………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘，分值：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0．65?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16K39Ge73Ce140第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．《中國制造2025》對制造業(yè)提出了更高要求。下列材料的主要成分屬于合金的是A．石墨烯 B．氮化硅 C．玻璃鋼 D．不銹鋼2．是火箭固體燃料的重要載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的電子式為C．分子的空間結(jié)構(gòu)模型為 D．分子中的C原子采取雜化3．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A．工業(yè)制漂白粉：B．金屬的制備：C．D．4．下列反應(yīng)過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀硝酸處理試管內(nèi)壁的銀鏡：B．將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：C．用綠礬處理工業(yè)廢水中含有的：D．在溶液中通入少量：5．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的解釋正確的是選項性質(zhì)解釋A在水中溶解度小于在中為非極性分子B酸性：非金屬性：CHF的穩(wěn)定性大于HClHF分子間的氫鍵強(qiáng)于HCl分子間的作用力D的熔點高于干冰是共價晶體，干冰是分子晶體6．下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．混合濃硫酸和乙醇B．溶液的轉(zhuǎn)移C．驗證的漂白性D．除去中的7．實驗室制取少量氮氣的反應(yīng)為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵數(shù)目為B．晶體中離子數(shù)目為C．每生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為8．有機(jī)化合物c的合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a的分子式為B．化合物b到c的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．化合物c只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．化合物a和足量加成后的生成物分子中，含有四個手性碳原子9．鋰電池中某阻燃劑R（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）的制備反應(yīng)為，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Y同族，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A．最高正化合價：W>Z=Y>XB．化合物分子中，Z、W原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵10．室溫下，下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向甲、乙兩支試管中分別加入溶液，微熱甲試管，測得溶液pH比乙大加熱使的水解程度增大B向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：C向飽和溶液中加少量粉末，充分反應(yīng)后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D與濃硫酸170℃共熱，制得氣體通入溴水，溶液褪色該氣體為乙烯11．鈷碘循環(huán)的甲醇高壓羰基化反應(yīng)示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．M的化學(xué)式為B．甲醇羰基化反應(yīng)為C．該反應(yīng)的催化劑為M和HID．將換成，循環(huán)使用，最終產(chǎn)物不可能含12．某同學(xué)設(shè)計利用乙烷燃料電池來電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)，其裝置示意圖如圖所示，處理過程中存在反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．M電極的電極反應(yīng)為B．鉻元素最終以形式除去C．電解池右側(cè)的Fe電極更換為石墨電極，對廢水處理影響不大D．若電解過程中，電子的有效利用率為60%，每處理掉0.2mol的，理論上N電極需要通入11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)13．金屬K在中燃燒得到，具有強(qiáng)氧化性，也常作消毒劑，的晶胞(與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相同)如圖所示，1號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知過氧鍵的鍵長為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞的棱長為anm。下列說法錯誤的是A．晶體中每個周圍最近且等距的有6個B．晶體的密度為C．2號原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為14．已知是一種二元弱酸。常溫下向某溶液中滴加溶液，溶液中的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖所示。下列敘述錯誤的是[已知]A．曲線Ⅱ表示的變化 B．C．時，溶液中 D．M點溶液的為2.7第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（14分）門捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②在的鹽酸中溶解度最小。(1)基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式為。晶體鍺的晶體類型是。(2)和在一定條件下可以互變，測定的晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器為。A．質(zhì)譜儀

B．核磁共振氫譜儀

C．X射線衍射儀(3)還原時發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：大于，其原因是。(4)酸浸時溫度不能過高的原因：。(5)氯化除生成外，反應(yīng)還生成，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)的是由鍺的軌道與氯的軌道重疊形成鍵；水解得到，該步驟高純水不能過量，原因是。(7)如圖為單晶的晶胞，設(shè)晶胞棱長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該鍺晶體的密度計算式為16．（15分）硝酸鈰銨為橙紅色結(jié)晶性粉末，設(shè)其摩爾質(zhì)量為。易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑，某興趣小組在實驗室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。已知：鄰二氮菲與在pH為2~9時形成橙紅色配合物。Ⅰ．制備實驗步驟如下：（?。┙M裝如圖所示的裝置，并在c處連接尾氣處理裝置，檢查裝置氣密性后，裝入藥品。（ⅱ）保持旋塞a、b處于關(guān)閉狀態(tài)，打開d，滴加濃氨水。（ⅲ）一段時間后，關(guān)閉旋塞d，打開a．（ⅳ）通入過量后，關(guān)閉旋塞a，打開b，逐滴加入溶液，得白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放溶液的儀器名稱為，固體A的名稱為。(2)多孔球泡的作用是，該實驗裝置存在的一處缺陷為。(3)滴加濃氨水時，恒壓滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打開？（填“是”或“否”），其原因是。(4)逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．制備粗品并測定純度①將制得的經(jīng)硝酸溶解，加入雙氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸銨和濃硝酸，最后過濾、洗滌、烘干后得硝酸鈰銨粗產(chǎn)品。②準(zhǔn)確稱取mg硝酸鈰銨樣品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL錐形瓶中，加入適量硫酸來調(diào)節(jié)pH為2~9，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中只發(fā)生反應(yīng)），重復(fù)操作2~3次，平均消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)粗產(chǎn)品中的純度為（用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）。下列操作可能會使測定結(jié)果偏高的是（填字母）。A．配制250mL溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．錐形瓶中放入待測液前殘留少量蒸餾水D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17．（14分）環(huán)境治理是當(dāng)今的熱點問題，研究新的環(huán)境治理手段具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)活性炭可用于處理、氣體，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)。②在恒溫恒容密閉容器中投入足量的活性炭粉和，發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（填字母）。A．容器中混合氣體密度保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時，的體積分?jǐn)?shù)等于33.3%C．其他條件不變，增大活性炭粉質(zhì)量，達(dá)到平衡時，的體積百分含量增大D．平衡后再充入少量，的平衡轉(zhuǎn)化率降低(2)催化還原是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖所示，請寫出脫硝過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)：，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①在A點時，（填“>”、“<”或“=”）。②若平衡時總壓強(qiáng)為，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。[已知：氣體分壓氣體總壓該氣體的體積分?jǐn)?shù)]。(4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放，減輕霧霾污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。①B極的電極反應(yīng)式為。②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，A極生成的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18．（15分）化合物是一種化療藥物的活性成分，一種以甲苯為原料的合成路線如圖所示：(1)B的化學(xué)名稱是，K中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)酚羥基很活潑，但中酚羥基不被濃硝酸氧化，其主要原