（人教版必修1）第四節(jié)《氨硝酸硫酸》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題(時(shí)間45分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后(C)A．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性C．加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化D．加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液解析：銨鹽受熱分解，產(chǎn)物很復(fù)雜，所以A方法不行；銨鹽水溶液可能呈酸性或中性，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)不行；D答案更錯(cuò)誤無(wú)法鑒別。2.下列過(guò)程屬于氮的固定的是(D)B.NH氣液化得液態(tài)的氮B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.NH3+HClNH4ClD.N2+3H22NH3解析：氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程，只有D項(xiàng)屬于氮的固定。3．下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)或結(jié)論正確的是(C)A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過(guò)硅膠干燥管，可收集到干燥純凈的NH3解析：NH3溶于水顯堿性是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O屬于一元堿，而NH3本身是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH3是否集滿容器，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口而不是伸入瓶?jī)?nèi)，B錯(cuò)誤；NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物中含有NH3、H2O、CO2三種成分，硅膠只能吸收H2O而不能除去CO2，D錯(cuò)誤。4．下列敘述或操作中正確的是(C)A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為12解析：濃硫酸稀釋時(shí)，不能在量筒中進(jìn)行；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的粒子不同，濃硫酸中是＋6價(jià)S，而稀硫酸中是H＋；濃硫酸與銅的反應(yīng)中，被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1。5．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(C)Xeq\o(,\s\up7(O2))Yeq\o(,\s\up7(O2))Zeq\o(,\s\up7(H2O))WA．N2B．NO2C．NH3D．NO解析：能發(fā)生連續(xù)氧化的物質(zhì)，階段學(xué)習(xí)的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X與W反應(yīng)生成鹽的只有NH3。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：6．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(C)①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④解析：SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，均為SO2被氧化所致。7.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是(B)A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸解析：A項(xiàng)，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，硝酸屬于強(qiáng)酸，與濃度大小無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，硝酸的氧化性強(qiáng)弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應(yīng)中HNO3得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。8．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是(D)A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀可能是BaSO4或BaSO3D．此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不論是SOeq\o\al(2－,3)還是SOeq\o\al(2－,4)都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SOeq\o\al(2－,3)，生成的BaSO3沉淀也會(huì)被HNO3氧化為BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此該實(shí)驗(yàn)并不能確定Na2SO3是否部分被氧化。9.將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)止水夾，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是(D)A.水、氯化氫B.濃硫酸、氨氣C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳解析：液體A溶解燒瓶中的氣體B或反應(yīng)消耗氣體B導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)顯著減小，與之相通的試管中的水都可立刻沸騰，氯化氫極易溶于水，A符合；氨氣被濃硫酸完全吸收并與之反應(yīng)，B符合；二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收并與之反應(yīng)，C符合；一氧化碳既不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又不能溶解，D不符合。10．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且吸收多余的R，則R是(D)A．CH4 B．HClC．NO D．NH3解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置出發(fā)，由于使用了干燥管，故應(yīng)裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個(gè)選項(xiàng)的氣體均可選擇合適的干燥劑，無(wú)法排除選項(xiàng)。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可排除C項(xiàng)。由“進(jìn)管短，出管長(zhǎng)”可知，該氣體密度一定比空氣小(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，故排除B。由尾氣吸收裝置可知，該題答案為D。11.某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是(C)A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液C.O2和水D.Cl2和NaOH溶液解析：要形成噴泉，必須滿足：燒瓶?jī)?nèi)的氣體應(yīng)溶于溶液或與溶液發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓。A.二氧化硫和NaOH反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，可形成噴泉，不符合題意；B.二氧化碳和NaOH反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，可形成噴泉，不符合題意；C.氧氣和水不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，符合題意；D.氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓，可形成噴泉，不符合題意。12．把一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是(B)A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y是SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol解析：Zn和濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4的濃度降低，變成稀H2SO4，此時(shí)生成H2。S元素守恒可表示為eq\a\vs4\al(H2SO4)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(剩余),\s\do4()))eq\a\vs4\al(H2SO40.05mol)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up11(反應(yīng)),\s\do4()))eq\a\vs4\al(SO2)eq\a\vs4\al(ZnSO4)根據(jù)得失電子守恒得：Zneq\o(→,\s\up7(失2mole－))Zn2＋，SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(得2mole－))SO2，2H＋eq\o(→,\s\up7(得2mole－))H2。此時(shí)生成1.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為3mol，反應(yīng)掉的Zn為1.5mol。m(Zn)＝65g·mol－1×1.5mol＝97.5g，n(SO2)＝1.85mol－0.05mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol。二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。13．（每空2分，共12分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)燒瓶?jī)?nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是______________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色CuO粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨氣具有________。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性(4)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是______________________________________________________________。(5)在最后出氣管的導(dǎo)管口收集干燥、純凈的氮?dú)猓占椒ㄊ莀______________________________。解析：因?yàn)镹2的密度與空氣的密度接近，所以不能用排空氣法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球膽收集。答案：(1)先關(guān)閉分液漏斗的活塞，向廣口瓶中加水，浸沒(méi)進(jìn)氣導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好(2)NH3·H2O中的H2O與CaO反應(yīng)并放熱，使NH3逸出(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2OB(4)干燥N2，吸收未反應(yīng)的NH3(5)用塑料袋或球膽收集14.（每空2分，共14分）氨氣是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解得快，1體積水大約可溶解700體積氨氣。在實(shí)驗(yàn)室里，常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣。某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及噴泉實(shí)驗(yàn)的探究，請(qǐng)回答。(1)寫(xiě)出圖中所示儀器的名稱：a________，b________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為

________________________________。從圖中選擇相應(yīng)的發(fā)生裝置是________(填字母，下同)，收集裝置是________。(3)某同學(xué)用收集有干燥純凈氨氣的F裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察到了紅色噴泉。請(qǐng)描述他的關(guān)鍵操作是

_______________________________________________。(4)0℃、101kPa的條件下實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(溶質(zhì)以NH3計(jì)算)：__________________________________________。解析：(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)確定儀器的名稱a是分液漏斗；b是集氣瓶。(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)物是固體，需要加熱來(lái)制取氣體可以選擇裝置A，氨氣易溶于水，密度小于空氣，可以采用向下排空氣法收集，即選擇D裝置。(3)NH3極易溶于水，1體積水大約可溶解700體積氨氣，擠出膠頭滴管中的水，然后打開(kāi)止水夾，由于氨氣迅速溶解在膠頭滴管擠出的水中，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，且小于外界大氣壓，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。(4)據(jù)題意知，實(shí)驗(yàn)中溶解于水的氨氣占滿燒瓶，設(shè)燒瓶的體積是VL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NH3)=V22.4Vmol·L1=122.4mol·答案：(1)分液漏斗集氣瓶(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OAD(3)輕輕擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾(4)122.4mol·L15.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填序號(hào))。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液__________，說(shuō)明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑________________________。9．解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，能使蔗糖炭化，故黑色單質(zhì)是C。(2)C與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一種有刺激性氣味的氣體。(3)依據(jù)蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)可以確定濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)滴入幾滴水使?jié)釮2SO4吸水時(shí)放熱，代替加熱的反應(yīng)條件，又可說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性。(4)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的H2SO3。(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品紅溶液作試劑能鑒別SO2和CO2。答案：(1)C（1分）(2)SO2（1分）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD(4)褪色（1分）漂白（1分）SO2＋H2OH2SO3(5)不能（1分）品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)16．(除標(biāo)注外，每空2分，共12分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體，B和G