注冊電氣工程師發(fā)輸變電基礎(chǔ)考試公共

基礎(chǔ)（化學(xué)）模擬試卷1

一、單項(xiàng)選擇題（本題共50題，每題1.0分,共50

分。）

1、某元素位于第4周期IB,則該元素原子外層電子排布式是（）。

A、3d94s2

B、3d"）4s2

C、3d4sl

D、3d105sl

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：第4周期IB元素的外層電子構(gòu)型為l）d1°nsl，第4周期元素

n=4,因此其外層電子排布式為3d。

2、原子序數(shù)為24的元素，其原子外層電子排布式應(yīng)是（）。

A、3d44s2

B、3d54s2

C>3d54sl

D、3d55sl

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)原子咳外電子分布二原則，24號(hào)銘元素的電子排布式為

24Crk22s22P63s23P63d54sl外層電子排布式為：3d55sl符合洪特規(guī)則特例，半充

滿比較穩(wěn)定。

3、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（）。

A、NF3

B、AsHs

C、BF3

D、SbHs

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：BF3中心原子B以sp?雜化，呈平面正三角形：NF3、ASH3、SbH3的

中心原子N、As、sb都是VA元素，為sp3不等性雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，

4、下列分子中，鍵角最大的是（）。

A、NH3

B、H2s

C、BeCh

D、CCI4

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：BeCb分子空間構(gòu)型為直線形，鍵角180：CC14分子空間構(gòu)型為正

四面體，NH3分子空間閡型為三角錐形，H2s為V字形，鍵角均小于180'。

5、下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）。

A、NH3

B、HVO3

C、HNO3

D、H2SiO3

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：NH3為弱堿，呈堿性，根據(jù)V、N、Si在周期表中的位置，酸性大小

順序?yàn)椋篐NO3>H2SiO3>HVO3，故HNO3酸性最強(qiáng)。

6、某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而原子半徑是同族中最

小的，該元素是（）。

A、Mn

B、Cr

C、Mo

D、S

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：Mn價(jià)電子構(gòu)型：3d54s2；Cr價(jià)電子構(gòu)型：3d54s；Mo價(jià)電子構(gòu)型：

4d55s：S價(jià)電子構(gòu)型：3s23P4°最高氧化值為+6,說明價(jià)電子構(gòu)型卜.共有6個(gè)電

子，而原子半徑是同族中最小的，又說明該元素位于同族中的最上方。只有Cr符

合條件。

7、3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是（）。

A、1、2、3

B、0、1、2

C、3

D、0、±1、±2

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：3d軌道，n=3,1=2,根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，m=0>±1、±2,故D

正確。

8、下列各種說法中正確的是（）。

A、取向力僅存在于極性分子之間

B、凡分子中含有H原子的物質(zhì)一定有氫鍵

C、非極性分子中的化學(xué)鍵總是非極性鍵

D、色散力僅存在于非極性分子

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：非極性分子之間只存在色散力，極性分子與非極性分子之間有色散力

和誘導(dǎo)力，極性分子之間有色散力、誘導(dǎo)力及取向力。當(dāng)H與電負(fù)性大，半徑小

的原子（F、O、N）形成分子時(shí)，分子之間才存在氫鍵。非極性鍵形成的分子是非極

性分子，但極性鍵形成的分子如果分子對稱，也是非極性的。

9、用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為二角錐形的是（）。

A、NH3

B、H20

C、BF3

D、BeC12

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：BFs中心原子B以sp2雜化，呈平面三角形；NH3的中心原子N為

sp3不等性雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，H22O為V字形；BeC12為直線形。

10、在下列各種化合物中，分子間有氫鍵的是（）。

A、CHsBr

B、NH3

C、CH4

D、CH3cl

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：分子中含有N—H、O—H、F—H鍵的化合物，含有氫鍵。

11、石墨能夠?qū)щ姷脑?是由于石墨晶體（）c

A、層內(nèi)存在自由電子

B、層內(nèi)有雜化軌道

C、屬金屬晶體

D、層內(nèi)存在離域大n鍵

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：由于石墨片層內(nèi)部，每個(gè)C原子只提供3個(gè)電子形成了3個(gè)共價(jià)

