西藏林芝二2024屆高考沖刺模擬化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

C.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

c（HCN）c（0H-）C2（0H-）

2、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-H2O=^HCN+OH--,水解常數(shù)Kh=[co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25℃向Imol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時,Kh(CN)的值為1047

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

3、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KSp(AgCl)>Ksp(AgBr)o下列分析不正確的是()

+2-

A.將10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3")

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度

之和：②,①

c(NH+)

C.向O.lmol/LNH4a溶液中加入少量NH4cl固體：—~"比值減小

c(CF)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

4、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結構示意圖：?5}

B.羥基的結構式：O-H

C.用電子式表示NazO的形成過程：1(>.|,?Na|'.():1Na

D.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵

CH.

()

5、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molJh

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和澳水溶液褪色，反應類型相同

6、線型PAA(+。通-甲+)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段如圖所示，列說法錯誤的

是

.......—CH2—CH--------CH—CH2—CH2—CH—……

COONaCOONa

T

............CH2-CH—CH2—CHCH一CH2.........

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑a的結構簡式是：一"CH=CH,

D.PAA的高吸水性與一COONa有關

o

7、有機物G的結構簡式為HOH,CY/=2\^℃HZCI-OH,下列關于有機物G的說法錯誤的是

CHjOH

A.分子式為C10H12O5

B.1molG與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6L

C.在一定條件下，ImolG與足量的H2反應，最多消耗3m0IH2

D.可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5moIN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L1Na2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2L（標準狀況）時轉移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

9、金屬鴇用途廣泛，氏還原WO3可得到鴇，其總反應為：WO3+3H2逼遢W+3H20,該總反應過程大致分為三個階段,

各階段主要成分與溫度的關系如表所示，假設WO3完全轉化為W,則三個階段消耗H2質量之比為

溫度（℃）25℃~550℃~600℃~700℃

主要成分

WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

10、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下

列有關說法正確的是

0

_22_>-----OOFI_-OH

催化劑）一+

a1）c（］

A.a>b>c均屬于芳香垃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發(fā)生氧化反應

12、已知：Ag++SCN-=AgSCN；（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。

清加1滴滿加0.5mL

2mnl/L2mol/L

FKNO,),溶液AgNOj溶液

滿加1mL

0.01moVL上層清液淺紅色溶液紅色初去.產(chǎn)生

AgNO,溶液①產(chǎn)生白色沉淀黃色沉淀

滴加2mL

1mL0.01n?UL白色濁液2mol/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉化為黃色沉淀.

目隨后溶解，得到無色溶液

白色沉淀④

下列說法中，不正確的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度

+3+

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCN；+Fe

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的「進一步發(fā)生了反應

13、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

14、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都

能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和

WZ

為30,可形成的某種化合物結構式為“.，o下列說法正確的是

W1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

15、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

16、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明研作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明砒后紙漿的pH變大

17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目為3NA

18、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

19、下列有關說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構體，物理性質和化學性質均有不同

20、下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

21、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構體

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內

D.等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

22、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCO3

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHC1KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系

圖：

KMnOj/H

(jFXaOHC田

煌An-1「-COOH

條件X(ii)酸化CJrT8OLL(JHR

①②③

HII1，rf、f、Fx(CH,CO).。

rniincooH__?_阿司匹林G）

L_U⑨4J-oocCH,

④

Fe/HC1-C^-NHj

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為。

（2）反應⑤的反應類型__________,在③之前設計②這一步的目的是o

（3）F中含氧官能團的名稱=

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結構簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

24、（12分）H（3一漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A（C7H8）通過下圖路線合成。

請回答下列問題:

（1）C的化學名稱為,G中所含的官能團有酷鍵、、（填名稱）。

（2）B的結構簡式為,B生成C的反應類型為o

（3）由G生成H的化學方程式為oE—F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C-D選用的是（NH4）2S,其

可能的原因是。

（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

H2CH,

（5）設計用對硝基乙苯:）為起始原料制備化合物IHH的合成路線（其他試劑任選）。

25、（12分）氨基鋰（LiNH2）是一種白色固體，熔點為390℃,沸點為430℃,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3,反應的化學方程式為。

⑵試劑X是,裝置D的作用是o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是,可根據(jù)E中（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學經(jīng)理論分析認為LiNlh遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:0

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3?5H2O（大蘇打）.

