微專題13Fe2＋微專題13Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗1．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D2．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體Fe3＋的檢驗方法Fe2＋的檢驗方法1．亞鐵鹽含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。(1)Fe2＋的還原性：Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．鐵鹽含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性。寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液檢驗Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色。(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有Fe3＋eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up15(滴加酸性),\s\do15(KMnO4))KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。(5)鹽溶液的配制與保存(6)物質(zhì)的制備4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的實驗(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。（5）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進的產(chǎn)生2．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列離子方程式與所給事實不相符的是A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆銅板制作印刷電路板：D．去除廢水中的：3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：1．（2023·浙江·高三專題練習）已知硫酸亞鐵溶液吸收可生成硫酸亞硝酰合鐵(分子式為)，下列說法不正確的是A．硫酸亞硝酰合鐵具有還原性B．硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性C．硫酸亞硝酰合鐵是一種配合物，中心原子鐵的配位數(shù)為6D．硫酸亞鐵溶液吸收生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學變化2．（2023春·天津南開·高三南開中學?？茧A段練習）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用溶液吸收少量：B．通入足量的NaClO溶液中：C．溶液中加過量溶液：D．溶液中加過量溶液：3．（2023·上海·高三專題練習）可用于檢驗溶液是否少量變質(zhì)的試劑A．NaOH B．Fe C． D．KSCN4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）要除去溶液中少量的，可行的方法是A．滴入溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾5．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）地殼表面分布很多陽離子，下列關(guān)于指定陽離子的檢驗方法正確的是A．：向樣品溶液中逐滴滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀消失，則有B．：向樣品溶液中滴加氯水，再加入溶液，溶液血紅色，則有C．：向樣品溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則有D．：向樣品溶液中滴加溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有6．（2021秋·吉林·高三校考階段練習）下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰化鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+7．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習）某褐色粉末樣品，可能含有、、和中的若干種，取少量樣品進行如下實驗：①滴加過量稀硫酸，粉末溶解，有氣體產(chǎn)生且溶液變渾濁，過濾；②向①的上層清液中滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③向②的上層清液中滴加過量氯水，溶液變黃色。該樣品中確定存在的是A．和 B．只有C．、和 D．和8．（2021·湖南·高考真題）下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．A B．B C．C D．D9．（2020·浙江·高考真題）黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有10．（2020·海南·高考真題）下列實驗操作或方法，目的可實現(xiàn)的是操作或方法實驗?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L-1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風險D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L-1鹽酸由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶解度A．A B．B C．C D．D1．（2023·河南安陽·統(tǒng)考三模）某化學實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實驗試劑現(xiàn)象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是A．實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)2．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中滴入溶液：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向磁性氧化鐵粉末中加入稀鹽酸：3．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學校考二模）下列有關(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于A．A B．B C．C D．D4．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再滴加少量苯，上層呈橙色Fe3+的氧化性比Br2強B室溫下，向碳酸氫鈉溶液中加入適量鹽酸，溫度下降碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)吸收熱量C將少量BaSO4固體用飽和Na2CO3溶液浸泡，過濾后，向濾渣中加鹽酸，濾渣溶解，產(chǎn)生氣泡相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D向久置的FeSO4溶液加入K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀FeSO4沒有變質(zhì)A．A B．B C．C D．D5．（2023·陜西西安·統(tǒng)考一模）下列實驗操作與實驗現(xiàn)象及結(jié)論對應(yīng)且正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護的作用B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣C向久置于空氣中的Na2O2固體中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生Na2O2已變質(zhì)成Na2CO3D向新制飽和氯水中加入過量的碳酸鈣粉末，振蕩產(chǎn)生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度A．A B．B C．C D．D6．（2023·四川樂山·統(tǒng)考三模）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，待固體全部呈白色后將坩堝放置在鐵架臺上冷卻，再稱重B檢驗Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3取樣品于試管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液C驗證石蠟油分解的產(chǎn)物不僅是烷烴將熱分解的氣體產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液D制備無水氯化鋁在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥空氣氣流保護A．A B．B C．C D．D7．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）可與等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的配離子：不能與形成配離子。下列說法不正確的是A．溶液I中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色造成B．溶液Ⅱ、Ⅲ的顏色分別為紅色和無色，說明其中不存在C．可用和溶液檢驗溶液中是否含有D．中的鍵角大于分子中的鍵角8．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預測）氯化鐵是實驗室中經(jīng)常使用的物質(zhì)，根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤實驗室配制FeCl3溶液稱量一定質(zhì)量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度B檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化C制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現(xiàn)象鑒別所得物質(zhì)和氯化鐵溶液D驗證鐵離子的氧化性向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色A．A B．B C．C D．D9．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學校聯(lián)考一模）鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A．元素位于周期表VIIIB族 B．屬于弱電解質(zhì)C．可用作補血劑 D．元素位于周期表區(qū)10．（2023·廣東茂名·茂名市第一中學?？既＃┫铝嘘愂觫?、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe3+與SCN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)B合成氨需在高溫高壓下才能進行反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C冷的濃硫酸可以用鐵制容器盛放濃H2SO4具有強氧化性D油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．（2023春·湖南·高三校聯(lián)考階段練習）某班同學用如下實驗探究、的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請簡述配制溶液的方法：。(2)甲組同學探究與的反應(yīng)。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；③第三支試管中加入3滴某黃色溶液，生成藍色沉淀；④第四支試管中加入3滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗③加入的試劑為(填化學式)；實驗(填序號)的現(xiàn)象可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(3)乙組同學設(shè)計如下實驗探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實驗方案現(xiàn)象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實驗I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學方程式為。②對實驗II所得白色沉淀展開研究：i.取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗中生成的白色沉淀的化學式為