鍵，因而每個(gè)C原子還有1個(gè)未成鍵電子，這些個(gè)未成鍵電子在外加電壓的作用

下可以定向移動(dòng)，所以石墨晶體能夠?qū)щ姟?/p>

12、下列各組元素中，其性質(zhì)的相似是由于偶系收縮引起的是（）。

A、Zr與Hf

B、Fe與Co、Ni

C、Li與Mg

D、鋼系

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：錮系收縮是指錮系元素（從57號(hào)的La至IJ71號(hào)的Lu）電子的增加依次

填充到（n—2）f上，使作用在外層電子上的有效核電荷變化很小，使原子半徑減少

很緩慢，La到Hf原子以徑?jīng)]有明顯的減少，以至于抵消掉從zr到Hf因n的增加

對原子半徑的減少，結(jié)果第六周期錮系后各族過渡元素原子半徑同第五周期同族元

素原子半徑差不多相等，正由于此原因第五周期的zr和第六周期的Hf性質(zhì)相似。

13、下列分子屬于極性分子的是（）。

A、02

B、C02

C、BF3

D、C2HaF

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：02為同元素組成的非極性分子，C02、BF3由于結(jié)構(gòu)完全對稱分子也

為非極性的，C2H3F由于F的參與，使結(jié)構(gòu)不完全對稱，分子是極性的。

14、下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是（）。

A、Li、Na、K

B、B、Be、Li

C、0、F、Ne

D、C、P、As

標(biāo)準(zhǔn)答案：c

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，元素周期表中元素自左向右增加，主族

元素自上而下減少，因此Li、Na、K依次減少，B、Be、Li依次減少，0、F、Ne

依次增加，C、P、As依次減少。

15、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子的運(yùn)動(dòng)特征為（）。

A、具后波粒二象性

B、由/表示電子在核外出現(xiàn)的概率

C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化

D、電子運(yùn)動(dòng)的軌跡可用v圖像來表示

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：量子力學(xué)認(rèn)為核外電子的運(yùn)動(dòng)具有波粒二象性，因此A是正確的，

分表示電子在核外出現(xiàn)的概率密度，原子軌道的能量是不連續(xù)的，w表征電子的

一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其圖像并不代表電子運(yùn)動(dòng)的軌跡，因此B、C、D都是錯(cuò)誤的。

16、下列各物質(zhì)的化學(xué)健中，只存在。鍵的是（）。

A、C2H2

B、H2O

C、CO2

D、CH3COOH

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：C2H2分子中含有叁鍵，C02、CH3co0H分子中均含有雙鍵，只有

H20分子中只含有單鍵即。鍵。

17、下列波函數(shù)不合理的是（）

A、叭1,1,0）

B、“（2,1,0）

C、叭3,2,0,）

D^3,0）

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，當(dāng)主量子數(shù)n=l時(shí)，角量子數(shù)只能取0而不

能取1,故A錯(cuò)誤，其他均符合量子數(shù)的取值規(guī)律,

18、原子序數(shù)為25的元素，其+2價(jià)離子的外層電子分布為（）。

A、3d34s2

B、3d5

C、3s23P63d5

D、3s23P63d34s2

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：25號(hào)元素原子的電子分布式為Is22s22P63s23P63d54s2,其+2價(jià)離子

的電子分布式為Is22s22P63s23P63d5,故其+2價(jià)離子的外層電子分布式為

3s23P63d5。

19、在下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）。

A、Is22s22P63s23P64sl

B、Is22s22P63s23P34sl

C、Is22s22P63s23P63d54sl

D、Is22s22P63s23P63d54s2

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：基態(tài)原子的電子分布式符合泡利不相容原理、最低能量原理、洪特規(guī)

則及其特例，激發(fā)態(tài)原子的電子分布式在符合泡利不相容原理、洪特規(guī)則及其特例

的前提下，不符合最低能量原理。如B：Is22s22P63s23P34sI,3P軌道尚未填滿的

情況下，電子填充到了4s軌道上，未按軌道近似能級(jí)順序填充，屬于激發(fā)態(tài)。

20、下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是（）。

A、SiII4

B、NH3

C、H2O

D、HC1

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：SiH4為非極性分子，非極性分子之間只存在色散力，而NH3、

H2O、H。三種分子都為極性分子，極性分子之間不僅存在色散力，還存在誘導(dǎo)力

和取向力。

21、29號(hào)元素的核外電子分布式是()。

A、Is22s22P23s23P23d94s2

B、Is22s22P23s23P23dM飛1

C、Is22s22P23s23P24sl3d】。

D、Is22s22P23s23P24s23d9

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：按照原子咳外電子排布規(guī)律，29號(hào)銅元素位于元素周期表第四周期