⑴實驗室用Na2sCh和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉

止水夾，再o

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入S（h氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質的量之比應為;通過反應順序，

可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲水，其理由是。

②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）

27、（12分）苯甲酰氯《是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應為放熱反應）:

COOHuoa

+COCb.Q+CO2+HC1

已知物質性質如下表:

物質熔點/七沸點/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反應，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化錢等無毒

物質

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2CHCI3+O2*>2HCI+COC12

⑴儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序為—>c—>d—>—>t

(3)試劑X是(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是

II.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

破石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：o

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COC12,充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為o

28、(14分)隨著科技進步和人類環(huán)保意識的增強，如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關注的問題。

Ji

已知：CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)-->2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低溫度，該反應速率會(填“增大”或“減小”);一定壓強下，由最穩(wěn)定單質生1mol化合

物的熔變?yōu)樵撐镔|的摩爾生成靖。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焰分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、

-110.4kJ/moL則上述重整反應的AH=kJ/moL

(2)T/C時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/a-AI2O3并分別在T/C

和T2c進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖I所示。

①A點處v正_______B點處(填“<”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2.p(CH4)?p(CO2)mol?g?s,A點處v生成(CO)

=__________mol,g1?s-1o

(3)上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是(填代號)。

A.正反應速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大

(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖II,C點

(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態(tài)，理由是;CH4的轉化率

b點高于a點的可能原因是。

■I

29、(10分)某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CN-等會對環(huán)境造成污染，在排放之前必須進行處理。CKh是一種國際上公

認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mi?+、CN-o

已知：i.CIO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點11℃；

ii.C1O2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中Mr?+轉化為MnO2>CN.轉化為對大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應為：H2c2O4+H2so4+2KCIO3—K2so4+2CO2t+2C1O2t+2H2Oo

請回答下列問題：

(1)B裝置的名稱是,C裝置的作用為o

(2)用H2c2。4溶液、稀硫酸和KC1O3制備CIO2的最大優(yōu)點是。

(3)寫出裝置D中除去Mi?+的離子方程式。

(4)C1O2在處理廢水過程中可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(C1O2)。下列試劑中，可將CKh轉化為C1

的是。(填字母序號)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(5)在實驗室里對該廢水樣品中CN含量進行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnCh標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMnO4標準溶液25.00mL。

在此過程中：

①實驗中使用棕色滴定管的原因是,滴定終點的判斷依據(jù)是。

②Wg工業(yè)廢水中CK的物質的量為o

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)o

稀硬酸而KCIOj°D廢水

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過

電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、S?

【題目詳解】

A.W、X、Y形成的簡單離子分別是OHNa+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應，所以不能通過復分解反應制得，故B錯

誤；

C.S、O可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，故D正確；

故選：Bo

2、B

【解題分析】

A.當lgcO=O時，cO(A^OV)=lmol/L,此時c2(O/r)=lXl()47(moi/L)2,故由

2

C(HCN)-c(OH)c(OH)

得，Kn(CN-尸IO」，，人正確；B.隨著豎坐標的值增大，c(0/T)降低，即b

Kb二一

cO(NaCN)

點)小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，)降低，故c點對應溶液中的c(OH)大于a點,

D正確。所以選擇B。

3、C

【解題分析】

A.10mLO.lmolLlNa2CO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完

全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CUT水解程度大于CthCOCT水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和:

②,①，B正確

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4a固體，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH：)1c(H+)

移動，C(NHHO),C(H+),水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，—7減小,

32H)(+)又c(NH：)

c(NH：)c(NH：)

一一，增大，C錯誤;

c(C「)

