(duì)象是。(3)物質(zhì)的量的單位“摩爾”計(jì)量的標(biāo)準(zhǔn)是。(4)1mol

H2表示的意義是。(5)1mol

H表示的意義是。(6)1mol

H＋表示的意義是。【答案】(1)一定數(shù)目粒子nmol或摩爾(2)微觀粒子及其特定組合(3)0.012

kg12C中所含的碳原子為1mol(4)1mol的氫分子(5)1mol的氫原子(6)1mol的氫離子【詳解】（1）物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位是摩爾或摩或mol，故答案為一定數(shù)目粒子；n；摩爾或摩或mol；（2）物質(zhì)的量的單位“摩爾”計(jì)量的對(duì)象為微觀粒子及其特定組合；故答案為微觀粒子及其特定組合；（3）物質(zhì)的量的單位“摩爾”計(jì)量的標(biāo)準(zhǔn)是0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，故答案為0.012kg12C中所含的碳原子為1mol；（4）1molH2表示1mol氫氣分子；故答案為1mol氫氣分子；（5）1molH表示1mol氫原子；故答案為1mol氫原子；（6）1molH+表示的意義是1mol的氫離子；故答案為1mol的氫離子。綜合應(yīng)用1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．“摩爾”是一個(gè)基本物理量 B．“摩爾”表示物質(zhì)質(zhì)量的單位【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的一個(gè)單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，C正確；答案選C。2．下列說法中，不正確的是A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是七個(gè)基本物理量之一B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)原子D．1mol水所含的水分子數(shù)和1molAl所含的Al原子數(shù)都約為6.02×1023【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A項(xiàng)正確；B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不一定約含6.02×1023個(gè)原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水是由水分子構(gòu)成的，1mol水所含的水分子數(shù)約為6.02×1023，Al是由Al原子構(gòu)成的，1molAl所含的Al原子數(shù)約為6.02×1023，D項(xiàng)正確。答案選C。3．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量D．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等【答案】D【詳解】A．物質(zhì)的量的單位是摩爾，質(zhì)量單位是克，物質(zhì)的量不是1mol物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D．3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等，均為6NA，D正確；故選D。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是C．1mol氯化鎂中含個(gè)離子 D．1molNaOH中含有的氫氧根離子數(shù)為【答案】BB．1mol氧沒有指明是氧分子還是氧原子，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂由氯離子和鎂離子構(gòu)成，1mol氯化鎂中含個(gè)離子，故C正確；

D．氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，1molNaOH中含有的氫氧根離子數(shù)為，故D正確；故答案為：B。①分子數(shù)；②原子數(shù)；③O原子數(shù)；④H原子數(shù)A．②④ B．①③ C．①④ D．②③【答案】C故選C。6．下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．0.3molHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4【答案】B【分析】由分子組成關(guān)系式H2O～2H可知，n（H）=2n（H2O）=0.6