IB,符合全滿比較穩(wěn)定的特例，應(yīng)為B。

22、下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是()。

A、NH3<PH3<SiO2<CaO

B、PH3<NH3<CaO<SiO2

C、NH3<CaO<PH3<SiO2

D、NH3<PH3<CaO<SiO2

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體中原子晶體熔點(diǎn)最高，離

子晶體次之，分子晶體最低，SiO2為原子晶體，CaO為離子晶體，NH3、PH3為分

子晶體，而NH3分子之間由于氫鍵的存在，熔點(diǎn)比PH3高。

23、下列物質(zhì)中酸性最弱的是()。

A^H3ASO3

B、H3ASO4

C、H3P04

D、HBrO4

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律，同一族，相同價(jià)態(tài)的氧化物的水

合物的酸性，自上而下依次減弱，故酸性H3P04>H3AS04；同一周期，相同價(jià)態(tài)

的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增強(qiáng)，故酸性HBrO4>H3AsO4；同一元

素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性，高價(jià)態(tài)大于低價(jià)態(tài)，故H3AsO4>H3Ase)3，

因此H3ASO3最弱。

24、在0.05moi/L的HCN中，若有0.01%的HCN電離了，則HCN的解離常

數(shù)Ka為()。

A、5x10-8

B、5xlO-10

C、5X1O-6

D、2.5x1O'7

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

A

知識(shí)點(diǎn)解析：由可得Ka=c酸(？=().0500x(0.0l0%)2=5.OOxlO'10o

25、在某溫度時(shí)，下列體系屬于緩沖溶液的是（）。

A、0.lOOmol/L的NH4cl溶液

B、0.100mol/L的NaAc溶液

C、0.400mol/L的HC1與0.200mol/LNH3.H2O等體積混合的溶液

D、0.400moi/L的NH3.H2O與H200moi/LHCI等體積混合的溶液

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：共血酸堿對可組成緩沖溶液。NH4O為一元弱酸，NaAc為一元弱

堿，C中，HCI與NH3反應(yīng)完全后，HC1過量，故為HC1和生成的NH4。的混合

溶液，D中HC1與NH3反應(yīng)完全后，NH3過量，過量的NH3H2O與生成的NH4cl

組成緩沖溶液，故選D。

26、難溶電解質(zhì)BaC03在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是（）。

A、0.lmol/L的HAc溶液

B、純水

C、0.Imol/L的BaC12溶液

D、0.lmol/LNazCO3溶液

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：BaCO3的沉淀溶解平衡為：BaCO3（s）^^Ba2+（aq）+CO：-（aq）

BaCb、Na2co3溶液，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，BaCOa溶解度比在水

中減少，A項(xiàng)中HAc解離的H+離子，與CO3z.反應(yīng)，生成H2c03,H2cO3分解成

CCh從溶液中析出，從而使平衡向右即溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致.BaC03的溶解度增

大。

27、各物質(zhì)濃度均為0.Imol/L的下列水溶液中，其pH值最小的是（）。［已知

-5

Q（NH3尸L77X1（）7./C（CH3COOH）=L77xlO.

A、NHdCl

B、NH3

C、CH3COOH

D、CH3coOH+CH3coONa

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：NH3溶液呈堿性，NH4cl溶液為酸性，其

吐Kw1.0X10*

(=-------工=------=5.6x100

1.77x10-1.77x10',可見Ka(NH4cI)VKa(CH3coOH),即

酸性CH3coOH>NH4Q,在CH3coOH中加入CH3coONa,由于同離子效應(yīng)，

使CH3coOH解離度降低，酸性減少，因此酸性CH3coOH>

CH3coOH+CH3coONa,因此在四種溶液中，CH3coOH酸性最大，即pH值最

28、能同時(shí)溶解Zn(0H)2、Agl和Fe(OH”三種沉淀的試劑是()。

A、氨水

B、草酸

C、KCN溶液

D、鹽酸

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：氨水能溶解Zn(0H)2和Agl分別形成［zn(NH3)4『+和［Ag(NH3)2「，但

