衡陽縣第六中學陽文麗新課程新探索第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離

說課內容二、教材分析一、教學理念五、教學過程六、板書設計七、教學反思三、學情分析四、學法指導這節(jié)課我針對學生的認知規(guī)律和身心特點，利用多媒體的直觀性、簡潔性、動態(tài)性,創(chuàng)設問題情境，營造探究氛圍，使學生在探究過程中領悟科學的研究方法。一、教學理念二、教材分析

《弱電解質的電離》是人教版高中化學選修4《化學反應原理》中的第三章第一節(jié)的內容，是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一，從教材的體系看，它在中學化學反應原理的學習中起到了承前啟后的作用，承前是指本節(jié)內容既是初中所學有關酸堿鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識的應用，延伸和拓展。啟后是指弱電解質的電離是研究物質在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學生后面學習水的電離和鹽類水解電解等知識的基礎和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的重要指導作用。知識與技能：（1）了解強弱電解質與酸堿鹽在物質類別方面的聯(lián)系。（2）認識弱電解質在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質電離方程式的書寫，認識弱電解質的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學平衡原理。情感態(tài)度與價值觀：（1）

將化學平衡原理應用于弱電解質的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。（2）通過本節(jié)的信息，了解物質間的相互聯(lián)系，相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辯證關系。重點：

對強弱電解質概念和弱電解質電離平衡的理解難點：弱電解質電離平衡的理解三、學情分析學生在高一已學過電解質以及離子化合物、共價化合物等知識，較易了解強、弱電解質與結構的關系的知識點；又由于學生已有化學平衡建立的知識基礎，對電離平衡移動等理論的學習并不會感到很困難。1.教法

通過適時運用多媒體直觀演示,引導并啟發(fā)學生進行自主探究,在生生、師生間的討論中獲得問題的解決,教師只起到引導組織的作用。新課程極力倡導“自主-合作-探究”的學習方式。通過教師層層設疑,激發(fā)學生積極思維,充分發(fā)揮學生的主觀能動作用。2.學法

從生活實際出發(fā),引入課題。關注知識在生活中的運用。設計一系列探究活動,調動學生的學習積極性,增強自主探究的意識和能力。3.教學策略四、學法指導五、教學過程導入新課小結鞏固陜西

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第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質的電離

新課思考：1、什么叫電解質？試舉例說明。

知識回顧：電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。實例：

酸、堿、鹽、水。練習1:下列物質中屬于電解質的是

()

①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨

2、學與問?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

（1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質，使水溶液具有較強的導電能力。(2)清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？因為鹽酸的去污能力比醋酸強。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小？醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經驗，你認為它們的電離程度有無差異?

你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與大家交流。實驗探究1:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.與鎂條反應的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/L

HCl對實驗現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應的速率,前者快于后者。

鎂與鹽酸反應非常劇烈，產生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應較快，產生氣泡,氣球鼓起較慢。實驗探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實驗數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數(shù)據(jù)處理:

結論:鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl

c(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強電解質：包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽類包括:弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–

能全部電離的電解質稱強電解質.

不完全電離的電解質稱弱電解質.CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質：1、概念一、強弱電解質2.強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點電離程度表示方法

電解質在溶液中的微粒形式物質種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。電解質的強弱與其溶解度有何關系?電解質的強弱與其水溶液的導電能力有何關系?強弱電解質的區(qū)分依據(jù)不是看該物質溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。我明白了：

強弱電解質≠溶液的導電能力強弱強弱電解質≠物質的溶解性大小

思考與交流：

(1)當醋酸溶于水后,V(電離)和V(結合)怎樣變化?

CH3COOHCH3COO-+H+二、弱電解質的電離平衡

(2)當V(電離)=V(結合)時，可逆過程達到一種怎樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COO-+H+→CH3COOH

CH3COOH→CH3COO-+H+V(速率)t(時間)V電離V結合V電離＝V結合≠0

t1電離平衡狀態(tài)弱電解質電離的V-t圖像2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等：V電離=V結合≠0逆：弱電解質的電離是可逆過程思考與交流：

根據(jù)上圖及化學平衡理論，分析一元弱酸(HA)一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題：

1.寫出電離方程式

2.填表00最大增大增大減小不變不變不變CCC最大最大0減小減小增大CCC

1、

電解質｛強電解質弱電解質｛強酸水共價化合物2、

弱電解質的電離平衡V（電離）=V（結合）的一種動態(tài)平衡大部分的鹽類強堿弱酸弱堿｝離子化合物｝｛小結練習1.下列電解質中，①

NaCl、②

NaOH，

③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4、

⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O

哪些是強電解質，那些是弱電解質?

強電解質:①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質:③④⑨鞏固2.討論以下兩種說法是否正確，并說明原因:

①.石墨、銅、鋁合金都能導電，所以它們都是電解質。

②.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力。①.電解質的研究對象是化合物，所以單質、混合物都不是電解質。②.導電能力和溶液中離子濃度有關，而強弱電解質是指電離能力的。3、有物質的量濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率________。（用<、=、>表示）b>a>c4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）

A.自來水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸

BD5.寫出下列物質的電離方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-作業(yè)：P431-3題做在書上、5題寫在作業(yè)本上。六、板書設計一、強弱電解質1、概念強電解質：

能全部電離的電解質稱強電解質.弱電解質：

不完全電離的電解質稱弱電解質.HCl=H++Cl–CH3COOHH++CH3COO–

2.強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質相同點電離程度表示方法

電解質在溶液中的微粒形式物質種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變