可曲氏？2)

+

D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),當將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(C1)比原來AgCl飽和溶液中

大，當加入足量的濃AgNCh溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【題目點撥】

當鹽酸逐滴滴加Na2c03溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳氣體，其反應方程式

為：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

4、D

【解題分析】

A.O原子核內質子數(shù)為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為：3』，故A錯誤；

B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；

c.NazO為離子化合物，用電子式表示Na?。的形成過程為：岫6?鼻、Na―?Na+[：0：]2-Na+,故c

錯誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：D。

5、B

【解題分析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m。m2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個苯環(huán)的化合物，

B正確；

CH,

()

c.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮(日)分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

八

HtCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而香芹酮與漠水發(fā)生加成反應使溪水褪色，

反應類型不相同，D錯誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應，形成網(wǎng)狀結構，過程發(fā)生了加聚反應，故B正確；

C.分析結構可知交聯(lián)劑a的結構簡式是C歸CH—(JACH二CH?,故C錯誤；

D.線型PAA（1CW0『大）具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關，故D正確；

COONa

故選：Co

7、B

【解題分析】

A.根據(jù)有機物G的結構簡式可得，其分子式為C10H12O5,A選項正確；

B.有機物G中有2個羥基和1個蝮基，均可與金屬鈉反應，1molG與足量的金屬鈉反應，生成H?在標準狀況下的

體積為33.6L,題中未注明標準狀況，B選項錯誤；

C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3m0IH2發(fā)生加成反應，C選項正確；

D.有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應、加成反應，羥基可發(fā)生氧化反應，D選項正確；

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.N4呈正四面體結構，類似白磷（P4）,如圖所示1個N4分子含6個共價鍵（N-N鍵），貝!|0.5molN4

含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；

22

B.S+H2O^HS+OH-,陰離子包括S"、OH-和HS-,陰離子的量大于0.5mol,B項錯誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H2s。4（濃）=ZnSO4+SO2f+2H2。，Zn+H2SO4=ZnSO4+Hz?,生成氣體11.2L（標

11?T

準狀況），則共生成氣體的物質的量，即”0+SO2）=——:——=0.5mol,生成1mol氣體時轉移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時應轉移電子數(shù)目為NA,C項正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CH2,14g混合物相當于1molCH2,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤；

答案選C。

9、A

【解題分析】

由表中主要成分與溫度關系可知，第一階段反應為WO3與H2反應是W2O5,同時還生成H2O,反應方程式為：

2WO3+H2—W2O5+H2O,溫度介于550℃?600℃,固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2-W2O5+H2O,W2O5+H2—2WO2+H2O>WO2+2H2邈W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質的量

之比為lmol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案選A。

10、D

【解題分析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油V潤滑油〈凡士林〈石蠟＜

瀝青，故選D項。

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.a屬于芳香煌，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一C%在平面內，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體

有8中(不包括自身)，故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高鎰酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

12、C

【解題分析】

A、AgNCh與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NCh)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN：

即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN；+Fe,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moiAgNCh溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；

故選C。

13、A

【解題分析】推論各物質如圖:

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，Cl-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4>NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

14、D

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為C1,可形成的某種化合物結構式為.、'-、/,則X為B。

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

。亞與丫、Z三種元素形成的化合物氯化鎮(zhèn)中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸核。

15、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pxI、2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的P軌道中，自旋方向相同。

16、C

【解題分析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

17、D

【解題分析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O.lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶質的溶液中通入適量的氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，已經(jīng)反應完全，

則ImolFeL反應轉移3moi電子，則轉移電子數(shù)目是3NA,選項D正確；

故合理選項是D。

18、A

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為A。

19、C

【解題分析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構體，D項錯誤。

20、B

【解題分析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

21、B

【解題分析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C.膽烷酸分子結構

中環(huán)上除翔基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。

22、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

CHJ

23、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化竣基和酚羥基

【解題分析】

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學式

CHJCH>CHJ

可