氨水不能溶解Fe(0H)3;草酸可與Zn(0H)2、Fe(0H)3反應(yīng)，但不能與Agl反應(yīng)；

鹽酸可溶解7n(OH)2、Fe(CH)3但不能溶解Agl：.只有KCN可溶解7n(CH)2、Agl

和Fc(OH)3三種沉淀分別形成［zn(CN)4/一、［Ag(CNj2「、［Fe(CN)6］3-,故答案為C。

29、已知K(NH3尸1.77x10?,用廣泛pH試紙測定0.Imo"L氨水溶液的pH值約

是()。

A、13

B、12

C、14

D、11

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：0.Imo"L氨水溶液，

5')

c(OH-)==Vojxl.77xio-=1.33x10mol/L.pOH=2%pH=i4-

pOH=ll.1-11,故答案為D。

30、難溶電解質(zhì)AgCI在濃度為0.Olmol/L的下列溶液中，溶解度最小的是()。

A、NH3

B、NaCl

C、H2O

D、Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：AgCI=Ag*+C「，加入NH3由于生成Ag(NH3)2卡配離子，加入

Na2s2。3生成Ag(S2O3)2+配離子，減少Ag+濃度，使AgCI溶解度增大。加入

NaCL增大C「濃度，使AgCI溶解度減少。

31、25℃,在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中,滴加BaC12時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,滴加

NaOH時(shí)無變化，而滴加Na2s時(shí)則有黑色沉淀生成，以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該溶液中

(Ks為溶度積常數(shù))()。

A、已無SO4?一離子

B、己無游離的NH.s

C、已無C「+離子

D、c(Ba2+).c(SO42')>Ks(BaSO4);c(Cu2+.c(OH")2<KS|Cu(OH)2|ffic(Cu2+).c(S2)>

Ks(CuS)

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：滴加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生說明c(Ba2+)c(SCM2-)2K(BaSO4);滴加

NaOH時(shí)無變化，說明c(Cu")[c(OH-)]2vKa[Cu(OH)2],而滴加Na2s時(shí)則有黑色

沉淀生成，說明c(Cu2+ic(S2')>Ka(CuS)o

32、將pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為

()。

A、7.00

B、12.5

C、3

D、11

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：pH=2的HCI溶液，c(H+)=0.0100mol/L；pH=13的NaOH溶液，

c(H+)=l.0xl013mol/L,c(OH)=0.lOOOmol/L,等體積混合后

c(OH)=0.045mol/L,pOH=l.35,pH=12.65。

33、分別在四杯lOOcn?水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶

液，則這四種溶液的凝固點(diǎn)()。

A、都相同

B、加蔗糖的低

C、加乙二酸的低

D、無法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)稀浴液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點(diǎn)降低，但

凝固點(diǎn)下降值，電解質(zhì)乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝

固點(diǎn)最低。

34、某一弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)為1.0x10-5則相應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽MA的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)

為（）。

A、I.OxiO*9

B、1.OxiO'2

C、1.Oxi。?

D、1.OxIO*5

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：強(qiáng)堿弱酸鹽MA水解反應(yīng)MA+H2O=HA+MOH,其水解常數(shù)為

1.0x10H

=1.0x10-9

1.0X10-5

35、下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是（）。

A、50m10.2moi/L"CH1COOH和50ml0.Imol/L“NaOH混合

B、50m10.lmol/L"CH3COO}^n50mK）.Imol/'L“NaOH混合

C、50m10.lmol/L"CH3COOI'^U50mlO.2mo"L“NaOH混合

D、50m10.2moi/L“HCI和50ml0.Imol/L」NH3H20混合

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：緩沖溶液是由共舸酸堿對（緩沖對）組成，CH3coOH和NaOH混合發(fā)

生反應(yīng)，A溶液反應(yīng)后實(shí)際由剩余CH3COOH和生成的CH3coONa組成，

CH3coOH與CH3coONa是一對緩沖對；B中CH3coOH和NaOH完全反應(yīng)全部

生成CH3coONa；C中CH3coOH和NaOH完全反應(yīng)NaOH過量，反應(yīng)后實(shí)際為

生成CH3coONa和剩的NaOH,CH3coONa和NaOH非緩沖對；D中HC1和

NH3H2。混合反應(yīng)后，溶液實(shí)際由過剩的HCI和生成的NH4C1組成，HCI和

NH40非緩沖對。故答案A正確。

36、將60.OgCO（NH2）2（尿素）溶于500g水中,此溶液的凝固點(diǎn)是（）。以（水的

Kfp=l.86K.kg/mOl）

A、一0.26

B、一0.97

C>-I.04

D、一3.72

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：V產(chǎn)Kfpm,CO（NH2）2（尿素）的摩爾質(zhì)量為

60.0

Af=60.0g/mol?m=x1000=2.00mol/kg

500.0,再將Kfp=l.86K.kg/mol帶入

拉烏爾公式，求得△TkB.72K,因此尿素溶液凝固點(diǎn)比水（0。0降低3.72℃,即

一3.72℃o

37、已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()。

A、5.8x10-2

B、9.8x10-3

C、8.6x10,

D、7.97x10-8

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

pH=4.55=-lgc(H*),c(H*)=JK^C.K.=已但丁

知識(shí)點(diǎn)解析：c

38、在100mL0.lmo"L苯甲酸溶液中加入lOmll.0mol/L的HCL溶液中保

持不變的是()。

A、解離度

B、pH值

C、苯甲酸的濃度

D、苯甲酸的Ka

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

+

知識(shí)點(diǎn)解析：苯甲酸在溶液中存在解離平衡，C6H5COOH=C6H5COO+H,加入

HCI,增加H+濃度，平衡向左移動(dòng)，解離度降低，苯甲酸分子濃度增大，但苯甲

酸的解離常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，不隨濃度而變。

39、將0.2moi/L的醋酸(Ka=l.8乂1。5)與0.2moi/L醋酸鈉溶液混合，為使溶

液的pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應(yīng)為()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)緩沖溶液H+濃度近似計(jì)算公式

PH=PK/W&=4.75Tg嗯=4.05,型立=5。即迪立=5」

c(NaAc)c(NaAc)c(NaAc)c(NaAc)

40、在氨水中加入一些NH4。晶體，會(huì)使()。

A、NH3水的解離常數(shù)增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值降低

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：NH3水中，加入NH4C1,使NH3解離度降低，則OFT濃度減少，溶

液pH值降低。

41、欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適。()

-5

A、HAc-NaAc(Ka=l.75x10)

B、NH3.H2O—NH4Cl(Kb=l.74x1O-5)

C、NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31x10%)

D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68x10”)

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：選擇緩沖溶液的原則是pH二pK”；HAc-NaAc,pKa=4.75；

1410

NH3.H2O-NH4CLKa=l.0xl0-/Kb=l.Oxi。-"/].74x10=5.75xlO,

pKa=9.24；NaH2Po4—Na2HPO4,pKa2=7.20；NaHC03-Na2cO3,

pKa2=10.33,可見HAc-NaAc電對pKa=4.75,與pH=5.0最接近。

42、下列水溶液中pH值最大的是（）。

A、0.Imol/LHCN

B、0.Imol/LNaCN

C>0.Imol/LHCN+O.Imol/LNaCN

D、0.1moVLNaAc

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：HCN為一元弱酸，NaCN為其共施堿，因此pH值B>C>A,NaAu

為HAc的共額堿，且堿性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。

43、Ag2c2O4的溶度積1.OxlO-11,其飽和溶液中Ag+離子濃度為（）mol/L。

A、2.15x1O-4

B、1.36x10-4

C、4.30x]（y4

D、2.72x1O-4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

=J^X10■■=1.36xlO~4mol/L

知識(shí)點(diǎn)解析：Ag2c2。4的溶解度為V4V4

c（Ag+）=2s=2.72xl0-4mol/Lo

44、已知Ksp[Mg（OH）2]=5xICT%現(xiàn)將等體積的0.gol/L。Mg+?溶液和

0.lmol/L;NaOH溶液混合,則（）。

A、有沉淀析出

B、形成飽和溶液

C、溶液未飽和

D、無法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)QVKsp,無沉淀析出：Q=Ksp,沉淀和溶解達(dá)

到平衡，形成飽和溶液；Q>KSp,有沉淀析出?；旌虾螅w積加倍，濃度減半。

c(Mg2+)=c(OH)=0.05mol/L,Q=c(Mg2+).{c(OH))2=0.05x(0.05)2=l.25x10“

>KSp[(Mg(OH)2],可見有沉淀析出。

45、AgCl在水中,0.Olmol/LCaCb溶液中,0.Olmol/LNaCl溶液,0.05mol

/LAgN03溶液中的溶解度分別為So、S]、S2、S3,那么下列哪種排列是正確的

()。

A、So>Si>S2>S3

B、So>S2>Si>S3

C、So>Si>S2=S3

D、So>S2>S3>Si

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：據(jù)同離子效應(yīng)，同離子濃度越大，溶解度越低。

46、將